備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪?夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練

第18講銅及其化合物

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握銅及其化合物的性質(zhì)及用途。

【知識(shí)精講】

1.單質(zhì)銅

（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期第IB族。銅是硬度較小的紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)

電性和導(dǎo)熱性，不能被磁體吸引。

（2）化學(xué)性質(zhì)

①銅與非金屬反應(yīng)

反應(yīng)物化學(xué)方程式

①常溫下潮濕的空氣中：

2Cu+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2c03（堿式碳酸銅，綠色）

02

A

非金屬②在空氣中加熱：2CU+C>2=2CuO（黑色固體）

S△

2Cu+S=Cu2s（黑色固體）

占燃

Cl2Cu+Cb皙M2uCb（棕黃色煙）

②銅與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)

濃硫酸A

Cu+2H2so4（濃）=CuSO+SO-r+2HO

氧化性酸422

U

濃硝酸Cu+4HNO3（濃）=C（NC>3）2+2NO2T+2H2O

稀硝酸3Cu+8HNC>3(稀)=3CU(NC>3)2+2N0f+4H2O

注意：

Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在加熱條件下，將氧氣通入銅粉和稀硫酸的混合物中可發(fā)生反應(yīng)

A

2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2OO

③銅與某些鹽溶液反應(yīng)

+2+

AgNO3溶液Cu+2Ag=2Ag+Cu

土卜

rm

FeCb溶液Cu+2Fe3+^=2Fe2++Cu2+

④銅與硫化氫或硫化鈉等可溶性硫化物反應(yīng)生成CuS,反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式分別為

2+2+2-

Cu+H2S=CUS；+2寸、Cu+S=CuS；。

（3）用途：

①在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造電線、通訊電纜等；

②建筑業(yè)上用銅制造水管及其他排水設(shè)施，具有獨(dú)特的殺菌功能。

【例題11為了比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄

如下：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuS04溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCb

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4

④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡

⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用

鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

導(dǎo)線連接

能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有()

A.2種B.3種

C.4種D.5種

【答案】B

【解析】

①鐵能置換出銅，證明鐵比銅活潑；②不能證明；③不能證明；④鐵能置換出稀硫酸中的氫，銅不能，證明

鐵比銅活潑；⑤鐵與銅形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，證明鐵比銅活潑；共有3種方案，選項(xiàng)B正確。

【例題2】某興趣小組將過(guò)量Cu與FeCb溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加

到清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：

①CUC12+CU=2CUC1J(白色)——該反應(yīng)速率很慢

②2CuCL+4KseN-2CuSCN](白色)+(SCN)2+4KC1——該反應(yīng)速率很快

③(SCN)2是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似

下列說(shuō)法正確的是()

A.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，Ci?+的存在不會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

B.局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械腇e?+被空氣中的。2氧化成Fe3+,Fe3+與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3

C.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCb與Cu反應(yīng)生成的

D.紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時(shí)C/+與SCPT發(fā)生反應(yīng)，從而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆移

【答案】D

【解析】

用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，根據(jù)2CuCb+4KSCN=2CuSCNM白色)+(SCN)2+4KCLCI?+存在會(huì)干擾檢

驗(yàn),故A錯(cuò)誤；

紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3,(SCN)2為擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，說(shuō)明也具有氧化性，溶液中的Fe?+也可能

是被(SCN)2氧化成Fe3+,故B錯(cuò)誤；

Cu(過(guò)量)與FeCb溶液反應(yīng)，得到的是氯化銅和氯化亞鐵，在Cu過(guò)量時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)CUC12+CU=2CUC1J(白

色)，溶液中一定存在亞鐵離子，可能會(huì)存在銅離子，一定會(huì)出現(xiàn)CuCl(白色)，但是將KSCN溶液滴加到混

合液中，也可能存在反應(yīng)2CuCb+4KSCN-2CuSCN|(白色)+(SCN)2+4KCl,所以觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉

淀可能是溶液中的CuCb與Cu反應(yīng)生成，也可能是CuCb與KSCN反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；

Cu只要和Fe3+反應(yīng)生成G?+和Fe2+,Ci?+就會(huì)與SCN」反應(yīng)，故紅色褪去也有可能是溶液中的SCN」被消

耗，從而使Fe3++3SCbTFe(SCN)3平衡逆移，故D正確。

2.氧化銅和氧化亞銅

名稱(chēng)氧化銅(CuO)氧化亞銅(CsO)

顏色黑色磚紅色

+2+U+U2+U

與酸反應(yīng)(H+)CuO+2H=CU+H20C2O+2H=C+C+H2O

與H2反應(yīng)AA

CUO+H2=CU+H2OCu2O+H2=2CU+H2O

與co反應(yīng)A△

CuO+COCu+CO2Cu2O+CO2CU+CO2

轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO型逞2C112O+O2T

3.氫氧化銅

(1)物理性質(zhì)：不溶于水的藍(lán)色固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用

②弱堿性，加H+―-

fCuZH

不穩(wěn)定性

CuO<Cu(OII)2

①③弱氧化性

檢驗(yàn)醛基

A

反應(yīng)①：CU(OH)2=CUO+H2OO(受熱分解，生成黑色固體)

+2+

反應(yīng)②：CU(OH)2+2H=CU+2H2O0(與酸等反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液)

△

反應(yīng)③：CH3CHO+2CU(OH)2+NaOH—"CH3coONa+CttOl+SHzO(弱氧化性，與醛反應(yīng)生成磚

紅色沉淀)

反應(yīng)④：CU（OH）2+4NH3-H2O=［CU（NH3）4］（OH）2+4H2O（與氨水反應(yīng)，生成深藍(lán)色溶液）

（3）用途：檢驗(yàn)醛基，醫(yī)療上常用于糖尿病的檢查。

4.CUSO4-5H2O

（1）CuSO#5H2O即五水合硫酸銅，藍(lán)色晶體，俗稱(chēng)藍(lán)磯、膽磯。

（2）無(wú)水CuSC>4為白色粉末，遇水變藍(lán)色（生成CuSC）4?5H2O）可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)，不能作為水蒸氣的吸收

試劑用于除雜或干燥。

（3）用途：硫酸銅和石灰乳的混合液是農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可用于防治多種作物的病蟲(chóng)

害。（銅鹽溶液有毒，因?yàn)镃/+是一種重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。）

5.堿式碳酸銅

堿式碳酸銅的化學(xué)式為CU2（OH）2c03,是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解

△

的化學(xué)方程式為CU2（OH）2c。3=2Cu0+C02t+H20o

【例題3】某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（）

A.將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B.常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀察CuCL的生成

C.將CuCb溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCb固體

D.將表面有銅綠［Cu2（0H）2co3］的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)反應(yīng)后，應(yīng)將反應(yīng)后液體倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌；

B項(xiàng)應(yīng)將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中；

C項(xiàng)CuCb水解生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干CuCb溶液得不到無(wú)水CuCl2固體。

6.銅的冶煉“三方法”

①高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅（粗銅）。

800℃

2CuFeS2+4O2=Cu2s+3SO2+2FeO（爐渣）

i200℃

2cli2s+3022C112O+2SO2

1200℃

2CU2O+Cu2S6Cu+SO2T

粗銅中銅的含量為99.5%?99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過(guò)電解精煉可得到純度

達(dá)99.95%?99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽(yáng)極，失電子變?yōu)镃/+,用純銅棒作陰極即可得精

銅。

②濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

③生物煉銅：“吃巖石的細(xì)菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后將不溶

性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。

【例題4】某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCLZHzO晶體的

工藝流程如下：

空氣鹽酸

酸

廢焙

浸

渣燒—*CuCl2-2H2O

廢氣濾渣

下列說(shuō)法正確的是（）

A.焙燒過(guò)程中每消耗1molCuS則消耗3moiCh

B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錦酸鉀溶液褪色

C.濾渣中主要含鐵的氧化物

D.將獲得的CuCb2H2。晶體加熱可制得CuCh固體

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，2CuS+3Ch屬遇2CUO+2SC>2，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molCh，錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，廢氣中含有SCh，SO2能使酸性身精酸鉀溶液褪色，正確；

C項(xiàng)，調(diào)節(jié)pH時(shí)，F(xiàn)e3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，將CuCb2H2O晶體直接加熱脫水，Ci?+水解，HC1揮發(fā)會(huì)生成CU(OH)2，無(wú)法得到CuCb，錯(cuò)誤。

【例題5】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeSz)冶煉銅的主要流程如下：

石英砂石英砂氣體A

黃

I焙燒.泳錮I焙燒泡銅A1,粗電解精

銅

(Cu2O,Cu)高斌銅精煉’褊I

<，

t(mCu2S-nFeS)t

空氣空氣熔渣B

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的(填字母)吸收。

a.濃硫酸b.稀硝酸

c.NaOH溶液d.氨水

(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為?

⑶以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是

_________(填字母)。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中C/+向陽(yáng)極移動(dòng)

d.從陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)利用反應(yīng)2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反

應(yīng)式為。

【答案】

(Dcd

(2)3CU2O+2Al皇遺AI2O3+6Cu

⑶bd

+

(4)4H+02+4e=2H2O

【解析】

(1)氣體A中的大氣污染物為SO2,可以用NaOH溶液或氨水吸收。

(2)依據(jù)圖示，泡銅中的Cu2O與A1在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制得銅。

(3)電解精煉銅的過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí)，部分電能也轉(zhuǎn)化為熱能，a錯(cuò)；電解精煉粗銅時(shí)，粗銅

作陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，b對(duì)；電解過(guò)程中Ci?+向陰極移動(dòng)，c錯(cuò)；粗銅中Ag、Pt、Au

的放電能力比銅的弱，形成陽(yáng)極泥，可以回收，d對(duì)。

(4)根據(jù)總反應(yīng)，。2發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2。。

【例題6］孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2co3。某同學(xué)設(shè)計(jì)的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中

雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)：

足量金屬粉末

［②

①粉碎加過(guò)量稀硫&盒］一畫(huà)

孔雀石

操作a

(1)反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)②加入的金屬可能是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(3)操作a可能的方法是,欲除掉的雜質(zhì)為；要從操作a所得到的溶液

中得到溶質(zhì)的晶體，需要進(jìn)行的操作是。

【答案】

(1)固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生CU2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3H2O

⑵鐵粉Fe+Cu2+=Fe2++Cu(答案合理即可)

(3)過(guò)濾難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

【解析】

(1)孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式

為CU2(OH)2co3+2H2so4=2CuSCU+CO2T+3H2O。

(2)?(3)經(jīng)過(guò)濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有CuSCU，加入的金屬粉末能將Cu2+從溶液

中置換出來(lái)即可，故金屬可能是Fe或Zn等；要從濾液中得到CuSCU晶體，需進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶等

操作。

【真題演練】

1.（2022.江蘇?高考真題）我國(guó)古代就掌握了青銅（銅錫合金）的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅

器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列

物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑

B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍

D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

【答案】C

【解析】

A.石墨是過(guò)渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤(rùn)滑劑，故A錯(cuò)誤

B.單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；

D.含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無(wú)關(guān)，故

D錯(cuò)誤；

故選Co

2.（2022?湖北?高考真題）武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在

器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性B.鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.鎏金工藝的原理可用于金的富集D.用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金

【答案】B

【解析】

A.加熱除汞，說(shuō)明汞易揮發(fā)，A正確;

B.將金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加熱汞揮發(fā)后留下金，整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變

化，B錯(cuò)誤；

C.金溶于汞中，然后再加熱除去汞，使得金的純度增大，所以可以用于金的富集，C正確；

D.用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有可溶性的含金離子，則可實(shí)現(xiàn)銅上鍍金，D正確；

故選B。

3.（2022?湖南?高考真題）化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（）

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO?跨臨界直冷制冰

【答案】D

【解析】

A.“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；

B.工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體

經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；

C.CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；

D.使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒(méi)有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒(méi)有涉及化學(xué)

變化，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

4.（2022?全國(guó)?高考真題）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）

A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑

C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒

【答案】B

【解析】

A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；

C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是

銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.鈉元素灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤；

故選B。

5.（2021?湖北?高考真題）“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表

面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.銅的金屬活動(dòng)性大于銀

B.通過(guò)揉搓可提供電解質(zhì)溶液

C.銀絲可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮

D.用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，銅的金屬活動(dòng)性大于銀，A項(xiàng)正確；

B.通過(guò)揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項(xiàng)正確；

C.銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動(dòng)性較弱，可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮，C項(xiàng)正確；

D.銅的活動(dòng)性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會(huì)變黑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

6.（2021.浙江.高考真題）下列反應(yīng)的方程式不正玻的是（）

-

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）朝Ag（陰極）

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO]+8H+=3Cu2++2NOf+4H2。

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SO；+3Ba2++6OH=2Al(OH)3j+3BaSO41

【答案】A

【解析】

A.碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為

CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO23A錯(cuò)誤；

B.銀作陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Age=Ag+,銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag,總反應(yīng)為

通電

Ag（陽(yáng)極）Ag(陰極)，B正確;

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成CU(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NC)3

=3Cu2++2NOf+4H2O,C正確；

D.明磯溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba?+與OH物質(zhì)的量之比為1:2,生成的A1(OH)3與

BaS04沉淀物質(zhì)的量之比為2:3,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO：+3Ba2++6OH=2Al(OHR+3BaSO41，D

正確；

答案選A。

7.(2020?全國(guó).高考真題)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠

色來(lái)自孔雀石顏料(主要成分為CU(OH)2-CUCO3),青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為CU(0H)2.2CUC03)O下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU(OH)2CUCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CU(OH)2-2CUCO3

【答案】C

【解析】

A.字畫(huà)主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫(huà)時(shí)要特別注意控制適宜

的溫度和濕度，A說(shuō)法正確；

B.由孔雀石和藍(lán)銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價(jià)，其均為自然界較

穩(wěn)定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B說(shuō)法正確；

C.孔雀石和藍(lán)銅礦的主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C說(shuō)

法錯(cuò)誤；

D.因?yàn)闅溲趸~中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸銅，所以Cu(OH)2-CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于

CU(OH)2-2CUCO3,D說(shuō)法正確。

綜上所述，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是C,故本題答案為C。

8.(2020?全國(guó)?高考真題)北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成

膽磯，烹膽研則成銅。熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.膽研的化學(xué)式為CuSCU

B.膽磯可作為濕法治銅的原料

C.“熬之則成膽研”是濃縮結(jié)晶過(guò)程

D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.膽研為硫酸銅晶體，化學(xué)式為CUSO4-5H2O,A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.濕法治銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，B說(shuō)法正確；

C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽倒，故“熬之則成膽磯”是濃縮結(jié)晶過(guò)程，C說(shuō)法正確；

D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，D說(shuō)法正確。

綜上所述，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A,故選A。

9.(2022?全國(guó)?高考真題)二草酸合銅(II)酸鉀(塢[。1?2。4)2])可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制

備二草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CuSC\溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)

濾。

II.向草酸(H2cq4)溶液中加入適量K2cO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。

in.將II的混合溶液加熱至8085°C,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。

w.將ni的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(U)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分

析。

回答下列問(wèn)題：

(1)由CuSO「5H2。配制I中的CuSC)4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱(chēng))。

(2)長(zhǎng)期存放的CUSO/5HQ中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是-

(3)I中的黑色沉淀是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)11中原料配比為n(H2c2OJn(K2co3)=151,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)11中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺，加入K2c應(yīng)采取的方法。

(6)m中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。

(7)W中“一系列操作“包括o

【答案】

(1)分液漏斗和球形冷凝管

(2)CUSO4-5H2O風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無(wú)水硫酸銅

⑶CuO

(4)3H2c2O4+2K2co3=2KHC2t)4+K2c2O4+2H2O+2CO2T

(5)分批加入并攪拌

(6)水浴

(7)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌

【解析】

取已知濃度的CuSC?4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解

生成黑色的氧化銅沉淀，過(guò)濾，向草酸(H2c。4)溶液中加入適量K2cO3固體，制得KHC?。,和K2c04混合

溶液，將KHC2O4和K2c混合溶液加熱至8085℃,加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過(guò)濾，將濾液

用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體。

(1)由CuSO「5H2。固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱(chēng)量一定質(zhì)量的CuSO「5Hq固體，將稱(chēng)量好的固

體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CUSO「5HQ,因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝

管。

(2)CuSO「5HQ含結(jié)晶水，長(zhǎng)期放置會(huì)風(fēng)化失去結(jié)晶水，生成無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅為白色固體。

(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅

沉淀。

(4)草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成KHGO4、K2c。八CO2和水，依據(jù)

原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2c2O4+2K2co3=2KHC2CU+K2c2O4+2H2O+2CO2T。

(5)為防止草酸和碳酸鉀反應(yīng)時(shí)反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應(yīng)速率，將碳酸鉀進(jìn)行分批加入并

攪拌。

(6)III中將混合溶液加熱至8085℃,應(yīng)采取水浴加熱，使液體受熱均勻。

(7)從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，因此將III的濾液用蒸汽浴

加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體。

10.(2021?全國(guó)?高考真題)膽研(CuSO「5H2。)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的

CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽研，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量。回答下列問(wèn)題：

(1)制備膽研時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(填標(biāo)

號(hào))。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接用廢銅和濃

硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是o

(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H。？，冷卻后用NH3.H2O調(diào)pH為3.5?4,再煮沸

Wmin,冷卻后過(guò)濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醇洗滌、，得到

膽研。其中，控制溶液pH為3.5?4的目的是，煮沸l(wèi)Omin的作用是

（4）結(jié)晶水測(cè)定：稱(chēng)量干燥生期的質(zhì)量為叫，加入膽磯后總質(zhì)量為m”將生瑞加熱至膽磯全部變?yōu)榘咨?/p>

置于干燥器中冷至室溫后稱(chēng)量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽研分子中結(jié)晶水

的個(gè)數(shù)為（寫(xiě)表達(dá)式）。

（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。

①膽帆未充分干燥

②坦期未置于干燥器中冷卻

③加熱時(shí)有少膽研迸濺出來(lái)

A_

【答案】A、CCUO+H2SO4=CuSO4+H2O不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽研消耗硫酸少（硫酸利用

率高）過(guò)濾干燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于過(guò)

濾警1①③

9（m3一班）

【解析】

（1）制備膽研時(shí)，根據(jù)題干信息可知，需進(jìn)行溶解、過(guò)濾、結(jié)晶操作，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻

璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、C；

A

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2so4=CUSO4+H2。；直接用

廢銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱制

備膽研的實(shí)驗(yàn)方案具有的優(yōu)點(diǎn)是：不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽磯消耗硫酸少（硫酸利用率高）；

（3）硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥；CuO中含氧化

鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會(huì)形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制溶液PH為3.5?4,酸

性環(huán)境同時(shí)還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過(guò)程中可能會(huì)生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸l(wèi)Omin,目的是破

壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化

鐵膠體，易于過(guò)濾；

（4）稱(chēng)量干燥年期的質(zhì)量為犯，加入膽帆后總質(zhì)量為嗎，將生瑞加熱至膽磯全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器?/p>

冷至室溫后稱(chēng)量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。則水的質(zhì)量是（叫一加3）g，所以膽帆

：解得「普二餐;

（m2一m3）.（叫一叫）=nl,

（CuSO4*nH2O）中n值的表達(dá)式為

181609（m3一町）

(5)①膽帆未充分干燥，導(dǎo)致所測(cè)儂偏大，根據(jù)口=瓏青可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高,

符合題意;

②生堀未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會(huì)與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽研，導(dǎo)致所測(cè)U13偏大,

80(m-m.)

根據(jù)可知,9最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低,不符合題意;

③加熱膽磯晶體時(shí)有晶體從堪煙中濺出,會(huì)使m3數(shù)值偏小,根據(jù)竟可知,最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水

數(shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。

【課后精練】

第I卷(選擇題)

1.(2022.全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))部分含銅物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是

()

化合價(jià)

+3

+2

+1

O

單

氧

堿

鹽

質(zhì)

化

物

A.d的代表物質(zhì)局銅酸鉀(KCuCh)具有強(qiáng)氧化性

B.將c加入濃堿液中可制得e的膠體

C.e-a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖

D.存在b—>c—>e—>b的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuCh)中的銅元素具有最高價(jià)，化合價(jià)容易降低，具有強(qiáng)氧化性，

A正確；

B.c為正二價(jià)的銅鹽，加入濃氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)形成膠體，B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖具有還原性，在堿性環(huán)境中可以二價(jià)銅轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅，故e—>a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖，C

正確；

D.氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，存在

b------>c------>e------>b的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；

故選B?

2.(2022?上海普陀?二模)能正確表示反應(yīng)的離子方程式是()

A.FeCb溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2+

B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH=CU(OH)21

2+

C.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO--+Ba=BaSO4；

+2+

D.SO2使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO；+4H=3SOt+2Mn+2H2O

【答案】A

【解析】

A.FeCb溶液和Cu反應(yīng)生成FeCb和C11CI2,離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A正確；

2+

B.NH3F2O為弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)寫(xiě)，正確的離子方程式為：CU+2NH3-H2O=CU(OH)21+2NH：,故B

錯(cuò)誤；

C.OH先與Fe2+反應(yīng)，再和NH；反應(yīng)，由于Ba(OH)2溶液較少，NH；不參與反應(yīng)，正確的離子方程式

2+2+

為：Fe+SOt+Ba+2OH=BaSO4i+Fe(OH)2；，故C錯(cuò)誤；

D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銃離子、硫酸根離子，轉(zhuǎn)移電子不守恒，正確的離子方程式為：

2+

5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H+,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

3.(2022?湖北?華中師大一附中模擬預(yù)測(cè))2022年春晚上，《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動(dòng)還原了北宋

名畫(huà)——《千里江山圖》。下列說(shuō)法合理的是()

A.《千里江山圖》中青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料［CU(OH?2CUCO3］可表示為3CUO-CO「H2。

B.《千里江山圖》中綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅

C.《千里江山圖》中的紅色來(lái)自赭石(FezCh),其性質(zhì)穩(wěn)定，不易被空氣氧化

D.《千里江山圖》的畫(huà)布材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品——絹，絹的主要成分是纖維素

【答案】C

【解析】

A.《千里江山圖》中青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料［CU(OH)”CUCC>3］可表示為3CUO-2C(VH2。，A錯(cuò)誤;

B.《千里江山圖》中綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，不是氫氧化銅，B錯(cuò)誤；

C.《千里江山圖》中的紅色來(lái)自赭石，其主要化學(xué)成分為FqO,,C正確;

D.《千里江山圖》的畫(huà)布材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品一絹，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤。

故選Co

4.(2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))由工業(yè)廢銅泥(主要成分為CuS、C%S、Cu2(OH)2CO3,含少量Fe)制備難

溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

②NaOH

空氣①H2O2稀溶液Na2so3、NaCl

廢銅泥——>產(chǎn)品

H2SO4濾渣

A.灼燒時(shí)可將CuS、C%S等轉(zhuǎn)化為CuO

B.除雜②過(guò)程中還需加熱

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有凡S。,、Na2SO3

+

D.還原中的反應(yīng)為2Cu"+2Cr+SO：+H2O=2CUC1J+S0j+2H

【答案】C

【解析】

廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+,再加NaOH稀溶液，

過(guò)濾除去Fe(OH)3,往濾液中加入Na2sO3、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品。

A.根據(jù)流程信息，灼燒的目的是使含銅物質(zhì)盡可能溶解在硫酸溶液中，所以是將CuS、Cu2s等轉(zhuǎn)化為

CuO,A正確；

B.除雜的目的是使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而轉(zhuǎn)化成濾渣，①H?。？目的是將Fe?+轉(zhuǎn)化成Fe?+,②加NaOH

稀溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，但只加入NaOH稀溶液容易形成Fe(OH)3膠體更

難除雜，所以還應(yīng)加熱，B正確；

C.還原反應(yīng)同時(shí)生成H2s0“酸浸又消耗H2so4,所以H2sO4可循環(huán)使用，但Na2sO3沒(méi)有參與循環(huán)，C

錯(cuò)誤

D.還原中Cu2+被還原得到氯化亞銅，反應(yīng)為2Cu2++2C「+SOj+H2O=2CuClJ+SOj+2H+,D正確；

故選C。

5.(2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Cu2s(s)整)—>Cu(s)B.Cu(s)-^^_>Fe(s)

H

C.Cu(s)—^->CuS(s)D.Cu(s)^*L>SO2(g)

【答案】A

【解析】

高溫

A.由反應(yīng)Cu2S+O2^2Cu+SCh,可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，A符合題意；

B.由反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSCU,可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；

A

C.由反應(yīng)2CU+S=CU2S,可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；

D.常溫下，Cu和濃硫酸不反應(yīng)，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；

故選Ao

6.(2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))將5.00g膽帆(無(wú)其他雜質(zhì))置于氮?dú)夥樟髦?，然后?duì)其進(jìn)行加熱，逐漸升高

溫度使其分解，分解過(guò)程中的熱重曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

用

01022586801000溫度IC

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.3%

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)只有C11SO4

C.將c―>d產(chǎn)生的氣體全部通入BaC"溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生

D.d—>e的過(guò)程中，生成的某種物質(zhì)可使帶火星的小木條復(fù)燃

【答案】C

【解析】

膽帆的化學(xué)式CuSOjSHQ,5g膽磯的物質(zhì)的量是0.02mol,加熱完全失去結(jié)晶水，得到0.02molCuSC>4,

質(zhì)量為3.2g,所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)是CuSCU；c_^為d15。4分解，d中含有0.02mol銅元素，則氧元素

的物質(zhì)的量為16g一叱血°1*64g/mol=002moi,所以d點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為CuO；e中含有0.02mol銅元素，則

log/mol

氧元素的物質(zhì)的量為144g一：64g/mol=ogmol,所以e點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為Cu2O；

log/mol

42

A.膽磯失去部分結(jié)晶水得到a,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為CuSO/xHQ,5x=4.28,x=3,

氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，.X1OO%=52.3%,故A正確；

160x18x3

B.膽磯的化學(xué)式CUSO「5H2。，5g膽帆的物質(zhì)的量是0.02mol,加熱完全失去結(jié)晶水，得到

0.02molCuS04,質(zhì)量為3.2g,所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)是CuSCU,故B正確；

C.c—>(1為d1504分解為CuO,產(chǎn)生的氣體可能全部為SO3或SO?和或SO3、SO,和。2的混合氣

體，通入BaCU溶液中，生成BaSO,沉淀，故C錯(cuò)誤；

A

D.d—>6的過(guò)程反應(yīng)方程式為4。10=2。1,0+0,個(gè)，有氧氣生成，氧氣可使帶火星的小木條復(fù)燃，故D

正確；

選c。

7.（2022?山東.高三階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①向試管中倒入約為試

管二分之一體積的濃硫酸；②向盛有濃硫酸的試管中加入少量銅片；③用試管夾夾在距管口約三分之一

處，用酒精燈先預(yù)熱后集中加熱；④加熱至銅片開(kāi)始溶解后，用手在管口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻

孔，嗅聞產(chǎn)生氣體的氣味；⑤反應(yīng)完成后，趁熱將試管中的液體倒入盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中，觀察所得溶液

顏色；⑥試管冷卻后先用自來(lái)水沖洗，再用蒸儲(chǔ)水洗凈。上述描述的操作中有幾處錯(cuò)誤（）

A.1處B.2處C.3處D.4處

【答案】C

【解析】

①濃硫酸與銅的反應(yīng)需要加熱，為防止液體沸騰賤出，向試管中倒入濃硫酸的體積約為三分之一，錯(cuò)誤；

②濃硫酸具有腐蝕性，向盛有濃硫酸的試管中加入少量銅片，正確；

③用試管夾夾在距管口約三分之一處，用酒精燈先預(yù)熱后集中加熱，可防止試管炸裂，正確；

④加熱至銅片開(kāi)始溶解后，銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，用手在管口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻

孔，嗅聞產(chǎn)生氣體的氣味，正確；

⑤反應(yīng)完成后，需要等試管中的液體冷卻再倒入盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中，觀察所得溶液顏色，錯(cuò)誤；

⑥試管冷卻后先用自來(lái)水沖洗，用試管刷清洗，再用蒸儲(chǔ)水洗凈，錯(cuò)誤；

故選：Co

8.（2022?全國(guó)?高三專(zhuān)