2010-2024歷年—中大附中三水實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二上期中文科化學(xué)試卷（帶解析）第1卷一.參考題庫(共25題)1.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A．硫酸、純堿、石膏B．氫硫酸、燒堿、綠礬C．醋酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鉀2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度C．催化劑D．反應(yīng)物本身的性質(zhì)3.現(xiàn)在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是A．氨水B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl4.植物油比動物油的不飽和度高（含C=C數(shù)目多），但卻比動物油穩(wěn)定性好，其原因是植物油中普遍含有生育酚及其他天然抗氧化劑。你認(rèn)為抗氧化劑在油脂的儲存過程中所起的主要作用是A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．溶劑5.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(

)A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率相等C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率均為零6.下列說法正確的是A．0.25molCO2B．1mol小麥含有6.02×1023個麥粒C．1mol氧D．0.5molH2含有3.01×1023個氫原子7.除去CO2中的CO，應(yīng)采用的方法是A．將氣體通石灰水B．將氣體通過濃硫酸C．將氣體通過灼熱的碳D．將氣體通過灼熱的氧化銅8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(相對原子質(zhì)量H—1

O—16

Na—23)A．水的摩爾質(zhì)量為18gB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NAD．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA9.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且離子方程式書寫正確的是A．金屬鉀與硫酸銅溶液反應(yīng)：2K+Cu2+==Cu+2K+B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==H++Cl-+HClOC．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2OD．鐵粉加入硫酸鐵溶液中：Fe+2Fe3+＝＝3Fe2+10.火星中存在一種含鐵元素的礦物，化學(xué)式為KFe3(SO4)2(OH)6，其中Fe元素的化合價為A．+2B．＋3C．0D．－211.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是A．顏色B．狀態(tài)C．化學(xué)鍵D．原子核12.下列氧化物投入稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是A．MgOB．CuOC．Fe2O3D．FeO13.在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-14.蛋白質(zhì)的下列哪個性質(zhì)可以用于蛋白質(zhì)的提純分離A．水解B．鹽析C．變性D．顏色反應(yīng)15.下列物質(zhì)中，含有Cl－的是A．氯化鈉溶液B．CH3ClC．新制氯水D．液氯16.把①麥芽糖、②淀粉、③天然蛋白質(zhì)、④油脂四種物質(zhì)在稀酸的作用下分別水解，最后的生成物一定不止一種的是A．麥芽糖B．淀粉C．天然蛋白質(zhì)D．油脂17.下列圖中，表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是

A．

B．

C．

D．18.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液19.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等20.下列微粒中能保持雙氧水（H2O2）化學(xué)性質(zhì)的是A．氫元素和氧元素B．氫原子和氧原子C．氫分子和氧分子D．雙氧水分子21.下列說法正確的是(

)A．決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑B．放在工作中的冰箱里，食物變質(zhì)的速率會減慢C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加人少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率D．2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO322.具有漂白作用的物質(zhì)有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理是氧化還原原理的是A．次氯酸B．二氧化硫C．活性炭D．過氧化鈉23.下列各組物質(zhì)中均屬于氧化物的是A．SO2、CO、H2OB．MnO2、NaOH、Fe2O3C．Fe2O3、Fe3O4、O3D．O2、KClO3、H2SO424.下列溶液中c(Cl-)與50mL

1mol/L

的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．75mL1mol/LFeCl3溶液D．150mL2mol/LMgCl2溶液25.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A．過氧化鈉：供氧劑B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D．明礬：凈水劑第1卷參考答案一.參考題庫1.參考答案：B試題分析：純堿是碳酸鈉屬于鹽，A選項(xiàng)錯誤；乙醇屬于醇類不屬于堿，C選項(xiàng)錯誤；苛性鉀是氫氧化鉀屬于堿。D選項(xiàng)錯誤；故選B.考點(diǎn)：酸、堿、鹽的概念。點(diǎn)評：考查氧化物、酸、堿、鹽的分類。應(yīng)熟悉酸、堿、鹽的概念。注意個別俗名所指的具體物質(zhì)。2.參考答案：D試題分析：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是內(nèi)部因素，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度和催化劑均屬于外界因素。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素點(diǎn)評：了解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的內(nèi)部因素和外界因素。3.參考答案：C試題分析：必須添加了這一種試劑出現(xiàn)不同現(xiàn)象，就可區(qū)分開。由于CuCl2溶液濃度很大時候是綠色，濃度低時是藍(lán)色銅鹽溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色或淺黃色。MgCl2、AlCl3可用NaOH溶液區(qū)分，前者生成白色沉淀不溶解。后者加入NaOH溶液至過量會出現(xiàn)白色沉淀后又溶解的現(xiàn)象。當(dāng)然CuCl2溶液和FeCl3溶液區(qū)分也可用NaOH溶液，根據(jù)生成的氫氧化物的顏色區(qū)分就更明顯。考點(diǎn)：鑒別離子的方法點(diǎn)評：鑒別離子的方法，一般是先用物理性質(zhì)區(qū)分，再用化學(xué)性質(zhì)區(qū)分。4.參考答案：B試題分析：所謂抗氧化劑是阻止氧氣不良影響的物質(zhì)?？衫斫鉃榈挚寡趸囊馑技醋鲞€原劑。故選B?？键c(diǎn)：抗氧化劑的理解點(diǎn)評：推斷抗氧化劑的概念可順利完成此題。5.參考答案：B試題分析：逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：正、逆反應(yīng)速率相等，即：v(正)＝v(逆)。B選項(xiàng)正確。v(正)＝v(逆)≠0，故A、D兩選項(xiàng)錯誤。可逆反應(yīng)一旦發(fā)生，不論平衡與不平衡，正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行。故C選項(xiàng)錯誤。所以選B?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)建立及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。點(diǎn)評：本題考了化學(xué)平衡狀態(tài)建立及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。了解“逆，等，動，定，變”是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。即可順利完成此類題目。6.參考答案：A試題分析：阿伏伽德羅常數(shù)所對應(yīng)的是微觀粒子。A選項(xiàng)正確；麥粒是宏觀物質(zhì)，B選項(xiàng)錯誤。必須知道物質(zhì)的量的單位所指的應(yīng)是具體物質(zhì)，氧是指分子還是原子不明確，C選項(xiàng)錯誤。0.5molH2含有3.01×1023個氫分子，6.02×1023個氫原子。所以D選項(xiàng)錯誤。故選A?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)所對應(yīng)的是微觀粒子，物質(zhì)的量的單位摩爾的使用點(diǎn)評：熟練阿伏伽德羅常數(shù)所對應(yīng)的是微觀粒子及物質(zhì)的量的單位摩爾的使用，是解決這類型題目的關(guān)鍵。7.參考答案：試題分析：看清題目是要除去CO，想辦法將CO反應(yīng)掉，并不引入新的雜質(zhì)就行。其中A、C兩選項(xiàng)會將CO2反應(yīng)掉，A、C兩選項(xiàng)不符合題意。將氣體通過濃硫酸均不反應(yīng)，B選項(xiàng)不符合題意．將CO氣體通過灼熱的氧化銅可以轉(zhuǎn)化為CO2。故選D.考點(diǎn)：氣體的除雜方法點(diǎn)評：掌握除雜的原則。8.參考答案：B試題分析：A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；應(yīng)該說水的摩爾質(zhì)量為18g/mol；A選項(xiàng)錯誤。B．質(zhì)量是物質(zhì)固有性質(zhì)，可以不注明狀況。B選項(xiàng)正確。C．?dāng)⑹鰵怏w的體積要看清注明狀況，常溫常壓下氣體的摩爾體積并不是22.4L/mol，所以C選項(xiàng)錯誤。D．2.3g金屬鈉是0.1mol鈉，變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，D選項(xiàng)錯誤。故選B。考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)點(diǎn)評：阿伏加德羅常數(shù)是?？键c(diǎn)，必須掌握好。相應(yīng)的氣體摩爾體積，物質(zhì)的量表達(dá)式。9.參考答案：BD試題分析：A選項(xiàng)錯誤。金屬鉀首先與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，然后氫氧化鉀與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，應(yīng)寫成2K+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2K++H2↑；B選項(xiàng)符合題意。屬于氧化還原反應(yīng)，HClO是弱酸不能拆。C.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2O，離子方程式書寫正確，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選項(xiàng)不符合題意。D.鐵粉加入硫酸鐵溶液中：Fe+2Fe3+＝＝3Fe2+離子方程式書寫正確，且屬于氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)符合題意。選故BD。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)和離子方程式書寫正誤判斷。點(diǎn)評：考查氧化還原反應(yīng)的概念和離子方程式書寫正誤判斷。10.參考答案：B試題分析：根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的規(guī)律。鉀元素為+1價，硫酸根為-2價，氫氧根為-1價，不難推出KFe3(SO4)2(OH)6中Fe元素為+3價.考點(diǎn)：化合物中元素化合價推斷點(diǎn)評：了解化合物總價態(tài)為零的規(guī)律11.參考答案：C試題分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，根據(jù)這一說法，可以確定C選項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，指的是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。12.參考答案：A試題分析：由于Cu2+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+在溶液均有顏色。故選A.考點(diǎn)：離子在溶液中的顏色。點(diǎn)評：了解Cu2+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+在溶液均有顏色，除此之外，MnO4-在溶液也有顏色。13.參考答案：B試題分析：離子大量共存：指的是離子之間兩兩相互不反應(yīng)。A中Fe3+與SCN-會反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；B符合題意；C中由于題目說明是在酸性溶液中，故要在離子組中加入H+，HCO3-與H+會反應(yīng)生成氣體，不能大量共存；D中Ba2+與SO42-會反應(yīng)生成BaSO4；故選B?？键c(diǎn)：離子能否大量共存問題點(diǎn)評：了解離子能大量共存的條件。14.參考答案：B試題分析：蛋白質(zhì)鹽析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類(

輕金屬鹽，如NaCl，(NH4)2SO4等)而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過程。蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化，是可逆的。常用于蛋白質(zhì)的提純分離。考點(diǎn)：蛋白質(zhì)的性質(zhì)點(diǎn)評：本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，具體了解蛋白質(zhì)的水解、鹽析、變性和顏色反應(yīng)等內(nèi)容對做這類題目很有作用。15.參考答案：AC試題分析：有機(jī)物的鹵代烴中的鹵素均為鹵原子。液氯是單質(zhì)是氯分子。CH3Cl和液氯均含不含氯離子。氯化鈉溶液含H2O、Na+、Cl、-H+和OH-，新制氯水含三種分子：H2O、Cl2、HClO，四種離子:Cl-、H+、ClO-、OH-，所以選AC.考點(diǎn)：元素的存在形式。點(diǎn)評：有機(jī)物的鹵代烴中的鹵素均為鹵原子。液氯是單質(zhì)是氯分子。16.參考答案：CD試題分析：①麥芽糖生成葡萄糖、②淀粉水解最終生成葡萄糖。③天然蛋白質(zhì)水解可以是多肽或多種不同的氨基酸，④油脂水解生成高級脂肪酸和甘油。故選CD?？键c(diǎn)：有機(jī)物的水解點(diǎn)評：了解常見有機(jī)物的水解產(chǎn)物17.參考答案：BD試題分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量屬于吸熱反應(yīng)。聯(lián)合圖像可推知AC兩圖屬于吸熱反應(yīng)，BD兩圖屬于放熱反應(yīng)。故選BD?？键c(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念及圖像表示法。點(diǎn)評：了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念及圖像表示法，熟知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量屬于吸熱反應(yīng)。可以輕松找到答案。18.參考答案：C試題分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，A選項(xiàng)不符合題意；鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，溶液質(zhì)量減少，B選項(xiàng)不符合題意。鐵與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，溶液質(zhì)量減少，D選項(xiàng)不符合題意。鐵與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+C選項(xiàng)符合題意。即選C。考點(diǎn)：金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)。點(diǎn)評：熟悉金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，了解具體的化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。和解答此題的關(guān)鍵。19.參考答案：C試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．A、可逆反應(yīng)都存在反應(yīng)的限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不可能將N2完全轉(zhuǎn)化為NH3，故A錯誤；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率不等于0，故B錯誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，故C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯誤；故選C．考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．如A、根據(jù)可逆反應(yīng)的限度分析；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止；C、化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)．20.參考答案：D試題分析：根據(jù)“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”這一說法，不難得到答案，能保持雙氧水（H2O2）化學(xué)性質(zhì)的是雙氧水分子。即選D?？键c(diǎn)：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。點(diǎn)評：根據(jù)“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”這一說法去判斷，可以完成好這類題目。21.參考答案：B試題分析：A．催化劑、升高溫度和反應(yīng)物濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)物本身的性質(zhì)是內(nèi)部因素，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；A選項(xiàng)錯誤。B．溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢。B選項(xiàng)正確。C．加人少量水使得稀硫酸濃度變得更稀，會減慢產(chǎn)生氫氣的速率。C選項(xiàng)錯誤。D．2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。D選項(xiàng)錯誤。考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可逆反應(yīng)。點(diǎn)評：這是一道考查基礎(chǔ)概念的題目。要熟練影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可逆反應(yīng)的限度分析。22.參考答案：AD試題分析：因?yàn)棰俅温人?、④過氧化鈉均能分解出氧氣，氧氣具有很強(qiáng)的氧化性所以具有漂白作用，②二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的有色物質(zhì)。③活性炭在結(jié)構(gòu)上由于微晶碳是不規(guī)則排列，在交叉連接之間有細(xì)孔，在活化時會產(chǎn)生碳組織缺陷，