浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)測化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Fe-56Sn-1191-127

一、單選題

1.”高山流水覓知音下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列說法不正理的是

A.“天舟六號”為中國空間站送去推進劑Xe氣，Xe元素位于周期表的p區(qū)

B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FezCh

C.創(chuàng)造了可控核聚變運行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素

D.“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體

3.下列表達(dá)正確的是

A.硬脂酸的分子式：ClgH34O2

B.用電子式表示HC1的形成過程：H>^HC1：—>H+[iCl：]'

????

C.H2的共價鍵電子云輪廓圖:°o°

D.NH3分子的球棍模型:0^0

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑

B.次氯酸具有強氧化性，可用于棉、麻和紙張的漂白劑

C.碳的非金屬性強于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅

D.SO2有毒，且有刺激性氣味，不可用于食品加工

5.下列說法不正確的是

A.可用飽和碳酸鈉提純制得的乙酸乙酯

B.通過X射線法衍射可獲得青蒿素的分子結(jié)構(gòu)

C.Imol葡萄糖可水解生成2moi乳糖

D.由于F-C的極性大于CLC,則可知三氟乙酸(CF3co0H)的酸性大于三氯乙酸(CChCOOH)

6.關(guān)于反應(yīng)，3C1O-+2Fe3++1OOH-=2FeQf-+3CF+5H0,下列說法不乖確的是

A.Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)

B.C1-是還原產(chǎn)物

C.NazFeO,是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水的處理

D.每生成0.5molFeOj,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA

7.以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO?)的工藝流程如下，下列說法不正確的是

H2sO4S02H2o2、NaOH

A.“母液”中含有大量的Na2sO,

B.溶解時需用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)

C.吸收塔中Imol凡。?失去2NA個電子

D.減壓蒸發(fā)可降低蒸發(fā)溫度，防止NaClO2的分解

8.用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲裝置制取干燥的氨氣

B.用圖乙裝置配制銀氨溶液

C.用圖丙裝置除去C02中含有的少量HC1

D.用圖丁裝置吸收NH3，并防止倒吸

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液中：Fe3+、SCN\AF+、Br

B.加入Al粉能放出H2的溶液中:SQ；、Zn2\Na\Cl-

C.O.lmoLL」的氨水溶液中：[Ag(NH3)2]\K\Cl>NO-

D.溶解少量SO2氣體的水溶液：H+、NH：、S”、SO：

10.下列化學(xué)用語表達(dá)不氐琥的是

A.酰胺在堿性條件下的水解：RCONH,+OHRCOO-+NH3T

B.用足量碳酸鈉溶液吸收尾氣NO2：2NO,+2CO1-+H2O=2HCO；+NO；+NO：

C.常溫常壓下，1.6g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出89.3kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-893kJ/mol

D.氯氣溶于水：C12+H2O^2lT+Cf+C1O-

11.一種親電試劑的結(jié)構(gòu)如圖，其中W、X、Y、Z均為同周期短周期元素，且元素的原子序數(shù)逐漸增大,

X元素的p軌道中有3個電子，陽離子中所有原子共平面。下列說法不正建的是

WZ；

A.WZ&中W為sp3雜化

B.第一電離能：Z>X>Y

C.最簡單氫化物的沸點：X<Z<Y

D.ImolW的最高價含氧酸最多能與3moiNaOH反應(yīng)

12.工業(yè)上主要采用如圖1所示的方法制備鹽酸羥胺(NH20H-HC1),一種常見的顯像劑，性質(zhì)類似NHQ。

電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極的電極反應(yīng)機理如圖2所示。下列說法正確的是

NOH2

I

M

F

酸

鹽

酸

鹽

含F(xiàn)e的催Pt電

化電極

圖1圖2

A.Pt電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.外電路每轉(zhuǎn)移2moi電子，通過氫離子交換膜往左側(cè)遷移的H+有2NA個

C.反應(yīng)一段時間后，右側(cè)溶液pH減小

D.由圖2可知，NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：NO+3e+3H=NH2OH

13.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COCT,用HR表示］是人體必需氨基酸。常溫下，賴氨酸與足量鹽酸反

2++

應(yīng)可得鹽酸鹽(H3RCI2)呈酸性，在水溶液中存在電離平衡：H3R^H2R^HR^R-O下列敘述正確的

K］K2K3

是

A.0.01加。/?L-的H3RC12水溶液稀釋10倍后，PH=3

1

B.H3RC12的水溶液中c水（H+）<1O^mol.L

+

C.H3RC12水溶液中c（cr）+c（OH-）+c（R-）=2c（H3R2+）+c（H）

14

D.NaR水溶液中R-的水解平衡常數(shù)Kh與K3的關(guān)系為K.-K,=10

14.在某溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)A(g)UB(g)和A(g)UC(g)?已知A(g)反應(yīng)生成B(g)或C

(g)的能量如圖所示，下列說法正確的是

B.在該溫度下，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長時間，產(chǎn)物以C為主

C.反應(yīng)A(g)OB(g)的活化能為(E3—Ei)

D.反應(yīng)A(g)UC(g)的AH<0且AS=O

2172+

15.已知298K時，Ksp(NiS)=1.0xl0-,Ksp(NiCO3)=1.0xl0-；p(Ni)=-lgc(Ni),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO；)。

在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2s和Na2cCh的混合溶液中滴加Ni(NC)3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、

陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C.對于曲線I,在b點加熱，b點向c點移動

D.P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO；

16.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗方案設(shè)計能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的實驗方案

項

比較CHsCOCT和ClCr結(jié)合室溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa溶液和NaClO

A

H+的能力大小溶液的pH

向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，冷卻后滴加NaOH溶液至堿性，

B麥芽糖可水解產(chǎn)生葡萄糖

再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡

比較Ksp(AgCl)和

向NaCl、Nai的混合溶液中滴入少量稀AgNOs溶液，觀察是否有黃色沉

C

Ksp(Agl)的相對大小淀生成

比較C1和Si兩種元素非金

D向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，觀察是否有沉淀生成

屬性的強弱

A.AB.BC.CD.D

二、解答題

17.依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，回答下列問題。

I.氧族元素在生產(chǎn)生活中有十分重要的應(yīng)用。

⑴根據(jù)下圖所示H2s04和HC1O4分子結(jié)構(gòu)，判斷沸點：H7SO41?：104(填“>”、“<”或"=")，請

說明理由___________o

O=

IIo

HO—S—OHu

IIo

o

(2)Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為;根據(jù)價層電子對互斥理論,

可以推知SeO：的空間構(gòu)型為o

II.鐵能形成多種氧化物,其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(3)與鐵緊鄰且等距離的鐵微粒數(shù)目為；該氧化物的化學(xué)式為，

18.以廢銅渣(主要成分為Cu、CuO、SiO?和少量鐵的氧化物)為原料可制備以下含銅的物質(zhì)(部分產(chǎn)物已省

略)。請回答:

己知：I.[CU(NH3)4UCU2++4NH3

II.步驟⑤中的反應(yīng)只有一種元素化合價發(fā)生變化

⑴步驟①中加入Hq?的作用除了將Fe2+氧化為Fe",還有。

(2)寫出步驟⑤的離子反應(yīng)方程式。

(3)下列說法正確的是=

A.固體X的成分是Si。？

B.上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應(yīng)

C.溶液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅

D.步驟④中，部分S02的氧化產(chǎn)物為SO：

(4)寫出溶液C中除H+外的其他陽離子，設(shè)計實驗驗證除H+外的無色陽離子0

19.將C02轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技術(shù)是減少碳排放的重要途徑。

方法I：二氧化碳催化加氫制甲醇COz(g)+3H2(g)UCH30H值)+凡0伍)。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟

來實現(xiàn)：

1

①CO?㈤+旦(g)UCO(g)+H2O(g)AH1=+41kJmol

1

②CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2=-99kJmol

⑴總反應(yīng)的AH=kJ-mol'=

(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為Ki，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2,則總反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(用含Ki、*

的式子表示)。

(3)下列關(guān)于二氧化碳加氫制甲醇的說法不正確的是。

A.圖1中能正確反映總反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a

B.體系中的CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示，則壓強最大的為回

C.反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒溫恒容條件下充入一定量的N2,體系壓強增大，反應(yīng)速率加快

D.選擇合適的催化劑能提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率

方法n：co?電解法制甲醇。利用電解原理，可將co2轉(zhuǎn)化為CHjOH,其裝置如圖所示:

—

|

輕

H++CO里

2杭

tfl)

dAl

Isdl

CH3OHHI

一

雙極膜

AB

⑷TiO?電極上電極反應(yīng)方程式：。

方法III：CtU超干重整C02得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得（草酸）。

（5）在水溶液中H2Go4、HC2O4和cq：物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH關(guān)系如圖所示，則c點（1、3兩條線的交點）溶液

20.碘化錫（Sn：）是一種非極性分子，主要用于制造有機錫配合物。某小組利用單質(zhì)錫和碘制備碘化錫，其

主要實驗流程如下(反應(yīng)裝置見下圖，夾持儀器略去)；

Sn(過量)12

60?90。%反應(yīng)液轉(zhuǎn)移,口冰水中,結(jié)晶、傾液、干燥,|碘化錫產(chǎn)品

反應(yīng)裝置水浴II一引冷卻IV匕--------

~TIIII

石油酸

己知：

①無水碘化錫為橙紅色立方晶體，受潮易水解，熔點1457C,沸點3645C。

②碘化錫在丙酮和熱的石油酸中溶解度較大，在冷的石油酸中溶解度小。

③石油酸的沸點為60~90℃,碘單質(zhì)的升華溫度為45~77℃o

(1)反應(yīng)裝置中儀器A的名稱是o

(2)下列說法不思顧的是0

A.將錫片剪成細(xì)小碎片、碘磨細(xì)的原因是增大接觸面積、提高反應(yīng)速率

B,步驟n可以不轉(zhuǎn)移反應(yīng)液，直接在原反應(yīng)裝置(圓底燒瓶)中進行后續(xù)操作

c.步驟n,圓底燒瓶中還附著四碘化錫晶體，可用熱的石油酸洗滌內(nèi)壁，一起轉(zhuǎn)移到小燒杯中

D.步驟IV采用蒸發(fā)結(jié)晶比冷卻結(jié)晶更好

(3)產(chǎn)品可以進乙步采用重結(jié)晶法提純。請從下列選項中選擇最佳選項并進行排序：o

取碘化錫樣品放入燒杯中---

a.加入適量的熱水b.加入適量的熱的石油酸c.用冷水浴冷卻結(jié)晶

d.趁熱過濾e.加入適量的冷的石油酸

(4)實驗結(jié)果得到碘化錫產(chǎn)品25.08g,此次實驗的實際產(chǎn)率為(保留一位小數(shù))。

(5)經(jīng)測定，查閱文獻發(fā)現(xiàn)，用乙酸代替石油酸作反應(yīng)溶劑能得到更高的產(chǎn)率，但需將錫粒處理為極碎的錫

箔，若仍然用錫粒，反應(yīng)引發(fā)后很容易停止。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是o

21.肉桂硫胺(M)是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如下：

M

R|、/OH

、C-OHCN.H：

已知：I.c、

R,/R,Z、COOH

o0

w0O

ec

SO。4R'NHJ,NEt3,CH2cbII.

I\-CR

/△/

0r-A/\z

RIRIRtN

H

(1)A中官能團的名稱為o

(2)下列說法正確的是。

A.M的分子式為C20H23NA。

B.反應(yīng)A—B的條件是NaOH水溶液，加熱

C.反應(yīng)E—F中苯的作用是溶劑

D.F中最多有18個原子共平面

(3)G—H的反應(yīng)方程式為=

(4)寫出2種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體。

a.具有兩個取代基的芳香族化合物。

b.能水解，水解產(chǎn)物遇到溶液顯紫色

c.核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種化學(xué)環(huán)境的氫

H

(5)乙酰苯胺結(jié)構(gòu)為(〔)4丫)。參照上述合成路線和下