4.1.3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)—堿金屬元素一、宏觀辨識與微觀探析

通過分析堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)，辨識堿金屬元素性質(zhì)，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，形成宏觀與微觀相聯(lián)系的化學(xué)思維

。二、變化觀念與平衡思想

認(rèn)識堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的變化規(guī)律，理解隨原子結(jié)構(gòu)變化，化學(xué)性質(zhì)遞變，構(gòu)建化學(xué)變化規(guī)律性認(rèn)知，體會變化中的“變”與“不變”。三、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任

通過實(shí)驗(yàn)探究堿金屬化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度；認(rèn)識堿金屬在生活、科技等方面應(yīng)用，感受化學(xué)對社會發(fā)展的價值，增強(qiáng)社會責(zé)任感

。核心素養(yǎng)目標(biāo)重點(diǎn)：1.掌握堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理解原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)相似性和遞

變性的關(guān)系2.熟悉堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式

難點(diǎn)：

1.從原子結(jié)構(gòu)角度，精準(zhǔn)剖析堿金屬化學(xué)性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因2.運(yùn)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念，準(zhǔn)確預(yù)測堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)新課導(dǎo)入01堿金屬元素舊知回顧原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)金屬元素的原子最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，具有金屬性非金屬元素的原子最外層電子一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，具有非金屬性。堿金屬元素

堿金屬元素是第ⅠA族，除H之外的Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等元素。是一類化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬，在自然界中都以化合態(tài)存在。思考與討論元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs3111937551111123456填寫下表中的信息，并思考和討論下列問題。思考與討論

（1）在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點(diǎn)？

從上到下，堿金屬元素原子的核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大。思考與討論

（2）觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？從哪一點(diǎn)能夠推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？

堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都是1；隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多。

堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都是1，可以推斷出其化學(xué)性質(zhì)具有相似性。02堿金屬性質(zhì)的相似性和遞變性堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g·㎝-3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性堿金屬單質(zhì)LiNaKRbCs

相似性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點(diǎn)變化柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）舊知回顧【問題和預(yù)測】（1）回憶第二章學(xué)過的知識，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？4Na+O2=2Na2O2Na+O2===Na2O2△112Na+2H2O=2NaOH+H2↑舊知回顧【問題和預(yù)測】（2）結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，請你預(yù)測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)。

鈉和鉀最外層都只有1個電子，都容易失去最外層電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的金屬性。鉀和鈉相似，都能與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。堿金屬與氧氣反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)和觀察】回憶鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并觀察下列實(shí)驗(yàn)。(1)將干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鉀，用鑷子夾取并迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱片刻，待鉀熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。堿金屬與氧氣反應(yīng)堿金屬與氧氣反應(yīng)鈉與氧氣鉀與氧氣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式先熔化成小球，后燃燒，反應(yīng)劇烈，火焰呈黃色，生成淡黃色固體先熔化成小球，后燃燒，反應(yīng)比鈉更劇烈，火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)金屬活潑型：鉀＞鈉2Na+O2===Na2O2△K+O2===KO2△

大量實(shí)驗(yàn)和研究證明，相同條件下，堿金屬從Li到Cs，與O2反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，說明金屬越來越活潑。堿金屬與水反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)和觀察】回憶鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并觀察下列實(shí)驗(yàn)。(2)在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液。切取一塊綠豆大的鉀，用鑷子夾取并投入水中，觀察現(xiàn)象。堿金屬與水反應(yīng)堿金屬與水反應(yīng)鈉與水鉀與水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式鈉浮于水面，熔成響亮的小球，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后滴有酚酞的溶液變紅鉀浮于水面，迅速熔化成閃亮的小球，四處游動，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后滴有酚酞的溶液變紅金屬活潑型：鉀＞鈉

大量實(shí)驗(yàn)和研究證明，相同條件下，堿金屬從Li到Cs，與H2O反應(yīng)越劇烈，說明金屬越來越活潑，反應(yīng)通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑思考討論

鋰、銣、銫與鉀、鈉處于同一主族，請根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)預(yù)測鋰、銣、銫的化學(xué)性質(zhì)。

都能與H2O、O2反應(yīng)，生成+1價的化合物。與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物和H2。反應(yīng)劇烈程度從Li到Cs逐漸增強(qiáng)。金屬Li與O2和H2O的反應(yīng)金屬Rb與O2和H2O的反應(yīng)金屬Cs與O2和H2O的反應(yīng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)——相似性堿金屬元素原子的最外層都只有1個電子原子結(jié)構(gòu)的相似性元素性質(zhì)的相似性決定反映①對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑。都具有較強(qiáng)的還原性，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)②在化合物中堿金屬元素的化合價均為1堿金屬的化學(xué)性質(zhì)——遞變性從Li到Cs，隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)的遞變性元素性質(zhì)的遞變性決定反映從Li到Cs，原子失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的一般方法（1）其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度。（2）最高價氧化物的水化物-----氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。（3）根據(jù)金屬活動順序表進(jìn)行理論判斷。隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯誤的是()A.隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低B.隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大C.堿金屬單質(zhì)都是密度較小的有色金屬D.堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子B隨堂練習(xí)2.下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A.Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2B.堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素C.堿金屬單質(zhì)可從硫酸銅稀溶液中置換出銅D.在自然界中沒有游離態(tài)D隨堂練習(xí)3.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是()A.Rb（銣）與H2O反應(yīng)最劇烈B.K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出NaC.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D.從Li到Cs（銫）都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)D隨堂練習(xí)4.天然存在的金屬元素鈁（Fr）極微量，它的已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在元素周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()A.在已知元素中具有最大的原子半徑B.在空氣中燃燒時生成氧化物Fr