惠州市2025屆高三模擬考試化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Cl35.5V51Fe56Co59Pb207一、單項(xiàng)選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.蛇在我國(guó)傳統(tǒng)文化中象征著智慧與靈動(dòng)。下列文物中，主要由合金材料制成的是A．用青銅蛇B．西周玉蛇C．戰(zhàn)國(guó)木雕蟠蛇漆卮D．清光緒珊瑚藍(lán)蛇A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．青銅是銅和錫的合金，屬于合金材料，A符合題意；B．玉石的主要成分是鋁硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不合題意；C．戰(zhàn)國(guó)木雕蟠蛇漆卮的材料為木頭，主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料，不是金屬材料，C不合題意；D．珊瑚的主要成分是CaCO3，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D不合題意；故答案為：A。2.逐天探海展宏圖，科技報(bào)國(guó)鑄輝煌。下列說(shuō)法正確的是A.碳化硅功率器件在太空成功驗(yàn)證，碳化硅是分子晶體B.載人月球車“探索”由鈦合金制成，46Ti和47Ti互為同位素C.“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器使用的熱控材料是新型陶瓷，陶瓷屬于金屬材料D.橡膠清污瓦可提高潛艇的隱蔽性，其主要元素C位于s區(qū)【答案】B【解析】【詳解】A．碳化硅的硬度很大，熔點(diǎn)很高，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則碳化硅是共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同原子互為同位素，故46Ti和47Ti互為同位素，B正確；C．陶瓷屬于硅酸鹽材料，是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，不是金屬材料，C錯(cuò)誤；D．C是6號(hào)元素，價(jià)電子排布式為2s22p2，故元素C位于p區(qū)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.堅(jiān)定文化自信，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法正確的是A.《舌尖上的中國(guó)》中美食烹飪用到食醋，食醋是電解質(zhì)B.《夢(mèng)溪筆談》中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了分解反應(yīng)C.《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，蓮藕中的纖維素可以水解成葡萄糖D.DeepSeek標(biāo)志著我國(guó)AI領(lǐng)域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成【答案】C【解析】【詳解】A．食醋是CH3COOH溶液屬于混合物，其既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．《夢(mèng)溪筆談》中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”即Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4和Cu，B錯(cuò)誤；C．纖維素屬于多糖，在一定條件可以水解成葡萄糖，C正確；D．DeepSeek標(biāo)志著我國(guó)AI領(lǐng)域的重大突破，其所需GPU芯片主要由Si制成，SiO2是制備光導(dǎo)纖維的主要原料，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4.1770年，舍勒通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)二氧化硫的漂白性質(zhì)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是A．制取SO2B．干燥SO2C．驗(yàn)證SO2的漂白性D．吸收SO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Cu與濃硫酸共熱可以制得SO2，反應(yīng)原理為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，A不合題意；B．SO2是酸性氣體，不與濃硫酸反應(yīng)，能夠用濃硫酸來(lái)干燥，B不合題意；C．SO2使溴水褪色，反應(yīng)原理為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4體現(xiàn)SO2的還原性，而不是漂白性，C符合題意；D．SO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，可以用NaOH溶液來(lái)吸收多余的SO2，且有防倒吸裝置，D不合題意；故答案為：C。5.化學(xué)之美，美在不同維度。下列說(shuō)法不正確的是A.顏色之美：節(jié)日燃放的焰火與電子躍遷有關(guān)B.對(duì)稱之美：互為鏡像的手性分子性質(zhì)完全相同C.生命之美：DNA中堿基通過(guò)氫鍵互補(bǔ)配對(duì)形成雙螺旋結(jié)構(gòu)D.程序之美：不規(guī)則明礬固體可在其他飽和溶液中變成規(guī)則晶體【答案】B【解析】【詳解】A．節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)所釋放的光能，與電子躍遷有關(guān)，A正確；B．手性異構(gòu)體盡管具有相同的分子組成，但在物理化學(xué)性質(zhì)上并非完全一致，B錯(cuò)誤；C．DNA分子的兩條長(zhǎng)鏈中的堿基以氫鍵互補(bǔ)配對(duì)形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，C正確；D．晶體具有自范性，由于晶體在飽和溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡，最終使晶體形成規(guī)則的幾何外形，從內(nèi)部結(jié)構(gòu)上講是由于晶體微粒有規(guī)則的排列，即不規(guī)則明礬固體在其飽和溶液中慢慢變?yōu)橥暾囊?guī)則晶體，D正確；故選B。6.將鍍層有破損的鍍錫鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是A.Fe作原電池正極B.溶液中的Cl?向錫極移動(dòng)C.鐵片腐蝕速率比未鍍錫時(shí)更快D.鐵表面發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e=H2↑【答案】C【解析】【分析】將鍍層有破損的鍍錫鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，則能夠形成原電池反應(yīng)，F(xiàn)e比Sn活潑，則Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+，Sn作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)e作原電池負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Sn為正極，原電池中電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，即溶液中的Cl?向鐵極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．原電池一般能夠加快反應(yīng)速率，鐵片上鍍有錫時(shí)構(gòu)成原電池，且Fe作負(fù)極，而未鍍錫時(shí)Fe只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，故鐵片腐蝕速率比未鍍錫時(shí)更快，C正確；D．由分析可知，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A幫廚活動(dòng)：用石膏對(duì)豆?jié){進(jìn)行點(diǎn)鹵膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉B家務(wù)勞動(dòng)：用鋁粉與NaOH疏通管道鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2C污水處理：用Na2S除去廢水中的Cu2+Na2S具有很強(qiáng)的還原性D塑料加工：聚氯乙烯樹脂中加入增塑劑增塑劑能提高塑料的柔韌性和彈性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．石膏主要成分是硫酸鈣，豆?jié){屬于膠體，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，則豆?jié){中加入石膏進(jìn)行點(diǎn)鹵形成豆腐，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，A不合題意；B．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，能使封閉管道內(nèi)氣壓增大，常用鋁粉與NaOH疏通管道，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，B不合題意；C．用硫化鈉除去廢水中的銅離子是因?yàn)榱螂x子能將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去，與硫化鈉的還原性無(wú)關(guān)，C符合題意；D．增塑劑能提高塑料的柔韌性和彈性，故聚氯乙烯樹脂中加入增塑劑，D不合題意；故答案為：C。8.對(duì)乙酰氨基酚是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是A.能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.能與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)C.碳原子的雜化方式有sp、sp2和sp3 D.分子中所有原子不可能共平面【答案】C【解析】【詳解】A．由題干對(duì)乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有酚羥基，則能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；B．由題干對(duì)乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有酚羥基，且酚羥基的鄰位上含有H，則能與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)，B正確；C．由題干對(duì)乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯環(huán)和酰胺基上的碳原子采用sp2雜化，而甲基上的碳原子采用sp3雜化，即碳原子的雜化方式有sp2和sp3，沒(méi)有sp雜化的C原子，C錯(cuò)誤；D．由C項(xiàng)分析可知，分子中有sp3雜化的C原子，故分子中所有原子不可能共平面，D正確；故答案為：CA.萃取分液 B.加熱蒸餾 C.冷卻結(jié)晶 D.加水稀釋【答案】C【解析】【詳解】A．萃取分液，用于分離互不相溶的液體，A錯(cuò)誤；B．加熱蒸餾，用于分離沸點(diǎn)不同的液體，B錯(cuò)誤；C．冷卻結(jié)晶，F(xiàn)eSO4溶解度隨溫度的升高而增大，冷卻時(shí)溶解度降低，晶體析出，過(guò)濾可得FeSO4?7H?O，C正確；D．加水稀釋，無(wú)法使FeSO4結(jié)晶析出，D錯(cuò)誤；故答案選C。10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。CO2與H2在一定條件下可制備HCHO、HCOOH等有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是A.2gH2含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2含有的π鍵數(shù)目為0.5NAC.1L0.1mol·L?1的HCOOH溶液中H?的數(shù)目為0.1NAD.0.1molHCHO與HCOOH的混合物，氧原子的數(shù)目為0.2NA【答案】A【解析】故選A。11.部分含Cu或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖，下列推斷不合理的是A.可存在g→f→e的轉(zhuǎn)化 B.f與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色C.足量a與Cl2反應(yīng)只能得到c D.b與d能與同一種物質(zhì)反應(yīng)生成c【答案】C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系，a為Cu或Fe，b為CuO或FeO，c為銅鹽或亞鐵鹽，d為氫氧化銅或氫氧化亞鐵，e為氫氧化鐵，f為鐵鹽，g為氧化鐵，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，e為氫氧化鐵，f為鐵鹽，g為氧化鐵，則Fe2O3和HCl反應(yīng)生成FeCl3、FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，即可存在g→f→e的轉(zhuǎn)化，A正確；B．由分析可知，f為鐵鹽，含有，則f與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，B正確；C．由分析可知，a為Cu或Fe，Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，b為CuO或FeO，d為Cu(OH)2或Fe(OH)2，c為銅鹽或亞鐵鹽，b與d均能與酸反應(yīng)生成c，D正確；故選C。12.下列陳述，Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡANH3極易溶于水NH3易揮發(fā)B焦炭還原石英砂制備粗硅C的還原性比Si強(qiáng)C肥皂清液中加入醋酸鉛，析出沉淀蛋白質(zhì)能發(fā)生鹽析DTiCl4加入大量的水并加熱制備TiO2TiCl4的水解程度大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】故選D。13.利用以下裝置探究銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)。關(guān)閉閥門A、C，同時(shí)開始甲、乙兩管的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙兩管皆變熱，說(shuō)明存在ΔH>0的反應(yīng)B.甲、乙兩管中產(chǎn)生氣體，說(shuō)明兩管皆發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)開始時(shí)甲管產(chǎn)生氣泡的速率比乙管快，說(shuō)明甲管中反應(yīng)速率大D.NO2、NO均為酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾氣【答案】B【解析】【詳解】A．甲、乙兩管皆變熱，說(shuō)明存在放熱反應(yīng)即ΔH＜0的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．甲、乙兩管中產(chǎn)生氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，二者均有元素化合價(jià)改變，即說(shuō)明兩管皆發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．由于兩管產(chǎn)生的氣體不同，不同氣體在水中的溶解度不同，即氣泡的速率與壓強(qiáng)、溫度和溶解度有關(guān)，即反應(yīng)開始時(shí)甲管產(chǎn)生氣泡的速率比乙管快，不能說(shuō)明甲管中反應(yīng)速率大，C錯(cuò)誤；D．已知能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，NO2雖然能與NaOH反應(yīng)但發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，NO不能與NaOH反應(yīng)，故NO2、NO均不屬于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾氣是NO2、NO發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14.化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5種元素均為短周期主族元素。X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn2，Z的基態(tài)原子價(jià)電子層p軌道半充滿。E與M同周期，且未成對(duì)電子數(shù)相同，E是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A.元素電負(fù)性：Z>E>M B.原子半徑：Y>E>MC.第一電離能：Z>Y>X D.E3和ME2的空間結(jié)構(gòu)均為直線形【答案】C【解析】【分析】化合物X3YZE4ME3所含的5種元素均為短周期主族元素，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn2，n只能為3，X為Na元素；X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，Z為P元素；E是地殼中含量最多的元素，E為O元素；E與M同周期，且未成對(duì)電子數(shù)相同，M為C元素；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知Y為+2價(jià)，則Y為Mg元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．由分析可知，M為C、Z為P、E為O，根據(jù)同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小可知，元素電負(fù)性O(shè)＞P＞C即E>Z>M，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Y為Mg、E為O、M為C，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑Mg＞C＞O即Y>M>E，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X為Na、Y為Mg、Z為P，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)可知，第一電離能：P＞Mg＞Na即Z>Y>X，C正確；D．由分析可知，E為O、M為C，則E3即O3的空間構(gòu)型為V形，ME2即CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15.一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M，發(fā)生如下反應(yīng)：①E(s)+M(g)F(g)；②F(g)G(g)。已知反應(yīng)歷程E過(guò)量，c0(M)=0.1mol·L1，部分物質(zhì)的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖，且反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是A.X為c(G)隨t的變化曲線 B.0t1內(nèi)，(F)=mol·L1s1C.a點(diǎn)時(shí)，F(xiàn)的消耗速率大于G的消耗速率 D.t2時(shí)，擴(kuò)大容器的體積，n(F)減小【答案】AC【解析】【分析】由題干反應(yīng)①E(s)+M(g)F(g)；②F(g)G(g)信息可知，達(dá)到平衡之前，F(xiàn)的濃度先增大后減小，G的濃度一直增大，E、M的濃度一直減小，故可知X為G，濃度先增大后減小的曲線為F，濃度一直減小為0的曲線為M，且反應(yīng)①不是可逆反應(yīng)：①E(s)+M(g)=F(g)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為c(G)隨t的變化曲線，A正確；B．由分析可知，濃度先增大后減小的曲線為F，0t1內(nèi)F的濃度從0變化到小于0.1mol/L，則F的凈速率(F)＜mol·L1s1，B錯(cuò)誤；C．由分析結(jié)合題干圖像信息可知，濃度先增大后減小的曲線為F，即a點(diǎn)時(shí)F的濃度還在減小，G的濃度還在增大，物質(zhì)M的物質(zhì)的量為0，反應(yīng)①不是可逆反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)①不再生成F，而F的濃度還在減小，即F的消耗速率大于其生成速率，F(xiàn)的生成速率等于G的消耗速率，所以F的消耗速率大于G的消耗速率，C正確；D．由題干方程式可知，①E(s)+M(g)F(g)中E為固體，即反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變；②F(g)G(g)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和也不變，t2時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，擴(kuò)大容器的體積，上述平衡均不移動(dòng)，則n(F)不變，D錯(cuò)誤；故答案為：AC。16.某低成本儲(chǔ)能電池原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是B.充電時(shí)，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH減小C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Fe2+e=Fe3+D.理論上每轉(zhuǎn)移1mole，負(fù)極室溶液減少48g【答案】D【解析】【分析】該儲(chǔ)能電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，充電時(shí)，多孔碳電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸，據(jù)此回答。B．充電時(shí)，由H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室，故陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH減小，B正確；C．由分析可知，充電時(shí)，多孔碳電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，電極反應(yīng)為：Fe2+e=Fe3+，C正確；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共56分。17.鈷氨配合物在電鍍及環(huán)境科學(xué)研究中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。某科研小組對(duì)其研究過(guò)程如下：I．配制CoCl2溶液（1）配制100mL0.1mol·L1CoCl2溶液，需要CoCl2的質(zhì)量為_______g。（2）溶液配制過(guò)程中，下列儀器需要用到的有_______(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.Ⅱ．制備[Co(NH3)6]2+配合物實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在試管內(nèi)混合CoCl2溶液和適量6mol·L1NH3·H2O溶液。得到淺青色沉淀的渾濁液，沉淀未見(jiàn)明顯溶解。在試管內(nèi)混合CoCl2溶液和適量14mol·L1NH3·H2O溶液。得到淺青色沉淀的渾濁液，沉淀未見(jiàn)明顯溶解。資料：Co(OH)2為淺青色沉淀，[Co(NH3)6]2+溶液為紅色。（3）實(shí)驗(yàn)①中生成淺青色沉淀的離子方程式為_______。①x的化學(xué)式是_______，c=_______。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。Ⅲ．制備[Co(NH3)6]３+配合物往CoCl2溶液中加入濃氨水、H2O2、NH4Cl溶液，在活性炭催化下轉(zhuǎn)化為橙黃色的[Co(NH3)6]3+溶液。為探究反應(yīng)過(guò)程，小組成員提出了不同的猜想。提出猜想猜想1：Co2+先失電子生成Co(OH)3后與氨水形成配合物；猜想2：Co2+先被H2O2氧化成Co3+后與氨水形成配合物；猜想3：Co2+先與氨水形成[Co(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+。（5）科研小組取少量Co(OH)3固體于試管中，逐滴加入濃氨水，觀察到_______，證明猜想1不成立。教師指導(dǎo)氧化劑電對(duì)的電極電勢(shì)大于還原劑電對(duì)的電極電勢(shì)時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。驗(yàn)證猜想按照連接裝置，分別往兩燒杯中加入藥品，關(guān)閉K，觀察到_______，猜想2不成立。往左邊燒杯中滴加_______，觀察到_______，猜想3成立?！敬鸢浮浚?）1.3（2）BD（5）①.沉淀未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化②.電流表指針不偏轉(zhuǎn)③.濃氨水④.電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左燒杯溶液變?yōu)槌赛S色【解析】【小問(wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)室用配制100mL0.1mol/L的CoCl2溶液需要用到燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶等玻璃儀器，故選BD；【小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】【小問(wèn)5詳解】若猜想1成立，則能觀察到試管內(nèi)沉淀溶解、溶液顏色變?yōu)槌赛S色，若觀察到沉淀未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化，猜想1不成立；依題意，若猜想2成立，H2O2會(huì)將二價(jià)鈷氧化成三價(jià)鈷，則關(guān)閉K后，形成原電池，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若觀察到電流表指針不偏轉(zhuǎn)，猜想2不成立；若猜想3成立，也就是說(shuō)Co2+先與氨水形成[Co(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+，則只需向左邊燒杯中加入濃氨水，先形成配合物[Co(NH3)6]2+，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，左燒杯溶液變?yōu)槌赛S色即可證明猜想3成立。18.釩(V)是一種重要的戰(zhàn)略金屬元素，利用硫酸化—水浸工藝從石煤(含有V2O3、SiO2、CaO、Al2O3)中制得VO2+的工藝流程如下：已知：①氧化中和后，溶液的pH為8；（1）在其他條件相同時(shí)，熟化溫度對(duì)釩浸出率的影響如下圖，最佳的熟化溫度為_______。（2）“氧化中和”后釩的化合價(jià)為_______，濾渣2的主要成分為_______。（3）含釩離子在不同pH溶液中存在形式如下：“樹脂吸附”的化學(xué)方程式為_______，流出液的主要成分為_______。（4）“解吸”時(shí)可以用飽和NaCl溶液洗脫，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。（6）“還原”過(guò)程的離子方程式為_______。（7）一種含釩的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，此氧化物的化學(xué)式為_______；已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g·cm3(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）100℃（2）①.+5②.Al(OH)3【解析】【分析】“熟化”過(guò)程中，SiO2不反應(yīng)，其余物質(zhì)均轉(zhuǎn)化成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的硫酸鹽；經(jīng)“水浸”后，得到含SiO2、CaSO4的濾渣1和含釩、鋁鹽的濾液；濾液經(jīng)“氧化中和”得到含Al(OH)3的濾渣2以及含Na2HVO4、NaCl的濾液；濾液經(jīng)“樹脂吸附”“解吸”“沉釩”后得到NH4VO3；NH4VO3經(jīng)煅燒得到V2O5；V2O5與硫酸反應(yīng)生成；最終被HCOOH還原成VO2+。小問(wèn)1詳解】由圖可知，當(dāng)熟化溫度為100℃時(shí)，釩的浸出率達(dá)到最大；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)后期含釩物質(zhì)的價(jià)態(tài)可知，“氧化中和”后，釩的價(jià)態(tài)為+5；由上述分析可知“濾渣2”主要成分為Al(OH)3；【小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】【小問(wèn)5詳解】【小問(wèn)6詳解】【小問(wèn)7詳解】19.錳及其化合物在生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要的作用。（1）基態(tài)Mn的價(jià)層電子排布式為_______。（2）含錳催化劑催化NH3脫硝煙的一種反應(yīng)機(jī)理如圖7。①上述過(guò)程，催化劑為_______。②該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中不同價(jià)態(tài)Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，Mn(Ⅱ)起催化作用。①據(jù)圖估算，5min時(shí)v(H2C2O4)=_______mol·L1·min1。②下列說(shuō)法正確的是_______。A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小B．該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存C．Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H?濃度不斷增大③若MnSO4溶液起始濃度為0.1mol/L，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略加入固體后引起的溶液體積變化)，Q點(diǎn)時(shí)MnO含量極低，忽略不計(jì)。求Q點(diǎn)時(shí)Mn2+的平衡轉(zhuǎn)化率_______(已知：101.6≈40，寫出過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）3d54s2（3）①.4×106②.BC（4）①.減?、?③.98.8%【解析】【小問(wèn)1詳解】Mn為25號(hào)元素，位于元素周期表第四周期ⅦB族，故其價(jià)電子排布式為3d54s2；【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】②A．當(dāng)時(shí)間在13min左右時(shí)，開始生成Mn(Ⅱ)，且濃度增大，而Mn(Ⅱ)對(duì)反應(yīng)起到催化作用，故13min后反應(yīng)速率會(huì)變大，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，Mn(Ⅶ)的濃度降為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，則該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，B正確；C．由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說(shuō)明前期生成Mn(Ⅲ)，后期Mn(Ⅲ)又被消耗生成Mn(Ⅱ)，所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，C正確；故答案選BC；【小問(wèn)4詳解】20.化合物H脯氨醇酶抑制劑，其合成路線如下：（1）化合物A的分子式為_______，化合物B的官能團(tuán)名稱為_______。（2