項目七非金屬元素“十二五”職業(yè)教育國家規(guī)劃教材高等職業(yè)教育應用化工技術(shù)專業(yè)教學資源庫建設項目規(guī)劃教材任務1、氯及其化合物任務2、硫及其化合物任務3、氮、磷及其化合物任務4、硅、硼及其化合物教學內(nèi)容項目七

非金屬元素知識目標理解硫酸的物理性質(zhì)；掌握濃硫酸的三大特性；掌握硫酸根的檢驗；了解硫酸的用途。技能目標能正確應用濃硫酸的三大特性。任務2、硫及其化合物想一想你知道濃硫酸的三大特性嗎？任務引入任務二硫及其化合物這些可怕事件為什么和硫酸有關(guān)？大學生硫酸傷熊事件硫酸燒傷事故硫酸燒傷事故想一想1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．與金屬反應：

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．與某些鹽反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。稀硫酸

稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？舉例說明。為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?H2SO4=2H＋＋SO42-

（1）物理性質(zhì)：

色、

狀

體常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為

，若其密度為1.84g·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。硫酸是一種高沸點

揮發(fā)的

酸，能以

比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱。【思考】稀釋濃硫酸應特別注意：①

；②

。濃硫酸與其它液體相互混合時也一定要注意上述兩點。

無油液98%18.4難強任意將濃硫酸向水中加入邊加邊攪拌4.硫酸三、硫的化合物濃硫酸的稀釋（視頻）

將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。（2）濃硫酸的特性（視頻）3)吸水性2)脫水性1)氧化性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等

能把有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。如：濾紙?zhí)炕兒?。常溫下，使鐵、鋁鈍化。C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2OC12H22O11====11H2O

+12C濃硫酸CuSO4·5H2O

藍色濃H2SO4CuSO4白色濃硫酸性質(zhì)濃硫酸作干燥劑1.不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥還原性氣體：

H2S、HI、HBr3.能夠干燥：

SO2、HCl、CO2、H2、O2等金屬單質(zhì)+濃硫酸硫酸鹽

+SO2↑+H2O△濃硫酸與金屬反應小結(jié)A、加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外)，但不產(chǎn)生H2。

B、常溫下，濃H2SO4可使

Fe、Al鈍化。

C、濃H2SO4與金屬反應表現(xiàn)酸性和氧化性。

1.皮膚上一旦沾有濃硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。用干布擦去用大量水沖洗NaHCO3（濃硫酸具有很強的腐蝕性）2.濃硫酸使藍色石蕊試紙先變

色，后變

色。紅黑練習

方法：常常先滴入少量稀鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2（可溶性鋇鹽）溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)，可判斷原溶液中是否有SO42-存在。（3）SO42-的檢驗（視頻）注意：①不能用HNO3酸化②鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO32-、HSO3-、SO2等會被溶液中NO3-氧化。（4）硫酸的用途1.礬：一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。CuSO4·5H2O——膽礬、藍礬FeSO4·7H2O——綠礬ZnSO4·7H2O——皓礬KAl(SO4)2·12H2O——明礬（復鹽）幾種重要的硫酸鹽3.CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏2.硫酸鋇(BaSO4)：重晶石—鋇餐4.

Na2SO4·10H2O——芒硝5.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，海波（制取視頻）

濃硫酸具有如下性質(zhì)：A．酸性B．強氧化性C．難揮發(fā)性D．吸水性E．脫水性，下列實驗或事實主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?

(1)濃硫酸可作氣體干燥劑。

(2)濃硫酸不能干燥氨氣。

(3)棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。

(4)濃硫酸不能干燥硫化氫。

(5)乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯

(6)濃硫酸可以制取氯化氫氣體。

(7)膽礬遇濃硫酸變白色。

(8)鐵片投入濃硫酸中不溶解。

(9)熱的濃硫酸中投入銅可溶解。DAEBDCEBAB鞏固練習酸性沒有鹽生產(chǎn)、氧化性氧化性、酸性氧化性、酸性（2）脫水性(腐蝕性)（1）吸水性(干燥劑)3.濃硫酸的特性不可干燥：NH3、H2S可干燥：SO2、CO2、H2、O2硫酸小結(jié):1.純硫酸（1）強電解質(zhì)：H2SO4=2H++SO42-（2）無色、油狀液體（3）易溶于水，能以任意比與水混溶（4）難揮發(fā)性2.硫酸溶液

稀硫酸：

具有酸的通性

濃硫酸：具有一些特性（3）強氧化性作業(yè)：1.單質(zhì)硫(俗稱硫黃)（1）物理性質(zhì)：淡黃色色固體，不溶于水、易溶于

CS2（二硫化碳）

，微溶于

酒精

。（2）用途：生產(chǎn)H2SO4、農(nóng)藥、醫(yī)藥、橡膠、黑火藥等。2.硫化氫（1）物理性質(zhì)：無色，有__臭雞蛋__氣味劇毒氣體。3.二氧化硫（1）物理性質(zhì)：是一種

無

色、有

刺激性氣味有毒氣體。易溶于水，密度比空氣

大。（2）化學性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性A.與H2O反應

。B.與堿反應：當NaOH足量時，方程式為：

；

當NaOH不足量時，方程式為：

②氧化性：將SO2通入到H2S溶液中產(chǎn)生

，反應方程式為：

③還原性：A.SO2被O2氧化成SO3的反應的化學方程式為：

B.SO2的水溶液能被Cl2氧化，反應的化學方程式為：

④漂白性：SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象

，再加熱，現(xiàn)象

。1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加,

(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色,

(3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出,

(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑,

作業(yè)：吸水性吸水性酸性、氧化性脫水性2、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的（）

A.脫水性和吸水性B.吸水性和酸性

C.強氧化性和吸水性D.不揮發(fā)性與酸性B3.物理性質(zhì)：純H2SO4是

無

色

油

狀

液

體，難揮發(fā)，密度

大于

水，溶解于水時放出

熱

。4.濃硫酸的化學性質(zhì)有哪些？寫出典型的化學反應方程式。FeS