上海財經大學附屬北郊高級中學2023學年第二學期高二化學（等級）試卷相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32一、有機消毒劑日常生活中我們所用的許多消毒劑都與有機化合物有關。外用緩釋消毒劑聚維酮碘由有機高分子聚維酮與HI3形成，其結構如下：1聚維酮與HI3間的作用力屬于____。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵2.寫出聚維酮單體的結構簡式__________。該單體分子中，C原子的雜化方式有_____。圖中聚維酮高分子鏈的聚合度為_____（用含mn3.組成聚維酮的元素包括CNO，三種元素第一電離能由小到大依次為。A.CNOB.ONCC.COND.NO、C4.有關聚維酮碘說法正確的是____A.難溶于水，易溶于有機溶劑C.能使蛋白質變性B.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol聚維酮碘中含有1molI3-許多消毒洗手液中含有PCMX（5.進行系統(tǒng)命名時，苯環(huán)上Cl原子對應的位號應是____。A.1B.2號位C.4號位D.6號位6.在常溫常壓下為白色針狀晶體，長期露置在空氣中顏色會變深，原因是__________________。7.（用離子方程式8.PCMX的摩爾質量為156.5g·mol，但在質譜圖中卻存在兩個分子離子峰，它們的m/z值分別為156與158，解釋這一現(xiàn)象______________________________________________________________________。二、氟及其化合物氟單質及其化合物在生產、生活和科研中應用廣泛。9.基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有____種。第1頁共7頁10.下列能表示激發(fā)態(tài)氟原子的電子排布式是____。A.1s22s12p5B.1s22s22p6C.1s22s22p43s1D.1s22s243s2當氟原子從激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)過程中，可以測量到的光譜是____。A.原子吸收光譜B.原子發(fā)射光譜D.紅外吸收光譜C.紫外-可見吸收光譜12.原子半徑有多種計量方式。其中范德華半徑是指分子晶體中相鄰分子之間的兩原子核間距的一半。F2晶體中分子的局部排列如圖所示。其中可看作氟的范德華半徑的是_____。1111A.1B.?2C.?3D.?42222HF的水溶液稱為氫氟酸，是一種弱酸，但濃的氫氟酸由于電離方式改變導致酸性變強：(HF)=H+HF。2213.氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯的結構簡式為______。14.H+HF繼續(xù)結合形成HF+HF離子中F的價層電子對的空間結構為____。22A.四面體形B.平面三角形C.直線形D.角形15.氫氟酸是工業(yè)上生產Na[AlF（俗稱冰晶石）的主要原料。36（1Na]的化學名稱是_______________。36（2Na、、F三種元素中，簡單離子半徑最小的是______（3）在煉鋁工業(yè)中，冰晶石被廣泛用作_____。A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.助溶劑16.工業(yè)上通過電解KF的無水HF溶液制備F。為何不能用電解KF水溶液制備F?22________________________________________________________________________________三、制備鈷的配合物[Co(NH)Cl]Cl（M=250.5g·mol）是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶352體。可通過如下實驗步驟制備。Ⅰ.1.00g研細的CoCl·6HM=238g·mol22加入濃氨水直至沉淀溶解，得到)]Cl362Ⅱ.攪拌下逐滴加入足量HO溶液，于55~60℃下反應20min，得到)(HO)]Cl溶液。223523Ⅲ.慢慢注入一定量濃鹽酸，水浴加熱，析出紫紅色晶體，過濾。Ⅳ.依次用冷水、冷的鹽酸、乙醇和丙醇洗滌晶體，烘干，得到0.85g產品。17.基態(tài)鈷原子價電子排布式為__________，與鈷同周期所有元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)與鈷原子相同的元素是______18.本實驗涉及鈷配合物的配體有_________。第2頁共7頁19.本實驗應在通風櫥中進行，原因是____________。20.步驟Ⅰ中加快氯化銨溶解，可采用的操作是_________21.完成步驟發(fā)生反應的離子方程式：50℃～60℃□)]2+□HONH+□[Co(NH)(HO)]3+□________35236224?該步采用的加熱方式應為___________。22.步驟Ⅲ中加入濃鹽酸的作用有：①促進[Co(NH)(HO)]+Cl-[Co(NH)Cl]2+O平衡正向移動；352352②_______________________________。23.下列關于步驟Ⅳ中各種操作的說法不正確的是____A.選擇熱水洗滌，可以加快洗滌速率B.濃鹽酸洗滌的目的是將水洗后生成的部分)(HO)]3+轉化為[Co(NH)Cl]2+，減少產物損失35235C.乙醇和丙酮可洗滌除去鹽酸D.烘干溫度應為100℃24.本實驗的產率最接近于_____。A.80%B.85%C.90%D.四、利伐沙班的合成利伐沙班是新型口服抗Xa因子藥，能治療血栓性疾病。其一條合成路線如下所示（其中C有兩種合成25.利伐沙班含有的不對稱碳原子數(shù)為____。A.0個B.1個C.2個D.3個26.反應①過程中有氣體產生，寫出相應的反應式：___________________________________。27.反應②為取代反應，另一個有機產物是____。A.B.環(huán)氧乙烷（）C.D.乙酸第3頁共7頁28.化合物A的系統(tǒng)命名為____________。29.反應③所需試劑與條件是___________。30.反應④的反應類型為_______。A.取代反應B.加成反應C.還原反應D.氧化反應D.酰胺基31.化合物D中的含氧官能團有羥基、_______A.B.C.酮羰基32.化合物B的某同分異構體M反式異構體的結構簡式：__________________。33.參考題示信息，設計以2-氯乙醇為有機原料合成五、醛與新制氫氧化銅反應的探究某興趣小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)如下信息：乙醛在堿性條件下能發(fā)生縮合反應生成有色物質；溶液的酸堿性可能會影響物質的氧化性或還原性。在此基礎上，他們對乙醛與新制氫氧化銅的反應展開如下探究：序號①實驗操作取4mL10%NaOH溶液，加入0.5mL水，振蕩后加入無色溶液逐漸變黃，并變渾濁，加熱40%乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸后得到黃色濁液取4mLNaOH0.5mL2%CuSO4加熱過程中藍色濁液依次變?yōu)辄S色、蕩后加入40%乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸橙色，最終得到磚紅色濁液現(xiàn)象②③取4mL0.5mL2%CuSO4藍色溶液無明顯變化乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸34.醛與新制氫氧化銅反應原理可用于檢測某些患者尿樣中的_____含量。A.蛋白質B.C.葡萄糖D.蔗糖35.______________________________________。36.設計實驗①的目的是___________________。37.甲同學取實驗②中少量磚紅色濁液，加入適量稀硝酸，振蕩后濁液變清，得到藍色溶液。甲同學認為“濁液中有少量單質Cu生成”_________________________________。實驗裝置序號A池B池試劑實驗現(xiàn)象試劑④2%CuSO4比9:1溶液10%NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸_______餾水按一定體積比混合Na溶液和40%乙醛溶液按體積AB24均無明顯變化⑤38.堿性條件下，乙醛發(fā)生氧化反應的半反應式為：_____________________________________________。第4頁共7頁39.實驗④中，Na的作用有_____24A.增強溶液的導電性B.SO4作為氧化劑D.使B池中體系保持中性C.B池中正負電荷平衡40.為和實驗②的條件保持一致，實驗⑤B池中三種試劑體積比v(NaOH):v(乙醛):v(蒸餾水)=_______。41.根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學認為其猜想成立。乙同學觀察到的實驗⑤的現(xiàn)象是__________。42.綜合上述實驗，經過討論，小組同學認為除了乙同學的猜想外，與實驗③相比，實驗②能發(fā)生的原因還可能是_______43.磚紅色沉淀。從基團之間相互影響的角度分析苯甲醛不與新制氫氧化銅反應的可能原因。______________________________________________________________________________________第5頁共7頁參考答案一、1.D2.；sp2、sp3；2m+n3.C4.5.C6.酚羥基易被氧化7.+OH→+HO8.存在同位素二、9.910.CB12.B13.14.D15.六氟鋁鈉；Al3+D16.F2遇水時會與水發(fā)生反應三、17.3d74s；V18.NH、ClHO3219.需要使用濃氨水、濃鹽酸等易揮發(fā)的物質20.50℃～60℃21.2[Co(NH)]2+O+2NH+2[Co(NH)(HO)]3++4NH+；水浴加熱352436224?22.Co3+23.AD24.A四、25.B26.2+2+2Na2+H↑+2NaCl27.C28.1-氨基苯29.濃硫酸、濃硝酸30.C31.AD第6頁共7頁32.C?C?HClCHCOOCHCl△33.OH[→ClCH2水2222222濃硫酸/△ClCHCOOCHOH?222五、34.C35.Cu2++2OH=Cu(O