1、精心整理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題（1）一、選擇題1.對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X（g） +Y（g） =2Z（g）,減小壓強(qiáng)時(shí)， 下列說(shuō)法正確的是（）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)I1 LD.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B 'JL V> L二 Y2.在一定條件下，可逆反應(yīng)：N（g）+3H2（g） =2NH（g） H<Q達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.加催化劑u （正）、u （逆）都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B

2、.加壓，u （正）、u （逆）都增大，且u （正）增大倍數(shù)大于u （逆） 增大倍數(shù)C.降溫，U （正）、U （逆）都減小，且U （正）減小倍數(shù)小于U （逆） 減小倍數(shù)D.在體積不變時(shí)加入鼠氣，u （正）、u （逆）都增大，且u （正）增 大倍數(shù)大于U （逆）增大倍數(shù)3.下列說(shuō)法正確的是（）A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B.其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué) 平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)D.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4 .對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（）

3、A.加入一種反應(yīng)物B.對(duì)平衡體系加壓C.升高溫度D.使用催化劑5 .對(duì)平衡 CO（g） 一 CQaq） H=-19.75kJ/mol ,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）,、口卜11A.升溫tf壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓X .1*' =,1 jI '1 V/ yL L: 76 . 2007年10月10日，德國(guó)科學(xué)家格哈德埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開(kāi)拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（）A.鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的

4、方向移動(dòng)B.將氨氣從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)C.升高溫度可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)7.關(guān)于催化劑的敘述，正確的是（）A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間來(lái)源網(wǎng)絡(luò)，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)參考精心整理D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8 .對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B2(g) - 2AB(1)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá) 到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動(dòng)，可 以采取的措施是()A.升高溫度B.降低溫

5、度 C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)9 .在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng) 2SO (g) +O(g)=2SO (g) 達(dá)平衡后，再通入18Q氣體，重新達(dá)平衡。有關(guān)下列說(shuō)法不正確 的是().,_.1A.平衡向正方向移動(dòng)B.SQ、Q、SO中18O的含量均增加十4，通 11C. SO、Q的轉(zhuǎn)化率均增大D.通18O2前、通18Q后、重新達(dá)平衡后三個(gè)時(shí)間段v(正)與v(逆) 的關(guān)系依次是：=、>、=。10 .恒溫下，反應(yīng)aX(gjbY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是：尸. ,7 '

6、I '' :A.a > b+cB.a < b+cC.a = b+cD.a = b=c11 .某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X ( g) + Y ( g) Z (g) +W ( s ) ; A H>0 下列敘述正確的是()A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的 AH 來(lái)源網(wǎng)絡(luò)，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)參考精心整理增大12 .有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g) 一2Z(g)(正反應(yīng) 為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件 是()高溫低溫高

7、壓低壓加催化劑分離出ZA.B .C.D.13 .下圖為PCl5(g) 一 PCl3(g)+Cl 2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的平 衡狀態(tài)I移動(dòng)到狀態(tài)n的反應(yīng)速率(V與時(shí)間的曲線，此圖表 示的變化是 ()、| | I IA.降溫 B.降壓C.增加PC15的量D.增加PC13的,1.J，j|量14 .符合圖象4的反應(yīng)為()。？A. N2O3 (g) KN。？ (g)1,'+NO (g)?B . 3NO 2 (g) +H 2 O (l) =2HNO 3 (l) +NO (g) ? C. 4NH3 (g) +5O2 (g) #4NO (g) +6H2O (g) ? D. CO2(g)+C(s)

8、 02co (g)圖4?曲線圖左逆右正15 .有一化學(xué)平衡 mA ( g ) + n B ( g ) p C ( g ) + q D ( g ), 如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的 正確結(jié)論是()。(圖中壓強(qiáng)上大下小)圖 5?曲線圖m A ( g ) + n B ( g )- pC ( g ) + q D ( g )A .正反應(yīng)吸熱，m+n>p + q ?B .正反應(yīng)吸熱，m + n < p + q ?C .正反應(yīng)放熱，m+n>p + q ?D.正反應(yīng)放熱，m + n < p + q ?二、填空題16 .某溫度下，在密閉容器里S O 2、。2

9、、so 3三種氣態(tài)物質(zhì)建立 化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2so 2+O202SO3 （正反應(yīng)放 熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖 3所示。（圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正）圖3?正、逆反應(yīng)速率的變化曲線增大O 2的濃度對(duì)速率影響的圖象是（）'.增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（）。升溫對(duì)速率影響的圖象是（）.I：1 I .-加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（）。>"I,17 .某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì) 的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)， 試填寫(xiě)下列空白 i 飛（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min,

10、氣體Z的平均反應(yīng)速率為（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)手、.、,8'-1 4. - |行熱交換），則該反應(yīng)為反應(yīng)（填放熱或吸熱）；若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是18 .溫度一定時(shí),于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）彳-pC（g）, 達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，試判斷：平衡向方向移動(dòng)；C氣體的體積分?jǐn)?shù)_ (填增大、減少、不變) .氣體A的轉(zhuǎn)化率_ (填增大、減少、不變)m+r_p (填“、 、=)O三、計(jì)算題19 . 一定溫度下，反應(yīng)2SG+Q三* 2SO,達(dá)到平衡時(shí)， n(SQ): n(O2): n(SQ) =2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol ,