1、1 1 / / 6 6專題四化學(xué)方程式碳和碳的氧化物考點梳理考點 1 1 質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于。2質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的不變原子的不變五個不變原子的不變元素的不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變A元素的質(zhì)量不變一定改變兩個一定改變 一定改變考點 2 2 化學(xué)方程式1化學(xué)方程式的定義：用表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2化學(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比點燃3化學(xué)方程式的讀法（以 C C + + 0 02= COCO2為例）質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；量：每

2、1212 份質(zhì)量的碳和 3232 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 4444 份質(zhì)量的二氧化碳;粒子：每 1 1 個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子?？键c 3 3 化學(xué)方程式的書寫1書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；要遵守定律。2 2 / / 6 62書寫步驟寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；配：化學(xué)方程式；等；將短橫線改為；標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“T”或“J”。查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。考點 4 4 根據(jù)化學(xué)方程式的計算1解題步驟及格式一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確 的化

3、學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式 下面；標(biāo)出已知量和未知量；列比例式；求解；答題。2計算中常用的關(guān)系式m=m=p單位換算：1L=1000mL1L=1000mL 1mL=1cm1mL=1cm物質(zhì)的純度= =純物質(zhì)的質(zhì)量/ /不純物質(zhì)的質(zhì)量x100%100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量= =不純物質(zhì)的質(zhì)量x物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量= =純物質(zhì)的質(zhì)量十物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1-=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)碳和碳的氧化物考點梳理考點 1 1 碳的單質(zhì)1金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度，在紙上可留下痕跡熔點3 3 /

4、/ 6 6導(dǎo)電性用途鉆探機鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列4 4 / / 6 6不同2.木炭、活性炭木炭：有作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì) 活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。3.同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。（舉例）考點 2 2 碳的化學(xué)性質(zhì)1常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有 4 4 個電子）應(yīng)用：解釋古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？2碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）點燃充分燃燒 C C + + O O2= COCO2|

5、放熱點燃 -不充分燃燒 2C2C + + O O2= 2CO2CO3.碳的還原性（以木炭還原 CuOCuO 為例） 用于冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。化學(xué)方程式:考點 3 3 氧化還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）1氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：叫氧化反應(yīng)，叫還原反應(yīng)。2氧化性、還原性：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)的性質(zhì)叫還原性。 考點 4 4 實驗室制取氣體的裝置選擇1.1. 收集裝置的選擇（1 1）法，（2 2）法，2.2. 發(fā)生裝置的選擇依據(jù)固體和固體反應(yīng)：如：2KMn2KMn （=K=K2M M n n（4+Mn+Mn G+QG+QT反應(yīng)物的狀態(tài)如：CaC&2

6、HCI=CCaC&2HCI=CC C2T+CQ+HQ+CQ+HQ固體和液體反應(yīng)氣體發(fā)生裝置如：2HO2HO2HO2HO + + 0 02T5 5 / / 6 6反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）考點 5 5 實驗室制取二氧化碳1藥品：2原理：注意：不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為（混有氯化氫氣體）；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與 CaCOCaCO 反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石） 的表面，阻止反應(yīng)的進行；（3）不能用 NaCONaCO 或 CaCOCaCO弋替大理石（或石灰石），。_3發(fā)生裝置：固+ +液一一氣體型（參看課本 P Pii圖 6-106-10）4收集裝

7、置：法（因為 COCO 能水，密度比空氣）5.COCO 的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為COCO?；瘜W(xué)方程式：6.COCO 的驗滿:7.COCO 的工業(yè)制法：8實驗室制取 COCO 的實驗操作過程；裝入大理石，塞緊膠塞；固定裝置；從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下 端管口液封；收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；檢驗是否集滿?？键c 6 6 實驗室制取氣體的一般設(shè)計思路和方法1藥品的選擇原則：選擇反應(yīng)速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。2實驗裝置的設(shè)計：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計裝置。裝置設(shè)計 要簡單，便于控制和操作。考

8、點 7 7 二氧化碳的性質(zhì)1二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫下是的氣體；密度比空氣大；氣體發(fā)生裝置如：2HO2HO2HO2HO + + 0 02T6 6 / / 6 6溶于水；（設(shè)計實驗證明，參看課本 P Pii4實驗 6-56-5）COCO 固體叫“”。2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)二氧化碳燃燒，也不能燃燒；7 7 / / 6 6二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（實驗探究：參看課本P Pii4實驗 6-66-6）化學(xué)方程式：碳酸不穩(wěn)定，二氧化碳與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：。原因：生成不溶于水的白色 CaCOCaCO 沉淀。 化學(xué)方程式：1COCO 氣體的檢驗2長期放置的石灰水，瓶壁會出

9、現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反應(yīng)的應(yīng)用剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕L建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)高溫考點 8 8 二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1二氧化碳的用途：2.溫室效應(yīng)：由于溫室效應(yīng)的危害海平面升高，淹沒沿海地帶土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)3.控制溫室效應(yīng)的措施考點 9 9 一氧化碳的性質(zhì)1物理性質(zhì)：通常情況下是的氣體，溶于水，密度比空氣。（實驗室制取 COCO 只能用法收集）想一想：水能防止 COCO 中毒嗎？2化學(xué)性質(zhì)點燃可燃性：2CO2CO + + O O2=2C=2C- 作燃料（是煤氣的主要成分）現(xiàn)象：產(chǎn)生色火焰，放出熱量。注意：COCO 和 H H樣與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點燃前必須（方法與 f 一樣）8 8 / / 6 6還原性：一一冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁注意：操作順序?qū)嶒灂r，先通CO后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通 至玻璃管冷卻；但