微題型52過氧化物1.鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，下列敘述正確的是()A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B.1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C.過氧化鈣中陰、陽離子數(shù)之比為2∶1D.過氧化鈣中只含離子鍵答案B解析過氧化鈣的化學(xué)式是CaO2，故A錯誤；過氧化鈉、過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；過氧化鈣中陰、陽離子數(shù)之比為1∶1，故C錯誤；過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤。2.過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口或中耳炎消毒。過氧化氫能與SO2反應(yīng)生成H2SO4。下列有關(guān)過氧化氫的說法錯誤的是()A.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB.過氧化氫與SO2的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C.H2O2為既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物D.過氧化氫與SO2反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO答案B3.酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過氧化鉻CrO5(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O72-的存在，其反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5HA.過氧化鉻中鉻元素的化合價為+5B.1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為6NAC.CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了還原性答案C解析由CrO5的分子結(jié)構(gòu)可知CrO5中Cr元素的化合價為+6價，A錯誤；由CrO5的分子結(jié)構(gòu)可知，1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為7NA，B錯誤；該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。4.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2或K2O2的說法正確的有()①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶1②K2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同⑤Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑥K2O2與水反應(yīng)，K2O2既是氧化劑，又是還原劑⑦Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，后褪色A.3個 B.4個 C.5個 D.6個答案A解析①Na2O2中含有Na+、O22-，陰、陽離子的個數(shù)比是1∶2，錯誤；②K2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，K2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2，產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，錯誤；④Na2O2有漂白性是因為Na2O2具有氧化性，SO2有漂白性是因為SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，漂白原理不相同，錯誤；⑤Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以Na2O5.過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。Ⅰ.CaO2晶體的制備：CaO2晶體通常可利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)冷水浴的目的是；

步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實驗操作方法是。

Ⅱ.CaO2含量的測定：測定CaO2樣品純度的方法是稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是；

滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是。

(4)樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(5)實驗Ⅰ制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是。

答案(1)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2)該反應(yīng)放熱，防止溫度升高導(dǎo)致H2O2分解和氨水中的氨揮發(fā)向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)上述操作2~3次(3)生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣品表面，阻止反應(yīng)進一步進行催化作用(4)45%(5)部分CaCl2溶液與濃氨水反應(yīng)生成Ca(OH)2[或部分CaO2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O時失水不夠完全]解析(4)滴定過程中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為25.00×10-3L×0.0200mol·L-