1.1原子結(jié)構(gòu)同步練習(xí)一、單選題1．具有11個質(zhì)子和10個電子的粒子是（）A．Na＋ B．O2- C．Mg2＋ D．F-2．下列基態(tài)原子的電子排布式、價電子排布式或排布圖不正確的是A．Al3s23p1 B．As[Ar]4s24p3C．Ar3s23p6 D．Ni3．下列對基態(tài)氮原子軌道表示式書寫正確的是（）A． B．C． D．4．按照量子力學(xué)對原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述，下列說法錯誤的是（）A．原子的核外電子處于能量最低的狀態(tài)稱為基態(tài)B．在一個原子中，不可能出現(xiàn)運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子C．原子核外電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，會輻射或吸收能量D．電子云圖中點(diǎn)密集的地方表示電子在此處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的數(shù)量多5．下列表述正確的是（）A．2p能級的三個軌道相互垂直，能量相等B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在區(qū)C．基態(tài)S原子有16種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子D．第ⅦA族元素從上到下氫化物水溶液酸性逐漸減弱6．下列關(guān)于原子的幾種描述中，錯誤的是（）A．18O與19F具有相同的中子數(shù) B．16O與17O具有相同的電子數(shù)C．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D．14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)7．下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是（）A．碳原子軌道表示式為：B．P原子的價層電子軌道表示式為：C．原子的價層電子排布式為D．原子的價層電子排布式為8．某團(tuán)隊(duì)報道了單硫代內(nèi)酯單體實(shí)現(xiàn)了堅(jiān)韌可回收塑料的目的。反應(yīng)原理如圖所示(R為烴基)。下列敘述錯誤的是A．聚合反應(yīng)時，原子利用率為100%B．甲的水解產(chǎn)物均含有羥基C．丙中雜化的原子只有碳原子D．乙中碳氧雙鍵活化了碳硫鍵9．下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素組成的某種化合物可用于防治蛀牙，該化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，以下有關(guān)說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>Y>XB．最簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>X>WC．Y、Z形成的化合物水溶液呈中性D．WY5所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)11．反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可用于吸收硝酸廠尾氣中的氮氧化物。下列說法正確的是（）A．NO和NO2都屬于酸性氧化物B．N的外圍電子排布式為C．NaOH的電子式：D．NaNO2中存在離子鍵和共價鍵12．硒是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機(jī)能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率。下列有關(guān)說法正確的是（）A．硒元素位于元素周期表S區(qū)B．硒的基態(tài)原子核外電子排布中共有7個能級C．硒的氧化物只有一種D．硒是第四周期第VIA族元素13．某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是（）A．S B．Al C．Si D．Cl14．研究表明，結(jié)構(gòu)中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸藥。下列說法正確的是（）A．Pb屬于副族元素B．的空間構(gòu)型為直線形C．基態(tài)As原子核外最高能級電子云形狀為球形D．基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動狀態(tài)有7種15．下列基態(tài)原子的原子核外未成對電子數(shù)最多的是（）A．Cr B．P C．Se D．Ca16．下列基態(tài)原子的原子核外未成對電子數(shù)最少的是（）A．P B．Cr C．Mg D．S17．下列描述中正確的是（）A．氮原子的價電子排布圖：B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等C．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)18．現(xiàn)有5種短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。其中A元素與其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一種堿性氣體。A元素和C元素原子序數(shù)之和等于D元素原子序數(shù)。E元素最外層電子數(shù)是D元素最外層電子數(shù)的2倍，且E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為一種強(qiáng)酸。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑大?。篊>D>EB．E元素同一主族下一周期的元素可用于半導(dǎo)體材料C．B元素對應(yīng)簡單氫化物沸點(diǎn)大于E元素對應(yīng)簡單氫化物，則非金屬性B>ED．A和B元素組成的化合物BA5，屬于共價化合物19．類比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列“類比”中正確的是（）A．CO2通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀B．鈉在空氣中加熱能生成過氧化鈉，則鋰在空氣中加熱也能生成過氧化鋰C．可用固體與濃硫酸加熱制氣體，則可用固體與濃硫酸加熱制氣體D．CO2中C為sp雜化，SiO2中Si也是sp雜化20．下列元素能形成XY2型化合物的是（）①原子序數(shù)分別為6和16的元素②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和6的元素③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子④軌道表示式分別為如上圖所示的兩種元素的基態(tài)原子A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．①二、綜合題21．A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=，基態(tài)原子中能量最高的是電子。（2）B元素的基態(tài)-1價離子和C元素的基態(tài)+1價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為，C的元素符號為。（3）D元素基態(tài)+3價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的核外電子排布式為。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為，其基態(tài)原子的核外電子排布式為。22．碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。（1）C原子的價電子軌道表達(dá)式為。（2）碳元素是組成有機(jī)物必不可少的元素。1828年，化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無機(jī)物氰酸銨[NH4(OCN)]轉(zhuǎn)化為有機(jī)物尿素，開啟了人造有機(jī)物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構(gòu)型是。有機(jī)物M()在一定條件下生成N()①沸點(diǎn)：MN(填“大于”或“小于”)。②M中碳原子的雜化類型為，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為。（3）碳的有機(jī)物常作為金屬有機(jī)化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是，配體中碳原子的雜化方式有。（4）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實(shí)線標(biāo)出了石墨的一個六方晶胞。①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運(yùn)動而導(dǎo)電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法導(dǎo)電，其原因是。②晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。a.原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為。B.晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm，層間距為dcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為g·cm－3(寫出表達(dá)式即可)23．（1）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)屬于反應(yīng)，元素化合價降低，表明該元素的原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑。（2）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為。（3）B元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，則B的元素符號為，其基態(tài)電子排布式為。24．用電子排布式表示下列基態(tài)原子或離子的電子排布。（1）Fe2+：；（2）Cr：。25．Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：元素MnFe電離能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957（1）Mn與Fe兩元素均位于元素周期表的區(qū)（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，對此，你的解釋是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、Na＋具有11個質(zhì)子和10個電子，A符合題意；

B、O2-具有8個質(zhì)子和10個電子，故B不符合題意；

C、Mg2＋具有12個質(zhì)子和10個電子，故C不符合題意；

D、F-具有9個質(zhì)子和10個電子，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】根據(jù)題干，質(zhì)子數(shù)多于電子數(shù)，為陽離子，然后再根據(jù)各離子的元素序數(shù)和所帶電荷數(shù)分析。2．【答案】B【解析】【解答】A.Al是第IIIA族的元素，最外層3個電子，A選項(xiàng)是正確的；B.Aｓ是33號元素，核外有33個電子，正確的電子排布式為：[Aｒ]3ｄ104ｓ24ｐ3，B選項(xiàng)是錯誤的；C.Ar是18號元素，最外層8電子，價電子排布式為3s23p6；D.Ni是28號元素，價電子排布式是3ｄ104ｓ2.故答案為：B。

【分析】原子的電子在排布時，按照構(gòu)造原理排布，一般來說是排內(nèi)層電子，再排布外層電子。3．【答案】A【解析】【解答】A．符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，故A符合題意；B．在2p軌道上的三個電子應(yīng)分占不同軌道，且自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，故B不符合題意；C．缺少1s軌道上的兩個電子排布，且在2p軌道上的三個電子應(yīng)分占不同軌道，且自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，故C不符合題意；D．是基態(tài)氮原子的價層原子軌道表示式，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則；

B、不符合洪特規(guī)則；

C、不符合洪特規(guī)則；

D、圖示為價層電子軌道表達(dá)式；4．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)是電子按構(gòu)造原理的順序進(jìn)入原子核外的軌道，此時整個原子的能量最低，基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子，A不符合題意；B.1個原子中有幾個電子就有幾種運(yùn)動狀態(tài)，在一個原子中，不可能出現(xiàn)運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子，B不符合題意；C．原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的，不同的軌道能量不同，且能量是量子化的，電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，才會輻射或吸收能量，C不符合題意；D．小黑點(diǎn)密度大表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子；

B、在一個原子中，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)都是不同的；

C、電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，會輻射或者吸收能量；

D、小黑點(diǎn)密度大小表示電子出現(xiàn)的概率大小，而不表示電子的多少；5．【答案】A【解析】【解答】A、2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2pz軌道的能量相同，故A正確；

B、最外層電子數(shù)為2的元素不一定都分布在s區(qū)，如He屬于p區(qū)，ⅡB族屬于ds區(qū)，故B錯誤；

C、S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，S原子核外電子填充了9個原子軌道，則S原子核外共有9種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，故C錯誤；

D、第ⅦA族元素，自上而下，非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物電離程度逐漸增大，酸性逐漸增強(qiáng)，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、同一能級的不同軌道的能量相同；

B、最外層電子數(shù)為2的元素不一定都分布在s區(qū)；

C、電子填充了幾個不同原子軌道數(shù)就有幾種空間運(yùn)動狀態(tài)；

D、元素的非金屬性越強(qiáng)，元素與H原子之間的鍵能越大，越不易電離，其酸性越弱。6．【答案】C【解析】【解答】A、18O的中子數(shù)為（18—8）=10，19F的中子數(shù)為（19—9）=10，故A不符合題意；B、16O與17O的核外電子數(shù)均為8，電子數(shù)相同，故B不符合題意；C、12C與13C的質(zhì)量數(shù)分別為：12、13，兩者不相等，故C符合題意；D、15N與14N的質(zhì)子數(shù)均為7，質(zhì)子數(shù)相同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算即可7．【答案】D【解析】【解答】A．碳是6號元素，6個電子分別排在1s、2s、2p軌道上，碳原子軌道表示式，故A不符合題意；B.3p能級上三個電子自旋方向相同，P原子價電子軌道表示式，故B不符合題意；C．Cr原子的價電子排布式3d54s1，均處于半充滿狀態(tài)，故C不符合題意；D．是29號元素，價層電子排布式為，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；根據(jù)洪特規(guī)則的補(bǔ)充規(guī)則，能量相同的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定；8．【答案】C【解析】【解答】A．聚合反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)的原子利用率為100%，A項(xiàng)不符合題意；B.1個甲分子中含2個酯基，水解生成、，B項(xiàng)不符合題意；C．丙中C、S原子均是雜化，C項(xiàng)符合題意；D．乙分子中碳氧雙鍵具有強(qiáng)吸電子能力，使碳硫鍵的極性增強(qiáng)，活化了碳硫鍵，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、加聚反應(yīng)只有一種產(chǎn)物；

B、酯基水解為羥基和羧基；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

D、乙分子中碳氧雙鍵具有強(qiáng)吸電子能力，使碳硫鍵的極性增強(qiáng)。9．【答案】B【解析】【解答】d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態(tài)時，d能級上有5個電子；A、Cr3＋的電子排布式為[Ar]3d3，不符合半滿，故A不符合題意；B、Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5，符合半滿，故B符合題意；C、Co3＋的電子排布式為[Ar]3d6，不符合半滿，故C不符合題意；D、Cu＋的電子排布式為[Ar]3d10，全滿，故D不符合題意。故答案為：B。【分析】d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態(tài)時，d能級上有5個電子。10．【答案】B【解析】【解答】A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+，即X>Y>Z，故A不符合題意；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>P，則氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>PH3，即Y>X>W，故B符合題意；C．NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水，F(xiàn)-水解使水溶液呈堿性，故C不符合題意；D．PF5分子中P原子最外層為10個電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，從圖中形成的共價鍵數(shù)可知，X形成2個，Y形成1個，W形成5個，Z形成+1價陽離子，則X、Y、Z、W依次為O、F、Na、P，據(jù)此分析解答。11．【答案】D【解析】【解答】A．NO和NO2都屬于不成鹽氧化物，A不符合題意；B．N原子核外電子排布式是1s22s22p3，在原子核外的電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則N的外圍電子排布式為，B不符合題意；C．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中，H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，故其電子式為：，C不符合題意；D．NaNO2是鹽，屬于離子化合物，電離產(chǎn)生的Na+、之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中N、O原子之間以共價鍵結(jié)合，故NaNO2中存在離子鍵和共價鍵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的同價態(tài)的鹽和水的氧化物。

B.根據(jù)核外電子排布的原則進(jìn)行分析。

C.NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，據(jù)此分析。

D.Na+與NO2-之間以離子鍵結(jié)合，N、O原子之間以共價鍵結(jié)合，據(jù)此分析。12．【答案】D【解析】【解答】A．硒有6個價電子，價層電子排布式為4s24p4，位于元素周期表p區(qū)，A不符合題意；

B．硒基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，含有8個能級，B不符合題意；

C．硒也有兩種氧化物SeO2和SeO3，C不符合題意；

D．硒元素位于元素周期表中第16列的ⅥA族，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．硒有6個價電子，位于元素周期表p區(qū)；

B．硒基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，含有8個能級；

C．硒也有兩種氧化物SeO2和SeO3；

D．硒元素位于元素周期表中第16列的ⅥA族。13．【答案】B【解析】【解答】A.S的核外電子能級排布是1s22s22p63s23p4，3p能級是3s能級的2倍，故A不符合題意B.Al的核外電子能級排布是1s22s22p63s23p1，3p能級是3s能級的一半，故B符合題意C.Si的核外電子能級排布是1s22s22p63s23p2，3p能級是3s能級的1倍，故C不符合題意D.Cl的核外電子能級排布是1s22s22p63s23p5，3p能級是3s能級的2.5倍，故D不符合題意故答案為：B【分析】寫出給出元素的額核外電子能級排布即可判斷14．【答案】B【解析】【解答】A．Pb屬于主族元素，A項(xiàng)不符合題意；B．的空間構(gòu)型為直線形，B項(xiàng)符合題意；C．基態(tài)As原子核外最高能級為4p，電子云形狀為啞鈴形，C項(xiàng)不符合題意；D．基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動狀態(tài)有9種，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)元素周期表重點(diǎn)位置判斷是屬于第四主族的元素

B.計(jì)算出N3-的價層電子和孤對電子即可判斷線性

C.寫出As的原子核外電子能級排布即可判斷

D.寫出F原子的核外電子能級排布即可找出電子運(yùn)動狀態(tài)15．【答案】A【解析】【解答】A.Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對電子；

B.P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，有3個未成對電子；

C.Se的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，有2個未成對電子；

D.Ca原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，沒有未成對電子；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)原子核外電子排布式，結(jié)合s分層有1個軌道，p分層有3個軌道，d分層有5個軌道，每個軌道最毒容納2個電子，據(jù)此分析。16．【答案】C【解析】【解答】A．P價層電子排布式3s2p3，原子核外未成對的電子數(shù)是3，A不符合題意；

B．Cr價層電子排布式3d54s1，原子核外未成對的電子數(shù)是6，B不符合題意；

C．Mg價層電子排布式3s2，原子核外未成對的電子數(shù)是0，C符合題意；

D．S價層電子排布式3s23p4，原子核外未成對的電子數(shù)是2，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．P價層電子排布式3s2p3；

B．Cr價層電子排布式3d54s1；

C．Mg價層電子排布式3s2；

D．S價層電子排布式3s23p4。17．【答案】C【解析】【解答】解：A．根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，符合題意的電子排布圖為：，故A不符合題意；B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B不符合題意；C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C符合題意；D．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故D不符合題意；故答案為：C．【分析】A．由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同；B.3p軌道的能量大于2p軌道的能量；C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；D．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量．18．【答案】B【解析】【解答】A．具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。則氧離子半徑大于鎂離子半徑大于鋁離子半徑，元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。則硫離子半徑大于氧離子半徑，簡單離子半徑大小：，A不符合題意；B．E元素同一主族下一周期的元素為硒元素，位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，可用于半導(dǎo)體材料，B符合題意；C．B元素對應(yīng)簡單氫化物為氨氣，E元素對應(yīng)簡單氫化物為硫化氫，氨分子間有氫鍵、硫化氫存在分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，則沸點(diǎn)氨氣高，非金屬性的強(qiáng)弱取決于原子得電子能力大小，與熔沸點(diǎn)的高低無關(guān)，C不符合題意；D．A和B元素組成的化合物BA5，即銨離子和H-構(gòu)成的、屬于離子化合物，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥楷F(xiàn)有5種短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。其中A元素與其他元素都不在同一周期，則A為H，A元素和B元素形成的一種堿性氣體，則B為N。E元素最外層電子數(shù)是D元素最外層電子數(shù)的2倍、為偶數(shù)，E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為一種強(qiáng)酸。則E為S，則D元素最外層電子數(shù)為3，D的核外電子排布為2、8、3，D為Al，A元素和C元素原子序數(shù)之和等于D元素原子序數(shù)，則C原子序數(shù)為12、C為Mg，據(jù)此回答。19．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸、亞硫酸都是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，CO2通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀，故A符合題意；B．鋰的活潑性比鈉弱，鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，故B不符合題意；C．I-能被濃硫酸氧化，所以不能用固體與濃硫酸加熱制氣體，故C不符合題意；D．SiO2中Si與周圍4個O原子形成4個σ鍵，Si是sp3雜化，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、亞硫酸酸性若于氯化氫的酸性；

B、鋰和氧氣反應(yīng)只能生成氧化鋰；

C、硫酸和碘離子可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化。20．【答案】C【解析】【解答】①中的兩種元素分別為C和S，可以形成CS2，①符合題意；②中兩種元素分別為Si和N，不可以形成XY2型化合物，②不符合題意；③中兩種元素分別為Mg和Cl，可以形成MgCl2，③符合題意；④中兩種元素分別為Ne和Mg，不能形成化合物，④不符合題意；①③符合題意；故答案為：C。

【分析】①原子序數(shù)分別為6和16的元素為C和S；

②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和6的元素為Si和N；

③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子為Mg和Cl；

④軌道表示式分別為如上圖所示的兩種元素的基態(tài)原子為Ne和Mg。21．【答案】（1）2；2p（2）Cl；K（3）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)（4）Cu；1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)【解析】【解答】(1)s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n=2，所以基態(tài)A原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知A是N元素；根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)氮原子核外電子中2p電子能量最高。(2)基態(tài)B-、C+的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。(3)D元素基態(tài)原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，D為26號元素鐵。(4)根據(jù)題意，可知基態(tài)E原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號元素Cu。

【分析】根據(jù)原子或離子的核外電子排布確定元素的質(zhì)子數(shù)，可確定元素的種類，

（1)A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素

表示式；根據(jù)價層電子對個數(shù)=o鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)判斷雜化類型；

(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子；

(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；

（4）元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29。22．【答案】（1）（2）正四面體；小于；sp2、sp3雜化；7︰2（3）6；sp2和sp3雜化（4）氮的電負(fù)性較大，相互平行且重疊p軌道（或大兀鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由流動；；【解析】【解答】（1）碳原子價電子排布式為2s22p2，根據(jù)能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，其價電子原子軌道表示式為，故答案為：；（2）氰酸銨中陽離子為NH4+離子，NH4+離子中N原子價層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為0，故空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體；①對結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，其分子量越大沸點(diǎn)就越高，所以沸點(diǎn)M小于N，故答案為：小于；②因?yàn)镸中含有C-C、苯環(huán)以及—COO—，所以M中C原子的雜化方式為sp2、sp3雜化，兩種雜化方式的碳原子比例為：（6+1）：2=7：2，故答案為：sp2和sp3雜化；7：2；（3）由圖可知，EDTA與Ca2+形成的配離子中為Ca2+中心離子，EDTA中N、O原子與Ca2+之間形成配位鍵，Ca2+的配位數(shù)為6；EDTA中含有飽和碳原子和—COO—，故C原子的雜化方式為sp2、sp3雜化，故答案為：6；sp2和sp3雜化；（4）①由于N和B的電負(fù)性相差較大，在六方氮化硼晶體中相互平行且重疊p軌道（或大兀鍵）上的電子在很大程度上被定域在N原子的周圍，不能自由流動，故不能導(dǎo)電，故答案為：氮的電負(fù)性較大，相互平行且重疊p軌道（或大兀鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由流動；②a.由B點(diǎn)坐標(biāo)可得，a=1，d=，所以C點(diǎn)坐標(biāo)為（1，1，），故答案為：（1，1，）；B.由石墨的晶胞結(jié)構(gòu)得晶胞中C原子的數(shù)量為，晶胞體積為2d×a×a×sin60°=，則石墨的密度為，故答案為：。

【分析】（1）碳