第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽課題2常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí)

酸的化學(xué)性質(zhì)2024人教版課前導(dǎo)入：酸雨腐蝕雕像螞蟻分泌甲酸碳酸飲料“吐泡泡”

從溶蝕千年巖層的酸雨，到碳酸飲料中歡騰起舞的氣泡；從工蟻體內(nèi)蟄伏的天然毒刺，到人類胃液中永不停歇的消化引擎——這些跨越時(shí)空的酸性力量，究竟遵循著怎樣統(tǒng)一的化學(xué)法則？"胃酸消化食物（1）結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測(cè)稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)？探究實(shí)驗(yàn)：酸的化學(xué)性質(zhì)問(wèn)題與預(yù)測(cè)酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑作用石蕊試液酚酞試液顯色明顯節(jié)約藥品減少污染可同時(shí)進(jìn)行多個(gè)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)滴板優(yōu)點(diǎn)【實(shí)驗(yàn)與分析】（1）在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸變紅不變色變紅不變色探究實(shí)驗(yàn)：酸的化學(xué)性質(zhì)工業(yè)上常用稀硫酸或者稀鹽酸除鐵銹，所以工人師傅在電焊時(shí)，通常先用稀鹽酸或稀硫酸對(duì)焊接面進(jìn)行清洗，為什么用稀鹽酸、稀硫酸可以除鐵銹呢?溫故知新：鐵銹主要成分：Fe2O3.xH2O探究實(shí)驗(yàn)：酸的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)與分析】（2）回憶第八單元所學(xué)的金屬分別于稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并思考反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

稀鹽酸稀硫酸鎂

鋅

鐵

鋁

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑酸的化學(xué)性質(zhì)：2.酸+活潑金屬→鹽+氫氣注：含有Fe2+的溶液顯淺綠色都生成氫氣，另一種生成物是有金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

（鹽）【實(shí)驗(yàn)與分析】（3）在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過(guò)一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸探究實(shí)驗(yàn)：酸的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2O探究實(shí)驗(yàn)：酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析【實(shí)驗(yàn)10-4】實(shí)驗(yàn)步驟：拓展實(shí)驗(yàn)：（1）分別向裝有等量氧化銅的試劑瓶中加入等量稀硫酸和稀鹽酸（2）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄仿照鐵銹與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)方程式，試寫出氧化銅分別與稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)方程式。試一試反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式氧化銅+稀鹽酸氧化銅+稀硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化銅逐漸，溶液由無(wú)色變藍(lán)色氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色CuO+2HCl

=CuCl2+H2O探究實(shí)驗(yàn)：酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析金屬氧化物鹽水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O分析：①以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價(jià)不變；與金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)。探究實(shí)驗(yàn)：酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析酸的化學(xué)性質(zhì)：3.酸+金屬氧化物→鹽+水酸分析：②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？反應(yīng)初期：酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液為淺綠色溶液為黃色探究實(shí)驗(yàn)：酸的化學(xué)性質(zhì)結(jié)論：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)與分析。結(jié)合前面所學(xué)的知識(shí)，你能歸納出稀鹽酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？酸能使石蕊溶液變?yōu)榧t色酸不能使酚酞溶液變色酸的通性與酸堿指示劑作用：與活潑金屬反應(yīng)：與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸+活潑金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水問(wèn)題與預(yù)測(cè)稀鹽酸和稀硫酸等酸為什么會(huì)有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？【實(shí)驗(yàn)10-7】實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)

探究酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因如圖10-11所示，分別試驗(yàn)稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性（可以將小燈泡換成發(fā)光二極管）。結(jié)論：蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、稀硫酸卻能導(dǎo)電。為什么稀硫酸、稀鹽酸可以導(dǎo)電，蒸餾水和乙醇不能導(dǎo)電？微觀分析

氯化鈉在水分子的作用下,向水中擴(kuò)散,在水中以離子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中間。知識(shí)回顧：氯化鈉溶解在水中的微觀示意圖為什么稀硫酸、稀鹽酸可以導(dǎo)電，蒸餾水和乙醇不能導(dǎo)電？微觀分析溶液導(dǎo)電說(shuō)明了溶液中存在著自由移動(dòng)的帶電的粒子。HCl、H2SO4在水中都能解離出H+和酸根離子，解離出的陽(yáng)離子均為H+酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因稀硫酸、稀鹽酸可以導(dǎo)電的原因結(jié)論為什么稀硫酸、稀鹽酸可以導(dǎo)電，蒸餾水和乙醇不能導(dǎo)電？物質(zhì)分類物質(zhì)單質(zhì)化合物純凈物混合物酸在水中解離出的陽(yáng)離子均為H+的化合物課堂小結(jié)：學(xué)完本節(jié)課你收獲了什么？酸能使石蕊溶液變?yōu)榧t色酸不能使酚酞溶液變色酸的化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑作用：與活潑金屬反應(yīng)：與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸+活潑金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水不同酸的溶液中都含有H+為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？想一想練習(xí)與應(yīng)用B1．酸的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤豪锒己校?/p>

）A．氫原子 B．氫離子 C．氫分子 D．酸根離子2.下列物質(zhì)能跟稀鹽酸反應(yīng),但無(wú)氣體產(chǎn)生的是(

)A.鋁粉 B.碳酸鈣粉末C.氧化鐵 D.銅粉C練習(xí)與應(yīng)用3.如圖是稀硫酸與不同物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化紅色溶液稀硫酸藍(lán)色溶液淺綠色溶液②單質(zhì)③氧化物①指示劑(1)①處所使用的指示劑是

；(2)請(qǐng)你在編號(hào)②③處各填入一種物質(zhì)。②是

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