新課導(dǎo)入當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？

（2）稱量并記錄錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將橡皮塞塞緊，將白磷引燃。觀察實驗現(xiàn)象。劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。＃?）冷卻后稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化。變化前的物質(zhì)變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成變化前后質(zhì)量是否相等白磷五氧化二磷有新物質(zhì)生成是磷+氧氣五氧化二磷點燃P+O2P2O5點燃（1）將幾根鐵用砂紙打磨干凈，與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。（2）將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1~2分鐘，注意實驗現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。實驗二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）。天平平衡、質(zhì)量相等變化前的物質(zhì)及溶液的顏色變化后的物質(zhì)及溶液顏色變化后有無新物質(zhì)生成變化前后質(zhì)量是否相等鐵釘和淺藍(lán)色的硫酸銅溶液銅和淺綠色的硫酸亞鐵溶液有新物質(zhì)生成是鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4Cu+FeSO4參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。參加：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

質(zhì)量守恒：不是體積和分子個數(shù)的守恒。質(zhì)量總和：不能忽略反應(yīng)物或生成物中的固體沉淀、氣體等。實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中。（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯（試管仍留在燒杯中）,使二者反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象。碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生。（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化。天平指針向右偏，失去平衡，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量大于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量。原因：Na2CO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成了二氧化碳?xì)怏w。取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。實驗四：鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定天平指針向左偏，失去平衡，反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量小于反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量。Mg+O2MgO原因：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)還有空氣中的氧氣。二、質(zhì)量守恒定律的原因從微觀角度來看，水通電分解時發(fā)生了什么變化？質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化適用于一切化學(xué)反應(yīng)“守恒”是指質(zhì)量守恒“參加，生成，質(zhì)量總和”內(nèi)容本質(zhì)注意質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解釋一些實驗現(xiàn)象推測一些物質(zhì)的組成

進行有關(guān)的化學(xué)計算1．已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO2．在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A．X2Y3

B．XY3

C．X2Y6

D．X2Y4B3．（2001年江西）化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D。已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時生成D______g。

184．已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為________。

80克5．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，C增加8g，同時生成了4gD，則在反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是（）

A．5:1B．1:5C．1:4D．4:1

A完全反應(yīng)和充分反應(yīng)和恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)就是說一種反應(yīng)物已經(jīng)消耗完，另一種反應(yīng)物可能有剩余。比如說C+O2=CO2，說C完全反應(yīng)，那么O2可能有剩余。

充分反應(yīng)是在可能的條件下盡可能多地反應(yīng)掉某種物質(zhì)。

恰好完全反應(yīng)是說每種反應(yīng)物都完全反應(yīng)，恰好用完。原子的數(shù)目沒有增減原子的種類沒有改變原子的質(zhì)量沒有變化適用于一切化學(xué)反應(yīng)“守恒”是指質(zhì)量守恒“參加，生成，質(zhì)量總和”內(nèi)容本質(zhì)注意質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。課堂小結(jié)1．加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_______。

2．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A和足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（）

A．8克B．5克

C．3克D．2克0.48克C課堂練習(xí)

3．某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（）

A．氧氣、氫氣、碳

B．氫氣、碳

C．氧元素、氫元素、碳元素

D．氫元素、碳元素D4．某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8克二氧化碳和5.4克水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（）A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫素

B．該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為12︰1

C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1︰2C

1．B