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溶度積常數(shù)難溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）一般用溶解度的大小來(lái)衡量物質(zhì)在水中溶解能力的大小。

S>10g易溶S1~10g可溶S0.01~1g微溶S<0.01g難溶溶度積常數(shù)溶解過程和沉淀過程

在一定溫度下，將難溶電解質(zhì)放入水中時(shí)，就發(fā)生溶解和沉淀兩個(gè)過程。例如，將難溶電解質(zhì)AgCl固體放入水中，

晶體表面的Ag+和Cl-在水分子的作用下，離開晶體表面，進(jìn)入水中，成為自由運(yùn)動(dòng)的水合離子（溶解過程）。

同時(shí)，Ag+和Cl-在水中互相碰撞，重新結(jié)合生成AgCl晶體，或碰到固體表面，重新回到固體表面（沉淀過程）。溶度積常數(shù)溶解溶解AgCl(s)AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀沉淀難溶電解質(zhì)的溶解和沉淀是兩個(gè)相互可逆的過程。

在一定溫度下，當(dāng)溶解和沉淀的速度相等時(shí)，就建立了AgCl固體和溶液中的Ag+和Cl-之間的動(dòng)態(tài)平衡，這是一種多相平衡,它可表示為：溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀根據(jù)化學(xué)平衡定律，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:

Ksp

＝c(Ag+)·c(Cl-)溶度積常數(shù)—溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。溶度積常數(shù)

K

SP

不同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積的表達(dá)式不同如：PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq)一般的難溶電解質(zhì)的溶解沉淀平衡可表示為:(aq)mB(aq)nA

(s)BAnmmn-++溶度積常數(shù)僅適用于難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液，對(duì)中等或易溶的電解質(zhì)不適用。溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)

K

SP

▼K

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