微題型111特殊圖像分析1.溫度為T(mén)℃，向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X，發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反應(yīng)均進(jìn)行10min，測(cè)得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)再充入一定量的X，X的轉(zhuǎn)化率減小B.d點(diǎn)有v正=v逆C.正反應(yīng)速率v(b)=v(d)D.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則平衡常數(shù)K=0.9答案A解析a、b、c、d四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)容器容積不同，容積越小，濃度越大，反應(yīng)速率越快，建立平衡時(shí)間越短，即先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以a、b點(diǎn)容器已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d點(diǎn)容器未達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答。a點(diǎn)已平衡，再充入一定量的X，相當(dāng)于恒容容器中，增大壓強(qiáng)，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；由圖可知，d點(diǎn)容器未達(dá)到平衡，則v正≠v逆，故B錯(cuò)誤；b與d組分相同，但容積不等，各組分濃度不同，所以速率不等，故C錯(cuò)誤。2.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。起始投入3molCO，改變進(jìn)氣比n(CO)n(H2O)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示(圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度可能相同，也可能不同A.KC=1B.若E點(diǎn)溫度下，5min達(dá)到平衡，則該過(guò)程的平均反應(yīng)速率v(H2O)=0.12mol·L-1·min-1C.TC<TED.平衡從圖中B點(diǎn)移動(dòng)到A點(diǎn)，需降低溫度答案C解析C點(diǎn)列三段式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始量/(mol·L-1)1.51.500變化量/(mol·L-1)0.750.750.750.75平衡量/(mol·L-1)0.750.750.750.75KC=c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)=0.75×0.750.75×0.75=1，故A正確；E點(diǎn)溫度下反應(yīng)5min達(dá)到平衡，該過(guò)程的平均反應(yīng)速率CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始量/(mol·L-1)1.5100變化量/(mol·L-1)0.60.60.60.6平衡量/(mol·L-1)0.90.40.60.6KE=c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)=0.6×0.60.9×0.4=1，由選項(xiàng)A的計(jì)算可知，KC=KE=1，由于平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變則K3.已知反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)ΔH<0。在體積可變的密閉容器中，按n(A)∶n(B)=1∶1充入反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.溫度：T1>T2>T3B.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)>M(d)C.a點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=169pD.d點(diǎn)：v正(A)=2v逆(B)答案C解析反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即壓強(qiáng)一定時(shí)溫度越高A的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則溫度：T1<T2<T3，故A錯(cuò)誤；溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，由M=mn可知，平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故B錯(cuò)誤；設(shè)起始時(shí)n(A)=n(B)=1mol，反應(yīng)三段式為A(g)+2B(g)C(g)起始量/mol110變化量/mol0.20.40.2平衡量/mol0.80.60.2平衡分壓：p(A)=0.8mol0.8mol+0.6mol+0.2mol×p0kPa=12p0kPa，p(B)=38p0kPa，p(C)=18p0kPa，則a點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=18p012p0×(38p0)2kPa-2=169p024.(2024·浙江嘉興模擬預(yù)測(cè))在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說(shuō)法不正確的是()A.依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖B中，虛線(xiàn)可表示使用了催化劑C.若正反應(yīng)的ΔH<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖D中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0答案D解析依據(jù)圖A可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于升高溫度，v逆>v正，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；在圖B中，最后達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，但是虛線(xiàn)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，所以虛線(xiàn)可表示是加入了催化劑，故B正確；若正反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡逆向移動(dòng)，v逆>v正，故可以用圖C表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；由于升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則說(shuō)明氣體分子數(shù)增多，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱方向，可推知正反應(yīng)的ΔH<0，故D錯(cuò)誤。5.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.溫度：T2<T1B.反應(yīng)速率：v(C)<v(B)C.CO的體積分?jǐn)?shù)：w(A)>w(E)D.平衡常數(shù)：K(A)>K(G)答案C解析該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致NO的含量增大，根據(jù)圖示可知：在壓強(qiáng)不變時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)：T2>T1，所以溫度：T2>T1，A錯(cuò)誤；在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，由于壓強(qiáng)：C>B，所以反應(yīng)速率：v(C)>v(B)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中CO、NO都是反應(yīng)物，二者反應(yīng)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量相同，因此若反應(yīng)體系中NO的體