第二部分回扣基礎(chǔ)規(guī)范答題><教材實驗裝置再現(xiàn)七(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管2.注意事項(1)容量瓶：只有一個刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶。(2)寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。4.命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實驗誤差分析。(二)Fe(OH)2的制備1.實驗現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀。2.反應(yīng)方程式為Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。3.注意事項：Fe(OH)2具有較強的還原性，容易被氧化。(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；(2)膠頭滴管須插入試管底部；(3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如圖1；或用如圖2所示改進(jìn)裝置。4.命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設(shè)無氧環(huán)境。2.氣體制備流程：原理——發(fā)生裝置——除雜干燥——收集——驗滿——尾氣處理。3.注意事項(1)制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。(3)不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加熱制備。(三)氨氣的實驗室制法4.命題角度：物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實驗。(四)噴泉實驗1.實驗原理：(1)氨氣極易溶于水；(2)利用壓強變化。2.注意事項：(1)氨氣應(yīng)充滿；(2)燒瓶應(yīng)干燥；(3)裝置不得漏氣。3.實驗拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉；(2)CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。4.命題角度：(1)原理、實驗操作。(2)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。(五)銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗2.現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3.原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。4.命題角度：“綠色化學(xué)”及尾氣處理、SO2的性質(zhì)及以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實驗。(六)鋁熱反應(yīng)1.藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。3.注意事項：(1)蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。(2)鋁粉與FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(七)酸堿中和滴定實驗(以一元酸與一元堿中和滴定為例)1.原理：c酸·V酸＝c堿·V堿。2.主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。3.主要試劑：待測液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。4.關(guān)鍵點：①準(zhǔn)確測量體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點。5.操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈蟀氲?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點。6.注意事項(1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①“0”刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用滴定管時的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。(2)滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用2～3滴。(3)數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實驗的待測液的濃度，然后求濃度的平均值。7.命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據(jù)c測＝

，V標(biāo)偏大，c測偏大、利用滴定原理進(jìn)行相關(guān)計算。(八)銅的精煉1.電解法精煉銅的原理：陽極(粗銅)：Cu－2e－===Cu2＋；陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－===Cu。2.電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子，位于金屬活動性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu2＋的濃度逐漸變小。3.命題角度：精煉原理應(yīng)用及溶液中離子濃度的變化。(九)氯堿工業(yè)1.實驗原理：電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：電解的離子方程式：2.電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的淀粉-KI試紙放在陽極區(qū)附近，試紙變藍(lán)。3.命題角度：(1)兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理。(2)離子交換膜的原理和使用。(十)石油的分餾1.原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、鐵架臺、溫度計、牛角管。2.注意事項：(1)蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。(2)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。(4)溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。(5)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。(6)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。3.命題角度：(1)溫度計水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。(2)蒸餾原理應(yīng)用。(十一)乙酸乙酯的制備2.注意事項：(1)先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸(濃硫酸不能最先加入)；(2)低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；(3)導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，以防液體倒吸；(4)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。