考生須知：1.本卷共5頁滿分70分，考試時間60分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.按物質的組成進行分類，NaClO屬于A.單質 B.氧化物 C.鹽 D.有機物C【詳解】NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子組成的化合物，屬于鹽；故選C。2.下列儀器名為“坩堝”的是A. B. C. D.B【詳解】A．該儀器為燒杯，故A不選；B．該儀器為坩堝，故B選；C．該儀器為蒸發(fā)皿，故C不選；D．該儀器為試管，故D不選；答案選B。3.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A.純凈物：液氯、冰水混合物 B.同素異形體：C70、石墨C.酸性氧化物：SO2、CO2 D.電解質：Cu、Na2OD【詳解】A．液氯、冰水混合物均為純凈物，A正確；B．C70和石墨為碳元素形成的不同的單質，屬于同素異形體，B正確；C．二氧化硫和二氧化碳均能與堿溶液反應生成鹽和水，故均為酸性氧化物，C正確；D．電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)能夠導電的化合物，Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；答案選D。4.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦一種溶液，該溶液是A.NaCl B.醫(yī)用酒精 C.葡萄糖 D.碘酒A【詳解】氯化鈉是電解質，溶于水可以導電；乙醇、葡萄糖為非電解質，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導電，做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是氯化鈉溶液，答案選A。5.中華文化源遠流長、博大精深，下列說法不正確的是A.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”、“火樹銀花”，描述了金屬元素焰色試驗的現(xiàn)象B.《淮南萬畢術》記載“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”，說明鐵的氧化性強于銅C.“蠟炬成灰淚始干”、“爆竹聲中一歲除”中均涉及氧化還原反應D.“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈?！痹娭邪硕∵_爾效應B【詳解】A．“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”、“火樹銀花”，焰火描述了金屬元素焰色試驗的現(xiàn)象，A正確；B．《淮南萬畢術》記載“曾青(CuSO4)得鐵，則化為銅”，鐵能夠把銅離子從溶液中置換出來生成銅單質，說明鐵的還原性強于銅，B錯誤；C．“蠟炬成灰淚始干”涉及到燃燒，“爆竹聲中一歲除”中均涉及到，均涉及到氧化還原反應，C正確；D．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”，霧為氣溶膠，能發(fā)生丁達爾效應，D正確；答案選B。6.下列物質放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應而變質的是A.NaOH B.氯水 C.H2O2 D.NaA【詳解】A．NaOH吸收空氣中二氧化碳，最終變?yōu)镹a2CO3，沒有發(fā)生氧化還原反應，A符合題意；B．氯水中的HClO易分解而變質，2HClO2HCl＋O2↑，Cl由+1價降為-1價，O由-2價升為0價，發(fā)生了氧化還原反應，B不符合題意；C．雙氧水長時間放置會分解生成水和氧氣，發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；D．Na與空氣中氧氣緩慢氧化生成氧化鈉，發(fā)生氧化還原反應，D不符合題意；答案選A。7.下列說法正確的是A.碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃C.電解飽和食鹽水可制取鈉單質D.可以用pH試紙測定氯水的pHB【詳解】A．碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃酸過多，A錯誤；B．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃，三氧化二鈷分散在玻璃中可以得到藍色的玻璃，B正確；C．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，不能得到鈉單質，C錯誤；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，D錯誤；答案選B。8.下列各組離子中，能在強堿性溶液中大量共存的是A.Ca2+、K+、、B.Cu2+、K+、、C.Ba2+、、、Cl-DNa+、K+、、D【詳解】A．強堿性溶液中，與反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，A錯誤；B．與Cu2+反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．在堿性溶液中，與反應生成弱電解質一水合氨，不能大量共存，C錯誤；D．在堿性溶液中，四種離子之間不反應，能大量共存，D正確；答案選D。9.關于反應，下列說法不正確的是A.MnO2中錳元素被還原B.該反應中，HCl體現(xiàn)了酸性和還原性C.MnO2足量就可以將濃鹽酸反應完D.氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1∶2C【詳解】A．MnO2中Mn的化合價由+4價降為+2價，故MnO2是氧化劑，Mn被還原，A正確；B．4molHCl參加反應時有2molHCl體現(xiàn)酸性，另外2molHCl體現(xiàn)還原性，B正確；C．隨著反應的進行，鹽酸的濃度變稀，反應停止，故鹽酸不能反應完，C錯誤；D．4molHCl參加反應時有2molHCl體現(xiàn)酸性，另外2molHCl體現(xiàn)還原性，此時需要1mol氧化劑MnO2，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，D正確；答案選：C。10.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是選項主要物質(少量雜質)除雜試劑或方法ACO2(HCl)飽和Na2CO3溶液BCuO(Cu)將混合物在O2中加熱CNa2CO3固體(NaHCO3)加熱DCl2(HCl)飽和食鹽水A.A B.B C.C D.DA【詳解】A．二氧化碳和氯化氫均能與飽和碳酸鈉溶液反應，A錯誤；B．銅在加熱的情況下能與氧氣反應生成氧化銅，可除雜，B正確；C．碳酸氫鈉固體受熱會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水蒸氣，可除雜，C正確；D．HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，可除雜，D正確；答案選A。11.下列裝置能達到實驗目的且操作正確的是A.圖甲：驗證干燥的氯氣沒有漂白性B.圖乙：用玻璃棒攪拌加快制備Fe(OH)3膠體反應速度C.圖丙：比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D.圖?。河迷撗b置完成MnO2和濃鹽酸制備Cl2的實驗D【詳解】A．鮮花中含有水分，并不是干燥的，A錯誤；B．制備膠體時，應將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，且不能攪拌,否則會生成沉淀，B錯誤；C．應將碳酸鈉置于大試管中，碳酸氫鈉置于小試管中，C錯誤；D．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，燒瓶與分液漏斗上口連接的導氣管可以平衡壓強，鹽酸在重力作用下流下，裝置正確，D正確；故選D。12.下列方程式書寫正確是A.NaHCO3溶于水的電離方程式：B.漂白液與潔廁靈(主要成分HCl)混合會生成Cl2：C.硫酸和Ba(OH)2溶液反應：D.碳酸鋇和稀硝酸反應：B【詳解】A．NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，A錯誤；D．“84”消毒液(有效成分次氯酸鈉)和潔廁靈(主要成分濃鹽酸)混合使用生成氯氣，，B正確；C．硫酸和Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，該反應不符合離子配比，正確離子方程式為，C錯誤；D．碳酸鋇難溶于水，不能拆成離子形式，正確離子方程式為，D錯誤；答案選B。13.研究Na2CO3和NaHCO3的性質，下列說法不正確的是序號操作Na2CO3NaHCO3①兩支試管中分別加入1gNa2CO3和NaHCO3，再加入5mL水，振蕩；將溫度計分別插入其中溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃；放置到室溫時，試管內無固體溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃；放置到室溫時，試管內有少量固體殘留②室溫時，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液變紅溶液微紅A.室溫下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱C.該實驗不能說明堿性：Na2CO3>NaHCO3D.可以用澄清石灰水區(qū)分Na2CO3和NaHCO3D【詳解】A．根據題中固體溶解信息判斷，相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，而1gNaHCO3在5mL水中未完全溶解，故室溫下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A正確；B．根據兩試管中的溫度變化情況，可得出的結論是Na2CO3溶于水放出熱量，NaHCO3溶于水吸收熱量，B正確；C．同種濃度下表現(xiàn)的堿性才能判斷，該實驗中碳酸鈉和碳酸氫鈉濃度不一樣，該實驗不能說明Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液，C正確；D．Na2CO3和NaHCO3均能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故不能用澄清石灰水區(qū)分Na2CO3和NaHCO3，D錯誤；答案選D。14.下圖是鈉元素的“價-類”二維圖，下列說法不正確的是A.金屬鈉保存在煤油或石蠟油中B.，生成1個H2，轉移2個電子C.①是某種淡黃色固體且能做供氧劑，該物質陰、陽離子個數(shù)比1：2D.二維圖中②是鹽類，Na2CO3屬于正鹽B【分析】從價類二維圖中可以看出，①中Na顯+1價，為氧化鈉或過氧化鈉，②為鹽。【詳解】A．金屬鈉很活潑，易跟空氣中的氧氣和水反應，因此要保存在煤油或石蠟油中，A正確；B．從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中，Na顯+1價，則H元素的化合價為-1，則NaH+H2O=NaOH+H2↑為-1價的H和+1價的H發(fā)生歸中反應生成氫氣，根據H2~e-，生成1個H2，轉移1個電子，B錯誤；C．①是某種淡黃色固體且能做供氧劑，則①為過氧化鈉，過氧化鈉由2個鈉離子和一個過氧根離子構成，故陰、陽離子個數(shù)比1：2，C正確；D．二維圖中②Na2CO3是鹽類，由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于正鹽，D正確；答案選B。15.向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線，下列圖像正確的是A. B.C. D.C【詳解】向AgNO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應生成氯化銀沉淀和硝酸，減少的銀離子由氫離子補充，溶液中離子濃度基本不變，導電能力基本不變，對應圖像是C，答案選C。16.過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行如圖所示實驗。實驗①取反應后的溶液加入二氧化錳，立即產生大量氣體；實驗②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A.過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑B.實驗②③可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣C.過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2D.等反應①溶液無氣泡產生，取上層清液，再滴加酚酞，溶液可能變紅A【詳解】A．過氧化鈉與水反應不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，A錯誤；B．實驗②、③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，B正確；C．根據反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2，C正確；D．過氧化鈉與水反應會生成氫氧化鈉，故等反應①溶液無氣泡產生，取上層清液，再滴加酚酞，溶液可能變紅，D正確；答案選A。17.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中不正確的是A.Cl2通入FeCl2溶液中，可發(fā)生反應B.每個Co2O3在酸性溶液中被還原成Co2+時轉移2個電子C.I2可以將Co2+氧化成Co2O3D.FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍C【詳解】A．氯氣的氧化性大于氯化鐵，故氯氣能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，A正確；B．Co2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成Co2+，Co元素化合價由+3價降低為+2價，所以每個Co2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時轉移2mole-，B正確；C．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘離子生成碘單質，而碘不能將Co2+氧化成Co2O3，C錯誤；D．氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，所以氯化鐵溶液能使淀粉-KI試紙變藍，D正確；答案選C。18.某化學興趣小組的同學在瓷碗中盛放20mL84消毒液，露置在陽光充足的室內。暴露在空氣中半小時后，得到圖1和圖2數(shù)據，下列說法不正確的是A.84消毒液呈堿性B.剛開始消毒效果好的原因：C.消毒效果減弱的原因是HClO光照分解D.半小時后，溶液的主要溶質是NaHCO3D【詳解】A．84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，為強堿弱酸鹽，顯堿性，A正確；B．剛開始消毒效果好的原因是次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，化學方程式為，B正確；C．消毒效果減弱的原因是HClO光照分解生成氯化氫和氧氣，，C正確；D．從圖1和圖2中數(shù)據可知“84”消毒液暴露在空氣中半小時后，消毒效果幾乎為零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶質應該是氯化鈉，所發(fā)生反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，2HClO2HCl+O2↑，HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl，D錯誤；答案選D。19.類比是化學研究的常用方法。下列類比正確的是A.Fe能和CuSO4溶液反應置換出Cu，則Na也能和CuSO4溶液反應置換出CuB.濃鹽酸能與MnO2反應生成Cl2，則濃鹽酸也能與KMnO4反應生成Cl2C.CO2能與Ca(ClO)2反應生成CaCO3，則CO2也能與CaCl2反應生成CaCO3D.液氯可以儲存在鋼瓶中，則氯水也可以儲存在鋼瓶中B【詳解】A．Fe是比較活潑金屬，常溫下與水不反應，Na是活潑金屬，常溫下先與水劇烈反應，生成NaOH，所以Na不能置換出CuSO4溶液中的銅，A錯誤；B．二氧化錳和高錳酸鉀都有強氧化性，濃鹽酸具有還原性，都能發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，B正確；C．酸性HCl>H2CO3>HClO，和不反應，不能產生沉淀，C錯誤；D．氯水中含有鹽酸和次氯酸，能與鋼鐵發(fā)生反應，不能用鋼瓶儲存，D錯誤；故答案為B。20.某固體粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，進行如下實驗：①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成；②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾，得到無色濾液；③取無色濾液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。依據實驗現(xiàn)象，下列關于固體粉末的判斷正確的是A.可能含K2CO3和CuSO4 B.一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4C.可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4 D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3C【分析】某固體粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4和Na2SO4，進行如下實驗：①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成，則不含有CuSO4，此沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者的混合物；②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，則此沉淀不含BaCO3，一定是BaSO4；③取無色濾液，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2SO4?！驹斀狻緼．固體溶于水后形成無色溶液，則不含CuSO4，沉淀不溶于鹽酸，則不含K2CO3，A錯誤；B．滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2SO4，則不一定含KCl，但肯定含有Ba(NO3)2和Na2SO4，B錯誤；C．滴加AgNO3溶液時，產生白色沉淀，則可能含KCl，溶于水后生成的白色沉淀不溶于鹽酸，則為BaSO4，溶液中一定含Ba(NO3)2和Na2SO4，C正確；D．由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含K2CO3，D錯誤；答案選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共30分)21.按要求回答下列問題：（1）寫出蘇打的化學式___________；漂白粉的有效成分___________(填化學式)。（2）這幾種物質：①稀硫酸②CO2③熔融CaO④BaSO4⑤蔗糖⑥Cl2屬于電解質的是___________(填序號)。（3）寫出Cl2與水反應的離子方程式___________。（4）用雙線橋標出方程式電子轉移的方向和數(shù)目___________。（1）①.Na2CO3②.（2）③④（3）（4）【小問1詳解】蘇打為碳酸鈉，化學式為Na2CO3；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學式為；【小問2詳解】電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物，單質與混合物既不是電解質也不是非電解質，故屬于電解質的有③熔融CaO④BaSO4；【小問3詳解】Cl2與水反應生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為；【小問4詳解】在該反應中，鉻元素由+6變?yōu)?3價，鐵元素由+2價變?yōu)?3價，則其雙線橋為：。22.碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據題意回答下列問題：Ⅰ．世界最早工業(yè)生產碳酸鈉的方法是路布蘭N。Leblanc法。其流程如下：（1）流程Ⅰ的另一產物是___________（2）流程Ⅱ的反應是分步進行的：①Na2SO4(s)與過量木炭反應生成Na2S(s)；②Na2S(s)與石灰石發(fā)生復分解反應生成Na2CO3，第①步反應的化學方程式為___________。Ⅱ．1943年我國化學工業(yè)科學家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法。工藝流程圖如下：（3）從工藝流程圖可知，可以循環(huán)利用的物質是___________（4）降溫使氯化銨析出而食鹽不析出的原因是___________。已知：不同溫度下NaCl和NH4Cl的溶解度數(shù)據如下表：溫度/℃010203040溶解度/(g/100g水)NaCl35.735.836.036.336.6NH4Cl29.433.337.241.445.8（1）HCl（2）

（3）CO2和飽和食鹽水（4）氯化鈉溶解度隨溫度變化比較小，氯化銨溶解度隨溫度變化比較大【分析】Ⅰ．路布蘭法是利用食鹽晶體和濃硫酸在高溫下反應生成硫酸鈉和氯化氫，再利用C與石灰石和硫酸鈉高溫加熱生成碳酸鈉；Ⅱ．侯德榜研究出聯(lián)合制堿法為在飽和的氯化鈉溶液中直接通入氨氣和CO2，得到氯化銨和碳酸氫鈉晶體，并利用碳酸氫鈉的分解制得純堿。【小問1詳解】流程Ⅰ利用高沸點酸制揮發(fā)性酸原理，氯化鈉與濃硫酸混合加熱生成硫酸鈉和氯化氫；【小問2詳解】流程Ⅱ的反應是分步進行的，第①步步的反應為硫酸鈉與碳在1000℃條件下反應生成硫化鈉和一氧化碳，反應是化學方程式為Na2SO4+4CNa2S+4CO↑【小問3詳解】從流程圖中可以看出碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳和母液分離氯化銨后的溶液循環(huán)使用，即CO2和飽和食鹽水；【小問4詳解】從表中數(shù)據可以看出，氯化鈉溶解度隨溫度變化比較小，氯化銨溶解度隨溫度變化比較大，降低溫度后氯化銨析出，氯化鈉析出很少。23.Cl2與堿在不同溫度下的反應產物是不同的，形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO。（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是___________，a中的試劑為___________。（2）b中采用的加熱方式是___________，c中化學反應的離子方程式是___________，采用冰水浴冷卻的目的是___________。（3）黨的作用是吸收尾氣Cl2，但存在倒吸風險，可以改用下列___________裝置防止溶液倒吸。A. B. C. D