第頁2026屆高考化學(xué)過關(guān)知識點6電化學(xué)計算與“多池”的連接問題分析命題點1電化學(xué)的計算(1)原則：電化學(xué)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，無論是單一電池還是串聯(lián)電解池，均可抓住電子守恒計算。關(guān)鍵：a.電極名稱要區(qū)分清楚；b.電極產(chǎn)物要判斷準(zhǔn)確；c.各產(chǎn)物間量的關(guān)系遵循電子得失守恒。(2)方法注：在電化學(xué)計算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來計算電路中通過的電量。[對點訓(xùn)練1]1L1mol·L－1的AgNO3溶液在以銀為陽極，鐵為陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時，下列判斷不正確的是()A．溶液濃度仍為1mol·L－1B．陽極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022D．反應(yīng)中有0.02mol金屬被氧化B[陰極增重2.16gAg，轉(zhuǎn)移電子0.02mol。陽極為Ag，溶液為AgNO3溶液，溶液濃度不變。][對點訓(xùn)練2]如圖所示，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，請回答下列問題：(1)a為電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C池是________池。A池陽極的電極反應(yīng)為__________________，C池陰極的電極反應(yīng)為____________________________________。(2)如果B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為________。(3)如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(電解過程溶液體積不變)，則通電5min后，溶液的pH為________。(4)若將CuSO4溶液復(fù)原，需加________(填寫一種物質(zhì))________g。[解析]根據(jù)已知條件通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，說明電極5作陰極，銀離子放電，電極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，同時可知電極6作陽極，與電源的正極相連。同時可得a是負(fù)極，b是正極，電極1、3、5作陰極，電極2、4、6作陽極。由此可得(1)中答案。(2)B槽中電解總反應(yīng)為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子時只收集到O2(只電解溶質(zhì))，則根據(jù)關(guān)系式2CuSO4～O2～4e－可得n(O2)＝0.005mol，體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)<224mL，說明溶質(zhì)CuSO4已耗完，然后電解水。設(shè)整個過程消耗CuSO4xmol，H2Oymol，則有2x＋2y＝0.02，eq\f(1,2)x＋eq\f(3,2)y＝0.01，解得x＝y(tǒng)＝0.005mol，則c(CuSO4)＝0.025mol·L－1。(3)由于A池中電解液足量，A池中只發(fā)生反應(yīng)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根據(jù)關(guān)系式NaOH～e－，生成的n(NaOH)＝0.02mol，則c(NaOH)＝eq\f(0.02mol,0.2L)＝0.1mol·L－1，即溶液的pH＝13。(4)根據(jù)計算，電解分兩個過程，第一過程電解CuSO4溶液(復(fù)原加CuO)，第二過程電解H2O(復(fù)原加H2O)，根據(jù)CuO與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，加一種物質(zhì)應(yīng)為Cu(OH)2。m[Cu(OH)2]＝0.005mol×98g/mol＝0.49g。[答案](1)負(fù)電解2Cl－－2e－=Cl2↑Ag＋＋e－=Ag(2)0.025mol·L－1(3)13(4)Cu(OH)20.49電解一定量NaCl或CuSO4溶液時，注意電解的程度，當(dāng)溶液中的Cl－或Cu2＋放電完全后，再電解時相當(dāng)于電解H2O，故判斷復(fù)原物質(zhì)要注意前期與后期減少的物質(zhì)，確定加什么物質(zhì)復(fù)原。命題點2“多池”連接問題的分析(1)直接判斷非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如下圖：A為原電池，B為電解池。(2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷①原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個碳棒；而電解池則一般都是兩個惰性電極，如兩個鉑電極或兩個碳棒。②原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如圖：B為原電池，A為電解池。(3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極，并由此判斷電池類型，如圖：若C極溶解，D極上析出Cu，B極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是原電池，D是正極，C是負(fù)極；甲是電解池，A是陽極，B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應(yīng)，A、C極發(fā)生氧化反應(yīng)。[對點訓(xùn)練3](2025·廣東高考改編)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則()A．電流方向：電極Ⅳ→?→電極ⅠB．電極Ⅰ的質(zhì)量減少2.7g時，電極Ⅳ的質(zhì)量減少9.6gC．c燒杯溶液的pH減小D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=CuA[根據(jù)圖所示可知電極Ⅰ為負(fù)極，電極Ⅱ為正極，電極Ⅲ為陽極，電極Ⅳ為陰極。][對點訓(xùn)練4](2025·沈陽質(zhì)檢)用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2SO4溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過，其工作原理如圖所示(c、d均為惰性電極)。下列有關(guān)說法正確的是()A．電路中電子流向為a→d→c→bB．電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－C．電解后燒杯中溶液pH增大D．理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等D[在溶液中沒有電子的流動，只有離子的流動，A項錯誤；通入O2的一極(電極b)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；惰性電極電解Na2SO4溶液實質(zhì)上是電解水，溶液的pH不變，C項錯誤；c極生成O2，根據(jù)得失電子守恒可知D項正確。][對點訓(xùn)練5]按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。(2)鋅極為________極，電極反應(yīng)式為_________________________；銅極為________極，電極反應(yīng)式為________________；石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為____________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________________________。(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，鋅的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。[解析]A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構(gòu)成原電池，B池中兩個電極均為石墨電極，在以A為電源的情況下構(gòu)成電解池，即A原電池、B電解池。A池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，B池中C1為陽極，C2為陰極，陰極區(qū)析出H2，周圍有OH－富集，酚酞變紅，且n(H2)＝eq\f(0.224L,22.4L·mol－1)＝0.01mol，故電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，根據(jù)得失電子守恒，鋅極有0.01molZn溶解，即Zn極質(zhì)量減少0.01mol×65g·mol－1＝0.65g，銅極上有