學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化名師導(dǎo)航知識梳理1。焓變反應(yīng)熱(1）反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中所______________的能量,叫反應(yīng)熱,它等于反應(yīng)前后體系的______________，用符號_________表示，其單位常采用_________。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量.（2）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是____________________________。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵________時(shí)，需要______________的相互作用,這需要______________能量;當(dāng)______________,即新化學(xué)鍵_________時(shí)，又要______________能量。（3)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)當(dāng)ΔH為“_________”或ΔH________0時(shí)，為吸熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH為“_________”或ΔH________0時(shí)，為放熱反應(yīng).2.熱化學(xué)方程式(1）____________________________化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的______________變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_________________變化。（2）H2（g)+O2（g）====H2O(l）ΔH=－285。8kJ·mol—1，表示在________℃，________Pa,_______molH2與_________molO2完全反應(yīng)生成_________態(tài)水時(shí)_________的熱量是285。8kJ。（3）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示_________，不表示_________，因此，它可以是______________數(shù)，也可以是_________數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH_________。即使化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,當(dāng)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不同時(shí),ΔH值______。ΔH單位中的“每摩爾"是指______________.疑難突破1.怎樣用“+"和“－”表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？剖析：放熱反應(yīng)中，由于生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量小，在反應(yīng)過程中要向外界釋放能量,反應(yīng)體系的能量減小，因此規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“－"；吸熱反應(yīng)中，由于生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大，在反應(yīng)過程中要從外界吸收能量，反應(yīng)體系的能量增大，因此規(guī)定吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”。2.用化學(xué)鍵鍵能如何估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？剖析：化學(xué)反應(yīng)過程是原子重新組合的過程，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，生成新物質(zhì)時(shí)形成新的化學(xué)鍵要放出能量.二者的能量差,就決定了能量的變化。因此用化學(xué)鍵鍵能的大小可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。公式為:ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和3.如何正確書寫熱化學(xué)方程式？剖析：與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1)要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K和1。013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明。（2）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用s、l、g分別表示固體、液體、氣體.（3）ΔH與方程式計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與對應(yīng)ΔH不要弄錯(cuò),計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(4）在所寫化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程式后寫下ΔH的數(shù)值和單位，方程式與ΔH應(yīng)用空格隔開。(5）放熱反應(yīng)的ΔH為“－”或ΔH＜0時(shí)；吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”或ΔH＞0。(6)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān),所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。（7)熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件。問題探究問題：化學(xué)方程式相同的情況下反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式也不同。請?zhí)骄肯嗤瑺顩r下如何比較幾個(gè)反應(yīng)ΔH的大小.探究：①反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)。由于氣體變成液體，液體變成固體均會放熱，若是放熱反應(yīng)，生成固體放出的熱量〉生成液體放出的熱量>生成氣體放出的熱量；若是吸熱反應(yīng)，生成氣體吸收的熱量〉生成液體吸收的熱量>生成固體吸收的熱量;②反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是另一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的n倍，則反應(yīng)熱亦為另一反應(yīng)的反應(yīng)熱的n倍；③可逆反應(yīng)中的ΔH是指完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，因此要考慮反應(yīng)的程度，反應(yīng)的程度越大，反應(yīng)熱越大；④要注意ΔH的“+”和“－”。典題精講【例1】下列說法正確的是（)A。需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B。放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C。反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D。吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生思路解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)開始加熱，反應(yīng)后需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去；放熱反應(yīng)開始加熱，反應(yīng)后會放出一定的熱量,如果此熱量足夠大可使反應(yīng)維持下去，則反應(yīng)過程不需要再加熱，如煤的燃燒,一旦加熱使煤燃燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去，不需外界再加熱。答案：CD【例2】(2006江蘇高考,8）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g)====CO2(g)；ΔH1C(s）+O2(g）====CO（g）;ΔH2②S(s）+O2（g）====SO2（g);ΔH3S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH4③H2（g）+O2(g）====H2O（l）;ΔH52H2(g)+O2(g）====2H2O(l);ΔH6④CaCO3(s）====CaO(s)+CO2（g）;ΔH7CaO（s）+H2O(l）====Ca(OH）2(s)；ΔH8A.①B.④C.②③④D。①②③思路解析：對于①，CO+O2CO2的反應(yīng)放熱，故ΔH1<ΔH2，所以①錯(cuò);對于②，反應(yīng)物S（s）S（g）需吸熱，故ΔH1〉ΔH2，所以②對；對于③，反應(yīng)③放熱,后一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為前一反應(yīng)對應(yīng)物質(zhì)的2倍，故ΔH1>ΔH2，所以③對；對于④，前一反應(yīng)吸熱，后一反應(yīng)放熱，故ΔH1〉ΔH2,所以④對。答案:C知識導(dǎo)學(xué)學(xué)習(xí)本節(jié)前要復(fù)習(xí)化學(xué)必修2中化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系以及化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義。學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的表示方法及熱化學(xué)方程式的書寫及意義，可為以后學(xué)習(xí)燃燒熱及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ).化學(xué)反應(yīng)必有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物的總能量不同。化學(xué)反應(yīng)中必然能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差，若以熱能形式表現(xiàn)，即為放熱或吸熱。在學(xué)習(xí)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系時(shí)，應(yīng)注意結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),也可通過表格進(jìn)行對比記憶.在記憶ΔH的正負(fù)時(shí)可簡記為：“吸熱為正，放熱為負(fù)”。反應(yīng)所放出或吸收的熱量通常會用熱化學(xué)方程式來表示，熟練掌握熱化學(xué)方程式書寫步驟和要求是學(xué)好能量變化一章的關(guān)鍵.熱化學(xué)方程式除了要表示出化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)的變化外，還要表示出能量的變化,在學(xué)習(xí)時(shí)要仔細(xì)觀察熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別,并結(jié)合能量的吸收和釋放與哪些因素有關(guān),總結(jié)出書寫和判斷熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)，然后還要多練習(xí)，養(yǎng)成書寫的良好習(xí)慣。在化學(xué)中，一般以反應(yīng)的系統(tǒng)為參照系，則正號表示外界對反應(yīng)物質(zhì)做功，化學(xué)反應(yīng)吸收了熱量;負(fù)號表示反應(yīng)物質(zhì)對外界做功，化學(xué)反應(yīng)放出了熱量.疑難導(dǎo)析要弄清吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)ΔH的“+”和“－”與反應(yīng)體系的能量在反應(yīng)前后的變化情況的關(guān)系。當(dāng)體系的能量減小時(shí)ΔH為“－”還是為“+”，當(dāng)體系的能量增大時(shí)ΔH為“－”還是為“+”,從而確定吸熱反應(yīng)ΔH的正負(fù)，以及放熱反應(yīng)ΔH的正負(fù)。應(yīng)通過教材1mo1H2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl釋放出的能量來推算，并得出公式推廣.首先要清楚化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂以及生成新物質(zhì)時(shí)形成新的化學(xué)鍵時(shí)的能量變化,然后確定這些能量變化與化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系。首先要清楚熱化學(xué)方程式是否表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,是否也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。要想正確書寫熱化學(xué)方程式，要注意熱化學(xué)方程式是否表示了物質(zhì)的變化和能量的變化，也就是說熱化學(xué)方程式的書寫是否要遵循物質(zhì)和能量兩個(gè)守恒。在書寫熱化學(xué)方程式前還要弄清化學(xué)反應(yīng)的能量與下列因素的關(guān)系：(1)測定條件：如溫度、壓強(qiáng)。（2）反應(yīng)物的聚集狀態(tài):氣態(tài)物質(zhì)儲存的能量是否高于液態(tài)物質(zhì),液態(tài)物質(zhì)儲存的能量是否高于固態(tài)物質(zhì)。（3)反應(yīng)物的物質(zhì)的量：反應(yīng)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出或吸收能量的關(guān)系。要能正確書寫熱化學(xué)方程式，要檢查是否注明了反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，是否注明了反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型、方程式計(jì)量系數(shù)、ΔH的正負(fù)等。問題導(dǎo)思要探究相同狀況下如何比較幾個(gè)反應(yīng)ΔH的大小，首先要明確ΔH是否表示反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與哪些因素有關(guān),就應(yīng)該從這些有關(guān)因素進(jìn)行考慮：①對于物質(zhì)的聚集狀態(tài)，要明確同種物質(zhì)的狀態(tài)不同，儲存的能量是否也不同,是否必然導(dǎo)致反應(yīng)熱數(shù)值的差異；②對于化學(xué)計(jì)量數(shù)，要明確ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量是否有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)是否必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH是否也要加倍；③對于反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值是否相等，符號是否相反。典題導(dǎo)考綠色通道：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)開始是否需要加熱無關(guān)，而決定于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小。【典題變式1】1。下列說法正確的是（)A。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案：AC2。吸熱反應(yīng)一定是（）A.反應(yīng)物總能量等于生成物總能量B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C。反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D。反應(yīng)物和生成物總能量的大小關(guān)系應(yīng)視具體反應(yīng)而定答案：C黑色陷阱：此類題目考查運(yùn)用熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識和物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系的知識來解決化學(xué)問題的能力。解題過程中容易混淆放出熱量的多少與ΔH大小的關(guān)系。突破方法：放熱反應(yīng)，ΔH＜0為負(fù)值。所以放出熱量越多,ΔH就越小。【典題變式2】（2004全國高考)已知:（1)H