【課題名稱】氧化復(fù)原反響【教學(xué)內(nèi)容與目標(biāo)】

一、知識目標(biāo):1.使學(xué)生了解化學(xué)反響的分類方法,初步認(rèn)識四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系。

2.學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)特征。3.使學(xué)生了解氧化劑、復(fù)原劑,氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物,理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物、氧化反響和復(fù)原反響、被氧化和被復(fù)原、氧化性和復(fù)原性)及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。4.初步學(xué)會用"雙線橋〞正確表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。能力目標(biāo):1.思維能力的培養(yǎng):由表及里培養(yǎng)思維的深刻性;由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。 2.表達(dá)能力的培養(yǎng):通過思考、討論等形式鍛煉學(xué)生的思維、表達(dá)能力。情感目標(biāo):1.通過氧化復(fù)原反響概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用開展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。這不是第1課時的難點【教學(xué)課型與課時】這不是第1課時的難點新授課/第一課時【教學(xué)重點與難點】重點:能夠用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化復(fù)原反響的概念。

難點:初步掌握用箭頭符號表示和分析氧化復(fù)原反響。

【教學(xué)方法】通過對氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí),學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律,再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法;2、通過“思考與交流〞、“問題探究〞等活動,增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力?！窘虒W(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課引入復(fù)習(xí)引入:【思考1】:初中階段我們學(xué)過哪四種根本反響類型各舉一個反響實例?！舅伎?】:四種根本反響類型分類的依據(jù)是什么【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑屬于哪種根本反響類型獨立思考,回憶所學(xué)知識;動手寫方程式復(fù)習(xí)初中化學(xué)反響的分類方法,通過舉例,說明初中的分類方法存在局限,引出新的分類方法的必要性。復(fù)習(xí)初中化學(xué)反響的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！舅伎寂c交流】:請舉幾個氧化反響和復(fù)原反響的實例,指出這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么【思考、討論】:氧化反響和復(fù)原反響是分別獨立進(jìn)行的嗎為什么回憶所學(xué)知識;動手寫方程式【思考、回憶】H2復(fù)原氧化銅的實驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反響和復(fù)原反響的知識。使學(xué)生對氧化反響和復(fù)原反響作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識,引出氧化復(fù)原反響。使學(xué)生對氧化反響和復(fù)原反響作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化復(fù)原反響。從化合價角度認(rèn)識氧化復(fù)原反響【問題探究】:怎樣判斷一個反響是不是氧化復(fù)原反響復(fù)習(xí)常見元素的化合價【思考、回憶】標(biāo)化合價,思考化合價口訣引起學(xué)生的求知欲,復(fù)習(xí)化合價知識,為氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)打下根底?！舅伎寂c交流】請分析以下3個氧化復(fù)原反響中各種元素的化合價在反響前后有無變化,討論氧化復(fù)原反響與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O標(biāo)化合價,思考氧化復(fù)原反響與化合價的關(guān)系標(biāo)化合價，思考氧化復(fù)原反響與化合價的關(guān)系從化合價升降分析氧化復(fù)原反響【練習(xí)與思考】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2＝2NaClH2＋Cl2＝2HCl是不是氧化復(fù)原反響,為什么練習(xí)、思考、交流學(xué)生通過分析、比較,歸納出化合價升降是氧化復(fù)原反響的外部特征及判斷依據(jù),培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧化復(fù)原反響這里得有分別對氧化反響和復(fù)原反響的定義與分析這里得有分別對氧化反響和復(fù)原反響的定義與分析【問題探究】:在氧化復(fù)原反響中,元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么教師板書:氧化復(fù)原反響1.特征:元素化合價升降(可作為氧化復(fù)原反響的判斷依據(jù))2.本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例,從微觀的角度分析。學(xué)生思考、做筆記從微觀角度來認(rèn)識氧化復(fù)原反響的實質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系【問題探究3】:氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系〖練習(xí)〗判斷以下哪些是氧化復(fù)原反響Cu+Cl2===CuCl2CaO+H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑2KClO3===2KCl+3O2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4去掉NaOH+HCl==NaCl+H2O去掉思考、歸納、整理以練習(xí)歸納四大根本反響類型與氧化復(fù)原反響之間的相互關(guān)系,掌握化學(xué)反響的不同分類方法,培養(yǎng)邏輯思維能力。課堂演練1.以下屬于氧化復(fù)原反響的是,并A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.以下四種根本類型的反響一定是氧化復(fù)原反響的是:A.化合反響B(tài).分解反響C.置換反響D.復(fù)分解反響3.以下表達(dá)正確的選項是〔〕A.在氧化復(fù)原反響中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、但凡有元素化合價升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響C.在氧化復(fù)原反響中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D.氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)〔化合物〕變?yōu)橛坞x態(tài)〔單質(zhì)〕,那么該元素〔〕A．一定被氧化B．一定被復(fù)原C．可能被氧化,也可能被復(fù)原D．以上都不是6.以下變化屬于氧化反響的是A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3回憶所學(xué)知識,獨立思考問題,尋求答案;答復(fù)以下問題,進(jìn)行組間交流；其他同學(xué)進(jìn)行補充、評價答復(fù)以下問題，進(jìn)行組間交流;其他同學(xué)進(jìn)行補充、評價答復(fù)以下問題，進(jìn)行組間交流；其他同學(xué)進(jìn)行補充、評價通過練習(xí),加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。通過課堂練習(xí)使不同層次的學(xué)生都得到提高小結(jié)與作業(yè)安排本章小結(jié):1.氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì)2.氧化復(fù)原反響的判斷3.氧化復(fù)原反響與四種根本類型反響的關(guān)系作業(yè):1、教材P38,1、5、6整理記錄知識點規(guī)律:高、失、氧;降、得、還思考培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力,與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相照應(yīng);穩(wěn)固本堂內(nèi)容;為下節(jié)課學(xué)習(xí)打根底此局部像是講課流程修改為板書再進(jìn)一步的提煉概括【板書設(shè)計】此局部像是講課流程修改為板書再進(jìn)一步的提煉概括〔回憶〕化學(xué)反響的分類方法:根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響物前后物質(zhì)種類的多少分四大類:化合反響、分解反響、置換反響和復(fù)分解反響。根據(jù)反響中物質(zhì)是否得到氧或失去氧分:氧化反響和復(fù)原反響。二、氧化復(fù)原反響的概念:〔引入〕H2與CuO的反響方程式:CuO+H2==Cu+H2O〔培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題的能力〕〔結(jié)論〕氧化復(fù)原反響與化合價升降有關(guān)系。1.〔引出一般定義〕有化合價升降的反響就是氧化復(fù)原反響。〔設(shè)問〕為什么氧化復(fù)原反響前后元素化合價會發(fā)生變化其本質(zhì)原因是什么〔培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維〕以鈉與氯氣、氫氣與氯氣的反響為例來分析。-1-12.(引出本質(zhì)定義〕有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響即為氧化復(fù)原反響。特征:元素化合價有升降本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移〔得失電子或共用電子對偏移〕三、氧化復(fù)原反響與四大反響類型之間的關(guān)系討論:有人說置換反響全部屬于氧化復(fù)原反響,復(fù)分解反響全部屬于非氧化