大單元二金屬元素及其化合物第7講鈉及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)1.

了解合金的概念及性質(zhì)，了解金屬冶煉的方法。2.

了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。3.

知道堿金屬及其化合物的通性，并能預(yù)測(cè)陌生堿金屬及其化合物的性質(zhì)。4.

了解焰色試驗(yàn)的操作并熟記幾種常見金屬的焰色。熟記網(wǎng)絡(luò)課前自測(cè)判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2022·浙江卷)不能將實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶()(2)(2022·山東卷)氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中()(3)(2024·如東中學(xué))用圖1裝置證明：ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)()圖1(4)(2023·重慶卷)Na2O2分別與H2O和CO2反應(yīng)，生成的氣體相同()(5)(2024·南通三模)Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2()×√√√√課前自測(cè)(6)Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2()(7)(2024·鹽城期末)取一小塊金屬鈉，在空氣中燃燒。取燃燒后的固體粉末加入2～3mL蒸餾水，有氣泡生成，該固體粉末為Na2O2()用圖2制備并收集CO2()圖2(9)碳酸鈉可用于去除餐具的油污()√××√課前自測(cè)(10)(2023·海安中學(xué))檢驗(yàn)NaCl溶液中是否存在KCl雜質(zhì)：用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色()(11)(2024·丹陽(yáng)中學(xué))在火焰上灼燒攪拌過某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，溶液中含Na元素()××考點(diǎn)研析考點(diǎn)1合金1概念合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2性能1.熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬___。2.硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬___。低大3生鐵與鋼的含碳量大小生鐵和鋼都屬于合金，但是含碳量不同，含碳量：生鐵>鋼。(2024·江蘇各地模擬重組)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.“大克鼎”

的材料青銅屬于合金B(yǎng).生鐵硬度大、抗壓，故可用于鑄造機(jī)器底座C.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕D.制造艦體所用的耐腐蝕低磁鋼的熔點(diǎn)高于純鐵1【解析】

低磁鋼是合金，合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬，故低磁鋼的熔點(diǎn)低于純鐵，D錯(cuò)誤。D考點(diǎn)2金屬冶煉方法1金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉的方法2金屬冶煉的方法(2022·湖南卷)Mg與TiCl4反應(yīng)可冶煉Ti，下列金屬冶煉方法與上述方法相似的有______(填字母)。A.高爐煉鐵

B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應(yīng)制錳

D.氧化汞分解制汞2【解析】Mg冶煉Ti的方法為熱還原法。高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來(lái)，屬于熱還原法，A正確；電解熔融氯化鈉制鈉的方法是電解法，B錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)制錳是利用Al作還原劑，將錳從其氧化物中還原出來(lái)，為熱還原法，C正確；加熱分解氧化汞制汞為熱分解法，D錯(cuò)誤。AC有關(guān)K、Rb的冶煉工業(yè)上運(yùn)用如下反應(yīng)制K和Rb：上述兩種方法主要運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，汽化離開反應(yīng)體系的性質(zhì)，使反應(yīng)正向進(jìn)行?？键c(diǎn)3鈉氧化鈉過氧化鈉1鈉1.鈉的物理性質(zhì)鈉是銀白色固體，硬度___，密度比煤油___、比水___，通常保存在______中。鈉的熔點(diǎn)___于水的沸點(diǎn)，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)(強(qiáng)還原性)(寫化學(xué)方程式)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與O2常溫下：_________________________；小大小煤油低4Na＋O2===2Na2O加熱條件下：___________________________；②與Cl2：____________________________；③與S：________________________。(2)與水反應(yīng)：___________________________________；(3)與乙醇反應(yīng)：____________________________________________[Na沉在乙醇底部，反應(yīng)速率比Na與水反應(yīng)的___(填“慢”或“快”)]。(4)與鹽反應(yīng)①與熔融鹽：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑慢3.鈉的用途(1)制高壓鈉燈。(2)鈉、鉀合金(常溫為液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)從鈦、鋯、鈮、鉭等熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì)。2氧化鈉和過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2與CO2反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是否為堿性氧化物是否轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2的化學(xué)方程式：________________________重要用途—強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑[注意事項(xiàng)]在防毒面具和潛水艇中經(jīng)常用Na2O2作為CO2吸收劑，并供給氧氣；宇航密封艙中則往往使用較輕的Li2O2。(2024·江蘇各地模擬重組)下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.Na能與水反應(yīng)，可用于高壓鈉燈B.Na具有強(qiáng)還原性，可用于制備金屬TiC.Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑D.Na2O2受熱會(huì)分解，可用作呼吸面具中的供氧劑3B【解析】

鈉元素的焰色為黃色，黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，用作高壓鈉燈，與鈉和水反應(yīng)沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A錯(cuò)誤；鈉用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑利用Na的導(dǎo)熱性，C錯(cuò)誤；Na2O2作供氧劑主要是因?yàn)镹a2O2與CO2或H2O均能反應(yīng)，且都有O2生成，D錯(cuò)誤。

下列說(shuō)法正確的是()A.向AlCl3溶液中加入金屬Na，比較Na和Al的還原能力B.檢驗(yàn)乙醇中含有水：用試管取少量的乙醇，加入一小塊鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體C.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明CO2具有氧化性D.探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分：取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水，若無(wú)氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O24C【解析】

向AlCl3溶液中加入金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與AlCl3反應(yīng)，不能置換出Al，A錯(cuò)誤；乙醇和鈉都能與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Na在CO2中燃燒產(chǎn)生的黑色顆粒為C，說(shuō)明CO2具有氧化性，C正確；Na也能與水產(chǎn)生氣體，D錯(cuò)誤。過氧化鈉的性質(zhì)1.Na2O2的強(qiáng)氧化性：試劑主要現(xiàn)象原理或解釋SO2—Na2O2＋SO2===______________Na2SO3溶液—Na2O2＋Na2SO3＋H2O===_____________________FeCl2溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl氫硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀Na2O2＋H2S===_____________________品紅溶液紅色褪去Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色酚酞溶液先變紅后褪色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色)Na2SO4Na2SO4＋2NaOHS↓＋2NaOH考點(diǎn)4碳酸鈉碳酸氫鈉1碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名________________________物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水，加入少量水時(shí)，______(填“放出”或“吸收”)熱量，溶液呈___性可溶于水，溶解時(shí)，______(填“放出”或“吸收”)熱量，比Na2CO3的溶解度___，溶液呈___性純堿或蘇打小蘇打放出堿吸收小堿風(fēng)化分解H2O＋CO2↑H2O＋CO2↑CaCO3↓22111CaCO3↓＋H2O2碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別性質(zhì)操作結(jié)論(填化學(xué)式)溶解性取等質(zhì)量的兩種固體，加入少量(等量)水溶解量大的是____________穩(wěn)定性取等質(zhì)量的兩種固體，分別加熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是_______________堿性取等物質(zhì)的量的兩種固體，加入等體積(足量)水，測(cè)定pH堿性強(qiáng)的是____________與酸反應(yīng)速率取等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液，分別逐滴加入等濃度的鹽酸產(chǎn)生氣泡較快的是__________Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3性質(zhì)操作結(jié)論(填化學(xué)式)注意①不用Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)槎加邪咨恋砩?，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別；②不用CaCl2(或BaCl2)溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镃aCl2(或BaCl2)溶液與NaHCO3溶液也可能產(chǎn)生白色沉淀9侯氏制堿法侯氏制堿法生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：1.先在低溫的條件下將NH3(要防倒吸)通入飽和食鹽水中，再通入CO2。2.主要反應(yīng)原理：(1)產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)(寫化學(xué)方程式，下同)：__________________________________________________。NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl(2)產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：_________________________________________。3.向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用：增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3(溶解度大)，提高析出的NH4Cl純度。4.綠色化學(xué)思想：可循環(huán)使用的物質(zhì)為__________________。NaCl、CO2(2023·泰州)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2CO3溶液顯堿性，可用作除油污劑B.NaHCO3受熱易分解，可用作抗酸藥物C.Na2O2具有還原性，可用作供氧劑D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作混凝劑5A【解析】Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，Na2CO3可以用作除油污劑，A正確；NaHCO3具有堿性，可以和胃酸反應(yīng)，與其受熱易分解沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；Na2O2用作供氧劑是由于Na2O2可與CO2或H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，在此反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，C錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，D錯(cuò)誤。閱讀下列材料，完成典例6～7。侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，他將“合成氨”工藝和“氨堿法”聯(lián)合起來(lái)，發(fā)明了聯(lián)合制堿法：先用NH3、CO2和精制飽和NaCl溶液制得NaHCO3晶體和母液，NaHCO3加熱得到Na2CO3。通過對(duì)母液依次采取通入NH3、降溫、加NaCl等措施，獲得高純NH4Cl晶體，將食鹽的利用率提高到了98%，在制得純堿的同時(shí)還能獲得幾乎等質(zhì)量的NH4Cl，滿足了當(dāng)時(shí)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要?！鞍眽A法”的部分工藝流程如下：(2024·海安期末)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬“氨堿法”的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不正確的是()6DA.制取NH3B.制取CO2C.凈化CO2 D.制取NaHCO3【解析】NH3的溶解度比CO2的大，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2，D錯(cuò)誤。(2024·海安期末)下列有關(guān)聯(lián)合制堿法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()7B(2024·南京、鹽城期末)室溫下，探究0.1mol/LNaHCO3溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()8B考點(diǎn)5堿金屬焰色試驗(yàn)1堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)性質(zhì)性質(zhì)相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均有___個(gè)電子

電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸______元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為______金屬性逐漸______單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔點(diǎn)___密度逐漸增大(鉀反常)，熔點(diǎn)逐漸______化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性，還原性逐漸______與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜1增大＋1增強(qiáng)低降低增強(qiáng)1.堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。2.堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，通常將鋰密封在石蠟中。3.

堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)______劑。4.試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等試劑必須放回原瓶。5.鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，無(wú)論是常溫還是加熱，Li與O2反應(yīng)只生成Li2O。2堿金屬的特性還原1.

焰色試驗(yàn)是物理變化，屬于元素的性質(zhì)。2.

鈉、鉀元素的檢驗(yàn)(1)焰色試驗(yàn)顯黃色―→含鈉元素。3焰色試驗(yàn)3.

進(jìn)行焰色試驗(yàn)前鉑絲先用_________洗滌。稀鹽酸(2024·江蘇各地模擬重組)下列說(shuō)法正確的是()A.灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)一定是鉀鹽B.沸點(diǎn)：Na<KC.KO2與水的反應(yīng)：KO2＋H2O===K＋＋OH－＋O2↑D.在火焰上灼燒攪拌過某無(wú)色溶液的鐵絲，火焰出現(xiàn)黃色，溶液中含Na元素9D【解析】

含K＋的也可能是KOH，A錯(cuò)誤；Na半徑小于K，金屬鍵：Na>K，沸點(diǎn)：Na>K，B錯(cuò)誤；KO2與水反應(yīng)生成KOH和O2：4KO2＋2H2O===4K＋＋4OH－＋3O2↑，C錯(cuò)誤；鈉的焰色呈黃色，D正確。(2023·江蘇卷)空氣中CO2含量的控制和CO2資源的利用具有重要意義。燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。10“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是__________________________________________________。KHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋KOH＋H2O相同質(zhì)量時(shí)，LiOH吸收CO2的量比KOH的多金屬氫化物2.

性質(zhì)：強(qiáng)還原性(金屬氫化物中H元素為－1價(jià))。①NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(NaH為還原劑，水為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物)②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑情景創(chuàng)設(shè)例NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下，金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)NaH能將CO2還原成碳并放出H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH4NaH＋3CO2===2Na2CO3＋C＋2H2質(zhì)量評(píng)價(jià)【解析】Li是活潑金屬，可用作電池負(fù)極材料，B錯(cuò)誤；Na在O2中燃燒生成Na2O2，C錯(cuò)誤；應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，D錯(cuò)誤。1.(2024·江蘇各地模擬重組)下列說(shuō)法正確的是(

)A.如圖所示裝置為觀察純堿的焰色試驗(yàn)B.Li質(zhì)量輕、比能量大，故可用作電池正極材料C.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OD.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中無(wú)K＋A2.(2023·南師附中)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A.Na2O2屬于堿性氧化物，可用于制備少量氧氣B.NaClO有強(qiáng)氧化性，可用于對(duì)環(huán)境消毒C.Na2CO3溶液顯堿性，可用于去除礦物油(如煤油、柴油)的油污D.Na2SO3具有還原性，可用于吸收含SO2的尾氣【解析】Na2O2不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于環(huán)境消毒，B正確；Na2CO3水解呈堿性，能促進(jìn)油脂的水解，但是不能去除礦物油(如煤油、柴油)的油污，C錯(cuò)誤；Na2SO3吸收SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。B3.(2023·無(wú)錫期末)鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.金屬鈉與熔融的TiCl4反應(yīng)可制備金屬鈦B.呼吸面具中的Na2O2吸收人體呼出的CO2和H2O，同時(shí)釋放出O2C.侯氏制堿法的原理是將NH3通入含有CO2的飽和食鹽水中制得NaHCO3D.泡沫滅火器的原理是利用NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合制取CO2【解析】

侯氏制堿法的原理是將CO2通入含有NH3的飽和食鹽水中制得NaHCO3，C錯(cuò)誤。C4.(2023·如皋期初)侯氏制堿法的過程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)D練習(xí)1合金鈉過氧化鈉1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火(

)(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣(

)(3)實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中(

)(4)為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化(

)(5)室溫下，可利用Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2(

)(6)將Na粒投入MgCl2溶液，析出銀白色固體，固體為Mg(

)(7)高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明(

)×√√×××√2.(2024·江蘇各地模擬重組)下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出TiB.可用H2還原MgO制備單質(zhì)MgC.電解熔融NaCl得到Cl2D.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到【解析】

Ca的還原性強(qiáng)于Ti，鈣可以從TiCl4中置換出Ti，A正確；Mg比較活潑，不能用熱還原法制備，B錯(cuò)誤；電解熔融NaCl得到Na和Cl2，C正確；Zn、Fe、Pb、Cu等可用焦炭、一氧化碳、氫氣還原金屬礦物得到，D正確。B3.(2024·南外二模)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.生鐵和鋼都屬于鐵合金B(yǎng).鋁合金是用途最廣的合金C.鈉鉀合金的熔點(diǎn)比鈉低D.不銹鋼的硬度比純鐵大【解析】

生鐵和鋼都屬于鐵碳合金，A正確；鐵合金是用途最廣的合金，B錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的熔點(diǎn)低，鉀鈉合金常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)比鈉低，C正確；合金的硬度一般比成分金屬的硬度大，不銹鋼的硬度比純鐵大，D正確。B4.(2024·江蘇各地模擬重組)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)【解析】

K的沸點(diǎn)低于Na，故可用Na與KCl在高溫下反應(yīng)制取K，與元素的金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，①錯(cuò)誤；制備金屬Na時(shí)，電解的是熔融NaCl，電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，得不到金屬Na，②錯(cuò)誤；Al比較活潑，不能用熱還原法制備，應(yīng)該用電解法制備，③錯(cuò)誤；冶煉Al時(shí)，電解的是熔融Al2O3，④錯(cuò)誤。故選D。②

電解從海水獲得的飽和食鹽水可制金屬鈉③Al2O3、Fe3O4、CuO均可用還原劑CO在加熱條件下還原④

冶煉Na、Mg、Al時(shí)均可電解相應(yīng)的氯化物A.①②③B.②③④ C.①③④ D.①②③④D5.(2024·連云港期末)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.Na可以將Ti從其氯化物中置換出來(lái)是利用了Na的強(qiáng)還原性B.Na2O2能與H2O、CO2反應(yīng)放出O2，可用作呼吸面具中的供氧劑C.可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉D.可在Al2O3坩堝中熔化NaOH固體做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證NaOH為離子化合物【解析】

Na與四氯化鈦反應(yīng)生成Ti，反應(yīng)中Na表現(xiàn)還原性，A正確；Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；Al2O3能與NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤。D6.(2021·湖北卷)金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]＋Na－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.Na－的半徑比F－的大B.Na－的還原性比Na的強(qiáng)C.Na－的第一電離能比H－的大D.該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)非金屬性C【解析】

Na－核外有3個(gè)電子層，F(xiàn)－核外有2個(gè)電子層，半徑：Na－>F－，A正確；Na－半徑比Na原子大，Na－中原子核對(duì)最外層電子的引力小，易失去電子，

Na－還原性比Na強(qiáng)，B正確；Na－核外有3個(gè)電子層、H－核外只有1個(gè)電子層，Na－更易失去電子，Na－的第一電離能比H－小，C錯(cuò)誤；Na能得電子形成Na－，Na體現(xiàn)出非金屬性，D正確。7.鈣和鈉相似，也能形成過氧化物。下列敘述正確的是(

)A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B.1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C.過氧化鈣中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為2∶1D.過氧化鈣中只含離子鍵B8.(2024·阜寧中學(xué))某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)用Na2O2與CO2反應(yīng)制備少量較純凈的氧氣，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.裝置②中盛放的是飽和Na2CO3溶液B.用二氧化錳和濃鹽酸作原料，可用裝置①制取少量Cl2C.裝置④中盛放的是濃硫酸D.反應(yīng)過程中，裝置③中固體逐漸變白色D【解析】

裝置②中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液，A錯(cuò)誤；用二氧化錳和濃鹽酸制Cl2需要加熱，啟普發(fā)生器不能加熱，B錯(cuò)誤；裝置④中應(yīng)盛放NaOH溶液，C錯(cuò)誤；Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與CO2反應(yīng)生成的Na2CO3是白色固體，D正確。練習(xí)2氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬1.(2024·各地模擬重組)下列指定反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式正確的是

(填字母)。A.向CuSO4溶液中加入小粒金屬鈉：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B.Na2O2吸收SO2：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4＋O2【解析】

向CuSO4溶液中加入小粒金屬鈉，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，不能獲得單質(zhì)Cu，A錯(cuò)誤；Na2O2吸收SO2正確的化學(xué)方程式為Na2O2＋SO2===Na2SO4，B錯(cuò)誤；電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，E錯(cuò)誤。CD2.(2024·南京期末)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是(

)A.相同條件下在水中的溶解度，NaHCO3更大B.相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，NaHCO3溶液堿性更強(qiáng)C.相同條件下分別加熱兩種固體，Na2CO3的熱穩(wěn)定性更好D.相同質(zhì)量的兩種固體分別滴入幾滴水，二者產(chǎn)生的熱效應(yīng)相同【解析】

相同條件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A錯(cuò)誤；相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3，B錯(cuò)誤；Na2CO3受熱不易分解，NaHCO3受熱易分解，C正確；Na2CO3固體溶于水放熱，而NaHCO3固體溶于水吸熱，D錯(cuò)誤。C3.(2024·東臺(tái)期末)工業(yè)上利用NaCl為原料可制取鈉的單質(zhì)和化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.反應(yīng)①的原理是電解飽和食鹽水B.反應(yīng)②應(yīng)向飽和食鹽水中依次通入過量的NH3和CO2C.反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱D.反應(yīng)④的副產(chǎn)物H2、Cl2可用于工業(yè)上制鹽酸A【解析】

反應(yīng)①原理為電解熔融NaCl，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，向飽和食鹽水中依次通入過量的NH3和CO2，使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出，B正確；可通過加熱NaHCO3固體獲得Na2CO3，C正確；反應(yīng)④是電解飽和食鹽水，生成NaOH的同時(shí)獲得副產(chǎn)物H2、Cl2，H2、Cl2反應(yīng)生成HCl，HCl溶于水得鹽酸，D正確。4.(2023·前黃中學(xué))在給定條件下，下列轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是(

)D【解析】

鈉投入四氯化鈦溶液，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與四氯化鈦反應(yīng)，不能置換出金屬鈦，A錯(cuò)誤；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；碳酸鈉和Na[Al(OH)4]溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；碳酸的酸性弱于羧酸，但強(qiáng)于酚，羧基能與NaHCO3反應(yīng)而酚羥基與NaHCO3不反應(yīng)，D正確。5.(2024·如東中學(xué))鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是(

)C【解析】

鈉與氧氣點(diǎn)燃生成Na2O2，A錯(cuò)誤；應(yīng)向飽和食鹽水中依次通入過量NH3和CO2，使溶解度較小的NaHCO3析出，B錯(cuò)誤；工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2，C正確；乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出H＋，鈉和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑，D錯(cuò)誤。6.(2024·無(wú)錫期末)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向Na2CO3溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色；實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，無(wú)氣體產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)3：向Na2CO3溶液中通入過量的CO2，無(wú)明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明Na2CO3溶液中存在OH－AD8.(2022·海南卷)鈉和鉀是兩種常見金屬。下列說(shuō)法正確的是(

)A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18A9.下列說(shuō)法正確的是(

)A.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B.用焰色試驗(yàn)鑒別食用鹽和工業(yè)鹽(NaNO2)C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D.做焰色試驗(yàn)前，鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色【解析】

焰色試驗(yàn)呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na＋，但不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，A錯(cuò)誤；食用鹽和工業(yè)鹽焰色試驗(yàn)都呈黃色，B錯(cuò)誤；做焰色試驗(yàn)前，應(yīng)用稀鹽酸清洗鉑絲，D錯(cuò)誤。C10.下列關(guān)于堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法不正確的是(

)A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.Li在氧氣中加熱生成Li2O2C.熔、沸點(diǎn)：Li>Na>KD.堿