大單元二金屬元素及其化合物第9講鎂、鋁、銅及其化合物復習目標1.了解鎂、鋁、銅單質及其重要化合物的性質、用途。2.掌握從海水中提鎂的工藝流程及原理。3.了解氫氧化鋁的制備方法。4.掌握用鋁土礦制備鋁的工藝流程及原理。熟記網絡

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課前自測判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物()(2)(2024·如東期末)Mg分別在空氣和氧氣中燃燒，生成相同的產物()(3)(2024·蘇州期末)Mg有強還原性，故可用于鋼鐵的電化學防護()(4)常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化()(5)向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩，白色沉淀溶解()(6)向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消失，說明Al(OH)3具有酸性()××√√√√課前自測(7)向Cu(OH)2固體中分別滴加鹽酸和氨水；向Al(OH)3固體中分別滴加鹽酸和燒堿溶液，固體均溶解，Cu(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物()(8)在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成，反應中Cu2O既作氧化劑又作還原劑()(9)(2024·如東中學)用圖1裝置制取無水MgCl2()

圖1

圖2(10)(2024·如東中學)用圖2裝置制取金屬錳()×√√√×××√考點研析考點1鎂海水制鎂1鎂的化學性質1.與氧氣反應(寫化學方程式，下同)：___________________________(發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)。2.與氮氣反應：________________________(鎂在空氣中燃燒得到的是MgO和Mg3N2的混合物)。Mg3N2＋6H2O===_________________________________。3.與鹽酸(或稀硫酸)反應(寫離子方程式)：_____________________________。3Mg(OH)2＋2NH3↑Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑4.與二氧化碳反應：____________________________________(鎂著火不能用CO2滅火器滅火)。5.

與鹽溶液反應：Mg＋2NH4Cl===______________________________。6.

與水反應：_________________________________________(鎂與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速)。MgCl2＋2NH3↑＋H2↑2鎂的重要化合物1.MgO(堿性氧化物)與酸反應(寫離子方程式)：_________________________。2.Mg(OH)2(1)中強堿，難溶于水，能溶于酸、NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2H＋===________________________；Mg(OH)2＋2NH4Cl===__________________________。(2)溶解度小于碳酸鎂MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OMg2＋＋2H2OMgCl2＋2NH3·H2O由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故水垢的主要成分中，含鎂化合物是Mg(OH)2，而非MgCO3。(3)不穩(wěn)定，受熱易分解Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑常見的含鎂物質的用途物質鎂鎂鋁合金氧化鎂氫氧化鎂用途信號彈和焰火制造火箭、導彈、飛機部件耐高溫材料阻燃劑3海水提鎂基本步驟及主要反應的化學方程式：①制石灰乳：______________________________、__________________________________________。②沉淀：______________________________________________________。③酸化：______________________________________________________。④蒸發(fā)結晶，析出MgCl2·6H2OCaO＋H2O===Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O⑤脫水：_______________________________________[在____________________________中加熱]。⑥電解：_______________________________________[電解MgCl2溶液______(填“能”或“不能”)得到鎂]。HCl氛圍(或HCl氣流)不能A.工業(yè)上將苦鹵水生成Mg(OH)2(s)用氫氧化鈉溶液B.常溫下，Mg(OH)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)>10－14C.將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中蒸干可得到無水MgCl2D.電解熔融MgCl2在陽極獲得金屬Mg1【解析】

苦鹵水生成Mg(OH)2時用石灰乳，A錯誤；常溫下，水溶液中

c(H＋)·c(OH－)＝10－14，B錯誤；MgCl2·6H2O直接加熱發(fā)生水解，不能獲得

MgCl2(s)，在HCl氣流中蒸干，可抑制MgCl2水解，獲得MgCl2(s)，C正確；電解池中陰極發(fā)生還原反應，Mg2＋變?yōu)镸g為還原反應，所以陰極獲得Mg，D錯誤。C鋰與鎂的性質對比根據元素周期表中的“對角線規(guī)則”，可以發(fā)現

ⅠA的鋰許多性質與ⅡA的鎂相似。1.在氧氣中燃燒的產物2.化合物的溶解性LiOH和Mg(OH)2的溶解性都很小。鋰和鎂的氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽都是難溶鹽?？键c2鋁及其化合物1鋁的結構、存在和物理性質鋁元素位于元素周期表中________________，原子結構示意圖為_________。鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在。鋁的密度小，質地軟，有良好的導電性、導熱性。第三周期ⅢA族2鋁的化學性質1.與非金屬單質的反應(寫化學方程式)(1)與O2反應：_____________________________(在氧氣中劇烈燃燒，在空氣中加熱，鋁片卷曲但_________)。注意：常溫下，Al表面被O2氧化生成致密的氧化膜(致密的氧化膜阻止空氣與鋁接觸，故鋁制品較耐腐蝕)。(2)與Cl2反應：_______________________________。2.與酸反應(1)與氧化性酸①常溫下，Al在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生______。②Al＋4HNO3(稀)===_____________________________。不滴落鈍化Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O(2)與非氧化性酸反應(如鹽酸，寫離子方程式)：________________________________。3.與強堿溶液反應(寫離子方程式)：___________________________________________4.鋁熱反應(與Fe2O3反應，寫化學方程式)：___________________________________________(現象：火星四射、有熔融物滴落)。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑3Al2O31.

物理性質白色___溶于水的固體，熔點___、硬度大。2.化學性質(1)與強酸反應(寫離子方程式，下同)：______________________________________。(2)與強堿反應：_________________________________________________。難高Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－4Al(OH)31.性質(1)兩性，寫出Al(OH)3的電離方程式。堿式電離：___________________________________；酸式電離：____________________________________________。①與強酸反應(寫離子方程式，下同)：_______________________________________。②與強堿反應：_______________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－Al2O3＋3H2O2.制備(寫離子方程式)(1)向可溶性鋁鹽中加入足量氨水：__________________________________________________。(2)Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：__________________________________________________。(3)硫酸鋁溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合：___________________________________________________。[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO①用可溶性鋁鹽與堿溶液反應制取Al(OH)3時，采用弱堿溶液氨水而不用強堿溶液。②用四羥基合鋁酸鹽與酸反應制取Al(OH)3時，一般向溶液中通入CO2而不使用強酸。>5明礬[KAl(SO4)2·12H2O]1.

明礬凈水原理明礬水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物達到凈水的目的。注意：明礬沒有強氧化性，不能起殺菌消毒的作用。2.明礬與Ba(OH)2溶液反應(1)Al3＋恰好完全沉淀時的離子方程式：___________________________________________________________。常見含鋁物質的用途物質鋁合金鎂鋁合金氧化鋁氫氧化鋁明礬用途門窗等材料飛機、導彈材料耐高溫材料胃酸中和劑凈水劑

11鋁熱反應

下列物質的性質和用途具有對應關系的是(

)A.Al的金屬活動性強，可用于制作鋁金屬制品B.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐火材料C.Al(OH)3具有兩性，可用作塑料制品的阻燃劑D.KAl(SO4)2·12H2O水解生成膠體，可用作混凝劑21物質的性質與用途【解析】Al表面有致密的氧化鋁保護膜，鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；Al2O3熔點高，可用作耐火材料，B錯誤；Al(OH)3分解吸熱，且生成的Al2O3覆蓋在可燃物表面阻燃，C錯誤。D(2024·江蘇各地模擬重組)下列轉化錯誤的是(

)2物質的轉化3【解析】Al2O3與水不反應，Al(OH)3與氨水不反應，D錯誤。D

鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：3化學工藝流程4注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為_________________________________________。Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH______(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是__________________________________。(4)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是____________________________________________________。減小石墨電極被陽極上產生的O2氧化NH4Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜鋁原子的缺電子結構1.AlCl3的熔點、沸點都很低，且易升華，易溶于乙醚等有機溶劑，是一種共價化合物。熔化的AlCl3不易導電，AlCl3晶體屬于分子晶體。2.AlCl3的蒸氣或處于熔融狀態(tài)時，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是鋁原子的缺電子結構。AlCl3二聚分子中，每個鋁原子均為sp3雜化，各有1個空軌道，氯原子處于以鋁原子為中心的四面體的4個頂點位置。分子中有橋式氯原子存在，可以認為，位于上面的橋式氯原子在與左邊的鋁原子形成σ鍵的同時，與右邊的鋁原子的空軌道發(fā)生配位，形成配位鍵?？键c3銅及其化合物1Cu的原子結構銅元素在元素周期表中處于第四周期_______族，位于______區(qū)?；鶓B(tài)Cu原子的電子排布式為__________________________________，最外層有___個電子，主要化合價為＋1和＋2。ⅠBds[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)12銅及其常見化合物的顏色含銅物質CuCu2OCuSO4Cu2(OH)2CO3顏色紫紅色磚紅色白色綠色含銅物質Cu(OH)2CuSO4·5H2O[Cu(H2O)4]2＋顏色藍色藍色藍色含銅物質[Cu(NH3)4]2＋CuOCuSCu2S顏色深藍色黑色黑色黑色3銅的性質1.物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。2.化學性質(1)與非金屬單質的反應(寫化學方程式)①與O2反應：___________________________；潮濕空氣中：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu(OH)2·CuCO3。②與Cl2反應：__________________________。(現象：棕黃色煙)。③與S反應：________________________。(2)與氧化性酸反應(完成化學方程式，下同)②Cu＋4HNO3(濃)===__________________________________；③3Cu＋8HNO3(稀)===_________________________________。(3)與鹽溶液反應：Cu＋2FeCl3===____________________。CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2FeCl2＋CuCl24銅的氧化物1.CuO(1)物理性質：黑色固體，難溶于水。(2)化學性質①與酸反應：CuO＋2H＋===_______________；Cu2＋＋H2ON2＋3Cu＋3H2O2.Cu2O(1)物理性質：磚紅色固體，難溶于水。(2)化學性質①與非氧化性酸(如稀硫酸)發(fā)生歧化反應：Cu2O＋2H＋===________________________；②與稀硝酸：3Cu2O＋14HNO3(稀)===___________________________________；③與還原劑(H2、C、CO、Al等)反應：Cu2＋＋Cu＋H2O6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O5Cu(OH)21.物理性質：藍色固體，難溶于水。2.化學性質(1)與酸反應：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OCu2O↓＋CH2OH(CHOH)4COO－＋3H2O6銅鹽1.CuSO4(1)遇水變藍(生成CuSO4·5H2O)，可用無水CuSO4檢驗水。(2)吸收H2S氣體：CuSO4＋H2S===_____________________。該反應可說明CuS難溶于非氧化性強酸，但不能說明酸性：H2S>H2SO4。(3)向CuSO4溶液中滴加幾滴氨水，形成難溶物，離子方程式：___________________________________________。繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色溶液，離子方程式：____________________________________________。再向溶液中加入乙醇，現象為_____________________。CuS↓＋H2SO4Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－析出深藍色晶體(4)用途①CuSO4溶液作電解液或電鍍液；②CuSO4具有殺菌能力，常被施用在蓄水池、游泳池中以防止藻類生長。2.CuSO4·5H2O(膽礬或藍礬)(1)膽礬與石灰乳混合配制農藥波爾多液：CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。(2)受熱分解：3.Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3](1)受熱易分解：(2)可溶于稀硫酸(寫離子方程式)：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===___________________________。4.CuCl(1)不溶于水的白色固體，不溶于硫酸、稀硝酸，可溶于濃鹽酸、氨水，形成[CuCl2]－、[Cu(NH3)2]＋等離子。(2)制備方法：在熱的濃鹽酸中，用銅粉還原CuCl2，生成無色的[CuCl2]－：2CuO＋H2O＋CO2↑2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O(2024·寶應期末)冶煉銅時可使Cu2S在高溫下與O2反應轉化為Cu2O，Cu2S能被濃硝酸氧化為Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能與氨水反應生成[Cu(NH3)4]2＋。下列化學反應表示正確的是(

)51物質的轉化D【解析】Cu2S在高溫下與O2反應生成Cu2O和SO2，A錯誤；H2S也能被濃硝酸氧化，B錯誤；Cu2O溶于稀硝酸生成Cu(NO3)2、NO和水，C錯誤。(2023·常州期中)實驗室探究濃度為0.1mol/LCuSO4溶液的性質，下列實驗方案不能達到探究目的的是(

)6選項探究目的實驗方案ACu2＋是否水解測定0.1mol/LCuSO4溶液的pHBCu2＋能否催化H2O2分解向2mL1.5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察氣泡產生情況CCu2＋是否具有氧化性向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中通入一定量的HI氣體，觀察實驗現象DCu2＋能否形成配位鍵向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中，邊振蕩邊滴加過量濃氨水，觀察實驗現象B【解析】CuSO4溶液的pH＜7，說明Cu2＋能水解，A正確；沒有對比實驗，無法確定Cu2＋能否催化H2O2分解，B錯誤；Cu2＋有氧化性，I－有還原性，Cu2＋能將I－氧化為I2，C正確；CuSO4溶液中滴加濃氨水，先生成藍色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋，D正確。Cu(Ⅰ)的性質1.Cu＋在溶液中不穩(wěn)定，易歧化為Cu和Cu2＋：2Cu＋(aq)===Cu2＋(aq)＋Cu(s)。利用這一原理可區(qū)別Cu和Cu2O：向紅色物質中加入稀硫酸(不能用硝酸)，若溶液由無色變成藍色，則該紅色物質為Cu2O，否則為Cu。2.

＋1價的銅有較強的還原性，易被氧化劑氧化為＋2價。如4CuOH＋O2＋2H2O===4Cu(OH)2。情景創(chuàng)設質量評價1.(2024·蘇州吳縣中學)一種以菱苦土(MgO)為原料制備金屬Mg的新工藝流程如圖：

下列說法正確的是(

)A.電解得到12gMg，同時得到11.2LCl2B.用鉑絲蘸取濾渣在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈紫色C.為加快菱苦土的溶解，在高溫下用玻璃棒不斷攪拌D.降溫結晶發(fā)生的反應為Mg(NO3)2＋2KCl===2KNO3↓＋MgCl2D【解析】

未說明是在標準狀況下，無法通過氣體物質的量計算氣體體積，A錯誤；觀察鉀的焰色需透過藍色鈷玻璃，B錯誤；硝酸高溫下易揮發(fā)和分解，C錯誤。2.(2023·東臺中學)下列有關物質的性質與用途正確且具有對應關系的是(

)A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌B.氯化鋁是一種電解質，現在大規(guī)模用于電解法制鋁C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D.銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊減緩其腐蝕【解析】

鐵與氧化鋁不反應，A錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁制Al，B錯誤；明礬水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質，C正確；Fe、Cu在海水中形成原電池，Fe作負極，被腐蝕，D錯誤。C3.(2024·如東、姜堰中學聯考)在指定條件下，下列選項所示的物質間的轉化能實現的是(

)【解析】Cu與Fe2(SO4)3生成CuSO4和FeSO4，B錯誤；Cu與S共熱生成Cu2S，C錯誤；Cu和濃硫酸在加熱條件下才能發(fā)生反應，D錯誤。A4.

銅是人類發(fā)現最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式：__________________________________。配制的FeCl3溶液應保持______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_________________________________。(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得，已知有如下反應：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋酸性防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3反應①中的氧化劑為________。現取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反應后，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為__________mol/L。Cu2＋0.125練習1鎂、鋁及其化合物1.(2024·江蘇各地模擬重組)下列敘述正確的是(

)A.常溫下，Mg在CO2中燃燒生成MgCO3B.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2＋，生成碳酸鎂C.MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，產生白色沉淀后沉淀消失D.金屬鎂失火不可用水來滅火【解析】Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，A錯誤；用石灰沉淀Mg2＋生成Mg(OH)2，B錯誤；Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，C錯誤。D2.(2024·無錫期末)高精尖鋁合金材料為人類創(chuàng)造飛躍地球和進入太空作出巨大貢獻。下列說法正確的是(

)A.鋁合金硬度小B.鋁合金密度大C.鋁合金強度高D.鋁合金易被腐蝕【解析】

鋁合金硬度大、密度小、不易被腐蝕，故選C。C3.

下列敘述正確的是(

)A.常溫下用鋁制容器盛裝濃硝酸，是因為鋁很穩(wěn)定，不與濃硝酸反應B.室溫下，Al與4.0mol/LNaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]C.制備無水AlCl3：蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液D.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同【解析】

常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應，A錯誤；AlCl3水解生成Al(OH)3和鹽酸，加熱促進水解，鹽酸揮發(fā)，蒸發(fā)AlCl3溶液得不到無水AlCl3，C錯誤；明礬能凈水，漂白粉能殺菌消毒，D錯誤。B4.(2024·江蘇各地模擬重組)下列轉化正確的是(

)【解析】MgCl2水解生成Mg(OH)2和鹽酸，加熱促進水解，鹽酸揮發(fā)，加熱MgCl2溶液得不到無水MgCl2，A錯誤、D錯誤；電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，B錯誤。C5.(2024·江蘇各地模擬重組)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是(

)【解析】Al與NaOH溶液反應應生成Na[Al(OH)4]，A錯誤。A6.(2024·南京二模)下列由廢易拉罐制取Al2O3的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲溶解廢易拉罐細屑B.用裝置乙過濾得到Na[Al(OH)4]溶液C.用裝置丙制取Al(OH)3沉淀D.用裝置丁灼燒Al(OH)3制取Al2O3甲

乙

丙

丁【解析】

灼燒Al(OH)3制取Al2O3應在坩堝中進行，D錯誤。D7.

由制鋁工業(yè)廢渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關說法不正確的是(

)A.控制適當反應溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.Al2O3與稀硫酸反應的離子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OC.濾液中主要存在的陽離子有：H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用C【解析】

控制適當反應溫度并不斷攪拌，可以加快反應速率，有利于提高鐵、鋁浸取率，A正確；Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B正確；雙氧水會將Fe2＋氧化，所以濾液中主要存在的陽離子中沒有Fe2＋，而是Fe3＋，C錯誤；聚合硫酸鐵鋁水解可以生成Al(OH)3和Fe(OH)3膠體，膠體表面積較大，具有吸附作用，D正確。8.(2024·南京江寧期末)工業(yè)上吸收含氟煙氣中的HF并制備Na3AlF6的流程如下：已知Ka(HF)＝6.6×10－4；H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列說法不正確的是(

)B.“吸收”時煙氣自下而上、吸收液自上而下噴淋，有利于HF的吸收C.“合成”過程中溶液的堿性減弱D.“過濾”所得濾液可以返回“吸收”過程，循環(huán)使用C9.(2024·南京江寧期末)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質)為原料制備MgCl2·6H2O的實驗流程如圖所示。下列有關說法正確的是(

)B10.(2024·連云港期末)下列物質間的轉化在指定條件下表示正確的是(

)C11.(2024·南京期末)溶液的電導率可以表示溶液的導電能力，電導率越大，溶液的導電能力越強。向150mL0.05mol/LNa[Al(OH)4]溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液的電導率隨通入CO2氣體時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.溶液的電導率大小僅與溶液中離子的濃度有關B.b點對應溶液中溶質的主要成分為Na2CO3D.b→c段電導率上升的原因是Al(OH)3與CO2和H2O發(fā)生反應生成Al3＋B12.(2023·連云港期末)以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料，可制作多種含鎂物質。(1)采用水氯鎂石、碳酸氫銨-氨水熱解法制備輕質氧化鎂，主要經過“溶解→過濾去濾渣→沉鎂→碳化→熱解→過濾去濾液→煅燒”等過程。①

“沉鎂”過程中生成Mg(OH)2，已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，常溫下調節(jié)溶液的pH＝9，則此時溶液中c(Mg2＋)＝________mol/L。②

“碳化”是向沉鎂后的體系加入NH4HCO3反應得到MgCO3·3H2O的過程。碳化率隨反應溫度的變化如圖所示。反應溫度高于60℃，碳化率下降的可能原因是_______________________________。0.18NH4HCO3受熱分解③

“熱解”是將MgCO3·3H2O轉化為堿式碳酸鎂Mg(OH)2·4MgCO3·3H2O的過程?！盁峤狻钡幕瘜W方程式為_________________________________________________________。①

“熱空氣脫水”是制備MgCl2·2H2O，“HCl氣氛脫水”中HCl氣氛的作用是______________________________________________________________________。②

若要驗證所得無水MgCl2樣品中不含NaCl，最簡單的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。＋CO2↑防止MgCl2·2H2O在較高溫度下轉化為Mg(OH)Cl或MgO

進行焰色試驗，取一根鉑絲，用稀鹽酸洗凈后，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，蘸取樣品少許，置于火焰上灼燒，觀察火焰顏色是否呈黃色③

電解過程中若電解槽有水分，則生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl能與陰極表面產生的Mg反應產生MgO鈍化膜，降低電解效率。Mg(OH)Cl與Mg反應的化學方程式為_______________________________________________?！窘馕觥?1)①

Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，pH＝9時c(OH－)＝10－5mol/L，c(Mg2＋)＝0.18mol/L。(2)①Mg2＋易水解，在HCl氣氛中加熱可以抑制

Mg2＋水解，防止MgCl2·2H2O在較高溫度下轉化為Mg(OH)Cl或MgO。②

驗證MgCl2樣品中不含NaCl，檢驗Na＋即可。③Mg(OH)Cl與Mg生成MgO，Mg元素化合價升高，根據氧化還原規(guī)律應有H2生成。2Mg(OH)Cl＋Mg===2MgO＋MgCl2＋H2↑練習2銅及其化合物1.

北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是(

)A.膽礬的化學式為CuSO4B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應【解析】

膽礬化學式為CuSO4·5H2O，A錯誤。A2.(2023·浙江卷1月)硫酸銅應用廣泛。下列說法不正確的是(

)A.Cu元素位于元素周期表的p區(qū)B.硫酸銅屬于強電解質C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅能使蛋白質變性【解析】Cu位于元素周期表的ds區(qū)，A錯誤。A3.向CuSO4溶液中滴加氨水至過量。下列敘述正確的是(

)A.先出現沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B.離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OC.Cu2＋與NH3中的氮原子以π鍵結合D.NH3分子中∠HNH為109°28′【解析】

向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，先生成Cu(OH)2藍色沉淀，后Cu(OH)2溶解形成深藍色銅氨溶液，A錯誤；Cu2＋提供空軌道，NH3中的N提供孤電子對，形成配位鍵(屬于σ鍵)，C錯誤；NH3中N原子價層電子對數為4，N原子有1個孤電子對，∠HNH<109°28′，D錯誤。B4.(2023·廣東卷)部分含Na或含Cu物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A.可存在c→d→e的轉化B.能與H2O反應生成c的物質只有bC.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D.若b能與H2O反應生成O2，則b中含有共價鍵B【解析】a、b、c分別為Na、Na2O(或Na2O2)、NaOH或a、b、c、d、e分別為Cu、Cu2O、CuOH、Cu(OH)2、CuO。CuOH能被氧化為Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成CuO，A正確；Na、Na2O(或Na2O2)均能與H2O反應生成NaOH，B錯誤；新制Cu(OH)2可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C正確；Na2O2能與H2O反應生成O2，Na2O2中含O—O共價鍵，D正確。5.(2024·江蘇各地模擬重組)在指定條件下，下列有關物質的轉化能實現的是(

)【解析】NO與水不反應，A錯誤；乙醛與CuO不反應，C錯誤；Cu(OH)2與麥芽糖反應可得到Cu2O，D錯誤。B6.(2023·高郵期初)用廢銅屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制備膽礬的流程如下：下列說法正確的是(

)B.“調pH”時，可用NaOH代替CuOC.“濾渣”的主要成分為CuOD.“酸化”時，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2＋的水解D【解析】

書寫離子方程式時H2O2不能拆開，A錯誤；“調pH”時，若用NaOH代替CuO，濾液中引入Na＋，制得的膽礬不純，B錯誤；“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3，C錯誤。關于轉化流程，下列說法正確的是(

)A.“氧化”時每消耗1molH2O2，同時生成0.5molO2B8.(2023·高郵期末)某小組用硫銅礦煅燒后的廢渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)為原料制取Cu2O，流程如下：下列說法正確的是(

)A.“酸浸”時使用98%的濃硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率B.“氧化”后溶液中存在的陽離子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋C.“調節(jié)pH”時可以選擇CuO或Cu(OH)2D.“還原”過程中消耗的CuSO4、N2H4的物質的量之比為1∶4C【解析】

“酸浸”時使用98%的濃硫酸，FeO與濃硫酸反應生成污染物SO2，A錯誤；“氧化”后溶液中不存在Fe2