基礎(chǔ)課時11溫度和催化劑對化學平衡的影響學習目標1.能運用溫度對化學平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向。2.通過實驗論證說明濃度、壓強、溫度、催化劑的改變對化學平衡移動的影響，構(gòu)建分析判斷化學平衡移動方向的思維模型(勒夏特列原理)。一、溫度變化對化學平衡移動的影響(一)知識梳理1.實驗探究溫度對化學平衡移動的影響按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗原理2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH＝－56.9kJ·mol－1實驗操作實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動2.溫度對化學平衡影響的結(jié)論當其他條件不變時：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。(二)互動探究已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，當反應(yīng)達平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線如下圖所示。由圖分析可知，t1時刻，升高溫度，v′正、v′逆均增大，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆增大幅度大，則v′逆＞v′正，平衡逆向移動?！締栴}討論】問題1若t1時刻降低溫度，化學反應(yīng)速率如何變化？化學平衡怎樣移動？請畫出對應(yīng)的反應(yīng)速率變化圖像。提示t1時刻，降低溫度，v′正、v′逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆減小幅度大，則v′正＞v′逆，平衡正向移動。反應(yīng)速率圖像如圖所示。問題2對于一個到達平衡狀態(tài)的化學反應(yīng)，改變溫度，該平衡是否一定發(fā)生移動？為什么？提示一定發(fā)生移動。因為任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學平衡狀態(tài)都受溫度的影響?！咎骄繗w納】用v－t圖像分析溫度對化學平衡移動的影響(以反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0為例)圖像解釋t1時刻，升高溫度，v′正、v′逆均增大，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆增大幅度大，則v′逆＞v′正，平衡逆向移動。t1時刻，降低溫度，v′正、v′逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆減小幅度大。則v′正＞v′逆，平衡正向移動。1.反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0達到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動答案C解析降低溫度，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，化學平衡向放熱方向移動，即向右移動。2.已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是()A.上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B.上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C.上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案D解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項正確；B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向移動，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B項正確；容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，C項正確；放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動，故反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤。3.一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()A.溫度0℃、壓強50kPaB.溫度130℃、壓強300kPaC.溫度25℃、壓強100kPaD.溫度130℃、壓強50kPa答案D解析由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以采取高溫低壓可減小測定誤差，故D正確。4.可逆反應(yīng)M＋N(s)R達到平衡后，無論加壓或降溫，M的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是()A.M為氣體，R為固體或液體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.M為固體或液體，R為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.M為氣體，R為固體或液體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.M、R均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案A解析可逆反應(yīng)M＋N(s)R達到平衡后，降溫，M的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)放熱；加壓，M的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正方向氣體分子數(shù)減少，則M一定為氣體，R一定為非氣體，A符合。二、勒夏特列原理催化劑與化學平衡(一)知識梳理1.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、濃度、壓強等)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。2.催化劑與化學平衡當其他條件不變時，使用催化劑，不能改變達到化學平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是能改變反應(yīng)達到化學平衡所需的時間，即使用催化劑不能改變化學平衡的移動方向。(二)問題探究問題1在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一時刻達到平衡，測得c(N2)＝1mol·L－1，容器內(nèi)壓強為p，溫度為T。(1)再向容器中通入N2，使其濃度變?yōu)?mol·L－1，并保持容積不變，再次達到平衡時c(N2)的范圍是________。提示1mol·L－1<c(N2)<2mol·L－1(2)迅速升溫至T1，并保持容積不變，且不與外界進行熱交換，再次達到平衡時，溫度T′的范圍是________。提示T<T′<T1問題2已知某反應(yīng)的速率與反應(yīng)時間如圖所示。t1時刻，加入催化劑，畫出速率的變化圖像，并判斷平衡是否發(fā)生移動。提示加入催化劑后，v′正、v′逆同等倍數(shù)增大，即v′正＝v′逆，化學平衡不移動。圖像如下：問題3SO2與O2生成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，能用勒夏特列原理解釋嗎？提示催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動，使用催化劑，不能用勒夏特列原理解釋?！咎骄繗w納】1.勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡都適用。2.平衡移動的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變?？筛爬椤巴庾兇笥趦?nèi)變”。5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實驗室保存FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉C.重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2答案B解析Fe(SCN)3溶液中存在平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KSCN，SCN－濃度增大，平衡正向移動，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，溶液顏色加深，A能用勒夏特列原理解釋；FeSO4易被O2氧化生成Fe3＋，而加入鐵粉可和鐵離子反應(yīng)，防止Fe2＋被氧化，該反應(yīng)不存在平衡移動問題，B不能用勒夏特列原理解釋；加入NaOH消耗H＋，平衡正向移動，CrOeq\o\al(2－,4)增多，溶液由橙色變?yōu)辄S色，C能用勒夏特列原理解釋；氯氣溶于水存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，飽和的食鹽水中Cl－濃度大即該平衡產(chǎn)物增加，平衡逆向移動，氯氣溶解度減小，D能用勒夏特列原理解釋。6.往一容積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)=2HI(g)；ΔH<0，當達到平衡后，t1時改變反應(yīng)的某一條件，平衡如圖所示，則t1改變的條件為()A.增大壓強 B.升高溫度C.增大H2的濃度 D.加入催化劑答案B解析反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動，A錯誤；反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動，符合題意，B正確；增大H2的濃度，平衡正向移動，C錯誤；加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡不移動，D錯誤。7.已知接觸法制備硫酸中涉及可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，工業(yè)上往往采用催化劑V2O5。下列關(guān)于催化劑V2O5的說法中，正確的是()A.使用催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，從而提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率B.使用催化劑可以促進平衡向正反應(yīng)方向移動C.使用催化劑可以縮短達到平衡所需的時間，但不影響SO2的轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑會改變該反應(yīng)的焓變答案C解析催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，從而提高反應(yīng)速率，但不影響SO2的轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；催化劑的使用不影響化學平衡，但能縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間，B項錯誤，C項正確；對于給定的反應(yīng)而言，焓變與催化劑無關(guān)，D項錯誤。A級合格過關(guān)練選擇題只有1個選項符合題意(一)溫度、催化劑等對化學平衡的影響1.(2024·鐵嶺高二期中)地康法制氯氣的反應(yīng)為4HCl(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(CuCl2),\s\do5(450℃))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH<0，下列措施中既能增大反應(yīng)速率又能增大HCl平衡轉(zhuǎn)化率的是()A.升高溫度B.增大氧氣的濃度C.使用合適的催化劑D.移出H2O答案B解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯化氫的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合題意；增大反應(yīng)物氧氣的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯化氫的轉(zhuǎn)化率增大，故B符合題意；使用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，但化學平衡不移動，氯化氫的轉(zhuǎn)化率不變，故C不符合題意；移出生成物水蒸氣，水蒸氣的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯化氫的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故D不符合題意。2.如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。下列敘述正確的是()A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時放出熱量C.燒瓶(1)中氣體物質(zhì)的量減小D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大答案A解析燒瓶中的反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)，加CaO的燒杯(1)中溫度升高，(1)中紅棕色變深，說明平衡逆向移動；(3)中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，NH4Cl溶于水時吸收熱量，加NH4Cl晶體的燒杯(3)中溫度降低，由此可說明2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，A正確；(3)中加入氯化銨晶體，平衡正向移動，說明氯化銨溶于水吸熱，B錯誤；加入氧化鈣后放熱，體系溫度升高，平衡逆向移動，(1)中氣體物質(zhì)的量增大，C錯誤；加NH4Cl晶體的燒杯(3)中溫度降低，平衡正向移動，壓強減小，D錯誤。3.(2024·北京密云第二中高二期中)以[Cu(H2O)]2＋(藍)＋4Cl－[CuCl4]2－(黃)＋4H2OΔH>0為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的CuCl2溶液，分別進行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析不正確的是()操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色[Cu(H2O)]2＋和[CuCl4]2－同時存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，[CuCl4]2－的濃度增大C加幾滴AgNO3溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，[CuCl4]2－的濃度減小D加少量Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，[CuCl4]2－的濃度增大答案D解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2－同時存在，溶液為綠色，A正確；焓變?yōu)檎?，為吸熱反?yīng)，升高溫度，平衡正向移動，[CuCl4]2－的濃度增大，B正確；加幾滴AgNO3溶液，氯離子濃度減小，平衡逆向移動，[CuCl4]2－的濃度減小，C正確；加少量Zn片，Zn和氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，Zn片上應(yīng)覆蓋紅色固體，Cu2＋濃度減小，溶液中[Cu(H2O)4]2＋、[CuCl4]2－的濃度均減小，上層清液為淺黃綠色，與平衡移動無關(guān)，D錯誤。4.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且m＋n________(填“＞”“＝”或“＜”)p。(2)減壓使容器容積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比eq\f(c（B）,c（C）)將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。答案(1)放熱＞(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變解析反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡后，升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即m＋n>p，A的質(zhì)量分數(shù)增大；若容積不變加入B，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(C)增大，c(B)減小，即eq\f(c（B）,c（C）)減小；加入催化劑，平衡不移動，混合物的總物質(zhì)的量不變。(二)化學平衡移動原理5.下列事實能用平衡移動原理解釋的是()A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B.密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，壓縮后顏色加深C.氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體D.碳酸鈣的分解反應(yīng)達平衡后，恒溫條件下壓縮容器，一段時間后，體系壓強不變答案C解析MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A不選；密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，壓縮后顏色加深，是因為壓縮后氣體濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，B不選；加熱促進氯化鐵水解平衡正向移動，氯化氫揮發(fā)，所以將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體，能用平衡移動原理解釋，C選；碳酸鈣的分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CO2)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，則壓強不變，應(yīng)該用平衡常數(shù)的性質(zhì)解釋，D不選。6.對于①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＞0其中v－t圖像為(1)反應(yīng)①t1時刻改變的條件為____________________________________；t2時刻改變的條件為____________________________________。(2)反應(yīng)②t1時刻改變的條件為______________________________________；t2時刻改變的條件為______________________________________。答案(1)增大壓強降低溫度(2)升高溫度減小壓強解析t1時刻反應(yīng)速率增大，說明是升溫或增大壓強，而t2時刻反應(yīng)速率又減小，說明是降溫或減小壓強。再結(jié)合①為反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)；②為反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)作答。B級素養(yǎng)培優(yōu)練7.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。改變某個條件并維持新條件直至達到新的平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項改變的條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(壓縮體積)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小答案A解析升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項正確；增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即正向移動，X的物質(zhì)的量減小，但由于容器體積減小，各組分的濃度均比原平衡時的大，B項錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響平衡狀態(tài)，故各物質(zhì)的體積分數(shù)不變，D項錯誤。8.在一容積可變的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度(T)、容器體積(V)的關(guān)系如表所示：下列說法正確的是()A.m>nB.溫度不變，壓強增大(縮小容器容積)，Y的質(zhì)量分數(shù)減小C.Q<0D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動答案B解析溫度升高，c(Y)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以Q>0，C、D項錯誤；容器容積增大一倍，若平衡不移動，則c(Y)應(yīng)減小為原來的eq\f(1,2)，但由表中數(shù)據(jù)可知，c(Y)比原來的eq\f(1,2)要大，即減小壓強平衡正向移動，故m<n，A項錯誤；溫度不變，壓強增大，平衡逆向移動，Y的質(zhì)量分數(shù)減小，B項正確。9.其他條件相同，研究溫度對反應(yīng)X(g)2Y(g)ΔH的影響，曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示T1K、T2K下Y的濃度c隨反應(yīng)時間t的變化。下列說法正確的是()A.ΔH<0B.曲線a表示T2K下X的濃度隨時間的變化C.T1K下，0～2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(X)＝1.0mol·L－1·min－1D.T1K下，加入催化劑可得到曲線Ⅱ表示的Y的濃度隨時間的變化答案C解析根據(jù)曲線Ⅰ反應(yīng)到達平衡的時間較短，可知T1＞T2，由圖知溫度升高，平衡時Y的量增多，平衡正向移動，可以得出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A錯誤；根據(jù)方程式X(g)2Y(g)，X的減少量是Y增加量的二分之一可知，a曲線應(yīng)該是對應(yīng)溫度T1的曲線，B錯誤；T1K時，根據(jù)濃度變化可以算出，0～2min內(nèi)速率v(Y)＝eq\f(4,2)＝2mol·L－1·min－1，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，則v(X)＝eq\f(1,2)v(Y)＝1mol·L－1·min－1，C正確；加入催化劑平衡不移動，最終平衡濃度與T1相同，D錯誤。10.一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)CO2(g)ⅠT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12下列說法不正確的是()A.T1>T2B.Ⅰ中反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%C.達到平衡所需要的時間：Ⅱ>ⅠD.對于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移動答案D解析從平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量可知Ⅱ在Ⅰ的基礎(chǔ)上向右移動了，反應(yīng)正向放熱，因此T1>T2，A正確；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)有x＝0.05，則CO的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2x,0.2)＝eq\f(2×0.05,0.2)＝50%，B正確；由解析A可知T1>T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，則達到平衡所需要的時間：Ⅱ>Ⅰ，C正確；由解析B有Ⅰ的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（N2）·c2（CO2）,c2（NO）·c2（CO）)＝eq\f(0.12×0.05,0.12×0.12)＝5，加入0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的濃度變?yōu)?.3mol/L和0.3mol/L，濃度商為Q＝eq\f(c（N2）·c2（CO2）,c2（NO）·c2（CO）)＝eq\f(0.32×0.05,0.12×0.32)＝5＝K，平衡不移動，D錯誤。11.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并加以利用，請回答下列問題：Ⅰ.高溫熱分解法：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH＝＋170kJ·mol－1。(1)升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)________。(填“變大”“變小”或“不變”)(2)工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將H2S與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生H2S熱分解反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率會________(填“變大”“變小”或“不變”)，利用平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系說明理由：___________________________________________________。Ⅱ.克勞斯法：2H2S(g)＋O2(g)S2(g)＋2H2O(g)已知：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)