1.物質(zhì)的溶解性:

。

2.影響物質(zhì)溶解性的因素(1)內(nèi)部因素:

的性質(zhì)和

的性質(zhì)。

(2)外界因素:

。

3.影響氣體溶解性的因素(1)內(nèi)部因素:氣體的性質(zhì)。第4節(jié)物質(zhì)的溶解性核心要點(diǎn)回顧01一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在某種溶劑中的能力溶質(zhì)溶劑溫度4.固體物質(zhì)的溶解度(1)固體物質(zhì)的溶解度是指

下,該物質(zhì)在

溶劑(通常溶劑為水)中達(dá)到

狀態(tài)時(shí)所溶解的

。

在一定溫度100g飽和質(zhì)量(2)根據(jù)常溫下(20℃)物質(zhì)在水中溶解度的不同,可以將物質(zhì)的溶解性分為四大類:①為

;②為

;③為

;④為

。

5.溶解度曲線的變化規(guī)律(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,曲線呈較大上升趨勢(shì),如

。

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小,曲線較平穩(wěn),如

.

。

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,曲線呈下降趨勢(shì),如

。

難溶微溶可溶易溶硝酸鉀氯化鈉氫氧化鈣知識(shí)點(diǎn)1影響物質(zhì)溶解性的因素必備考點(diǎn)精練021.科學(xué)思維下表實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明影響物質(zhì)溶解性的因素是()A實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度固體液體固體和液體混合并振蕩后的現(xiàn)象120℃1g碘5g水有固體剩余220℃1g碘5g汽油無(wú)固體剩余330℃1g碘5g水有固體剩余430℃1g碘10g水有固體剩余A.溶劑種類B.溶質(zhì)種類C.溶劑質(zhì)量D.溫度2.下列因素中,與固體物質(zhì)的溶解性有關(guān)的是()①溶質(zhì)的性質(zhì)②溶劑的性質(zhì)③溶劑的質(zhì)量④溫度⑤振蕩或攪拌⑥將塊狀研成粉末A.全部 B.③④⑤C.①②④ D.①②③④C3.(2024成都)將某碳酸飲料擰開,倒入裝有冰塊的杯中,如圖。下列分析合理的是()A.擰開瓶蓋后,二氧化碳溶解度變大B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.冒泡剛結(jié)束時(shí),飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D.圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系C知識(shí)點(diǎn)2溶解度曲線的應(yīng)用4.如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是()A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃時(shí),兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.硝酸鉀中含有少量氯化鈉,提純硝酸鉀的方法是蒸發(fā)結(jié)晶D.40℃時(shí),將一定質(zhì)量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

冷卻熱飽和溶液變小B5.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1

℃時(shí),甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.t2

℃時(shí),甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶3D.分別將t2

℃時(shí)甲、乙的溶液降溫至t1

℃,一定都有晶體析出C6.(2025銅仁質(zhì)檢)如圖是KNO3和KCl的溶解度曲線圖,據(jù)圖回答問題。(1)溫度為

時(shí),KCl和KNO3的溶解度相等。t℃(2)KNO3中混有少量KCl,提純KNO3的方法是

。

(3)40℃時(shí),將KNO3和KCl的固體各20g分別加入各盛有50g水的兩個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢韬?所得兩種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是KNO3

(填“>”“<”或“=”)KCl。

溶解度曲線為陡升型的物質(zhì),提純用冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液=關(guān)鍵能力提升037.下表為不同溫度下NaOH分別在水、酒精中的溶解度。下列說(shuō)法正確的是()DA.NaOH在酒精中溶解能力更強(qiáng)B.僅溫度對(duì)NaOH的溶解度有影響C.20℃時(shí),分別向100g水和100g酒精中加入30gNaOH,溶解現(xiàn)象相同D.將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃后者析出晶體更多物質(zhì)溫度/℃2040水/g109129酒精/g17.3408.20℃時(shí),NaCl的溶解度為36.0g。20℃時(shí),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生長(zhǎng)。如圖所示為配制NaCl殺菌液的過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是()A.圖甲中攪拌可增大NaCl的溶解度B.圖乙燒杯中為20℃NaCl飽和溶液C.圖乙燒杯中溶液對(duì)葡萄球菌有明顯的殺菌效果D.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從NaCl溶液中獲得NaCl固體固體物質(zhì)的溶解度,外因只受溫度影響D9.如圖是NaCl、Na2SO4、NaNO3三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.t1

℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為NaNO3>NaCl>Na2SO4B.t1

℃時(shí),將125g20%的NaNO3溶液變成飽和溶液,需至少加入55gNaNO3固體C.t2

℃時(shí),NaCl溶液和Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.可采取降溫的方法使NaNO3的不飽和溶液變成飽和溶液未指明是否飽和C綜合素養(yǎng)培優(yōu)0410.水和溶液在生活中具有廣泛的用途。(1)天然水需凈化后才可成為生活用水,某小組對(duì)渾濁的河水進(jìn)行了如圖所示的凈化。在操作Ⅰ中加入明礬的作用是

;在操作Ⅲ中玻璃棒末端需輕靠在

。

吸附懸浮雜質(zhì),加速沉降三層濾紙一側(cè)(2)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液,一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時(shí)間后,不會(huì)出現(xiàn)渾濁的原因是

。

(3)不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性是不同的。請(qǐng)利用高錳酸鉀、碘和水設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。溶液具有穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

.

.

.

.

.

.

不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性是不同的取兩支試管,分別加入等量的水,向其中一支試管中加入5g高錳酸鉀,振蕩,向另一支試管中加入5g碘,振蕩觀察到高錳酸鉀溶于水,溶液呈紫紅色,碘幾乎不溶于水(4)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問題。①M(fèi)點(diǎn)的意義是

。

②溶解度隨溫度升高而減小的是

(填“甲”“乙”或“丙”)。

t1

℃時(shí),甲和丙的溶解度相等,均為40g丙③在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量的情況下,欲將P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液變?yōu)镹點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液,可采用的方法是

。

④t2

℃