中考化學化學溶液的形成綜合題匯編及詳細答案一、初中化學溶液的形成1.控制變量法是初中學習的重要思想方法,下列實驗中沒有運用控制變量法的是()A.探究杠桿平衡條件B.探究影響物質(zhì)溶解性的因素C.探究"物體的動能跟哪些因素有關(guān)"D.探究燃燒條件【答案】A【解析】【詳解】A.探究杠桿平衡的條件,需要多次實驗,改變拉力及其力臂,是采用多次實驗得出普遍規(guī)律的方式進行的,符合題意。B.溶解速率可能與溶劑、溶質(zhì)和溫度等因素有關(guān),所以探究影響固體溶解速率因素的實驗應(yīng)使用控制變量法,不合題意;C.在速度一定時,質(zhì)量越大,動能越大；在質(zhì)量一定時,速度越大,動能越大,采用的是控制變量法,不合題意；D．燃料的燃燒與溫度、可燃物種類及氧氣濃度都有關(guān)系,探究燃燒的條件,需要保持其中兩個物理量一定,改變一個物理量,采用的是控制變量法,不合題意。故選:A。2.下列說法中,正確的是A.汽油可以乳化油污B.溶液都是無色透明的液體C．溶質(zhì)都以離子形式溶解在溶劑里D．硝酸銨溶于水,使溶液的溫度降低【答案】D【解析】A.汽油洗去衣服上的油污屬于溶解現(xiàn)象,故錯誤;B.溶液可以有顏色,例如硫酸銅溶液是藍色,故錯誤;C、溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式存在溶液中,例如酒精溶于水以分子形式存在,故錯誤;D、硝酸銨溶解在水中,會吸熱,溶液溫度會降低,故正確。點睛：物質(zhì)溶解的過程包含有以下兩個過程:一個過程是物質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散,該過程吸收熱量;另一個過程是物質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用,生成水合分子(或水合離子),該過程放出熱量;并且,不同的溶質(zhì),在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同;共有如下三種:1.當溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時,溶液溫度會升高(如氫氧化鈉、濃硫酸等;另外,氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱,也會使溫度升高),表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象;2.當溶解時放出的熱量=吸收的熱量時,溶液溫度不變（如氯化鈉等）,表現(xiàn)為既不吸熱,也不放熱的現(xiàn)象；3．溶解時放出的熱量＜吸收的熱時,溶液溫度會降低（如硝酸銨等）,表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象。3.木糖醇是一種甜味劑,其溶解度曲線如圖所示,下列關(guān)于木糖醇的敘述中不正確的是A.木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大B.木糖醇是易溶物質(zhì)C.70℃時木糖醇的飽和溶液降溫到60℃會析出木糖醇晶體D．50℃時,100g水中加入80g木糖醇,攪拌,可得到飽和溶液【答案】D【解析】A.木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大,正確;B.木糖醇是易溶物質(zhì),正確;C.70℃時木糖醇的飽和溶液降溫到60℃會析出木糖醇晶體,正確;D.50℃時,木糖醇的溶解度大于80g,100g水中加入80g木糖醇,攪拌,可得到不飽和溶液,錯誤。故選D。點睛:考查學生應(yīng)用溶解度曲線的能力。4.下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是A.a的溶解度比c大B.a中混有少量的c可采用降溫結(jié)晶的方法提純C.t2℃時,a、b兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D．將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b>a=c【答案】B【解析】A.比較溶解度大小須確定溫度;B.a的溶解度隨溫度升高而增大,且變化較大,c的溶解度隨溫度升高而減小,所以若a中有少量的c可采用降溫結(jié)晶的方法提純,正確;C.不知溶液的質(zhì)量,無法判斷所含溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,故錯誤;D.將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃,ab析出晶體,c溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等,據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)=
×100%,即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大,而t1℃b的溶解度大于a的溶解度大于降溫前c的溶解度,故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c,故錯誤;故選:B。點睛：不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同,所以比較溶解度大小須確定溫度,飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大,并能據(jù)溶解度曲線分析提純物質(zhì)的方法。5.向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液,下列圖像中不正確的是A.
B.
C.
D.
【答案】A【解析】A.由于鹽酸溶液呈酸性,反應(yīng)開始溶液的PH應(yīng)該小于7,故A錯誤;B.鹽酸和NaOH反應(yīng)生成鹽和水,另外添加的NaOH溶液中也有水,則反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量不斷增多,故B正確;C.鹽酸和NaOH反應(yīng)生成NaCl和水,剛開始溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)由0逐漸增大,完全反應(yīng)后,隨著添加的NaOH溶液增多,NaCl的質(zhì)量分數(shù)由逐漸變小,故C正確;D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在反應(yīng)過程中溶液中的氯元素的質(zhì)量始終不變,故D正確;答案為A。6.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列說法不正確的是()A.t2℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃時,將30g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解后得到75g飽和溶液C.t1℃時,甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時,析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】D【解析】A.根據(jù)溶解度曲線,t2℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度,正確;B.t2℃時,甲的溶解度是50g,t2℃時,100g的水中最多溶解50g的甲,將30g甲放入50g水中,只能夠溶解25g,得到溶液的質(zhì)量為75g,正確;C.一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
×100%。t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,正確;D.t2℃時,甲、乙飽和溶液的質(zhì)量不能確定,降低溫度后,析出晶體的質(zhì)量也不能確定,錯誤。故選D。點睛:一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
×100%。7.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．物質(zhì)溶于水后,水的導電性都會增強C.溶液一定是無色、透明的混合物D.溶液里的各部分的性質(zhì)是相同的【答案】D【解析】A.均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液,如水,錯誤;B.酒精溶于水不導電,錯誤;C.溶液不一定是無色的,例如硫酸銅溶液是藍色的,錯誤;D.溶液具有均一性,所以溶液里的各部分的性質(zhì)是相同的,正確。故選D。點睛：熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物,在不改變條件時,溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化,要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。8.鑒別下列各組物質(zhì)所用的試劑或方法,錯誤的是A.硝酸銨和氯化鈉——水B.硬水和軟水——肥皂水C.純鋁和硬鋁——互相刻劃D.氫氧化鈉和碳酸鈉——酚酞溶液【答案】D【解析】A.硝酸銨溶于水溫度降低,氯化鈉溶于水溫度不變,可以鑒別,正確;B.硬水與肥皂水混合能生成浮渣,軟水與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫,現(xiàn)象不同,可以鑒別,正確;C.硬鋁的硬度比純鋁的硬度大,互相刻劃,純鋁上會留有痕跡,可以鑒別,正確;D.氫氧化鈉和碳酸鈉遇酚酞溶液都變紅,無法鑒別,錯誤。故選D。點睛：在進行物質(zhì)鑒別時,所選擇的試劑或操作方法應(yīng)出現(xiàn)明顯不同的實驗現(xiàn)象,才能把欲鑒別的物質(zhì)區(qū)分開來。9.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是A.t1℃時,甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同B．t2℃時,30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液C.甲屬于易溶物質(zhì)D．乙中混有少量甲時,應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙【答案】C【解析】A.沒有確定溶液的質(zhì)量,無法確定溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,錯誤;B.t2℃時,甲的溶解度是50g,t2℃時,100g的水最多能溶解50g的甲,30g甲溶解于50g水中最多溶解25g的甲,形成75g溶液,錯誤;C.根據(jù)溶解度曲線可知,0℃時,甲的溶解度是10g,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,20℃時,甲的溶解度大于10g,甲屬于易溶物質(zhì),正確;D.乙的溶解度受溫度變化的影響較小,乙中混有少量甲時,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙,錯誤。故選C。10.對下列實驗操作和現(xiàn)象的分析合理的是A.通過聞氣味區(qū)別廚房中的醋和白酒B．往溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀,該沉淀一定是BaSO4C.加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂D．降溫某溶液有晶體析出,該原溶液一定是飽和溶液【答案】A【解析】分析:A.白醋與酒氣味不同.B.溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀,并不一定說明是硫酸鋇,也可能是碳酸鋇氯化銀等沉淀.C.加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂,確實能除掉氧化鎂,但同時又引入了新的雜質(zhì).D.降溫某溶液有晶體析出,不一定說明原溶液飽和,即使原溶液不飽和降溫溶液照樣會析出晶體.解答:解:A、白醋與酒氣味不同,聞氣味可以區(qū)分,故此選項正確.B.溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀,可說明有可能生成了硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀等沉淀,故此選項錯誤.C、加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂,確實能除掉氧化鎂,但同時又引入了氯化鎂的雜質(zhì),正確的做法是加入稀硫酸除掉氧化鎂,故此選項錯誤.D、降溫某溶液有晶體析出,不一定說明原溶液飽和,即使原溶液不飽和降溫溶液照樣會析出晶體,只要在降溫過程溶液達到飽和時即可,故此選項錯誤．故選A11.制作"葉脈書簽"需要配制100g12％的NaOH溶液(設(shè)水的密度為1g/mL)。下列操作正確的是A．稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),可調(diào)節(jié)游碼B.在左右托盤上墊濾紙稱取12.0gNaOH固體C.將準確稱取的NaOH固體直接倒人裝有水的量筒中溶解D.選用100mL量筒量取88.0mL的水【答案】D【解析】A.調(diào)節(jié)天平平衡時,指針向右偏轉(zhuǎn)應(yīng)向左擰平衡螺母,不能移動游碼;B.稱量易腐蝕的氫氧化鈉時,應(yīng)放在玻璃器皿中,不能放在紙上;C.配制溶液時不能放在量筒內(nèi),應(yīng)該在燒杯內(nèi);D.選取量筒時要選擇比所量液體體積大且最接近的,所以選用100mL量筒量取88.0mL的水,是正確的.選D12.下列各組物質(zhì)充分混合后能得到溶液的是:A.泥沙加入水中B.酒精加入水中C.花生油加入水中D.冰加入水中【答案】B【解析】試題分析:由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一的、穩(wěn)定的混合物為溶液,酒精加入水中得酒精溶液。選B考點:溶液的形成。13.下列清洗方法利用了乳化原理的是A.用稀鹽酸清洗久置石灰水的試劑瓶 B.用酒精清洗殘留碘的試管C.用洗潔精清洗餐具上的油污 D.用汽油清洗粘在手上的油漆【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.久置石灰水的試劑瓶壁上有碳酸鈣,鹽酸清洗,形成的是溶液,不屬于乳化原理;B.酒精是良好的有機溶劑,碘易溶解于酒精,用酒精清洗碘漬是利用溶解原理,不是乳化;C、洗滌劑中有乳化劑,具有乳化功能,用它清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理;D、汽油是良好的有機溶劑,油漆中含有油脂等有機物易溶解于汽油,用汽油清洗油污是利用溶解原理,不是乳化。故選C。14.在《基礎(chǔ)實驗5:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液》和《基礎(chǔ)實驗6:粗鹽的初步提純》兩個實驗中都應(yīng)使用到的儀器是()A.燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒B.燒杯、玻璃棒、量筒、試管C.托盤天平、量筒、燒杯、漏斗D.蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、鐵架臺【答案】A【解析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒;粗鹽的初步提純所用儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈。兩個實驗中都應(yīng)使用到的儀器是燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒。15.配制一定溶質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,可導致所配制的溶液濃度一定偏小的操作是()A.用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液,量水時俯視刻度B.用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液,稱量時右盤忘記放紙片C.用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液,攪拌溶解時有液體濺出D．用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液,量6%氯化鈉溶液時仰視刻度【答案】B【解析】【詳解】A.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大。量水時俯視刻度,讀數(shù)比實際液體體積大,會造成實際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,此選項不符合題意;B.用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液,稱量時右盤忘記放紙片,會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,此選項符合題意;C.用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液,攪拌溶解時有液體濺出,因為溶液具有均一性,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,此選項不符合題意;D、用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液,量6%氯化鈉溶液時仰視刻度,讀數(shù)比實際液體體積小,會造成實際量取的6%氯化鈉溶液的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,此選項不符合題意。故選:B。16.小軍同學需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能達到目的的是()A.用冰水溶解 B.用熱水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解時用筷子攪拌【答案】A【解析】A.溫度越低,分子的運動速度越慢,即蔗糖的溶解速度越慢,用冰水溶解不能達到目的,符合題意;B.溫度越高,分子的運動速度越快,即蔗糖的溶解速度越快,用熱水溶解能達到目的,不符合題意;C.白糖碾成粉末增加蔗糖與水的接觸面積,能加快蔗糖的溶解速度,把白糖碾成粉末后溶解能達到目的,不符合題意;D.用筷子不斷攪拌,能加快分子運動速度,能加快固體物質(zhì)的溶解速度,溶解時用筷子攪拌能達到目的,不符合題意。故選A。點睛：只要能改變固體與水的接觸機會就能改變固體的溶解速率；加快固體物質(zhì)溶解速度的方法主要有：攪拌、加熱、磨成粉末等,其中研成粉末狀是為了增加溶質(zhì)溶劑的接觸面積。17.下列關(guān)于溶液的說法,正確的是()A.只有水才可以作溶劑B.一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同C.飽和溶液一定是濃溶液D.凡是無色透明的液體都是溶液【答案】B【解析】【詳解】A項,水是常見的溶劑,但并不是只有水可作溶劑,如碘酒中的溶劑是酒精,錯誤;B項,溶液具有均一性、穩(wěn)定性,一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同,正確;C項,飽和溶液不一定是濃溶液,如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液,錯誤;D項,無色透明的液體不一定是溶液,如水是無色透明的液體,但是純凈物,錯誤。18.下列說法正確的是()A.修車工用汽油洗掉手上的油污屬乳化現(xiàn)象B.均一穩(wěn)定的液體都是溶液C．為加快路面冰雪融化,可向積雪上撒些食鹽D.煮沸的水溫度比煮沸的咸湯溫度高【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.汽油洗掉油污是利用了汽油的溶解功能,不是乳化功能,故錯誤;B.均一穩(wěn)定的混合物是溶液,均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液,故錯誤;C、路面上撒鹽可以降低溶液的凝固點,故正確;D、少量的固體物質(zhì)溶于水,使溶液的熔點降低,沸點升高,咸湯中含有食鹽沸點比水高,故D說法不正確。故選C。19.下列現(xiàn)象或事實,用分子的相關(guān)知識解釋不正確的是()A.一滴水中大約有
個水分子,說明分子很小B.石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中,說明分子之間有間隙C.水沸騰時可掀起壺蓋,說明分子大小隨溫度升高而增大D．濕衣服晾在太陽下干得快,說明分子運動速率與溫度有關(guān)【答案】C【解析】試題分析:物理變化中,分子的種類和大小體積不變,但是分子間的間隔可以隨溫度高低而改變,引起物質(zhì)的體積改變?？键c:用分子和原子的觀點解釋現(xiàn)象20.下列各組物質(zhì)全部是混合物的是()A.空氣、石油、冰水B.液化石油氣、水煤氣、甲烷C.赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵D.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A項,冰水是純凈物,是水的兩種狀態(tài);B項,甲烷是純凈物;C項,氧化鐵是純凈物。D項,酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液均屬于混合物21.如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置,對海水加壓后,只有水分子可以通過淡化膜,離子等其他粒子不能通過淡化膜.加壓后,裝置右側(cè)海水中增加的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量 D.溶質(zhì)質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】【詳解】海水加壓,右側(cè)水分子通過淡化膜,進入左側(cè),溶劑質(zhì)量減少,而海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大,故選A。22.下列說法中正確的是()A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C.長期放置后不會分層的液體一定是溶液D．溶液一定是無色的,且溶劑一定是水【答案】B【解析】A.均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水,錯誤;B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,正確;C.長期放置不會分層的液體不一定是溶液,如酒精,錯誤;D.溶液不一定是無色的,如硫酸銅溶液是藍色的,溶劑不一定是水,如碘酒中溶劑是酒精,錯誤。故選B。點睛：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液,它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性。23."水是生命之源",有關(guān)水的認識正確的是()A．電解水得到H2和O2,可知水是由氫氣和氧氣組成的B.生活中用過濾的方法可以降低水的硬度C.凈水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等D.氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨分別加入一定量水中形成溶液后溫度一定會升高或下降【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.通過電解水實驗,可知水是由氫和氧兩種元素組成,錯誤;B.生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度,故過濾不能除去離子,錯誤;C、凈水的方法有沉降、過濾、吸附、蒸餾,正確;D、氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化,錯誤。故選C。24.下列利用了乳化原理的是A.用汽油除去衣服上的油污 B.用稀硫酸除鐵銹C.用洗潔精除去餐具上的油污 D.用鹽酸除去水垢【答案】C【解析】A.用汽油清洗油污不是利用乳化原理,是溶解.故選項錯誤;B.用稀硫酸清除鐵銹不是利用乳化原理,是利用稀硫酸能和鐵銹反應(yīng)．故選項錯誤;C.用洗潔精清洗餐具上的油污是利用了洗滌劑對油污的乳化作用.故選項正確;D、鹽酸除去水垢,是鹽酸和水垢反應(yīng),故選項錯誤.答案：C【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途,物質(zhì)具有多種性質(zhì),解答時應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的．25.下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A.溶液一定是無色的B.溶質(zhì)只能是固體物質(zhì)C.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物D．將少量泥土放入水中,充分攪拌,可以得到溶液【答案】C【解析】試題分析:A.溶液不一定無色,例如硫酸銅溶液是藍色,故A錯;B.溶質(zhì)可以是固體如氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉,可以是氣體如汽水中二氧化碳是溶質(zhì),可以是液體如消毒酒精中溶質(zhì)是酒精,故B錯;C、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物,故C正確;D、泥土不溶于水,與水混合形成的是懸濁液,不均一、不穩(wěn)定,故D錯．故選C．考點:溶液的概念、組成及其特點點評：應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物,在不改變條件時,溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化,要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．26.把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌后,不能形成溶液的是()A.純堿 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油【答案】D【解析】【詳解】A.純堿的主要成分是碳酸鈉,碳酸鈉易溶于水,可以和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故不符合題意;B.蔗糖易溶于水,可以和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故不符合題意;C、酒精易溶于水,可以和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故不符合題意;D、花生油不溶于水,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,即不能夠形成溶液,故符合題意；27.將少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,不能形成溶液的是()A.蔗糖B.牛奶C.酒精D.白醋【答案】B【解析】A.蔗糖易溶于水,能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,即能和水形成溶液,錯誤;B.牛奶不易溶于水,不能和水形成溶液,正確;C.酒精易溶于水,能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,即能和水形成溶液,錯誤;D.白醋易溶于水,能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,即能和水形成溶液,錯誤。故選B。點睛：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液,它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的,二者混合后才會形成溶液。28.為了達到相應(yīng)的實驗?zāi)康?下列實驗設(shè)計不合理的是A.
分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B.
除去CO中的CO2氣體C.
區(qū)分NaCl、NH4NO3.NaOH三種固體D.
探究可燃物燃燒的條件【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.在二氧化錳的催化作用下,過氧化氫分解生成水和氧氣,二氧化錳是催化劑,那么溶于水,分離固體和液體采用過濾