20172018學年基礎難度高一人教版化學必修2《化學反應中能量變化的原因》專題1（有答案解析）一．選擇題（共20小題）1．氫氣在氯氣中燃燒，下列說法正確的是（）A．反應在點燃條件下發(fā)生，是吸熱反應B．反應中的能量變化與反應物的用量多少無關C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．化學鍵斷裂吸收的總能量高于化學鍵形成放出的總能量2．已知C（石墨）═C（金剛石），在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確的是（）A．該反應為放熱反應 B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．該反應為氧化還原反應 D．石墨比金剛石穩(wěn)定3．下列關于化學反應與能量的說法不正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B．能量變化是化學反應的基本特征之一C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量4．下列有關能量變化的說法中不正確的是（）A．化學反應必伴隨能量變化B．反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物具有的總能量的相對大小C．可燃物燃燒和酸堿中和反應都是典型的放熱反應D．燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉(zhuǎn)換過程，可直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能5．下列敘述正確的是（）A．化學鍵存在所有單質(zhì)和化合物中B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因C．只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學反應D．當反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應放出能量6．下列有關能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（）A．燃料燃燒，只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能B．人類使用照明設備，將電能轉(zhuǎn)化為光能C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效D．通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能7．有關化學反應的說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的化學反應叫吸熱反應B．化學反應必然伴隨能量變化，沒有能量變化的化學反應是不存在的C．化學反應的能量來自物質(zhì)狀態(tài)變化所產(chǎn)生的能量D．斷裂化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱8．下列說法中，錯誤的是（）A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關9．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A．人們可以把放熱反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值B．太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用C．地球上最基本的能源是化學能D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”10．下列對化學反應的認識錯誤的是（）A．有化學鍵破壞的一定是化學反應B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．一定伴隨著能量的變化11．最近科學家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氫）和紫外線合成了核酸前體，將探索地球生命起源的研究向前推進了一大步．下列說法不正確的是（）A．核酸存在于一切生物體中 B．0.05mol?L﹣1H2S溶液pH=1C．HCN的結構式為：H﹣C≡N D．HCN和H2S均屬于弱電解質(zhì)12．根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．該反應一定有能量轉(zhuǎn)化為化學能C．反應物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱13．將Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應過程中能量變化的示意圖是（）A． B． C． D．14．下列說法正確的是（）A．任何化學反應都伴隨能量變化B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．CH4的完全燃燒過程中放出熱量，屬于放熱反應，即反應物的總能量低于生成物的總能量D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應過程中吸收熱量，屬于吸熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量15．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應一定不能發(fā)生B．化學鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高C．一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變16．在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義．下列說法中不正確的是（）A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量17．化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其根本原因是（）A．化學反應中一定有新物質(zhì)生成B．化學反應中舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新化學鍵的生成需要放出能量C．化學反應通常需要加熱等條件才能發(fā)生D．生成物的總能量與反應物的總能量不同18．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．下列敘述正確的是（）A．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，需要釋放183kJ的熱量B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，需要吸收183kJ的熱量C．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，需要吸收183kJ的熱量D．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，需要釋放183kJ的熱量19．將金屬A和金屬B分別放入稀硫酸中有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀硫酸中發(fā)現(xiàn)A被氧化，B未被氧化．關于A、B的敘述正確的是（）A．金屬活動性A＜BB．還原性B＞AC．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應D．在后者裝置中金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象20．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為H2（g）和Cl2（g）反應生成HCl（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（）A．1molH2（g）和1molCl2（g）具有的總能量大于2molHCl（g）具有的總能量B．該反應的△H＞0C．通常情況下，H2（g）和Cl2（g）混合容易直接生成HCl（g）D．生成的HCl溶于水會發(fā)生電離，即HCl=H++Cl﹣，由此判斷，HCl中存在離子鍵二．填空題（共7小題）21．一切化學反應除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著的變化，它們分別遵循定律和定律．能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化，即或者．22．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．（1）該反應的△H0（填“大于”或“小于”）（2）對于石墨和金剛石，更穩(wěn)定．（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣akJ/mol4P（紅磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)＞bD．無法確定．23．化學鍵斷裂需吸收能量，化學鍵的形成放出能量．（判斷對錯）24．（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）．下列示意圖1中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量．已知（見圖2）：則1molN﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．25．拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1molN2完全反應生成NH3熱量（填“吸收”或“放出”）kJ．26．從能量角度看，斷開化學鍵要，形成化學鍵要，一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于；水的分解需要吸收熱量，試從化學鍵變化的角度分析原因．27．不同的物質(zhì)不僅組成不同、結構不同，所包含的也不同．放熱反應的宏觀表現(xiàn)是，其微觀表現(xiàn)是．

20172018學年基礎難度高一人教版化學必修2《化學反應中能量變化的原因》專題1（有答案解析）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．氫氣在氯氣中燃燒，下列說法正確的是（）A．反應在點燃條件下發(fā)生，是吸熱反應B．反應中的能量變化與反應物的用量多少無關C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．化學鍵斷裂吸收的總能量高于化學鍵形成放出的總能量【解答】解：A、反應放熱吸熱的判斷依據(jù)是生成物的能量與反應物的能量大小，加熱或點燃只是反應條件，與反應放熱吸熱無關，故A錯誤；B、在熱化學方程式中，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應熱成正比，參加反應的物質(zhì)的量越多，吸收或放出的熱量就越多，故B錯誤；C、本反應為燃燒反應，屬于放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；D、氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應，從化學鍵的角度分析，化學鍵斷裂要吸收能量，化學鍵形成要放出能量，則應有化學鍵斷裂吸收的總能量小于化學鍵形成放出的總能量，故D錯誤；故選C．2．已知C（石墨）═C（金剛石），在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確的是（）A．該反應為放熱反應 B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．該反應為氧化還原反應 D．石墨比金剛石穩(wěn)定【解答】解：A、由圖可知，C（石墨）═C（金剛石）△H＞0，該反應為吸熱反應，故A錯誤；B、由圖可知，石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C、C（石墨）═C（金剛石），碳元素的化合價在反應前后都是0，沒有化合價的變化，則不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、由圖可知，石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故D正確；故選D．3．下列關于化學反應與能量的說法不正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B．能量變化是化學反應的基本特征之一C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量【解答】解：A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都是伴隨著能量的變化，故A正確；B．能量變化是化學反應的基本特征，故B正確；C．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的是對的，故C正確；D．反應物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量，故D錯誤；故選D．4．下列有關能量變化的說法中不正確的是（）A．化學反應必伴隨能量變化B．反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物具有的總能量的相對大小C．可燃物燃燒和酸堿中和反應都是典型的放熱反應D．燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉(zhuǎn)換過程，可直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能【解答】解：A、化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，化學反應伴隨物質(zhì)變化的同時一定伴隨能量變化，故A正確；B、反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物具有的總能量的相對大小，反應物總能量大于生成物總能量，則反應放熱，反之吸熱，故B正確；C．燃燒、酸堿中和反應過程中放出熱量都是放熱反應，故C正確；D．燃煤發(fā)電是從煤中的化學能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D錯誤；故選D．5．下列敘述正確的是（）A．化學鍵存在所有單質(zhì)和化合物中B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因C．只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學反應D．當反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應放出能量【解答】解：A．稀有氣體單質(zhì)中無化學鍵，所以不是所有單質(zhì)中，一定存在化學鍵，故A錯誤；B．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，則化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因，故B正確；C．物理變化中可伴隨能量變化，如濃硫酸稀釋放熱，不一定要發(fā)生化學反應，故C錯誤；D．當反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應發(fā)生時需要吸收能量，即該反應為吸熱反應，故D錯誤．故選B．6．下列有關能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（）A．燃料燃燒，只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能B．人類使用照明設備，將電能轉(zhuǎn)化為光能C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效D．通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能【解答】解：A．燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應，過程中可以變?yōu)楣饽堋崮艿?，故A錯誤；B．照明需要光能，人類使用照明設備是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C．人體內(nèi)的能量變化是一個能量均衡的轉(zhuǎn)化過程，生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效，故C正確；D．植物的光合作用是綠色植物和藻類利用葉綠素等光合色素和某些細菌利用其細胞本身，在可見光的照射下，將二氧化碳和水（細菌為硫化氫和水）轉(zhuǎn)化為有機物，并釋放出氧氣（細菌釋放氫氣）的生化過程，使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能，故D正確；故選A．7．有關化學反應的說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的化學反應叫吸熱反應B．化學反應必然伴隨能量變化，沒有能量變化的化學反應是不存在的C．化學反應的能量來自物質(zhì)狀態(tài)變化所產(chǎn)生的能量D．斷裂化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱【解答】解：A．反應吸放熱與條件無關，所以需要加熱才能發(fā)生的化學反應，可能是吸熱反應也可能為放熱反應，反應的發(fā)生熱量是一個因素，熵變也是一個因素，二者同時起作用，故A錯誤；B．化學反應伴化學鍵的斷裂和形成，必然有能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故B正確；C．化學反應的能量來源有多種，由物質(zhì)狀態(tài)變化產(chǎn)生的是相變熱，還有鍵能等都可以給化學反應帶來能量的變化，不一定都來自物質(zhì)狀態(tài)產(chǎn)生的熱量變化，故C錯誤；D．斷裂化學鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，根據(jù)吸收能量和放出能量的相對大小確定反應熱，故D錯誤．故選B．8．下列說法中，錯誤的是（）A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關【解答】解：A．當前能源結構中，燃料的燃燒是主要的能量來源，燃燒反應為放熱反應，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的，故A正確；B．煤、石油、天然氣均為化石燃料，是當今世界最重要的三種化石燃料，故B正確；C．因化學變化中的能量變化主要是化學鍵的斷裂與形成，故C正確；D．因化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量有關，物質(zhì)的質(zhì)量越多，能量變化也越多，故D錯誤；故選：D．9．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A．人們可以把放熱反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值B．太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用C．地球上最基本的能源是化學能D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”【解答】解：A．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，有時需要通過吸熱反應吸收的熱量降低環(huán)境溫度，有利用價值，如“搖搖冰”的上市就是利用了吸熱反應原理，故A錯誤；B．沼氣的利用，玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用，但太陽能熱水器不屬于生物質(zhì)能的范疇，故B錯誤；C．能量可發(fā)生轉(zhuǎn)化，地球上最基本的能源是太陽能，植物通過光合作用吸收太陽能，被吸收的太陽能通過各種形式的化學反應轉(zhuǎn)化為化學能，物質(zhì)中的化學能又可以通過各種形式的化學反應轉(zhuǎn)化為熱能、光能或電能，如化學能可以通過燃燒轉(zhuǎn)化為熱能、光能，通過原電池原理轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，利用二氧化碳制造全降解塑能減少二氧化碳的排放，能有效減少環(huán)境污染，故D正確；故選D．10．下列對化學反應的認識錯誤的是（）A．有化學鍵破壞的一定是化學反應B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．一定伴隨著能量的變化【解答】解：A．有化學鍵破壞的不一定是化學反應，如氯化鈉固體溶解屬于物理變化，故A錯誤；B．化學反應過程中一定有新物質(zhì)生成，故B正確；C．反應過程中可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如固體碳酸鈣分解生成氧化鈣和氣體二氧化碳，故C正確；D．化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂同時新鍵形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應過程中一定伴隨能量變化，故D正確；故選A．11．最近科學家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氫）和紫外線合成了核酸前體，將探索地球生命起源的研究向前推進了一大步．下列說法不正確的是（）A．核酸存在于一切生物體中 B．0.05mol?L﹣1H2S溶液pH=1C．HCN的結構式為：H﹣C≡N D．HCN和H2S均屬于弱電解質(zhì)【解答】解：A．核酸是遺傳信息的攜帶者，是一切生物的遺傳物質(zhì)，核酸存在于一切生物體中，故A正確；B．H2S酸是弱酸溶液中存在電離平衡，0.05mol?L﹣1H2S溶液pH＞1，故B錯誤；C．HCN分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，碳是中心原子，采用sp2雜化，碳與氫形成單鍵，與氮形成三鍵，則結構式為H﹣C≡N，故C正確；D．HCN和H2S均屬于弱酸，溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選B．12．根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．該反應一定有能量轉(zhuǎn)化為化學能C．反應物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱【解答】解：A、因生成物總能量大于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，故A正確；B、因能量守恒，必有其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；C、因能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，而反應物的能量比生成物的能量低，所以反應物比生成物穩(wěn)定，故C正確；D、因反應是吸熱還是放熱與是否加熱無關，故D錯誤；故選：D．13．將Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應過程中能量變化的示意圖是（）A． B． C． D．【解答】解：Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合發(fā)生的是吸熱反應，所以反應物總能量小于生成物總能量．A選項中反應物總能量小于生成物總能量，B選項和D選項都是反應物總能量大于生成物總能量，C選項反應物總能量和生成物總能量相等，故選A．14．下列說法正確的是（）A．任何化學反應都伴隨能量變化B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．CH4的完全燃燒過程中放出熱量，屬于放熱反應，即反應物的總能量低于生成物的總能量D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應過程中吸收熱量，屬于吸熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量【解答】解：A．任何化學反應能量守恒，化學反應的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應物的總能量是不同的，所以任何化學反應都伴隨有能量變化，故A正確；B．化學反應中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，其它各種形式的能量有時和熱能的變化相伴發(fā)生，故B錯誤；C．反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，CH4的完全燃燒過程中放出熱量，屬于放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應過程中吸收熱量，屬于吸熱反應，即反應物的總能量低于生成物的總能量，故D錯誤；故選A．15．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應一定不能發(fā)生B．化學鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高C．一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變【解答】解：A．反應物總能量低于生成物總能量，則吸熱反應，一定條件下能發(fā)生，所以反應物總能量低于生成物總能量時，該反應也能能發(fā)生，碳酸鈣在高溫條件下能發(fā)生分解反應，故A錯誤；B．物質(zhì)的鍵能越大，說明物質(zhì)內(nèi)的微粒結合更加牢固，不容易被拆開，要拆開需要更多的能量，于是該物質(zhì)就難于發(fā)生化學反應，比較穩(wěn)定，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以，鍵能越大的物質(zhì)能量越低，故B錯誤；C．焓變與反應條件無關，所以一個反應的焓變不隨反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變，故C錯誤；D．CO燃燒的反應難以實現(xiàn)，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故D正確；故選D．16．在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義．下列說法中不正確的是（）A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量【解答】解：A．化學反應中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以任何化學反應都伴隨著能量的變化，故A正確；B．化學能可以轉(zhuǎn)化為電能、熱能、光能等，則化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，故B錯誤；C．物質(zhì)反應釋放能量，則生成物的能量減小，即反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量，故C正確；D．化學反應中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量，故D正確．故選B．17．化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其根本原因是（）A．化學反應中一定有新物質(zhì)生成B．化學反應中舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新化學鍵的生成需要放出能量C．化學反應通常需要加熱等條件才能發(fā)生D．生成物的總能量與反應物的總能量不同【解答】解：化學反應的發(fā)生是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程，其中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量不同，化學反應必然伴隨能量的變化．A、化學反應的特征是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)的生成不是能量變化的原因，故A錯誤；B、化學反應的實質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新化學鍵的生成需要放出能量，吸收的能量和釋放的能量不同，導致化學反應必然伴隨能量的變化，故B正確；C、加熱不是所有化學反應的條件，不是化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化的原因，故C錯誤；D、生成物的總能量與反應物的總能量不同，會使得化學反應表現(xiàn)為吸熱和放熱，不是化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化的原因，故D錯誤．故選B．18．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．下列敘述正確的是（）A．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，需要釋放183kJ的熱量B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，需要吸收183kJ的熱量C．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，需要吸收183kJ的熱量D．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，需要釋放183kJ的熱量【解答】解：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol氯化氫氣體時放出熱量為183KJ，反應物的總能量高于生成物，為放熱反應，故A正確．故選A．19．將金屬A和金屬B分別放入稀硫酸中有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀硫酸中發(fā)現(xiàn)A被氧化，B未被氧化．關于A、B的敘述正確的是（）A．金屬活動性A＜BB．還原性B＞AC．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應D．在后者裝置中金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象【解答】解：金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成，說明A、B在金屬活動性順序表中都位于H之前；若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，說明金屬活動性A大于B，A．通過以上分析知，金屬活動性A＞B，故A錯誤；B．金屬的金屬性越強其單質(zhì)的還原性越強，金屬性A＞B，所以還原性A＞B，故B錯誤；C．在后者裝置中金屬A失電子發(fā)生氧化反應，金屬B上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．A失電子發(fā)生氧化反應生成陽離子進入溶液，B電極上氫離子得電子生成氫氣，所以B電極上有氣泡生成，故D正確；故選D．20．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為H2（g）和Cl2（g）反應生成HCl（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（）A．1molH2（g）和1molCl2（g）具有的總能量大于2molHCl（g）具有的總能量B．該反應的△H＞0C．通常情況下，H2（g）和Cl2（g）混合容易直接生成HCl（g）D．生成的HCl溶于水會發(fā)生電離，即HCl=H++Cl﹣，由此判斷，HCl中存在離子鍵【解答】解：A．能量變化可知，反應焓變△H=斷裂1molH2（g）和1molCl2（g）化學鍵吸收的總能量﹣生成2molHCl化學鍵放出的能量=436KJ/mol+243KJ/mol﹣2×431KJ/mol=﹣183KJ/mol，反應為放熱反應，1molH2（g）和1molCl2（g）具有的總能量大于2molHCl（g）具有的總能量，故A正確；B．依據(jù)A計算得到△H＜0，反應為放熱反應，故B錯誤；C．氫氣和氯氣需要點燃或光照反應生成氯化氫，通常情況下，H2（g）和Cl2（g）混合不發(fā)生反應，故C錯誤；D．氯化氫溶于水電離出離子是破壞了共價鍵，HCl不存在離子鍵，故D錯誤；故選A．二．填空題（共7小題）21．一切化學反應除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，它們分別遵循質(zhì)量守恒定律定律和能量守恒定律定律．能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱或者吸熱．【解答】解：因化學反應中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．所以一切化學反應除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故答案為：能量；質(zhì)量守恒定律；能量守恒定律；熱量；放熱；吸熱．22．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．（1）該反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）（2）對于石墨和金剛石，石墨更穩(wěn)定．（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣akJ/mol4P（紅磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為AA．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)＞bD．無法確定．【解答】解：（1）1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，反應是吸熱反應，△H＞0，故答案為：大于；（2）石墨生成金剛石吸熱，說明石墨能量低，能量越低越穩(wěn)定，石墨和金剛石相比，金剛石能量高，石墨更穩(wěn)定，故答案為：石墨；（3）①4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣akJ?mol﹣1；②4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ?mol﹣1；①﹣②得到反應：4P（紅磷，s）=4P（白磷，s）△H=（b﹣a）kJ?mol﹣1，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應是吸熱反應，即b﹣a＞0，則b＞a，故選A，故答案為：A．23．化學鍵斷裂需吸收能量，化學鍵的形成放出能量．對（判斷對錯）【解答】解：化學變化的實質(zhì)是反應物中舊鍵斷裂和生成物中新鍵的形成，斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，故說法正確，故答案為：對．24．（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）．下列示意圖1中，能正確表示總反應過程中能量變化的是D（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量