上海市魯迅中學2026屆高二化學第一學期期中質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是()A．單位時間內消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2B．兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂C．反應容器內的壓強不再發(fā)生變化D．混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化2、一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，反應過程中測定的部分數據如表所示。反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A．前5min的平均反應速率為υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時，υ正>υ逆C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3(g)，達到平衡狀態(tài)時SO3的轉化率為40%D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3(g)，達到平衡狀態(tài)時吸收78.4kJ的熱量3、某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜1．下圖表示該反應的速率（υ）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t3時降低了溫度B．t5時增大了壓強C．t2時加入了催化劑D．t4～t5時間內轉化率一定最低4、下列判斷中，正確的是（）A．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中CH3COO-水解程度減小C．某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-aD．已知25℃時NH4CN顯堿性，則25℃時的電離常數K（NH3·H2O）＞K（HCN）5、第N能層所含能級數、原子軌道數分別是A．2、9 B．4、12 C．5、16 D．4、166、利用I2O5可消除CO污染，其反應為：反應為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．b點時，CO的轉化率為20%B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學平衡常數：Kb＞KdD．0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-17、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生反應的類型為()①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應⑤還原反應A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③8、下列變化中屬于原電池反應的是A．馬口鐵(鍍Sn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層D．在鐵與稀H2SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產生9、對合金的認識錯誤的是A．合金是純凈物 B．可以由非金屬和金屬組成的C．生鐵與鋼都是鐵碳合金 D．可以由金屬和金屬組成的10、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍。下列有關敘述正確的是()A．Y原子的價層電子排布式為3s23p5B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．第一電離能：Y＜ZD．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物11、有關鈉與水(水中滴加了酚酞試液)反應時的現象，下列描述不正確的是A．溶液變紅 B．鈉沉入水底C．鈉浮于水面 D．鈉熔化成銀白色小球12、第n電子層當它作為最外電子層時，最多容納的電子數與n-1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數比n+1層最多容納的電子數多10個，則此電子層是（）A．K B．L C．M D．N13、反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)△H>-akJ/molB．過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率C．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于akJ14、下列關于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅是負極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D．電解食鹽水時銅作陽極15、化學與生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是A．“低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質B．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生C．高純鋁被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件D．食品包裝袋內的鐵粉和生石灰的作用原理相同16、在相同種類的有機物中，同系物具有()A．相同的相對分子質量 B．相同的物理性質C．相似的化學性質 D．相同的最簡式二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應類型是______________________。(4)寫出B→C的化學方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構)。18、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應的反應類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關方程式反應①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應④_________________。(4)丙烯酸的性質可能有___________(填序號)。①加成反應②取代反應③加聚反應④氧化反應(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構體有___________種。19、某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數據如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①根據上表數據計算該反應的ΔH＝______________。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。20、某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．⑥重復以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據是：______________．(4)以下是實驗數據記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質D．滴定結束時，俯視計數(5)根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．21、合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol-1（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應直接制備二甲醚，主反應為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)①要使該反應速率和產率都增大，應該采取的措施是__________；若想減少副反應，大幅度提高二甲醚在產物中所占比率的關鍵因素是__________。②一定條件下．上述主反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（填標號）。a．逆反應速率先增大后減小b．H2的轉化率增大c．反應物的體積百分含量減小d．容器中的變?、墼谀硥簭娤?，制備二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時CO2的轉化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0?5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=__________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為___________。（2）在適當條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產物為水蒸氣。①該反應的熱化學方程式是_______________________________。②CO的轉化率、二甲醚的產率與反應溫度的關系如圖（b）所示，請解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產率逐漸走低的原因可能是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A項，單位時間內消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2只表明正反應，不能表明反應達到平衡狀態(tài)；B項，兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)；C項，該反應為氣體分子數不變的反應，建立平衡過程氣體物質的量始終不變，容器內的壓強始終不變，反應容器內的壓強不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；D項，氣體的總質量始終不變，氣體總物質的量始終不變，混合氣體的相對分子質量始終不變，混合氣體的相對分子質量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B，B正確；答案選B?！军c睛】判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。2、C【解析】根據第10、15分鐘SO2和O2的量確定此時反應達到平衡。【詳解】A.前5min的平均速率為v(SO2)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L?1min?1，故A正確；B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)，反應正向進行，v(正)＞v(逆)，故B正確；C.相同溫度下，起始時向容器中充入2molSO3與上述平衡為等效平衡，SO3的轉化率為40%，現加入1.5molSO3，壓強減少，平衡向氣體分子數增大的方向移動，SO3的轉化率大于40%，故C錯誤；D.此情況與上述平衡為等效平衡，生成0.8molSO2，根據反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)?H＝+196kJ·moL?1可知，達到平衡狀態(tài)時吸收的熱量196÷2×0.8=78.4kJ，故D正確。故選C。3、C【詳解】A．t3時改變條件，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，若降低溫度，平衡正向移動，與圖象不符，故A錯誤；B．t5時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率，若增大壓強，平衡逆向移動，與圖象不符，故B錯誤；C．由圖可知，t2時改變條件，正逆反應速率增大且相等，若增大壓強平衡發(fā)生移動，則t2時加入了催化劑，故C正確；D．催化劑對平衡移動無影響，t3～t4時間內平衡逆向移動，轉化率減小，t5～t6時間內平衡逆向移動，轉化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時間內轉化率比t4～t5時間內轉化率低，故D錯誤；【點評】本題考查化學反應速率的影響因素及圖象，明確反應為放熱反應且為體積縮小的反應結合平衡移動與速率大小的關系即可解答，題目難度中等。4、D【詳解】A．泡沫滅火器中盛裝的反應物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用兩者的雙水解反應生成CO2，其滅火原理為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯誤；B．CH3COONa溶液中水解反應吸熱，升高溫度促進水解，從20℃升溫至30℃，溶液中CH3COO-水解程度增大，B錯誤；C．某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7時，說明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，C錯誤；D．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，說明CN-水解程度大于，HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25℃時的電離常數K(NH3?H2O)＞K(HCN)，D正確；答案為D。5、D【分析】核外電子層數分為K、L、M、N……，依次為第1、2、3、4……層，稱之為能層；各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數與能層數相等；各能層含有的能級數為n，則每個能層所含有的原子軌道數為n2個；據以上分析解答?！驹斀狻康贜能層所含能級數與能層數相等，為4，則原子軌道數為42=16，D正確；綜上所述，本題選D。6、C【分析】在做可逆反應相關的圖像題時，首先要學會看圖，分析圖中的內容，分析很關鍵，最終達到用圖的目的，在看圖時，要先看橫縱坐標的含義，再看一下圖中的拐點、起點、交叉點、特殊點以及終點，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學原理與圖形結合起來，最終將原理與圖像結合發(fā)揮圖像的作用?！驹斀狻緼．根據b點時CO2的體積分數φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯誤；B．兩邊計量數相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分數大，說明進行的程度大，則化學平衡常數：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時，a點時CO2的體積分數φ(CO2)=0.30，起始時加入的CO為2mol，反應過程中混合氣的總物質的量不變，所以a點時n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯誤；答案選C。【點睛】本題中比較巧的一點是，反應物中氣體的系數和與生成物中氣體的系數和是相等的，開始時通入2molCO，由此可知，體系當中，氣體的總物質的量一直保持2mol不變。再根據圖像二氧化碳的氣體體積分數列出三段式，可以求出CO2的轉化量、CO的轉化量以及CO的化學反應速率。7、D【詳解】由CH3CH2CHO制，需先制得單體丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛應先加氫還原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇發(fā)生消去反應生成丙烯；由此可確定發(fā)生反應的類型為：還原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故選D。8、D【解析】屬于原電池反應，說明符合原電池的構成條件，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應?！驹斀狻緼．鐵、錫和電解質溶液符合原電池構成條件，則形成原電池，鐵易失電子作負極，錫作正極，鐵不能被保護，故A錯誤；B．鋁在空氣中，極易和氧氣反應生成氧化物薄膜，該反應中沒有兩個活潑性不同的電極，不能構成原電池，所以發(fā)生的不是原電池反應，故B錯誤；C．紅熱的鐵絲和水直接反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構成條件，屬于化學腐蝕，故C錯誤；D、在鐵與稀H2SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，鐵與CuSO4反應生成少量銅，銅、鐵、硫酸形成原電池，可加快H2的產生，故D正確。故選D。9、A【分析】本題考查合金與合金的性質，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬。【詳解】A、合金是一種混合物，選項A錯誤；B、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項B正確；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項C正確；D、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項D正確；答案選A?！军c睛】本考點主要考查合金與合金的性質，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質，即合金的強度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．本考點基礎性強，比較好把握。10、C【詳解】X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數是內層電子總數的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為氧元素。則A．Y為硫元素，Y的價層電子排布式為3s23p4，故A錯誤；B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯誤；C．Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z，故C正確；D．X為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯誤；故選C。11、B【分析】鈉與水反應的現象：1.鈉浮在水面上。2.鈉在水面上迅速游動，并有輕微的嘶嘶聲。3.鈉熔成一個小球。4.在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅。5.生成的氣體可點燃，并有爆鳴聲?！驹斀狻緼．鈉與水的反應生成的是NaOH，是堿，如果水中滴入了酚酞試液，溶液會變紅，A正確；B．鈉的密度小于水，所以鈉浮在水面上，而不會沉在水下，B錯誤；C．鈉的密度小于水，所以鈉浮在水面上，C正確；D．鈉與水的反應是一個放熱反應，而鈉本身的熔點比較低，所以反應過程中鈉會熔化成一個白色小球，D正確；答案選B。12、C【詳解】在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數最多與n-

1層相同，最外層電子數最大是8，則其n-

1電子層電子數是8；如果K層為次外層時最多排列2個電子、如果L層為次外層時最多排列8個電子，當次外層為M層時，最多排列電子數是18，如果它作為原子的次外層時，其電子數比n+

1層最多容納電子數多10個，n+1層為最外層時其電子數最多8個，所以n層最多排列18個電子，所以該電子層為M層，故C選項符合題意；答案：C。.13、A【詳解】A.S03(g)變?yōu)镾03(1)，放出熱量；因此2S02(g)+02(g)2S03(1)反應發(fā)生后，a的數值變大，但是△H變小，所以△H<-akJ/mol，故A錯誤；B.過程II可能使用了催化劑，使用催化劑降低反應活化能，平衡不移動，S02的平衡轉化率不變，故B正確；C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故C正確；D.反應處于密閉容器中，反應為可逆反應，不能進行到底，放出的熱量小于akJ，故D正確；綜上所述，本題選A。【點睛】反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應為吸熱反應；如果反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應為放熱反應。14、C【詳解】A、原電池中活潑金屬作負極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負極，Cu為正極，故A錯誤；B、粗銅精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍Cu時Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；D、電解食鹽水用惰性電極作陽極，若利用Cu為陽極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選C。15、B【解析】A項，“低碳生活”指生活中盡量減少CO2的排放，有利于緩解溫室效應等，錯誤；B項，燃煤時加入CaO可起固硫作用（反應為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4），減少酸雨的發(fā)生，正確；C項，高純鋁的硬度和強度較小，不能大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件，錯誤；D項，Fe粉具有還原性，防富脂食品氧化變質，生石灰具有吸水性，防食品受潮，原理不同，錯誤；答案選B。16、C【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；結構相似的分子，其化學性質也相似；同系物的碳、氫原子個數比不一定相同，最簡式不一定相同，物理性質不同，據此分析解答?！驹斀狻緼.同系物分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，因此，同系物的相對分子質量應相差14的整數倍，故A不符合；B.同系物的物理性質不同，如甲烷為氣體，己烷為液體，故B不符合；C.由于同系物結構相似，所以化學性質相似，故C符合；D.同系物中的碳、氫原子個數比不一定相同，即同系物的最簡式不一定相同，故D不符合；故選C?！军c睛】同系物指結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物，結構相似即同系物具有相同種類和數目的官能團，通式相同；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，這是?？键c，也是學生們的易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應，故反應條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應，故反應類型是酯化反應（或取代反應），故答案為：酯化反應（或取代反應）；(4)根據流程圖可知，B→C是→的反應是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應，故化學方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應類型為氧化反應；反應④為丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應類型為加聚反應；(3)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應④是丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應的化學方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，羧基可發(fā)生取代反應和中和反應；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構體有4。19、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據△H=-Q/n計算出反應熱，根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數據都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；20、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據堿式滴定管在裝液前應該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的農夫偏小，造成標準液的體積偏大，根據計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標準液的體積不變，根據公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當溶液中顏色變化且半分鐘內不變色，可以說明達到了滴定終點，所以當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標準溶液保存時間過長，有部分變質，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯誤。D、滴定結束時，俯視讀數，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數據，然后求出2、3兩組數據的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點：中和滴定21、適當增大壓強選擇合適的催化劑b0.036mol·L－1·min－1KA＝KC＞KB2CO(g)＋4H2(g)==CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-204.7kJ·mol－1生成二甲醚的反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆移，產率降低【分析】（1）①要使該反應速率和產率都增大，即平衡向正反應方向進行，據此