2026屆云南師大附中化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是操作結(jié)果A中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中無(wú)影響B(tài)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡偏高C測(cè)定溶液pH

的實(shí)驗(yàn)中，用濕潤(rùn)的pH

試紙測(cè)定某溶液的pH偏高D現(xiàn)需90mL1.0mo/LNaOH溶液，稱(chēng)取3.6gNaOH固體配制溶液濃度偏低A．A B．B C．C D．D2、當(dāng)前，我國(guó)急待解決的“白色污染”通常是指（）A．冶煉廠的白色煙塵B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑材料3、在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞4、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．生鐵 B．綠礬 C．不銹鋼 D．鋁熱劑5、利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)管發(fā)生析氫腐蝕，b管發(fā)生吸氧腐蝕B．一段時(shí)間后，b管液面高于a管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：6、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n7、下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．8、已知:

C(s)

+2H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)

+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H－H、O==O和O—H鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，則a為A．332B．-118C．+350D．+1309、下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃10、下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是A．將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B．將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液C．將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過(guò)量Cl2(g)D．將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過(guò)量NaOH溶液11、某溶液中存在的離子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，則下列有關(guān)該溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．離子濃度可能是c(Na+)

>c(S2-)>c(OH-)

>c(HS-)

>c(H+)B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S

或NaHS

或二者的混合物C．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2-)

+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．該溶液可能呈中性、堿性或酸性12、A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3︰6︰2，則A、B、C三種醇分子中羥基個(gè)數(shù)之比為（）A．2︰1︰3B．3︰2︰1C．2︰6︰3D．3︰1︰213、按能量由低到高的順序，下列排列正確的是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p14、下列物質(zhì)的分離或鑒別方法正確的是（）A．用分液法分離碘酒和CCl4 B．僅用硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類(lèi)C．用銀氨溶液鑒別甲酸乙酯積苯甲醛 D．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油15、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)16、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇17、地殼中含量最多的金屬是A．鐵 B．鋁 C．鈣 D．鈉18、對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)19、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說(shuō)明A．反應(yīng)完全停止B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率20、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無(wú)關(guān)的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高21、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲在強(qiáng)光照條件下制取一氯甲烷B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯22、探究Mg(OH)2的溶解平衡時(shí)，利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中不正確的是編號(hào)①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol/L1mol/LA．向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說(shuō)明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)B．為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過(guò)量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好C．①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)D．向①中加入②，H+與OH—反應(yīng)生成H2O，使c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動(dòng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)廣泛應(yīng)用于商業(yè)、輕工業(yè)、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工業(yè)上由丙酮為起始反應(yīng)物合成有機(jī)玻璃的一種路線圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)式為_(kāi)_________；B的名稱(chēng)是_______。反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是____________、___________。下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填字母)。a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c．與丙酸互為同系物d．能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________。C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的有______種(不包含C)，在這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有3組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使溴的CCl4溶液褪色。24、（12分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請(qǐng)回答：A屬于芳香烴，名稱(chēng)是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。25、（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①計(jì)算完成上表。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無(wú)”)影響。26、（10分）某同學(xué)為測(cè)定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質(zhì)）中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：a．將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗2遍b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品10.0g，在燒杯中用蒸餾水溶解d．將濃度為1.000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始時(shí)的讀數(shù)e．在錐形瓶下墊一張白紙，然后開(kāi)始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點(diǎn)，記下讀數(shù)f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列儀器，實(shí)驗(yàn)中不需要的是（填序號(hào)）_________________①托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）⑨藥匙實(shí)驗(yàn)中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱(chēng)）_______________________。滴定至終點(diǎn)，溶液由____色變?yōu)開(kāi)_______色，且30秒內(nèi)不褪色。重復(fù)四次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸溶液/mol·L－1滴定完成時(shí)消耗鹽酸溶液體積/mL待測(cè)燒堿溶液體積/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根據(jù)以上數(shù)據(jù)，待測(cè)燒堿溶液物質(zhì)的量濃度是_________mol/L，該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（精確到0.01%）。上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作可能會(huì)造成結(jié)果偏高的是____________A．f操作中，定容時(shí)俯視B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視C．使用前，堿式滴定管未用待裝液潤(rùn)洗D．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測(cè)溶液27、（12分）探究溶液酸堿性對(duì)溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號(hào)溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無(wú)明顯變化②無(wú)色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無(wú)色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動(dòng)原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說(shuō)明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后,記錄如下。溶液編號(hào)溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無(wú)色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無(wú)色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說(shuō)明酸性減弱時(shí),溶液更易變質(zhì)；②③說(shuō)明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價(jià)鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。用右圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒(méi)有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補(bǔ)全（分析討論）:②③說(shuō)明_______________ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________依據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)①中更易變質(zhì)的原因。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實(shí)驗(yàn),配制并保存溶液的最佳方法是_________________。28、（14分）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想。Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：電解法。往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。沉淀法。含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過(guò)程中，還應(yīng)加入NaOH，理由是_____________________。Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備N(xiāo)iSO4·6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示步驟①中加入H2SO4酸浸，Ni的浸取率隨溫度的升高如圖所示，請(qǐng)你解釋浸取率先上升后下降的原因：_______________________________________。溶液C中溶質(zhì)的主要成分是_____________。步驟②所用的Na2S的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制該溶液的方法是____________________。請(qǐng)寫(xiě)出步驟⑤主要反應(yīng)的離子方程式：__________________________。29、（10分）氮的化合物在工業(yè)中應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應(yīng)方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g);?H=____________．化學(xué)鍵鍵能（KJ·mol-1）C＝O728C—N305N—H389O—H464（2）工業(yè)上經(jīng)常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨，聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫(xiě)出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________。聯(lián)氨也經(jīng)常作為燃料電池的環(huán)保原料使用，寫(xiě)出聯(lián)氨在堿性電解質(zhì)溶液中，負(fù)極的電極方程式_______________________________。已知合成氨反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3，其平衡常數(shù)K的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：溫度℃200300400平衡常數(shù)K10.860.5①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)?H____0(填“>”或“<”)。②400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻c(N2)=5mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中N2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________A．50%B．60%C．70%D．無(wú)法計(jì)算寫(xiě)出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應(yīng)，電負(fù)性Cl＜N，尿素中的C顯+4價(jià)，①NCl3___________________________________________________________________________________________________________②NF3____________________________________________________________________________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、C3、C4、B5、D6、B7、B8、D9、D10、A11、B12、A13、C14、