2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)期末必刷?？碱}之

溶解度曲線及其應(yīng)用

一.選擇題（共10小題）

1.（2025?東莞市模擬）硼酸的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.加水，硼酸的溶解度變小

B.b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a點(diǎn)的3倍

C.將a點(diǎn)溶液由ti℃升溫至t2℃,可得到b點(diǎn)溶液

D.t2℃時(shí)，將20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到飽和硼酸溶液

2.（2025?東莞市模擬）LiOH的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.20℃的飽和LiOH溶液加熱至50℃,仍然是飽和溶液

B.20℃時(shí)，6.5gLiOH加入50.0g水中，形成不飽和溶液

C.若不用N2作保護(hù)氣，LiOH溶液中易產(chǎn)生Li2c03雜質(zhì)

D.從LiOH稀溶液中提取LiOH晶體，可選用冷卻結(jié)晶法

3.（2025?禪城區(qū)模擬）Na2c03和NH4HCO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

溶J

解

度50

/g42

22

T

i12T，T4溫屋/C

A.Ti℃時(shí)，Na2c03和NH4HCO3的溶解度相等

B.將飽和Na2c03溶液從T2℃降溫至Ti℃,析出晶體20g

C.T3℃時(shí)，接近飽和的Na2c03溶液通過升高溫度或降低溫度，均可以達(dá)到飽和

D.T4℃時(shí)，將20gNa2c03加入50g水中，形成不飽和溶液

4.（2025春?工業(yè)園區(qū)校級(jí)月考）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

「溶解度/g

鈉

36?鈉

0412t3溫度/匕

A.t3℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大

B.b點(diǎn)表示t2℃時(shí)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等

C.t3℃時(shí)，升高溫度可使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D.t2°C時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液降溫至ti℃,碳酸鈉析出晶體多

5.（2025?合肥二模）“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3>NaCl、NH4cl的溶解度曲線

如圖所示。下列說法正確的是（）

0204060

溫度/℃

A.NH4C1的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B.將20℃的NaCl飽和溶液升高溫度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C.40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液

6.（2025?南海區(qū)模擬）CuSO4常用于泳池水消毒，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為8：25

B.40℃時(shí)，50g水能溶解40gCuSO4

C.a點(diǎn)溶液升溫到60℃仍為飽和溶液

D.b點(diǎn)溶液降溫至40℃,定能析出17.2g晶體

7.（2025?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）傳統(tǒng)的豆腐制作常用鹵水來點(diǎn)鹵。常見鹵水主要是氯化鎂、硫酸鎂和氯化鈉

的混合溶液。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

B.30℃時(shí)，鹵水中MgC12的質(zhì)量一定最大

C.60℃時(shí)，將等質(zhì)量的MgC12和MgSO4固體配成飽和溶液，所需水的量相同

D.90℃時(shí)，鹵水中NaCl和MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

8.（2025?市中區(qū)二模）甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線如圖1；t2℃時(shí)，將mg甲溶液進(jìn)行圖2所示

操作。下列說法正確的是（）

A.m的值為106.9

B.交點(diǎn)b代表的意義為甲和乙溶解度各溫度下均相等

C.將c點(diǎn)甲的溶液變?yōu)轱柡腿芤呵冶３秩芤嘿|(zhì)量不變，可采用恒溫蒸發(fā)水的方法

D.將t2°C時(shí)等質(zhì)量的甲、乙溶液均降溫至ti℃,甲析出固體的質(zhì)量一定大于乙

9.（2025春?肥西縣期中）ti℃時(shí)，向盛有等體積水的①、②兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可

溶性固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。代表甲和乙的溶解度曲線如圖2所示。下列說法錯(cuò)

誤的是（）

乙

甲

一

—

?溶

一

解

度

咯

剩余日

固體"0tlt2溫度”

①②

圖1圖2

A.ti℃時(shí)，①和②試管中的溶液一定都是飽和溶液

B.圖2中表示乙的溶解度曲線的是b

C.ti℃時(shí)，試管①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于試管②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.t2℃時(shí)，將a、b飽和溶液降溫至ti℃時(shí)均有晶體析出

10.（2025?榆陽區(qū)一模）結(jié)合圖1、圖2中信息，下列分析正確的是（)

ABC

A.圖1中，t°C時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鈉

B.圖1中，20℃時(shí)，溶解度：氫氧化鈣〉氯化鈉

C.圖2中，若向燒杯中加入硝酸錢固體，三支試管中均有固體析出

D.圖2中，若向燒杯中加入氫氧化鈉固體，A試管中硝酸鉀固體能繼續(xù)溶解

—.填空題(共8小題)

11.(2025?武岡市模擬)根據(jù)如圖氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，回答下列問題。

(1)P點(diǎn)的意義是o

(2)t2℃時(shí)，氯化鈉的溶解度硝酸鉀的溶解度(填或“=")。

(3)t2°C時(shí)，將90g硝酸鉀加入100g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為go

12.(2025春?臨澧縣期中)如圖為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)tl℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是o

(2)t2℃時(shí)，將60g硝酸鉀放入50g水中，充分溶解所得溶液為溶液(填“飽和”或“不

飽和”)。

(3)保持溫度不變，把t2℃的氯化鉀飽和溶液蒸發(fā)掉20g水，下列說法正確的是o

A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變

B.氯化鉀的溶解度不變

C.溶劑水的質(zhì)量不變

13.(2025?奉賢區(qū)二模)鹽堿地是土壤底層或地下水中的易溶性鹽分隨水分蒸發(fā)上升到地表積聚而形成的。

有些地區(qū)春季地表水分蒸發(fā)強(qiáng)烈，地下水中的氯化鈉析出聚集表層，即“返鹽”季節(jié)；有些地區(qū)到了秋

季，土壤中會(huì)析出芒硝(主要成分是硫酸鈉晶體)，上述現(xiàn)象俗稱為“春泛鹽，秋泛硝”。如圖是氯化鈉

和硫酸鈉的溶解度曲線。

(1)50℃時(shí)，兩者中溶解度較大的物質(zhì)是o

(2)40℃時(shí)，將25gNaCl固體放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的(選填“飽和”

或“不飽和”)溶液。

(3)結(jié)合溶解度曲線，試解釋“秋泛硝”的原理。

(4)秋季采集地表芒硝用于工業(yè)提純，成為當(dāng)?shù)刭Y源化利用鹽堿地的特色產(chǎn)業(yè)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明提純

得到的硫酸鈉中不含氯化鈉。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取硫酸鈉產(chǎn)品加水全部溶解①―②—硫酸鈉中不含氯化鈉

14.(2025?天津校級(jí)模擬)每年的3月22日是“世界水日”，水與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答以下

問題：

絮凝劑加消毒劑

(1)自來水廠凈水過程示意圖為：河水-沉降一過濾一吸附一自來水，通常用吸

附水中的異味和顏色：加消毒劑氯氣后發(fā)生的反應(yīng)如下：C12+H2O-X+HC1O,則X的化學(xué)式

為。

(2)通電分解一定量的水，當(dāng)電源正極處產(chǎn)生5mL氣體時(shí)，另一電極處產(chǎn)生的氣體體積為

mLo當(dāng)電源正極產(chǎn)生1.6g氣體時(shí)，另一電極處產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為go

(3)水是很好的溶劑。圖中A、B、C曲線分別是三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)曲線圖回答：

①在℃時(shí)，A和C物質(zhì)的溶解度相等。

②在ti℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小的關(guān)系是(填或"=")。

③在t4℃時(shí)，3只燒杯中各盛100g水，然后分別溶解A、B、C三種物質(zhì)配制成飽和溶液。將溶液都降

溫到0℃,析出溶質(zhì)最多的是，變成不飽和溶液的是o

15.(2025?長(zhǎng)春一模)神奇的“風(fēng)暴瓶”曾用于預(yù)報(bào)天氣。制作“風(fēng)暴瓶”溶液時(shí)用到KNO3和NH4C1,

二者的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

(1)t3℃時(shí)，NH4cl的溶解度為go

(2)KNO3的溶解度隨溫度的升高而。

(3)下列三種說法中正確的一項(xiàng)是0

A.ti℃時(shí)，將20gNH4cl固體放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液

B.t2℃時(shí)，KNO3和NH4C1溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

C.t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3和NH4cl的飽和溶液分別降溫到t2℃,析出晶體的質(zhì)量：KNO3>NH4C1

溶

解

度

/g

0tlt2t3溫度/I

16.(2025?銀川校級(jí)模擬)神奇的“風(fēng)暴瓶”能報(bào)天氣知冷暖，作“風(fēng)暴瓶”用到以下物質(zhì)：樟腦、酒精、

KNO3、NH4C1、水等。

(1)將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說明樟腦在水中的溶解能力(填

“強(qiáng)于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。

(2)圖1“風(fēng)暴瓶”內(nèi)的固體為樟腦晶體，樟腦在乙醇和水中的溶解度都隨溫度降低而減小，當(dāng)氣溫

下降，風(fēng)暴瓶?jī)?nèi)固體(填“增多”“減少”、“不變”)。

(3)圖2為KNO3和NH4cl的溶解度曲線。

①KNO3和NH4cl這兩個(gè)物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是o

②點(diǎn)P的含義是o

③ti℃時(shí)，將20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量go

④從飽和KNO3溶液中析出KNO3晶體，可采用結(jié)晶的方法。

17.(2025?欒城區(qū)校級(jí)一模)溶液在生活中有重要意義，如圖是KN03和NaCl的溶解度曲線，回答下列

問題。

A溶解度/g

°1。20t50溫度/℃

(1)生理鹽水的溶質(zhì)是O

(2)20℃時(shí)，將20gNaCl固體加入50g水中，充分溶解后所得溶液為(填“飽和”或“不

飽和”)溶液。

(3)從含有少量NaCl的KNO3樣品中提純KNO3,采用(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶法。

(4)t℃時(shí)，等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液中溶劑的質(zhì)量_________(填“相等”或“不相等”)。

(5)某同學(xué)進(jìn)行圖實(shí)驗(yàn)操作。②中溶液的質(zhì)量為g,④中析出的固體質(zhì)量為go

201201c□or10,C

18.（2025?西寧一模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）ti℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水恰好完全溶解，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲

乙（填或"="）。

（2）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說法正確的是（填序號(hào)）。

A.溶劑的質(zhì)量一定變小

B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變

C.溶液的質(zhì)量一定變大

D.該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)

0ti溫度/七

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)期末必刷常考題之

溶解度曲線及其應(yīng)用

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題）

題號(hào)12345678910

答案DCBDCACAAD

選擇題（共10小題）

1.（2025?東莞市模擬）硼酸的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）

m溶解度4

40.----------------------------------

02040tl6080t2100

溫度/（

A.加水，硼酸的溶解度變小

B.b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a點(diǎn)的3倍

C.將a點(diǎn)溶液由ti℃升溫至t2℃,可得到b點(diǎn)溶液

D.t2°C時(shí)，將20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到飽和硼酸溶液

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性,

②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)

的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

【解答】解：A、溶解度是物質(zhì)的一種特性，只與溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，加水只會(huì)改變?nèi)芤旱?/p>

質(zhì)量和濃度，不會(huì)改變硼酸的溶解度，故A不符合題意；

B、溶解度曲線中，某點(diǎn)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度。雖然b點(diǎn)溶解度是a點(diǎn)溶解度的3

倍，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=…二M—X100%,所以b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是a點(diǎn)的3倍，

溶解度+\00g

故B不符合題意；

C、由溶解度曲線可知，a點(diǎn)溶液升溫至t2°C時(shí)，溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，b點(diǎn)是t2℃時(shí)飽

和硼酸溶液，故C不符合題意；

D、由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)硼酸的溶解度是30g,即t2°C時(shí)100g水中最多溶解30g硼酸，那么50g

水中最多溶解硼酸質(zhì)量=50g^=15g；將20g硼酸放入50g水中充分溶解，只能溶解15g,溶液

達(dá)到飽和狀態(tài)，可得到飽和硼酸溶液，故D符合題意。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

2.（2025?東莞市模擬）LiOH的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.20℃的飽和LiOH溶液加熱至50℃,仍然是飽和溶液

B.20℃時(shí)，6.5gLiOH加入50.0g水中,形成不飽和溶液

C.若不用N2作保護(hù)氣，LiOH溶液中易產(chǎn)生Li2CO3雜質(zhì)

D.從LiOH稀溶液中提取LiOH晶體，可選用冷卻結(jié)晶法

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】C

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性,

②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)

的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

【解答】解：A、20℃的飽和LiOH溶液加熱至50℃,溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海蔄錯(cuò)；

B、20℃時(shí)，LiOH的溶解度是12.8g,即在該溫度下，100g水中最多溶解12.8g,則50g水中最多溶解

6.4g,所以20℃時(shí)，6.5gLiOH加入50.0g水中，形成飽和溶液，故C錯(cuò)；

C、若不用N2作保護(hù)氣，LiOH易與空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生Li2c03雜質(zhì)，故C正確；

D、LiOH的溶解度受溫度影響不大，從LiOH稀溶液中提取LiOH晶體，可選用蒸發(fā)結(jié)晶法，故D錯(cuò)。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

3.（2025?禪城區(qū)模擬）Na2c03和NH4HCO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

溶

解

度

/g

A.Ti℃時(shí)，Na2c03和NH4HCO3的溶解度相等

B.將飽和Na2c03溶液從T2℃降溫至TTC,析出晶體20g

C.T3℃時(shí)，接近飽和的Na2c03溶液通過升高溫度或降低溫度，均可以達(dá)到飽和

D.T4℃時(shí)，將20gNa2c03加入50g水中，形成不飽和溶液

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】B

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性,

②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)

的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

【解答】解：A、由溶解度曲線可知，Ti℃時(shí)，Na2c03和NH4HCO3的溶解度相等，故A說法正確；

B、將飽和Na2c03溶液從T2℃降溫至Ti℃,析出晶體無法確定，因?yàn)椴恢揽側(cè)芤嘿|(zhì)量，故B說法錯(cuò)

誤；

C、T3℃時(shí)，接近飽和的Na2c03溶液通過升高溫度或降低溫度，都能使溶解度變小，都會(huì)析出晶體,

均可以達(dá)到飽和，故C說法正確；

D、T4℃時(shí)，Na2c03的溶解度是42g,即在該溫度下，100g水中最多溶解42g碳酸鈉，所以50g水中

最多溶解21g,所以T4℃時(shí)，將20gNa2c03加入50g水中，形成不飽和溶液，故D說法正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

4.（2025春?工業(yè)園區(qū)校級(jí)月考）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.t3℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大

B.b點(diǎn)表示t2℃時(shí)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等

C.t3℃時(shí)，升高溫度可使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D.t2℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液降溫至tl℃,碳酸鈉析出晶體多

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可

以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物

質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況。

【解答】解：A、由溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度曲線在氯化鈉溶解度曲線的上方，所以

t3°c時(shí)，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大，故A說法正確；

B、b點(diǎn)是碳酸鈉和氯化鈉溶解度曲線的交點(diǎn)，在溶解度曲線上，交點(diǎn)表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度

相等，b點(diǎn)表示t2℃時(shí)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，故B說法正確；

C、由溶解度曲線可知，t3℃時(shí)，升高溫度，碳酸鈉的溶解度下降，可使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱?/p>

和溶液，故C說法正確；

D、沒有說明溶液的量，無法比較析出晶體的多少，故D說法不正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

5.（2025?合肥二模）“侯氏制堿法”大幅提局了NaCl的利用率。NaHCCh、NaCl、NH4cl的溶解度曲線

如圖所示。下列說法正確的是（）

0204060

溫度/匕

A.NH4C1的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B.將20℃的NaCl飽和溶液升高溫度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C.40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】C

【分析】A、根據(jù)溶解度曲線的含義，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢(shì)，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)選項(xiàng)說法沒有指明是否飽和，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大約是36.6g,進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、選項(xiàng)說法沒有指明溫度，NH4cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故A說法錯(cuò)誤。

B、將20℃的NaCl飽和溶液升高溫度，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不變，故B說法錯(cuò)誤。

C、40℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項(xiàng)說法沒有指明是否飽和，則40℃時(shí)，NaCl

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C說法正確。

D、由溶解度曲線可知，40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于30g,貝|4?！鏁r(shí)，50g水中能溶解15g多氯化鈉，

所以40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故D說法錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答

本題的關(guān)鍵。

6.（2025?南海區(qū)模擬）CuSO4常用于泳池水消毒，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為8：25

B.40℃時(shí)，50g水能溶解40gCuSO4

C.a點(diǎn)溶液升溫到60℃仍為飽和溶液

D.b點(diǎn)溶液降溫至40℃,定能析出17.2g晶體

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】A

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可

以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物

質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

【解答】解：A、a點(diǎn)的溶解度時(shí)32g,所以溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為32g：100g=8：25,故A正確；

B、40℃時(shí)，硫酸銅的溶解度時(shí)44.6g,所以50g水只能溶解22.3gCuSO4,故B錯(cuò)誤；

C、a點(diǎn)溶液升溫到60℃,溶解度增大，變成不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D、b點(diǎn)溶液降溫至40℃,溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出晶體的質(zhì)量不能確定，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

7.（2025?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）傳統(tǒng)的豆腐制作常用鹵水來點(diǎn)鹵。常見鹵水主要是氯化鎂、硫酸鎂和氯化鈉

的混合溶液。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（)

B.30℃時(shí)，鹵水中MgC”的質(zhì)量一定最大

C.60℃時(shí)，將等質(zhì)量的MgC12和MgSO4固體配成飽和溶液，所需水的量相同

D.90℃時(shí)，鹵水中NaCl和MgS04的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】C

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性,

②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)

的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

【解答】解：A、攪拌只能改變?nèi)芙馑俾?，不能改變?nèi)芙舛却笮?，故A錯(cuò)；

B、沒有指明溶液質(zhì)量，溶液是否飽和，不能判斷溶質(zhì)質(zhì)量多少，故B錯(cuò)；

C、60℃時(shí)，MgC12和MgSO4的溶解度相等，所以60℃時(shí)，將等質(zhì)量的MgCb和MgSCU固體配成飽和

溶液，所需水的量相同，故C正確；

D、90℃時(shí)，鹵水中NaCl和MgSO4的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，沒說溶液是否飽和，不能判

斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故D錯(cuò)。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

8.（2025?市中區(qū)二模）甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線如圖1；t2℃時(shí)，將mg甲溶液進(jìn)行圖2所示

操作。下列說法正確的是（）

A.m的值為106.9

B.交點(diǎn)b代表的意義為甲和乙溶解度各溫度下均相等

C.將c點(diǎn)甲的溶液變?yōu)轱柡腿芤呵冶３秩芤嘿|(zhì)量不變，可采用恒溫蒸發(fā)水的方法

D.將t2°C時(shí)等質(zhì)量的甲、乙溶液均降溫至tie,甲析出固體的質(zhì)量一定大于乙

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】A

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可

以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物

質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

【解答】解:A、t2℃時(shí)，mg甲溶液恒溫蒸發(fā)20g水析出5g固體，再降溫到ti℃,析出固體的質(zhì)量為

16.9g-5g=I.9g,t2℃、ti℃時(shí)甲的溶解度分別為63.8g、40g,溶解度差為63.8g-40g=23.8g,則甲溶

液中水的質(zhì)量為---&X11.9g+20g=70g,所以t2℃時(shí)燒杯中甲溶液的質(zhì)量為70g+20g+16.9g=

23.8g

106.9g,即m的值為106.9,故A正確；

B、由溶解度曲線圖可知，交點(diǎn)b代表的意義是：ti℃時(shí)甲、乙的溶解度相等，故B錯(cuò)誤；

C、將c點(diǎn)甲的溶液變?yōu)轱柡腿芤呵冶３秩芤嘿|(zhì)量不變，可采用降低溫度的方法，故C錯(cuò)誤；

D、將t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙溶液均降溫至ti℃,由于沒有指明等質(zhì)量的甲、乙溶液是否飽和，則不能

比較析出固體質(zhì)量的大小，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

9.（2025春?肥西縣期中）ti℃時(shí)，向盛有等體積水的①、②兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可

溶性固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。代表甲和乙的溶解度曲線如圖2所示。下列說法錯(cuò)

乙

-

H溶

解

度

十

剩余日III?

*固體"0ti匕溫度，七

①②

圖1圖2

A.ti℃時(shí)，①和②試管中的溶液一定都是飽和溶液

B.圖2中表示乙的溶解度曲線的是b

C.ti℃時(shí)，試管①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于試管②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.t2℃時(shí)，將a、b飽和溶液降溫至ti°C時(shí)均有晶體析出

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】A

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可

以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔?/p>

質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

【解答】解：A、ti℃時(shí)，①試管中的溶液是飽和溶液，②試管中溶液可能是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B、ti℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度，向盛有等體積水的①、②兩支試管中分別加入等質(zhì)量

的甲、乙兩種可溶性固體，充分溶解后，乙試管中沒有固體剩余，所以圖2中表示乙的溶解度曲線的是

b,故B正確；

C、ti℃時(shí)，向盛有等體積水的①、②兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性固體，充分溶解

后，試管①中的固體沒有全部溶解，所以試管①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于試管②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)，故C正確；

D、t2℃時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以將a、b飽和溶液降溫至ti℃時(shí)，溶解度減小，均有晶體析出，

故D正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

10.（2025?榆陽區(qū)一模）結(jié)合圖1、圖2中信息，下列分析正確的是（）

ABC

溶解度/g

溶解度/g

0.20k飽和

硝酸

鉀

0.15卜、^(OHL水

溶液

O.lOp匚r“

硝酸

和

飽

飽

和

0.05卜固體

灰

石

露

飾

I__?__?__?__?____水

溶

020406080溫度/y液

圖2

圖1

A.圖1中，t°C時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑質(zhì)量：硝酸鉀〉氯化鈉

B.圖1中，20℃時(shí)，溶解度：氫氧化鈣〉氯化鈉

C.圖2中，若向燒杯中加入硝酸鏤固體，三支試管中均有固體析出

D.圖2中，若向燒杯中加入氫氧化鈉固體，A試管中硝酸鉀固體能繼續(xù)溶解

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可

以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物

質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

【解答】解：A、圖1中，t℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑質(zhì)量：硝酸

鉀=氯化鈉，故A錯(cuò)誤；

B、圖1中，20℃時(shí)，溶解度：氫氧化鈣〈氯化鈉，故B錯(cuò)誤；

C、圖2中，若向燒杯中加入硝酸鏤固體，溶液溫度降低，硝酸鉀、氯化鈉的試管中均有固體析出，氫

氧化鈣的試管中沒有晶體析出，故C錯(cuò)誤；

D、圖2中，若向燒杯中加入氫氧化鈉固體，溶液溫度升高，所以A試管中硝酸鉀固體能繼續(xù)溶解，故

D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

二.填空題(共8小題)

11.(2025?武岡市模擬)根據(jù)如圖氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，回答下列問題。

(1)P點(diǎn)的意義是在時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等O

(2)t2℃時(shí)，氯化鈉的溶解度〈硝酸鉀的溶解度(填或“=")。

(3)t2℃時(shí)，將90g硝酸鉀加入100g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為180go

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】(1)在ti°C時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；

(2)＜；

(3)1800

【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而

丙的溶解度隨溫度的升高而減少；溶液結(jié)晶的方法有：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶；交點(diǎn)的含義。

【解答】解：(1)P點(diǎn)的意義是：在ti℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；故答案為：在ti℃時(shí)，硝

酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；

(2)觀察溶解度曲線，在t2℃時(shí)，硝酸鉀溶解度曲線對(duì)應(yīng)的位置高于氯化鈉溶解度曲線對(duì)應(yīng)的位置，

即t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以氯化鈉的溶解度〈硝酸鉀的溶解度;故答案為：＜；

(3)由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是80g,這意味著在t2℃時(shí)，100g水中最多能溶解80g

硝酸鉀。將90g硝酸鉀加入100g水中，只能溶解80g,還有10g硝酸鉀不能溶解，所以所得溶液質(zhì)量

為溶解的溶質(zhì)質(zhì)量(80g)加上溶劑質(zhì)量(100g),即80g+100g=180g；故答案為：180。

【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶

液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

12.(2025春?臨澧縣期中)如圖為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)ti℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是34go

(2)t2℃時(shí)，將60g硝酸鉀放入50g水中，充分溶解所得溶液為飽和溶液(填“飽和”或“不

飽和”)。

(3)保持溫度不變，把t2℃的氯化鉀飽和溶液蒸發(fā)掉20g水，下列說法正確的是Bo

A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變

B.氯化鉀的溶解度不變

C.溶劑水的質(zhì)量不變

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】⑴34g；

(2)飽和；

(3)Bo

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可

以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物

質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

【解答】解：(1)由溶解度曲線可知，ti℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是34g；

(2)t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是60g,即在該溫度下，100g水中最多溶解60g,則50g水中最多溶解

30g,所以t2℃時(shí)，將60g硝酸鉀放入50g水中，只能溶解30g,充分溶解所得溶液為飽和溶液；

(3)保持溫度不變，把t2℃的氯化鉀飽和溶液蒸發(fā)掉20g水，溶劑減少了20g,會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)

量減小，溫度不變，溶解度不變。

故答案為：(1)34g；

(2)飽和；

(3)Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

13.(2025?奉賢區(qū)二模)鹽堿地是土壤底層或地下水中的易溶性鹽分隨水分蒸發(fā)上升到地表積聚而形成的。

有些地區(qū)春季地表水分蒸發(fā)強(qiáng)烈，地下水中的氯化鈉析出聚集表層，即“返鹽”季節(jié)；有些地區(qū)到了秋

季，土壤中會(huì)析出芒硝(主要成分是硫酸鈉晶體)，上述現(xiàn)象俗稱為“春泛鹽，秋泛硝”。如圖是氯化鈉

和硫酸鈉的溶解度曲線。

(1)50℃時(shí)，兩者中溶解度較大的物質(zhì)是硫酸鈉o

(2)40℃時(shí)，將25gNaCl固體放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和(選填“飽和

或“不飽和”)溶液。

(3)結(jié)合溶解度曲線，試解釋“秋泛硝”的原理溫度低于50℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度受溫度變化影

響較小

(4)秋季采集地表芒硝用于工業(yè)提純，成為當(dāng)?shù)刭Y源化利用鹽堿地的特色產(chǎn)業(yè)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明提純

得到的硫酸鈉中不含氯化鈉。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取硫酸鈉產(chǎn)品加水全部溶解①先加②開始產(chǎn)硫酸鈉中不含氯化鈉

入足量的硝酸和硝酸領(lǐng)，過濾后，在生大量的白

濾液中加入足量的硝酸銀色沉淀，后沒

有沉淀生成

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】(1)硫酸鈉;

(2)飽和；

(3)溫度低于50℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度受溫度變化影響較小;

(4)

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

先加入足量的硝酸和硝酸鋼，過濾后，開始產(chǎn)生大

在濾液中加入足量的硝酸銀量的白色沉

淀，后沒有沉

淀生成

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可

以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔?/p>

質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

【解答】解：(1)通過分析溶解度曲線可知，50℃時(shí)，兩者中溶解度較大的物質(zhì)是硫酸鈉；

(2)40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于50g,所以將25gNaCl固體放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl

的飽和溶液；

(3)結(jié)合溶解度曲線，試解釋“秋泛硝”的原理是：溫度低于50℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度受溫度變化影

響較小；

(4)硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取硫酸鈉產(chǎn)品加水全部溶解①先加入②開始產(chǎn)生硫酸鈉中不含氯化鈉

足量的硝酸和硝酸鋼，過濾后，在濾大量的白色

液中加入足量的硝酸銀沉淀，后沒有

沉淀生成

故答案為：(1)硫酸鈉；

(2)飽和；

(3)溫度低于50℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度受溫度變化影響較小;

(4)

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

先加入足量的硝酸和硝酸領(lǐng)，過濾后，開始產(chǎn)生大

在濾液中加入足量的硝酸銀量的白色沉

淀，后沒有沉

淀生成

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來

解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

14.(2025?天津校級(jí)模擬)每年的3月22日是“世界水日”，水與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答以下

問題：

絮凝劑加消毒劑

(1)自來水廠凈水過程示意圖為：河水.沉降一過濾一吸附一自來水，通常用活性炭吸

附水中的異味和顏色:加消毒劑氯氣后發(fā)生的反應(yīng)如下：C12+H2O-X+HC1O,則X的化學(xué)式為HC1

(2)通電分解一定量的水，當(dāng)電源正極處產(chǎn)生5mL氣體時(shí)，另一電極處產(chǎn)生的氣體體積為10mLo

當(dāng)電源正極產(chǎn)生1.6g氣體時(shí)，另一電極處產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為0.2go

(3)水是很好的溶劑。圖中A、B、C曲線分別是三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)曲線圖回答：

①在t2℃時(shí)，A和C物質(zhì)的溶解度相等。

②在ti℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小的關(guān)系是A<B=C(填或"=")。

③在t4℃時(shí)，3只燒杯中各盛100g水，然后分別溶解A、B、C三種物質(zhì)配制成飽和溶液。將溶液都降

溫到0℃,析出溶質(zhì)最多的是A，變成不飽和溶液的是C。

。L12t3t3t(七)

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方

法；電解水實(shí)驗(yàn)；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.

【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水.

【答案】(1)活性炭；HC1；

(2)10；0.2；

(3)①t2;

②A<B=C；

③A；Co

【分析】(1)根據(jù)活性炭具有吸附性，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負(fù)氫，氧氣和氫氣的體積比是1：2,質(zhì)量比是8：1

進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以

比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)

的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

【解答】解：（1）活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附作用，所以吸附水中異味和顏色的常用物質(zhì)是活性炭；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)C1原子，2個(gè)H原子，1個(gè)0原子，反應(yīng)后有

1個(gè)C1原子，1個(gè)H原子，1個(gè)O原子，所以，X中含有1個(gè)C1原子，1個(gè)H原子，所以X的化學(xué)式

為HC1；

（2）電解水時(shí)，“正氧負(fù)氫”，且生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1,當(dāng)電源正極處產(chǎn)生5mL氣體（氧

氣）時(shí)，另一電極（負(fù)極）處產(chǎn)生的氣體（氫氣）體積為5mLX2=10mL；

電解水時(shí)，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比約為2：32=1：8,當(dāng)電源正極產(chǎn)生1.6g氣體（氧氣）時(shí)，另一電

極（負(fù)極）處產(chǎn)生的氣體（氫氣）質(zhì)量為1.6g+8=0.2g；

（3）①溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，由圖可知，在t2℃時(shí)，A