滬教版（2024）九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末復(fù)習(xí)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)提綱

第1章開啟化學(xué)之門

1.藥品使用要做到“三不”原則：

不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2.固體藥品的取用：沒有說明用量，一般取最少量,液體l-2mL,固體蓋滿試管底部。

液體藥品的取用：

①取用較多量液體時(shí)，直接傾倒：瓶塞倒放在桌上（防止污染藥品）；標(biāo)簽向著手心（防止腐蝕標(biāo)簽）；

試劑瓶口要緊挨試管口（防止液體流出）。

②少量液體用膠頭滴管吸取或滴加。（膠頭滴管一定要懸空豎直在容器口的正上方滴加）

③量筒量取液體時(shí)，視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平。

10mL量程的量筒，精確度為0.1mL。

量筒只能用于量取液體的體積，不能用于藥品的反應(yīng)容器，也不能用于配制溶液。

3.剩余藥品的處理要做到“三不一要”原則：

不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。

4.酒精燈：用外焰加熱;用火柴點(diǎn)燃酒精燈（不能燈對(duì)燈點(diǎn)燃）；用燈帽蓋滅酒精燈（不能用嘴吹）。

不慎把酒精灑在桌上起火，立即用濕抹布撲滅;

5.藥品加熱：

（1）給試管加熱前必須先預(yù)熱。

給固體藥品加熱時(shí)，試管口要略向下傾斜（防止產(chǎn)生的水倒流，使試管炸裂）0

⑵給液體加熱時(shí)，試管要與桌面傾角為駕，且試管口不能對(duì)著有人的方向。

試管夾夾在離管口約出處，加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的U3o

6.托盤天平

稱量藥品時(shí)一定是左物右碼,通常左右各墊一張質(zhì)量相同的紙張。

稱量固體氫氧化鈉藥品要放在燒杯中稱量（因?yàn)闅溲趸c易吸水而潮解）o

托盤天平稱量的精確度只能達(dá)到

7.玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

8.給試管里的液體加熱時(shí)，可能會(huì)造成試管破裂的原因有：試管外壁有水、沒有給試管預(yù)熱、熱的

試管用冷水沖洗、加熱時(shí)沒有用外焰加熱等。

9.蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)：

⑴蠟燭在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的黃色火焰,靠近蠟燭火焰的石蠟受熱熔化。白瓷板上有黑色粉末

生成。熄滅后，產(chǎn)生一縷白煙（石蠟小顆粒）。

⑵結(jié)論：文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（。2）4^水02。）+二氧化碳（CO2）

⑶如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明石蠟燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳呢？

將一只干冷的燒杯罩在火焰上方，若燒杯內(nèi)壁有水霧，則證明有水生成。

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將一只內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，若石灰水變渾濁，則證明有C02生成。

10.加熱碳酸氫鏤的實(shí)驗(yàn)：

⑴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體逐漸消失，試管口有小水珠，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，生成使澄清石灰水變渾

濁的氣體。

⑵化學(xué)方程式：NH4HCO3=^=H2O+NH3f+CO2f

⑶保存方法：避光、密封保存

11.加熱堿式碳酸銅（銅綠）的實(shí)驗(yàn)：

⑴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：綠色固體逐漸變黑，管口有水珠生成，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

⑵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CU2（OH）2c。3屋2CUO+H2O+CO2f

12.鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)：

⑴操作：用用煙鉗夾持鎂條,用酒精燈外焰加熱,放在石棉網(wǎng)上方燃燒。

⑵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量熱，生成一種白色固體。

⑶反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Mg+O2=2MgO

13.物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化，叫物理變化。如，酒精揮發(fā)、海水曬鹽等。

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，叫化學(xué)變化。如：金屬銹蝕、食物腐敗、可燃物的燃燒、植物的

光合作用等。

判斷是物理變化還是化學(xué)變化的依據(jù)是看：有沒有新物質(zhì)生成。

化學(xué)變化的同時(shí)，一定伴隨著物理變化的發(fā)生。但物理變化的同時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化。

14.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)。

如：色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫化學(xué)性質(zhì)。

如：可燃性、酸堿性、毒性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性等。

描述性質(zhì)的句子通常有“易”、“能”、“會(huì)”、“具有”等字眼。

如：汽油易揮發(fā)——物理性質(zhì)，汽油能燃燒——化學(xué)性質(zhì)。

XX能與X反應(yīng)一化學(xué)性質(zhì)。

14.（1）物質(zhì)都是由五度組成的，每種元素都有一個(gè)對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。（熟記1-20號(hào)元素符號(hào)）

氫氮鋰鍍硼碳氮氧氟窟鈉鎂鋁硅磷硫氯氤鉀鈣

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

⑵物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的,構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有：分子、原子、離子。

16.金剛石與石墨都是由碳元素組成的，它們?cè)谛再|(zhì)上存在較大差異的原因是碳原子的排列方式不同。

17.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成;從元素組成的角度來看，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循一個(gè)規(guī)律：

即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。

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第2章空氣與水資源

1.“測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)”實(shí)驗(yàn)：聚￡/密-止水夾

⑴實(shí)驗(yàn)藥品：紅磷紅磷需過量）jj

（2）實(shí)驗(yàn)原理：4P+5O2=2P2O5紅磷一—水

一水

⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙;吸收五’氧化二磷.呱收熱量

冷卻到室溫后打開止水夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶約1/5刻度處。

⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。

結(jié)論解釋：紅磷燃燒消耗了集氣瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣，瓶?jī)?nèi)氣壓變小，水被大氣壓壓進(jìn)瓶?jī)?nèi)。進(jìn)入瓶中

水的體積就相當(dāng)于空氣中氧氣的體積。

⑸實(shí)驗(yàn)反思：

①若測(cè)得的氣體體積小于1/5,原因可能是：①裝置漏氣；②紅磷量不足；③沒有冷卻到室溫就打開止

水夾。結(jié)果偏大的原因可能是：①實(shí)驗(yàn)前彈簧夾沒有夾緊;②燃燒匙插入慢等。

②此實(shí)驗(yàn)中紅磷必須足量，目的是：充分耗盡集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣。

③實(shí)驗(yàn)思考：該實(shí)驗(yàn)為什么不能使用碳、硫、鐵絲或者是鎂？

答：碳、硫燃燒會(huì)分別生成二氧化碳、二氧化硫氣體，占據(jù)了錐形瓶中一部分體積，不易形成氣壓

差，水不易進(jìn)入集氣瓶，從而使測(cè)得的結(jié)果偏小。

鐵絲在空氣中不能燃燒，無法消耗氧氣；

鎂雖然在空氣中能與氧氣發(fā)生燃燒，生成固體氧化鎂，但同時(shí)金屬鎂還能在空氣中與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)，

生成氮化鎂，使得測(cè)得結(jié)果偏大。

④該實(shí)驗(yàn)中，證明了氮?dú)饩哂械男再|(zhì)是：難溶于水;氮?dú)獠荒苋紵?，也不支持燃燒?/p>

⑤驗(yàn)證空氣中氧氣體積含量的實(shí)驗(yàn)中所選擇的的藥品須符合以下條件：I.藥品只能與空氣中的氧氣反

座II.生成物中不能有氣體。

2.物質(zhì)分為混合物與純凈物兩類：

⑴暹食物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的。如：空氣、海水、礦泉水、溶液、合金等

（2）純凈物只由一種物質(zhì)組成。如：氮?dú)?、氧氣、水（蒸偏水）、二氧化碳、碳酸氫鏤等

3.空氣的成分按體枳計(jì)算：氮?dú)猓∟2）占78%、氧氣（。2）占21%、稀有氣體（包括氨氣、氤氣等）占

0.94%、二氧化碳（CO2）占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%。故空氣是混合物。

4.氮?dú)獾男再|(zhì)

物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣

化學(xué)性質(zhì)：不活潑（穩(wěn)定），一般情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

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5.氮?dú)獾挠猛荆褐频?、糧食、瓜果的保護(hù)氣、燈泡填充氣、液氮用于醫(yī)療手術(shù)

6.稀有氣體的用途：氨氣可填充氣球;6氣可用作霓虹燈的填充氣;氤氣可作焊接金屬的保護(hù)氣。

7.氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體,密度稍大于空氣,不易溶于水。

液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色，固態(tài)氧氣呈淡藍(lán)色雪花狀。

蒸饋水不能養(yǎng)魚的原因：蒸饋水里幾乎不含氧氣

8.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑。

（1）木炭燃燒:C+O2=CO2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中，發(fā)紅發(fā)熱，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體;

在氧氣里,一劇烈燃燒，發(fā)自光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

⑵蠟燭燃燒：I石蠟+氧氣上一水+二氧化碳一

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)白光，瓶?jī)?nèi)壁有水霧，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

⑶鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2C>2些Fe3O4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成二種黑色固體。

注意事項(xiàng)：①鐵絲繞成螺旋狀的目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積;②鐵絲一端系一根火柴的目的是

引燃鐵絲;③等火柴即將燃盡時(shí)，再放入集氣瓶?jī)?nèi)，防止火柴燃燒消耗過多氧氣;④集氣瓶?jī)?nèi)放少量水

或鋪一層細(xì)沙的目的是:防止灼熱的生成物濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。

⑷硫（淡黃色固體）的燃燒：S+O2=SO2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①在空氣中：鼓出微弱的淡藍(lán)色火恪,放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

②在氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

實(shí)驗(yàn)注意：集氣瓶底要放少量水，其目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。

9.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)。

分為：①劇烈氧化,如：物質(zhì)的燃燒等。

②緩慢氧化,如：動(dòng)植物呼吸、金屬銹蝕、食物腐爛、有機(jī)肥腐熟等。

10.氧氣的用途:

①供給呼吸;如：宇航、潛水、登山等；

②支持燃燒;（即助燃性）如：富氧煉鋼、氧快焰焊接金屬、火箭助燃劑等

11.氧氣的兩面性：

氧氣的利有：供給呼吸，支持燃燒;氧氣的弊有：金屬生銹，食物變質(zhì)。

12.氧氣的制取:

⑴自然界中氧氣的產(chǎn)生依靠：綠色植物的光合作用。

⑵工業(yè)制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法,屬于物理變化。

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⑶實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法:

固體加熱型固液不加熱型

高鋸酸鉀KMnCU（紫黑色固體）過氧化氫比。2（無色液體）

藥品

氯酸鉀KC1C>3（白色固體）、二氧化銃（黑色粉末）二氧化鎰MnCh（黑色粉末）

高錦酸鉀—-鈦酸鉀+二氧化鎰+氧氣

二氧化鎰

>、4之八.二氧化鎰,

-------KMnO4K2M11O4MnO2O2過氧化氫---->水+氧氣

原理加熱

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

H2O2H2O02

KC103KC1O2

高鏈酸腳蓬松的棉花團(tuán)

J1雙氮水

T

裝置7

二?化可7水

k—;水/

、--u

發(fā)生裝置收集裝置扉水集氣法〉1殳生裝置收集裝;a

加熱KMnCU制O2的實(shí)驗(yàn)步驟:

1、連接裝置，檢查裝置氣密性；過氧化氫和二氧化錦混合制取氧氣

2、裝藥品（鋪放）；步驟：

3、把試管固定在鐵架臺(tái)上（鐵夾夾在試管中上部，1、按要求連好裝置；

步驟

試管口略向下傾斜）；2、檢查裝置氣密性；

4、點(diǎn)燃酒精燈，加熱（先均勻，后集中）；3、裝藥品（先固后液，固體從錐形

5、收集氣體（氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)開始收集）；瓶口加入，液體從分液漏斗加入）；

6、把導(dǎo)管移離水槽；4、收集氣體。

7、熄滅酒精燈。諧音記憶：茶莊定點(diǎn)收利息

1、試管口要略向下傾斜：防止冷凝水倒流，使試管炸

1、分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替,但

裂。

其下端應(yīng)伸入液面以下，防止生成的

注意2、導(dǎo)氣管伸入橡皮塞不能太長(zhǎng)：便于氣體的排出。

氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出;

事項(xiàng)3、試管口塞一團(tuán)棉花：防止高鋸酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

2、長(zhǎng)頸漏斗優(yōu)點(diǎn)：可隨時(shí)添加液體。

4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精

分液漏斗優(yōu)點(diǎn)：還可控制反應(yīng)速率。

燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

檢驗(yàn)用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),如果木條復(fù)燃，則說明該氣體是氧氣。

向上排空氣法收集氧氣需要驗(yàn)滿，方法是：用帶火星的木條放在集氣瓶口,如果木條復(fù)燃,

驗(yàn)滿則說明已收集滿了。

排水法收集氧氣不需要驗(yàn)滿，當(dāng)看到集氣瓶口有氣泡向外冒出時(shí)，則說明已收集滿了。

存放蓋好玻璃片集氣瓶口向上正放在實(shí)驗(yàn)桌上（磨砂面和磨砂面接觸）

13、催化劑:

（1）概念：在化學(xué)反應(yīng)中能增大其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變

化的物質(zhì)。

⑵特點(diǎn)：“一變”指化學(xué)反應(yīng)速率改變；“兩不變”指催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

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⑶影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：①溫度②反應(yīng)物的濃度③反應(yīng)物的接觸面積④催化劑

14.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（它們均屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型）

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。（“多變一”）

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。（“一變多，，）

15.水的組成一水是由氫元素和氧元素組成的

⑴實(shí)驗(yàn)一：通電分解水

現(xiàn)象：與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)氣體能被點(diǎn)燃，火焰淡藍(lán)色——是氫氣;

與電源正極相連的玻璃管內(nèi)氣體能使帶火星的木條復(fù)燃——是氧氣。

:甬由負(fù)氫正氧

2H2O^=2H2T+02T（分解反應(yīng)）

V氫2氧1

體積比：2:1（即分子個(gè)數(shù)比）m氫1氧8

質(zhì)量比：1:8負(fù)氫正氧二比一（諧音記憶：“父親正想兒畢業(yè)”）

①為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。

②實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，體積比往往大于2：1,原因是：氧氣在水中的溶解度比氫氣在水中的溶解度大;生成的

氧氣與電極反應(yīng)消耗了一部分氧氣。

⑵實(shí)驗(yàn)二：純凈的氫氣在空氣中燃燒（點(diǎn)燃前需驗(yàn)純）

實(shí)驗(yàn)原理：2H2+O2=2H2O

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱。

注意點(diǎn)：不純的氫氣（混有空氣或氧氣）遇明火可能爆炸，所以點(diǎn)燃H?.前必須驗(yàn)純。

16.水的凈化方法有：沉淀、過濾、吸附、蒸儲(chǔ)。凈化效果最好的是蒸饋。

木炭、活性炭的作用：吸附異味和色素等;明磯的作用：絮麋劑，吸附懸浮雜質(zhì)而沉降。

17.硬水一是含有較多可溶性鈣、鎂物質(zhì)的水。

軟水一是不含或含少量可溶性鈣、鎂物質(zhì)的水。如：蒸鐳水。

鑒別方法：加肥皂水,攪拌，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少或是有白色垢狀物的是硬水。

降低水的硬度（將硬水軟化）的方法：生活中：加熱煮沸;實(shí)驗(yàn)室里：Bio

18.過濾：一分離難溶性固體與液體的一種方法

⑴主要用到的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)。另外還需要（實(shí)驗(yàn)用品）濾紙。

⑵過濾操作中的注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

一貼三靠

濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁

①盛液的燒杯要緊靠玻璃棒

（使液體快速流下）

②玻璃棒要輕靠三層濾紙

二低（防止濾紙被戳破）

①濾紙要低于漏斗邊緣③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

②濾液液面要低于濾紙邊緣（防止液體濺出）

（防止液體沿濾紙和

漏斗間的縫隙流下）玻璃棒作用——引流

⑶若過濾后液體仍然渾濁，原因可能是：濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、承接濾液的燒杯不干凈等。

解決辦法：再次過濾直至澄清。

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⑷過濾速度慢的原因：濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁;過濾前沒有靜置一會(huì)兒或用玻璃棒攪拌待濾液。

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子、離子。如：⑴水、二氧化碳、氮?dú)獾仁怯煞肿訕?gòu)成的;⑵金屬、

金剛石、硅等是由原子直接構(gòu)成的；⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

2.分子：⑴同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。如水、氫氣、氧氣化學(xué)性質(zhì)不同的原

因是構(gòu)成它們的分子不同。

⑵分子是由原子構(gòu)成的。如水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;或一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)

氧原子構(gòu)成的。

⑶金剛石和石墨的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈兌际怯商荚又苯訕?gòu)成的;但它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在著較

大的差異，這是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌Ｑ鯕猓?2）和臭氧（03）都是由氧元素組成的單質(zhì)，但由

于構(gòu)成它們的分子不同，所以這兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；氧氣和臭氧混合在一起，盡管只含一種元素,

但由于它們是兩種不同的物質(zhì)，所以屬于混合物。

3.⑴原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電

性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。即：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

⑵原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,用相對(duì)原子質(zhì)量表示。相對(duì)原子質(zhì)量7質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。

⑶分子與原子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。所以原子是化學(xué)變化中的最小微

粒。在化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不發(fā)生變化,分子的種類一定發(fā)生變化。

因此，化學(xué)變化的本質(zhì)是舊分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子的過程。

4.離子的概念和特征：

⑴離子是原子得到或失去電子后形成帶電荷的微觀粒子。（帶電的原子團(tuán)也稱為離子）

⑵陽(yáng)離子：原子失去電子后，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，帶正電荷，成為陽(yáng)離子。如：鈉離子

陰離子：原子得到電子后，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，帶負(fù)電荷，稱為陰離子。如：氯離子

注：原子得失電子后變成陰陽(yáng)離子，改變的只是核外電子數(shù)，而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，所以原子和變化

后的離子仍屬于同種元素。

⑶離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)W電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)土離子所帶電荷數(shù)。

例如：已知R03?一有32個(gè)電子,則R質(zhì)子數(shù)的計(jì)算式為:R+8x3=32-2

（4）陰陽(yáng)離子因靜電引力相互吸引而形成物質(zhì)；物質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下，又能離解成自由移

動(dòng)的陰陽(yáng)離子。

5.核外電子的分層排布

（1）原子核外電子排布規(guī)律：電子在原子核外空間按能量由低到高分層作高速運(yùn)動(dòng)，從里往外依次為：

第一層（最多容納2個(gè)電子），第二層（最多容納8個(gè)電子），最外層（最多容納8個(gè)電子）。

⑵原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：

電子層

當(dāng)加=（2+8+〃）時(shí)，該微觀粒子是原子;髓叫第—《V數(shù)字之和為

當(dāng)加＞（2+8+〃）時(shí)，該微觀粒子是陽(yáng)離子;

何（^）128y|核外電子數(shù)

當(dāng)加＜（2+8+九）時(shí)，該微觀粒子是陰離子。,/〃'最外層電子數(shù)

根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對(duì)原子質(zhì)量，因方勺原子核

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無法確定中子數(shù)。

⑶原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān):

元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素8個(gè)（He為2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子很穩(wěn)定

金屬元素<4個(gè)易失去最外層所有電子，成為陽(yáng)離子活潑

非金屬元素24個(gè)易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,成為陰離子活潑

注：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一一最外層電子數(shù)是8（只有一層時(shí)為2）的結(jié)構(gòu)。

6.元素的概念：具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

⑴原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

①一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。

如：H和0屬于不同元素---質(zhì)子數(shù)不同。

②同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同；但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素。

例如：下列粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)：①H2O和NH3②NH4+和Na+③O2和S?，

③質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子或核外電子數(shù)不同的離子屬于同一種元素。

例如：質(zhì)子數(shù)為6中子數(shù)為6的碳原子和質(zhì)子數(shù)為6中子數(shù)為7的碳原子都屬于碳元素。

Fe、Fe2+>Fe'+質(zhì)子數(shù)相同，都屬于鐵元素

⑵原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)及化學(xué)性質(zhì)。

例如：Na元素和C1元素化學(xué)性質(zhì)不同——最外層電子數(shù)不同。

Fe、Fe2+、Fe3+最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)不同。

⑶元素符號(hào)的意義：表示某元素（宏觀意義）；還表示一個(gè)某原子（微觀意義）

如H可以表示氫元素,還表示1個(gè)氫原子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還可表示該種物質(zhì)。如Fe可以

表示鐵元素,1個(gè)鐵原子,還可以表示鐵這種物質(zhì)。

注意：若元素符號(hào)前面加數(shù)字，則只表示微觀上原子的個(gè)數(shù)。如：3Fe——表示3個(gè)鐵原子。

⑷元素的分類：“車”旁的是金屬元素（汞除外，它也是金屬），如鐵、銅等；“石”旁的是固態(tài)非金屬元

素，如硫、磷、碳等；“氣”頭的是氣態(tài)非金屬元素，如氫、氧、氮等

⑸元素的分布：地殼中元素含量由多到少的順序是：0、Si、Al、Fe、Ca。

海水中元素含量由多到少的順序是：0、H、Cl、Na、Mg等。

7.兀素之最：

（1）地殼中含量最多的元素是。；含量最多的金屬元素是坦；

⑵海水中含量最多的元素是。；含量最多的金屬元素是電；

⑶人體中含量最多的元素是。；含量最多的金屬元素是?；

⑷地核中含量最多的元素是比；太陽(yáng)上含量最多的元素是目；

物質(zhì)之最：空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?；人體中含量最多的物質(zhì)是水；使用最早的合金是登

最常用的溶劑是水。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氧化物是過氧化氫。

8.元素與人體健康：

⑴生活中常說的“碘鹽”、“鈣片”等食品或藥品中添加的是含有該元素的化合物，而不是單質(zhì)。

⑵人體必需的微量元素為鋪、銅、鐵、鋅、鉆、碘、硒。注意：鈣不是人體的微量元素

⑶缺鈣一骨質(zhì)疏松（成人）佝僂病（兒童）鈣過多一白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化

缺碘或碘過量一甲狀腺疾病缺硒或硒過量一均會(huì)導(dǎo)致癌癥

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缺鋅一發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)會(huì)得侏儒癥缺鉆、缺鐵一貧血癥

9.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類：

-混合物

物質(zhì)-「單質(zhì)

-純凈物J

~l化合物（氧化物、……）

⑴單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu、Mg（金屬單質(zhì)）；比、Ch、He（氣態(tài)非金屬單質(zhì)）；金剛

石、硅等（固態(tài)非金屬單質(zhì)）。

⑵化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：CuO、CO2、KMnCU、MnO2>Cu2（0H）2cO3

⑶氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。如：CuO、CO2、MnO2

10.化學(xué)式：⑴概念：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示維t物組成的式子。

⑵任何純凈物都有固定的組成，一種純凈物有且只有一個(gè)化學(xué)式；混合物無化學(xué)式。

⑶化學(xué)式表示的意義（以H20為例）：

宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)

組成表示該物質(zhì)的元素組成表示水由氧元素和氫元素組成的

微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子

構(gòu)成表示一個(gè)分子的構(gòu)成表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

注：若化學(xué)式前面加數(shù)字，則只表示微觀粒子的個(gè)數(shù)。例：2c02—表示2個(gè)二氧化碳分子。

11.⑴化合價(jià)規(guī)則：化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。

規(guī)定：?jiǎn)钨|(zhì)里元素的化合價(jià)為零。

⑵常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣（熟記）：

鉀鈉氫銀正一價(jià)氟氯常顯負(fù)一價(jià)鈣鎂鋅領(lǐng)正二價(jià)通常氧為負(fù)二價(jià)

一二銅、二三鐵二四六硫二四碳三鋁四硅五價(jià)磷單質(zhì)元素為零價(jià)

注：+2價(jià)的鐵叫“亞鐵”，+1價(jià)的銅叫“哂”；無氧時(shí)硫?yàn)橐?價(jià),跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。

原子團(tuán)口訣：負(fù)一氫氧（根）最簡(jiǎn)單（0H）還有硝酸（根）NO3（NO3）

負(fù)二壽司硫酸根（S04））,別忘碳酸（根）CO3（CC）32-）；

正一錢根氮?dú)?網(wǎng)出+）,分清氨氣氮?dú)?（NH3）（注：括號(hào)里根弱讀）

⑶原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。

①常見的原子團(tuán)：

22+

N03-0HSO4'CO3-NH4

硝酸根氫氧根硫酸根碳酸根窗艮

②原子團(tuán)只是化合物的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子（即離子）。

③原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和等于該原子團(tuán)的化合價(jià)。

⑷化合價(jià)的表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方。正負(fù)符號(hào)在前，數(shù)值在后，1不省略。

+2—2—2

+2價(jià)的鈣元素：Ca；一2價(jià)的氧元素：0；水中氧元素的化合價(jià)一2價(jià)：也0

1Z微觀粒子符號(hào)的表示方法：

⑴幾個(gè)某原子：方法：數(shù)字+元素符號(hào),“1”省略。如1個(gè)硫原子S；2個(gè)鈣原子g；

⑵幾個(gè)某分子：方法：數(shù)字+化學(xué)式;

⑶幾個(gè)某離子：方法：數(shù)字+離子符號(hào)（離子電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于其化合價(jià)。）

12.化學(xué)式中符號(hào)周圍數(shù)字的意義

①“a”表示有a個(gè)微觀粒子；

aR：②“b”表示一個(gè)某分子中含有b個(gè)某原子（或原子團(tuán)）;

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③“C”表示一個(gè)某離子帶C個(gè)正（或負(fù)）電荷

第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)

1.化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件：

不同化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，可能需要不同的反應(yīng)條件。影響化學(xué)反應(yīng)的條件主要有反應(yīng)物的濃度、溫度、

壓強(qiáng)、催化劑等。

2.燃燒與滅火

⑴燃燒的概念:燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

⑵燃燒的特點(diǎn)：發(fā)光、發(fā)熱、化學(xué)反應(yīng)。

⑶燃燒的條件（同時(shí)具備）：

①物質(zhì)具有可燃性;②與氧氣接觸;③溫度要達(dá)到著火點(diǎn)（即可燃物燃燒所需的最低溫度）。

⑷滅火的原理：

①撤離可燃物一釜底抽薪，森林火災(zāi)設(shè)置隔離帶，關(guān)閉液化氣閥門等;

②隔絕氧氣一燈帽蓋滅酒精燈，油鍋起火蓋上鍋蓋，不慎碰翻燃著的酒精燈用濕抹布撲滅;

③降溫到著火點(diǎn)以下一用水滅火等。

注意：凡是提及降低或提高著火點(diǎn)的滅火方法是錯(cuò)誤的說法。

3.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味氣體、密度略小于空氣、難溶于水

4.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

⑴可燃性：2co+02暨2cCh藍(lán)色火焰

⑵毒性：與人體中血紅蛋白結(jié)合，降低血紅蛋白運(yùn)輸氧氣的能力

⑶還原性：3C0+Fe2O3=2Fe+3CO2

5.完全與不完全燃燒C+02（充足）駕C022C+O2（不足）曾2co

⑴當(dāng)氧氣充足時(shí)，可燃物完全燃燒，放出的熱量多;氧氣不足時(shí)，可燃物不完全燃燒，燃燒速度慢、放

熱少，浪費(fèi)燃料，產(chǎn)生大量有害物質(zhì)污染環(huán)境。

（2）含碳元素的可燃物在氧氣充足時(shí)，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳;不完全燃燒時(shí)生成一氧化碳,甚至生成

微小的炭黑顆粒等物質(zhì)。

6.爆炸的條件：可燃物急速燃燒，在有限空間氣體迅速膨脹。

7.（教材P3）手帕燒不著的原因：酒精燃燒放熱使水蒸發(fā)吸熱，溫度達(dá)不到手帕的著火點(diǎn)。

8.身處火災(zāi)區(qū)，如何自救？撥打119,濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進(jìn)（蹲下身子）找安全出口等。

試分析：木柴架空燃燒更旺的原因一可燃物與氧氣充分接觸。

蠟燭一吹就滅，爐火越扇越旺的原因一前者降低了溫度；后者增加了氧氣。

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9.質(zhì)量守恒定律：

⑴質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，且只是質(zhì)量守恒，不涉及體積。②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的

實(shí)驗(yàn)要求：通常在密閉容器中進(jìn)行,防止生成氣體逸出或防止外界物質(zhì)進(jìn)入容器中。

⑵質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：

微觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、原子本身的質(zhì)量均不變。

宏觀實(shí)質(zhì)：元素的質(zhì)量和種類、物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后都不變

（3）密閉容器：

密閉容器的定義：不與外界進(jìn)行物質(zhì)交換的容器（外部物質(zhì)進(jìn)不來，內(nèi)部物質(zhì)出不去）。

密閉容器內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)前、反應(yīng)中、反應(yīng)后，所有物質(zhì)的質(zhì)量之和都相同

⑷化學(xué)反應(yīng)前后的“一定不變”、“一定改變”和“可能改變”：

宏觀微觀

r元素種類原子種類

物質(zhì)的6不不變

原子數(shù)目

總質(zhì)量

I元素質(zhì)量原子質(zhì)量

物質(zhì)種類個(gè)T定改變分子種類

元素的化合價(jià)個(gè)國(guó)能改變分子數(shù)目

10.化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用:

定義:用恪蒜曲獨(dú)幀子

濰角度：表示頤物、領(lǐng)物喇轆

含義宏觀：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

談角度

微觀：痂各粒子之間的僧比

一是要以客觀事實(shí)為依據(jù);

原則：

二是酬合質(zhì)量守恒定律

書寫

化學(xué)方觸1、描述反應(yīng)事實(shí)

步驟：

2.配平化學(xué)方程式

依據(jù)：參加候as的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與（maims般比

設(shè)：設(shè)未知數(shù)

寫：寫償方銀

計(jì)算

步驟:標(biāo)：標(biāo)出已知飄待求量的日量數(shù)啊分子質(zhì)量的乘積，竭已知酬柳量

列：列出比幽，犍

答：簡(jiǎn)要照出答案

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附：1-6章化學(xué)方程式（按章節(jié)排序：）20.生石灰與水反應(yīng)：

CaO+H2O===Ca(OH)

1.加熱碳酸氫鏤：2

21.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：

NH4HCO3^^NH3T+H2O+co2T

CaCO+2HC1===CaCh+HO+CO2T

2.堿式碳酸銅受熱分解：32

22.一氧化碳高溫還原氧化鐵：

Cu2（0H）2c。3=2CuO+H?0+CO2T

高*日

占燃

3C0+Fe2O3=2Fe+3cO2

3.鎂條燃燒：2Mg+O2=2MgO

占燃23.高爐中制造還原劑CO：

4.紅磷燃燒：4P+5O2-2P2O5

C+CO2=2CO

5.木炭在氧氣中完全燃燒:C+O2=CO2

24.鋁與氧氣反應(yīng)：

占燃

6.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O=FeO

2344A1+3O===2A1O3

占燃22

7.硫粉燃燒：S+O=^SO

2225.銅在空氣中受熱：

8.雙氧水和二氧化車孟制氧氣：

2Cu+O2^=2CUO

2H2O2=2H2O+O2T

26.鎂與稀硫酸的反應(yīng)：

9.加熱高鎰酸鉀制氧氣：

Mg+H2so4===MgSO4+H2T

2KMnO4^^K2MnO4+Mn02+02T

27.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：

10.加熱氯酸鉀制氧氣:

Mg+2HC1===MgCh+H2T

2KC1O3上吧2KC1+3OT

△2

28.鋁和稀硫酸反應(yīng)：

通由

11.電解水：2H2O^=2H2T+ChT

2A1+3H2so4===A12(SO4)3+3H2T

占燃

12.氫氣燃燒：2H2+02-2H2O29.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：

占燃

2A1+6HC1===2A1C13+3H2T

13.木炭不完全燃燒:2C+02-2C0

占燃30.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：

14.一氧化碳燃燒：2co+。2仝至2c。2

Zn+H2so4===ZnSO+H2T

15.氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)：4

31.鋅與稀鹽酸反應(yīng)：

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2；+Na2so4

Zn+2HC1===ZnCb+H2T

16.二氧化碳溶于水：CO?+H?。===H2cCh

32.鐵和稀硫酸的反應(yīng)：

17.碳酸不穩(wěn)定分解：

Fe+H2so4===FeSO4+H2T

H2CO3^=H2O+co2T

33.鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：

18.檢驗(yàn)二氧化碳（氣體通入澄清石灰水）：

Fe+2HC1===FeCl2+H2T

Ca（OH）2+CO2====CaCO31+H2O

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)(“濕法冶金”)：

19.高溫煨燒石灰石：

CaCCh國(guó)堡CaO+CO2TFe+CUSO4===FeSO4+Cu

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第5章奇妙的二氧化碳

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：

通常情況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水（壓強(qiáng)越大，溶解越多）。

固體二氧化碳俗稱干冰,易升華吸熱。利用此性質(zhì)可用于人工增雨或制冷劑等。

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

①二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng),生成白色的碳酸鈣沉淀。（常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C02+Ca（OH）2==CaCO31+H20

②二氧化碳能與水反應(yīng),生成碳酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+H20==岷03

注意：二氧化碳與水反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑（如紫色石蕊試液）幫助判斷。

③二氧化碳能參與綠色植物光合作用。在光照和葉綠素的條件下，二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣和有機(jī)物。

6c02+6H2。媼濟(jì)C6Hl2。6+602（光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）

④二氧化碳不能燃燒，一屣情況下，也不支持燃燒。

3.二氧化碳?xì)怏w滅火實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作：將一瓶二氧化碳?xì)怏w倒入盛有燃著的高低不同蠟燭的燒杯中。

可以觀察到的現(xiàn)象是：蠟燭自下而上熄滅。

該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：二氧化碳?xì)怏w密度比空氣大;且不能燃燒，也不支持燃燒。

4.二氧化碳能溶于水的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作：用塑料瓶（礦泉水瓶）二氧化碳?xì)怏w，然后向其中到少量水。旋緊瓶塞，振蕩。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：塑料瓶（礦泉水瓶）變癟。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳?xì)怏w能溶于水。

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