2025湖北高考真題

化學

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.下列與生活相關(guān)的敘述中，不涉及化學變化的是

A.干冰升華助力舞臺云霧形成B.珍珠遇酸后失去光澤

C.加酶洗衣粉清洗蛋白質(zhì)污漬D.植物油久置氧化變質(zhì)

2.下列化學用語表達錯誤的是

A.甲醛（HCHO）的分子空間結(jié)構(gòu)模型：

B.制備聚乙快：nH—CmC—H催化劑＞±CH=CH士

+

C.碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：CO；-+2H=H2O+CO2T

D.ImolSO7含有4NA個。鍵電子對

3.下列描述不能正確地反映事實的是

A.室溫下Si。？與碳不發(fā)生反應(yīng)，高溫下可生成Si和CO

B.室溫下苯與澳不發(fā)生反應(yīng)，溫度升高生成大量澳苯

C.通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康

D.某些鎮(zhèn)痛類生物堿可用于醫(yī)療，但濫用會危害健康

4.下列化學實驗?zāi)康呐c相應(yīng)實驗示意圖不相符的是

選項AB

實驗?zāi)康挠昧繜嵊嫓y定反應(yīng)熱分離乙酸乙酯和飽和食鹽水

實驗示意圖二擊X

藤蠲

選項cD

實驗?zāi)康脑阼F片上鍍銀轉(zhuǎn)移熱蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)

A.AB.BC.CD.D

5.下列說法錯誤的是

A.膠體粒子對光線散射產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.合成高分子是通過聚合反應(yīng)得到的一類純凈物

C.配位化合物通過“電子對給予-接受”形成配位鍵

D.超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成

6.某化合物的分子式為XY?Z。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外

電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負性最大的元素。下列說法正確的是

A.三者中Z的原子半徑最大B.三者中Y的第一電離能最小

c.X的最高化合價為+3D.XZ3與NH3鍵角相等

7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯誤的是

選項性質(zhì)或應(yīng)用解釋

A石蠟油的流動性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小

BNH3溶于水顯堿性NH3可結(jié)合水中的質(zhì)子

C。月可以氧化H2。OE,中O顯正電性

D石墨作為潤滑劑石墨層間靠范德華力維系

A.AB.BC.CD.D

8.如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D,溫度迅速

下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。G是一種強酸。H是白色固體，常用作鋼餐。下列敘述錯誤

的是

HC1

iI。2,催化劑。2H2O

A1?—?C----------------?E—?F—?G

P4^H2O

B-ILpNa2SO4?>H

A.在C的水溶液中加入少量固體A,溶液pH升高

B.D為可溶于水的有毒物質(zhì)

C.F溶于雨水可形成酸雨

D.常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液

9.SO2晶胞是長方體，邊長awbwc,如圖所示。下列說法正確的是

apm

A.一個晶胞中含有4個O原子

B.晶胞中SO2分子的取向相同

C.1號和2號S原子間的核間距為與Ja?+b2Pm

D.每個S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個

10.制備a-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應(yīng)瓶中加入異丁酸與催化劑（易水解），加熱到70℃,通入CL，

反應(yīng)劇烈放熱，通氣完畢，在120℃下繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束，常壓蒸儲得產(chǎn)物。反應(yīng)方程式：

COOHCOOH

I催化劑?

H3c-C-H+Cl2之》H3C-C-Cl+HC1

CH3CH3

下列說法錯誤的是

反應(yīng)裝置緩沖裝置吸收裝置

A.干燥管可防止水蒸氣進入反應(yīng)瓶B.可用NaOH溶液作為吸收液

C.C"通入反應(yīng)液中可起到攪拌作用D.控制Cl2流速不變可使反應(yīng)溫度穩(wěn)定

11.橋頭烯煌I的制備曾是百年學術(shù)難題，下列描述正確的是

?OH

III

A.I的分子式是C7H12B.I的穩(wěn)定性較低

C.II有2個手性碳D.II經(jīng)濃硫酸催化脫水僅形成I

12.某電池的正極材料為LiFePC>4，負極材料為嵌鋰石墨。利用人工智能篩選出的補鋰試劑LiSO?CF3,

能使失活的電池再生并延長壽命，且保持電池原結(jié)構(gòu)。將Liso2cB注入電池后充電補鋰，過程中

[SO.CF,]轉(zhuǎn)化為氣體離去。下列有關(guān)充電補鋰的說法錯誤的是

A.[SO2cpi「在陽極失去電子

B.生成氣體中含有氟代煌

C.過程中鐵元素的價態(tài)降低

D.[SO2c耳「反應(yīng)并離去是該電池保持原結(jié)構(gòu)的原因

13.N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯誤的是

A.KNO3的熔點比KsPO4的低，因為KNC)3的離子鍵更強

B.磷單質(zhì)通常不以P?形式存在，因為磷磷之間難以形成三鍵

H

IO

C.次磷酸HO-P—0比硝酸II的酸性弱，因為前者的H-O鍵極性小

HO—N->0

H

D.P形成P耳而N形成NF,,因為P的價層電子軌道更多且半徑更大

14.銅⑴、乙睛(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(6)為含銅物種占總銅的物質(zhì)

的量分數(shù)，總銅濃度為LOxKT3moi-Ci。下列描述正確的是

lgc(L)

A.OT+3L.[C11L31的1gK=0.27

+41

B.當c(Cu+)=c{[CuL"時，c{[CuL2]}=2.0xWmol-L-

+

C.n從0增加到2,[CuLn]結(jié)合L的能力隨之減小

+++++

D.若c{[CuL]}=C{[CUL3]},則2c{[CuL2]j<c{[CUL]}+3c{[CuL3]}

15.某電化學制冷系統(tǒng)的裝置如圖所示。但0（凡0）6丁和但0（凡0）6『在電極上發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，伴隨著

熱量的吸收或釋放，經(jīng)由泵推動電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動（①一②—③—④一①）實現(xiàn)制冷。裝置只通

過熱交換區(qū)域I和n與環(huán)境進行傳熱，其他區(qū)域絕熱。下列描述錯誤的是

t多

孔

[Fe(H2c))/+

電[Fe(H2O)6]^^電

隔

[Fe(H2c>)『+/極

板

電源

+

A.陰極反應(yīng)為回（凡0）6/+e~=[Fe（H2O）6]-

B.己知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷但6（凡0）6「比但6（凡0）6『穩(wěn)定

C.多孔隔膜可以阻止陰極區(qū)和陽極區(qū)間的熱交換

D.已知電子轉(zhuǎn)移過程非?？?，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來不及改變。熱效應(yīng)主要來自于電子轉(zhuǎn)移后[Fe（H2<3）6]"和

但6（旦0）6「離子結(jié)構(gòu)的改變

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，通過以下兩種工藝制備：

水

1烈溫%混合物濾液I—…fNaF固體

水

[[螢石（CaF?）,,

NaOH固體T研磨卜》混合物II-HWI->1過濾i濾液n—…—NaF固體

TiOz粉末

已知：室溫下，TiC）2是難溶酸性氧化物，CaTK）3的溶解度極低。

20℃時，NaF的溶解度為4.06g/100g水，溫度對其溶解度影響不大。

回答下列問題：

（1）基態(tài)氟離子的電子排布式為o

（2）20°。時，CaB飽和溶液的濃度為cmoLL-l用c表示Ca6的溶度積K=。

（3）工藝I中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為CaF2+2NaOH=Ca（OH）2+2NaF。分析沉淀的成分，測得反應(yīng)

的轉(zhuǎn)化率為78%。水浸分離，NaF的產(chǎn)率僅為8%。

①工藝I的固相反應(yīng)_______（填“正向”或“逆向”）進行程度大。

②分析以上產(chǎn)率變化，推測溶解度s（C嗎）s[Ca（OH）2]（填“>”或“<”）

（4）工藝H水浸后NaF的產(chǎn)率可達81%,寫出工藝II的總化學反應(yīng)方程式_______

（5）從濾液II獲取NaF晶體的操作為（填標號）。

a.蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾b.蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)后冷卻結(jié)晶，過濾

（6）研磨能夠促進固相反應(yīng)的原因可能有（填標號）。

a.增大反應(yīng)物間的接觸面積b.破壞反應(yīng)物的化學鍵

c.降低反應(yīng)的活化能d.研缽表面跟反應(yīng)物更好接觸

17.化合物G是某藥物的關(guān)鍵原料，合成路線如下：

NH,OONHCOCH,NHCOCH,

I2IIII1-I3

——Ll

Y^COCH3

OHOCOCH3OH

ABc

水解］

FNH,

+

Ai一中間體<NaNO2,HJ.

V^COCH.V^>COCH.

-------3

OHOH

GE/FD

回答下列問題：

（1）化合物A分子內(nèi)含氧官能團的名稱為_____

（2）化合物AfB的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。B的核磁共振氫譜有______組峰。

（3）能用于分離化合物B和C的試劑為_______一（填標號）。

a.NaHCC）3水溶液b.Na2cO3水溶液c.Na2s。4水溶液

（4）CfD的反應(yīng)方程式為______。在A的勺或原子上引入乙酰基（CH3co―）的，

（5）化合物D與間的反應(yīng)方程式：

+

NH2NH3

+H

^^COCH3?y^COCH

3

OHOH

用類比法，下列反應(yīng)中X的結(jié)構(gòu)簡式為______O

DE

（6）E存在一種含鍛基異構(gòu)體F,二者處于快速互變平衡。F與HF反應(yīng)可生成G,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式

18.某小組在探究Cu?+的還原產(chǎn)物組成及其形態(tài)過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象與理論預(yù)測有差異。根據(jù)實驗

描述，回答下列問題：

（1）向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuSC>4溶液，振蕩后加入2mLi0%葡萄糖溶液，加熱。

①反應(yīng)產(chǎn)生的磚紅色沉淀為（寫化學式），葡萄糖表現(xiàn)出______（填“氧化”或“還原”）性。

②操作時，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學反應(yīng)方程式說明該沉淀產(chǎn)生的原因：

（2）向20mL0.5mol-LTCuSC>4溶液中加入Zn粉使藍色完全褪去，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡

產(chǎn)生為止。過濾得固體，洗滌并真空干燥。

①加入鹽酸的目的是

②同學甲一次性加入1.18gZn粉，得到0.78g紅棕色固體，其組成是（填標號）。

a.Cub.Cu包裹Znc.CuOd.Cu和C%。

③同學乙攪拌下分批加入L18gZn粉，得到黑色粉末X。分析結(jié)果表明，X中不含Zn和Cu（I）。關(guān)于X

的組成提出了三種可能性：ICuO；IICuO和Cu；IIICu,開展了下面2個探究實驗：

_l）>￡*WHjD4,2）>￡fiNH3-H2O>無色溶液+黑色粉末

上!-----二簟2------------------?藍色溶液

X粉末足量稀HNO3

由實驗結(jié)果可知，X的組成是（填或“III”）。從物質(zhì)形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是

19.CaH?(s)粉末可在較低溫度下還原Fe2()3(s)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知一定溫度下：

-1

CaH2(s)+6Fe2O3(s)=Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)AH1=mkJ-mol

2CaH2(s)+Fe3O4(s)=2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)AH2=nkJ-mor'

則3CaH2(s)+2Fe2C)3(s)=3Ca(C)H)2(s)+4Fe(s)的△H3=kJ.moF'Cfflm和n表示)。

(2)圖1分別是260℃、280c和300℃下CaH2(s)還原Fe2()3(s)過程中反應(yīng)體系電阻R(Q)隨反應(yīng)時

間t(h)變化的曲線，可用(填標號)表示反應(yīng)的快慢。

圖1

RARRAR

a.—b.c.d.

ttAtAt

(3)圖1中曲線(填“「"I],,或y對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高。

(4)研究發(fā)現(xiàn)CaH?(s)對Fe2O3(s)的還原性主要來自于其產(chǎn)生的H2。一般認為H2在Fe2O3表面被氧化

成H2。有兩種可能途徑，圖2是理論計算得到的相對能量變化圖，據(jù)此推測途徑(填“a”或"b")是主

要途徑。

2

-途徑a-途徑bTSI

1

>>

3

o一旦，，’13\史0

*、*

t

髭

猊t

II

蕓

-X玄

箕

\*H2O要TS2HO

-2

-2-LOHL/ol--2；2OH：『空置

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

圖2(TS代表過渡態(tài))

(5)Caf<2(s)產(chǎn)生H2的可能反應(yīng)：①CaHz(s)=Ca(s)+Hz(g)或②

CaH2(s)+2H2O(g)=Ca(OH)2(s)+2H2(g)o將CaH2(s)放在含微量水的N2氣流中，在200°。至

300℃的升溫過程中固體質(zhì)量一直增加，由此可斷定H2的來源之一是反應(yīng)______(填“①”或"②”)。若要

判斷另一個反應(yīng)是否是H2的來源，必須進行的實驗是o

(6)已知3H2(g)+Fe2()3⑸.3H2O(g)+2Fe(s)o研究表明，在相同溫度下，用CaH?(s)還原

Fe2()3(s)比直接用H?(g)還原更有優(yōu)勢，從平衡移動原理角度解釋原因：o

參考答案

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.【答案】A

【詳解】A.干冰升華僅為狀態(tài)變化，成分仍為C。？，無新物質(zhì)生成，屬物理變化，A符合題意；

B.珍珠主要成分是CaCC）3,與酸反應(yīng)生成CO?等，屬化學變化，B不符合題意；

C.酶催化蛋白質(zhì)水解為氨基酸，破壞原有結(jié)構(gòu)，生成新物質(zhì)，C不符合題意；

D.植物油氧化變質(zhì)后，主要生成過氧化物、醛、酮、較酸等，發(fā)生變質(zhì)，屬化學變化，D不符合題意；

故選Ao

2.【答案】C

【詳解】A.HCHO是平面結(jié)構(gòu)的分子，含有C=0鍵和C—H鍵，且原子半徑：C>O>H,其空間結(jié)構(gòu)模

,A正確；

B.乙煥CH三CH發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烘，化學方程式為：nH—CmC—H催化劑>

十CH=CH七B正確；

++

C.碳酸銀難溶于水，不能拆成離子，正確的離子方程式為：Ag2CO3+2H=2Ag+H2O+CO2T,C

錯誤；

D.SQ）的價層電子對數(shù)是4+———^=4,無孤對電子，則ImolSOj含有4NA個。鍵電子對，D

正確；

故選C。

3.【答案】B

【詳解】A.高溫下SiO2與碳發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,A正確；

B.苯的澳代反應(yīng)需催化劑，僅升溫無法生成澳苯，B錯誤；

C.硒化合物（如硒化氫）多數(shù)有毒，但硒是人體必需的微量元素，微量攝入有益健康，過量則有害，C正

確；

D.鎮(zhèn)痛類生物堿的雙重作用描述正確，例如嗎啡等生物堿可用于鎮(zhèn)痛治療，但濫用會導致成癮和健康危

害，D正確；

故選B。

4.【答案】C

【詳解】A.隔熱層可防止熱量散失，溫度計測定反應(yīng)前后的溫度，玻璃攪拌棒可使反應(yīng)完全反應(yīng)，圖中

中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定裝置合理，A不符合題意；

B.乙酸乙酯與飽和食鹽水不互溶，飽和水鹽水在下，乙酸乙酯在上，可通過分液進行分離，B不符合題

忌A.；

c.在鐵片上鍍銀，待渡金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，圖中兩個電極放反，不能達到實驗?zāi)康模珻符合

題意；

D.轉(zhuǎn)移熱蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)，需要用生煙鉗夾取蒸發(fā)皿，操作合理，D不符合題意；

故選C

5.【答案】B

【詳解】A.膠體粒子對光線散射產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確描述了丁達爾效應(yīng)的成因，A正確；

B.合成高分子通過聚合反應(yīng)生成，但由于聚合度不同，分子鏈長度和分子量存在差異，因此是混合物而

非純凈物，B錯誤；

C.配位鍵的形成本質(zhì)是電子對給予-接受，符合配位化合物的定義，C正確；

D.超分子由多種分子通過分子間相互作用（如氫鍵、靜電作用、以及金屬離子與分子間的弱配位鍵等）

形成，D正確；

故選B。

6.【答案】B

【分析】Z是周期表中電負性最大的元素，Z為F,電子層數(shù)為2,未成對電子數(shù)為1；X、Y、Z三種元素

位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，則X和丫未

成對電子數(shù)之和為5,X為C和Y為N或X為N和丫為O；化合物分子式為XY2Z,則X和2個Y總化

合價為+1價，NChF符合，故X為N,Y為O,Z為F。

【詳解】A.X為N,Y為O,Z為F,N、0、F位于同周期，F(xiàn)在最右邊，F(xiàn)的原子半徑最小，A錯誤；

B.X為N,Y為0,Z為F,同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N的2P軌道半充滿，第一電離

能大于0,故三者中0的第一電離能最小，B正確；

C.X為N,N的最高正化合價為+5,C錯誤；

D.X為N,Z為F,NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對數(shù)均為1,前者成鍵電子對離中心N

較遠，成鍵電子對之間的斥力較小，鍵角較小，D錯誤；

答案選B。

7.【答案】A

【詳解】A.石蠟油的成分主要是高碳烷燒，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，導致粘度大，因此石蠟

油流動性比水小的原因是分子間作用力比水分子間作用力大，A錯誤；

B.NH3中N有一對孤電子，能與水提供的H+結(jié)合，從而釋放OH-,因此NH3溶于水顯堿性，B正確；

C.F的電負性大于0,0F2中F顯負電性，0顯正電性，H2O中0顯負電性，叢0中。容易轉(zhuǎn)移電子給

OF2中O,因OF?可以氧化H2O,C正確；

D.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，石墨層間靠范德華力維系，范德華力較弱，導致層與層之間容易滑動，故石墨具有

潤滑性，D正確；

答案選A。

8.【答案】A

【分析】固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D,溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍，則C為NH3,G是強酸，則E是NO,F是NO2,G是HNO3;H是白色固體，常用

作鋼餐,H是BaSO4,D是BaCL,A和B反應(yīng)是NH4cl和Ba(OH)2-8H2。反應(yīng),C(NH3)和H是可轉(zhuǎn)化為

NH4CL則A是NH4cLB是Ba(OH)2-8H2。。

【詳解】A.在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固體A(NH4C1),錢根濃度增大，抑制了NH3H2O的電

離，OH-濃度減小，溶液pH減小，A錯誤；

B.D(BaCb)易溶于水，溶于水電離出Ba2+,鋼是重金屬，有毒，B正確；

C.F(NC)2)與水反應(yīng)生成強酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正確；

D.G是HNCh,常溫下濃HNO3將Fe鈍化，故常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，D正確；

答案選A。

9.【答案】D

【詳解】A.由晶胞圖可知，SCh分子位于長方體的棱心和體心，1個晶胞中含(12XL+I)個SO2分子，含

4

有8個O原子，A錯誤；

B.由圖可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2,B錯誤；

C.1號和2號S原子間的核間距離為上、下面面對角線的一半，即；Ja2+b2pm,C錯誤；

D.以體心的S原子為例，由于aWbWc,每個S原子周圍與其等距且緊鄰(距離最小)的S原子有4個，D正

確；

答案選D。

10.【答案】D

【分析】異丁酸和氯氣在催化劑和加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代異丁酸和HCL催化劑易水解，實

驗中干燥管的作用是隔絕水蒸氣進入反應(yīng)瓶，防止催化劑水解，未反應(yīng)的氯氣和產(chǎn)生的HC1用NaOH溶液

吸收，防止污染空氣。

【詳解】A.催化劑易水解，實驗中干燥管的作用是隔絕水蒸氣進入反應(yīng)瓶，防止催化劑水解，A正確；

B.尾氣含未反應(yīng)的氯氣和產(chǎn)生的HCL二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用NaOH溶液作為吸收液，

B正確；

C.將氯氣C1?通入反應(yīng)液的底部，氯氣在液體中由下往上擴散，使氯氣去反應(yīng)液充分接觸，故C1?通入可

起到攪拌作用，C正確；

D.只要反應(yīng)還未完全，C1?流速不變，溫度就會持續(xù)升高，要控制反應(yīng)溫度穩(wěn)定應(yīng)當逐漸減小氯氣的流

速，D錯誤；

答案選D。

11.【答案】B

【詳解】A.結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C7H10,A錯誤；

B.I中碳碳雙鍵兩端的碳原子形成環(huán)，張力較大，不穩(wěn)定，B正確；

c.連接4個不同基團的碳原子是手性碳原子，n中含有三個手性碳，如圖:,C錯誤;

*

D.II經(jīng)過濃硫酸催化脫水，可以形成和兩種物質(zhì)，D錯誤;

故選B；

12.【答案】C

【詳解】A.充電時，Li+在陰極得電子生成Li嵌入負極材料，[SChCF3]-在陽極失去電子生成氣體離去，A

正確;

B.[SChCF才在陽極失去電子，反應(yīng)為2[SC）2CF3丁-2e=2SO2+CF3-CF3,生成氣體中含有氟代煌CF3-CF3,B

正確;

C.充電補鋰時正極反應(yīng)為2[SO2CF3『2e-=2SO2+CF3-CF3,不涉及正極材料反應(yīng)，鐵元素價態(tài)不變，C錯

誤;

D.[SO2CF3丁反應(yīng)后離去，維持電池原結(jié)構(gòu)，D正確;

答案選C。

13.【答案】A

【詳解】A.熔點的差異源于離子鍵的強度。K^POd中P。1帶3個負電荷，而KN03中NO；只帶1個負

電荷；離子電荷越高，靜電引力越強，離子鍵越強，熔點越高。因此，KsP。’的離子鍵比KNO3更強，A

錯誤；

B.氮因原子半徑小，p軌道有效重疊，能形成穩(wěn)定的N三N三鍵；磷原子半徑大，p軌道重疊差，難以形

成穩(wěn)定的P三P三鍵，因此傾向于形成四面體結(jié)構(gòu)，B正確；

C.含氧酸的酸性與O-H鍵極性有關(guān)。中心原子電負性越高，O-H鍵極性越大，越易解離H+；氮電負性

高于磷，因此“NQ中O-H鍵極性大，酸性強；H3PQ中P電負性低，O-H鍵極性小，酸性弱，C正

確；

D.氮價層僅有2s和2P軌道，NF；的中心原子N形成卯3雜化后有3個b鍵和1個孤對電子；磷有3d軌

道可參與印3d雜化，且原子半徑大，能容納5個配體，故形成PE，D正確；

故選Ao

14.【答案】C

【詳解】A.Cu++3L.[C11L3『的K=,當圖中"[CuL3[}=S（Cu+）時，

c（Cujxc（L）

口春，

IgK=-3Zgc（L）,由圖像可知，此;時-1.6<7gc（L）V—1.2,則/gK#0.27,A錯誤;

B.當c（Cu+）=c{[CuL]+}時，由圖像可知，3（Cu+）=s{[CuL「}=0.48,b][CuL31}可忽略不計，

++35

則，^{[CUL2]J=0.04,c{[CUL2]1=0.04x1.0x10=4x10mol/L,B錯誤；

+

C.[CuL”『結(jié)合L的離子方程式為[CuLj+L.[CuLn+1],當斕CuLj}叫[CuLn+j}時，

K=u，由圖像交點可知，隨著n變大，c（L）逐漸變大，則K值變小，說明[CuL『結(jié)合L的能力

隨之減小，C正確；

++

D.若C{[CUL『}=C][CUL3「）,由圖像交點可知，^{[CUL]}=^{[CUL3]}<0.2,

+

^{[CUL2]|>0.6,則C{[CUL2[}>2C][CUL3『卜故2c{[CuL2「}>c{[CuL「}+3c{[CuL3]:，D

錯誤；

故選C。

15.【答案】B

【分析】由圖可知，左側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)[%（凡0）6『一6-=[%（凡0）6丁，則左側(cè)為陽極，右側(cè)電極

3+-2+

反應(yīng)為[F<H2O）6]+e=[Fe（H2O）6],則右側(cè)電極為陰極，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，陰極反應(yīng)為[Fe（H2O）6]"+e-=[Fe（H2O）6『+，A正確；

B.已知②處的電解液溫度比①處的低，則可推斷[FeWoM'+e-=出（凡0）6「是吸熱反應(yīng)，無

法推斷回⑶。%]”和卜（凡0）6廣的穩(wěn)定性，B錯誤；

C.多孔隔膜可以阻止兩電極區(qū)的溶液對流，可阻止熱交換，C正確；

D.題干明確指出電子轉(zhuǎn)移過程非常快，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來不及改變。這意味著電子轉(zhuǎn)移（即氧化還原反應(yīng)）本

身不會直接導致結(jié)構(gòu)變化，熱效應(yīng)實際上來源于電子轉(zhuǎn)移完成后，新生成的離子：但0（凡0）6『和

3+

[Fe（H2O）fi]因配位環(huán)境或電荷分布變化引起的結(jié)構(gòu)重組導致熱量變化，D正確；

故選Bo

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.【答案】（1）Is22s22P6

（2）4c3

（3）①.正向<

（4）CaF,+TiO?+2NaOH=CaTiO3+2NaF+H2O（5）a（6）ab

【分析】工藝I中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為Ca耳+2NaOH=Ca（C）H）2+2NaF,水浸后得到濾液I主要是

NaF、Ca(0H)2溶液，經(jīng)過系列操作得到NaF固體；

對比兩種工藝流程，流程II添加Tia2粉末，由題目可知，生成的CaTiC)3的溶解度極低，使得不轉(zhuǎn)

化為Ca(OH)2,提高了NaF的產(chǎn)率，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

氟的原子序數(shù)為9,基態(tài)氟離子電子排布為Is22s22P6；

【小問2詳解】

CaF,飽和溶液的濃度為cmol?I7】，則c(Ca2+)=cmol/L、c(E)=2cmoilL,

2+23

Ksp[CaF2]=c(C?)xc(F)=4c；

【小問3詳解】

①轉(zhuǎn)化率為78%,說明固相反應(yīng)主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向進行，即正向進行程度大；

②NaF產(chǎn)率僅為8%,說明大部分NaF未進入溶液，則溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的轉(zhuǎn)化過程，根據(jù)沉淀

轉(zhuǎn)化的規(guī)律可推測：s(CaF2)<s[Ca(OH)2]；

【小問4詳解】

根據(jù)工藝H的流程，CaF?、TiCh與NaOH反應(yīng)生成難溶的CaTiCh、NaF和H2O,化學方程式為：

CaF,+TiO2+2NaOH=CaTiO3+2NaF+H2O；

【小問5詳解】

由上一問可知，濾液H主要是NaF溶液，因NaF溶解度受溫度影響小(題干說明)，故蒸發(fā)至大量晶體析

出，趁熱過濾即可得到NaF晶體，故選a；其溶解度隨溫度變化不明顯，冷卻結(jié)晶無法析出更多晶體，故

不選b；

【小問6詳解】

a.研磨將固體顆粒粉碎，減小粒徑，從而顯著增加反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更易發(fā)生，a選；

b.研磨過程中的機械力可能導致晶體結(jié)構(gòu)缺陷或局部化學鍵斷裂，產(chǎn)生活性位點，使反應(yīng)更易發(fā)生，b

選；

c.活化能是反應(yīng)固有的能量屏障，研磨主要通過增加接觸和產(chǎn)生缺陷來提高反應(yīng)速率，但一般不直接降

低活化能，C不選；

d.研缽僅作為研磨工具，其表面不參與反應(yīng),因此與反應(yīng)物接觸更好并非促進反應(yīng)的原因，d不選;

故選abo

17.【答案】(1)羥基(2)①.取代②.5

NHCOCH3NH2

(3)b(4)?.+HO一②.保護氨基

2—?+CH3COOH

COCH

Y(COCH3Y^3

OHOH

N=N-OH

(5)+N=O(6)|f

Y^COCH3

OH

【分析】A與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B在A1C13作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C,C中酰胺基水解生成D,

HN-N=O

D在H+、NaNCh作用下生成￡為([,E與HF發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G,據(jù)此解答。

Y^COCH3

OH

【小問1詳解】

化合物A分子內(nèi)含氧官能團名稱為羥基；

【小問2詳解】

A中氨基與羥基與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成B；B的核磁共振氫譜圖共有5組峰，如圖所示：

②①

NHCOCH3

；

T⑤

OCOCH3

【小問3詳解】

B和C的不同之處在于，B的官能團是酯基，C的官能團是羥基和酮鼠基，兩種溶液均不能和碳酸氫鈉溶

液反應(yīng)，排除a,C中酚羥基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽可溶于水，而B不能和碳酸鈉反應(yīng)，再通過分

液即可分離B和C,b選；兩種溶液均不能和硫酸鈉溶液反應(yīng)，排除c,故選b；

【小問4詳解】

C-D的反應(yīng)是酰胺基的水解反應(yīng)，化學方程式為

NHCOCH3NH2

+H,0------?+CHCOOH；A-B引入CH3co-,C-D重新生成氨

Y^0CH3T^COC^

OHOH

基，作用是保護氨基；

【小問5詳解】

根據(jù)電荷守恒推斷，X帶一個單位正電，根據(jù)原子守恒推斷，X含有一個N原子和一個O原子，則X的結(jié)

構(gòu)簡式為+N=0；

【小問6詳解】

HN-N=O

E的結(jié)構(gòu)簡式為，其存在一種含莪基的異構(gòu)體F,二者處于快速互變平衡，則F的結(jié)構(gòu)簡式

20cH3

OH

N=N-OH

為

丫

^COCH3

OH

A

18.【答案】（1）?.CuO②.還原（）

2CUOH2=CUO+H2O

（2）①.除去過量的鋅粉②.b③.ni④.光線進入后被多次反射吸收，所以呈黑色

【分析】（1）向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuSC>4溶液，制得新制氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入

2mU0%葡萄糖溶液，加熱，新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖中的醛基反應(yīng)；

⑵向20mL0.5mol-LTCuSO4溶液中加入Zn粉使藍色完全褪去，CM+全部被還原，再加入鹽酸并加熱至

溶液中無氣泡產(chǎn)生為止，過量的Zn粉全部轉(zhuǎn)化為ZU+,過濾得固體，洗滌并真空干燥，該固體是Cu2+的

還原產(chǎn)物，可能含CU、CU2。等。

【小問1詳解】

①向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuSO4溶液制得新制氫氧化銅懸濁液，振蕩后加入2mLi0%葡萄

糖溶液