銜接點20元素周期表與元素周期律

學(xué)習(xí)要求

初中階段高中階段

1.了解元素周期表的編排原則

1.對元素周期表有簡單的認識；2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期、主族、副族的概念，

2.能根據(jù)元素的核電荷數(shù)在元素周期表中找到指定會加以應(yīng)用

的元素；3.掌握元素周期律的實質(zhì)

3.了解金屬活動性順序表。4.掌握元素“位一構(gòu)一性”三者的之間的聯(lián)系，建立其

應(yīng)用的思維模型。

銜接指引

高中化學(xué)

L“和H；'素的概念

「<2)旗子.離子的電干式

廠”眼廣電件關(guān)系

卜一U)?！笖郙關(guān)系

I—*rw1除外電fit布岫“！

r-(6p?X「代外電『四個跖動狀態(tài)

,(力’T外電予排布丸軌通排布式

」(8)無東周惻漳.無木尚明衣

I—?■<9)離了，健

卜一“。)共價設(shè)

-UI)用電干式一本化合物的形成過、

知識銜接

回顧初中

一、元素周期表

1.發(fā)現(xiàn)者：俄國化學(xué)家。

2.排列依據(jù)

(1)個橫行，各周期電子層數(shù),核電荷數(shù)逐漸增加；

(2)縱列，各主族最外層電子數(shù)，電子層數(shù)逐漸增加，同族元素化學(xué)性質(zhì)

3.元素最外層電子數(shù)

金屬元素：最外層電子數(shù)小于，如Mg、Al等；

非金屬元素：最外層電子數(shù)大于4,如N、O,C1等；

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為或,如He、Ne等。

4.元素周期表的結(jié)構(gòu)

7個周期

前半部分：金屬元素

〔每個周期'后半部分：非金屬元素

完素周,.結(jié)尾：稀有氣體元素

（同一周期元素原子電子層數(shù)相同,

周期數(shù)等于電子層數(shù)）

8、9、10三個縱行一個族

（族（縱行）H同族元素化學(xué)性質(zhì)相加

4.每個單元格表示的信息

在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示:

原子序數(shù)

（核電荷數(shù)）元素符號

兀素名稱

相對原子質(zhì)量

元素周期表每一格的內(nèi)容

二、常見金屬的活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu_

-金屬活動性由強逐漸減弱

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越;

2.排在氫前面的金屬能置換出酸里的,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的一

（不可用濃硫酸、濃硝酸）。

3.位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中出來（K、Ca、Na除外）。

銜接高中

新知一元素周期表

1.元素周期表的編排原理

（1）橫行原則：把相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

（2）縱行原則：把不同橫行中相同的元素，按遞增的順序由上而下排列。

2.周期（7個橫行，7個周期）

短周期長周期

序號1234567

元素種數(shù)———18183232

。族元素原子序數(shù)21018365486118

3.族(18個縱行，16個族)

X主族副族主族0族

列序數(shù)123456789101112131415161718

族序數(shù)IAHAniBWBVBVIBWBIBDBinAIVAVAVIAWA0

4.每周期0族元素及其原子序數(shù)

周期1234567

元素氫(He)銳(Ne)氤(Ar)氟(Kr)俄(Xe)氨(Rn)(Uuo)

元素原子序數(shù)———————

5.元素周期表中的方格中的信息(以鐵元素為例)

原子字數(shù)一—26Fr——?元素符號

元索名稱一_鐵

3d64s2

元素相對原子質(zhì)量一55.8

6.同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差。

周期IIAIIIA

2、3n—

4、5n—

6、7n—

?名師點評?

⑴周期表18個縱行是16個族，第8、9、10縱行為一族。

(2)在描述元素在VDI族時，不要寫成WB。

⑶元素周期表中，族序數(shù)n、III是主族和副族的分界線，第一次分界時主族(HA)在副族(IIIB)之前,

第二次分界時副族(IIB)在主族(IIIA)之前。

(4)同周期第IIA族和第OA族原子序數(shù)的差值可能為1、11、25o

(5)元素周期表中非金屬性最強的為氟元素(F),金屬性最強的元素是鈉元素(Cs)。

新知二元素周期律

1.元素周期律

概念元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈_________變化

實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是原子__________________周期性變化的必然結(jié)果

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸_________逐漸_________

電子層數(shù)—逐漸_________

原子結(jié)

原子半徑逐漸_________逐漸_________

構(gòu)

陽離子逐漸減小陰離子逐漸

離子半徑逐漸_________

減小r（陰離子）二『（陽離子）

最高正化合價由+1-+

相同，最高正化合價=_______

化合價7（0、F除外）負化合價=一（8

序數(shù)（0、F除外）

一主族序數(shù)）（H為一1價）

元素的金屬性和非金金屬性逐漸_________金屬性逐漸_________

屬性非金屬性逐漸_________非金屬性逐漸_________

性質(zhì)

離子的氧化性、還原陽離子氧化性逐漸________陽離子氧化性逐漸_______

性陰離子還原性逐漸________陰離子還原性逐漸_________

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_________逐漸_________

最高價氧化物對應(yīng)的堿性逐漸_________堿性逐漸_________

水化物的酸堿性酸性逐漸_________酸性逐漸_________

?知識

粒子半徑大小的比較方法

類型方法實例

同周期周期，從左到右，隨著原子序數(shù)

r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

——“序大徑小”的遞增，原子半徑逐漸減小

同主族同主族，從上到下，隨著原子序r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

——“序大徑大”數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)

某原子與其離子半徑比較，其

原子和離子

同陰離子半徑大于該原子半徑，如r(Na+)<r(Na)；r(Cl-)>r(Cl)

——“陰大陽小”

元陽離子半徑小于該原子半徑。

素不同價態(tài)的陽離子

帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小KFe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)

----“數(shù)大徑小”

同結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電

r(O2-)>r(F~)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

——“序大徑小”荷數(shù)越大，離子半徑越小

新知三元素金屬性和非金屬性強弱的判斷

1.Na、Mg、Al的比較

變化規(guī)律（同

NaMgAl

周期：左一右）

與冷水幾乎不反應(yīng)，

單質(zhì)與水（或酸）與_______劇烈與_________緩慢反與酸反應(yīng)較從水或酸中置換

反應(yīng)反應(yīng)，生成H2應(yīng)，生成H2；與酸反快，生成H2H2能力逐漸減弱

應(yīng)劇烈，生成H2

最高價氧化物對最高價氧化物對

A1(OH)3

應(yīng)水化物的堿性應(yīng)水化物的堿性

NaOH____Mg(OH)2_________

強弱逐漸減弱

Si、P、S、Cl的比較

變化規(guī)律（同周

SiPSC1

期：左一右）

單質(zhì)與氫氣與H2化合能

高溫較高溫度加熱光照或點燃

反應(yīng)的條件力逐漸_________

氣態(tài)氫化物受氫化物穩(wěn)定

SiH4PH3H2sHC1

的熱穩(wěn)定性很不穩(wěn)定不穩(wěn)定熱分解穩(wěn)定性逐漸_________

最高價氧化最高價氧化物

物對應(yīng)水化

H2SiO3,H3P。4H2so4HC1O4強(比對應(yīng)的水化物

物的酸性強________酸_______酸_______酸H2s。4___)酸性逐漸

弱

3.元素金屬型匕和非金屬性強弱的判斷方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）

①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性_________

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性_________

金屬性比較判斷③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性_________

方法④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性_________

⑤若X"++Y-X+Y"計，則Y比X的金屬性_________

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性_________

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性_________（與原子得電子數(shù)目無關(guān)）

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性_________

非金屬性比較判斷②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性_________

方法③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性_________

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性_________

?易錯警示

(1)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子

數(shù)目的多少。

(2)根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價

氧化物的水化物。

(3)不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HL來判斷酸性:HF>HCl>HBr>HL實際是酸性HF<HCl<HBr<HIo

(4元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，如N非金屬性較強，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。

新知四元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1.元素周期表的分區(qū)及應(yīng)用

金屬元素在分界線的左側(cè)，但分界線的左側(cè)并不都是金屬元

周正、IAHADIAWAVAVIAWA0素，如________元素屬于非金屬元素

1非金屬性逐漸增強一元素周期表的左下方元素的_________最強，右上方元素的(稀

2非

1非金屬元素金

3卷Al：Si屬有氣體元素除外)________最強

性

舍蕊逐

4'As體

漸

警Sb；Te元由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限，因此，位于分

5增

素

金屬兀素p;At強

6o界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的________性，又能表現(xiàn)

7金屬性逐漸增強

出一定的_________性

2.一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①金屬與非金屬分界線上^半導(dǎo)體材料，如、Ge、Ga等。

②過渡元素上^催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。

③周期表右上角上^制造農(nóng)藥的元素，如氟、、、磷附近的元素。

?名師點評

元素“位一構(gòu)一性”規(guī)律中的特例

①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氣(；H)無中子。

②元素周期表中的周期一般是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。

③所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。

④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。

⑤氟無正價，氧無最高正價；在Na2C）2中氧顯一1價；在NaH中氫顯一1價。

對點集訓(xùn)

集訓(xùn)一元素周期表

1.（2025?高一天津期末）我國科學(xué)家利用月壤制取水的研究取得重大進展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O

等元素含量豐富。下列元素不屬于主族元素的是（）

A.HB.TiC.OD.Ca

2.（2025?高一江蘇徐州期中）我國探月工程取得重大進展。月壤中存在一種礦物Ca5（PO4）3（OH）,下列

元素位于元素周期表VIA族的是（）

A.HB.PC.OD.Ca

3.（2025?高二江蘇連云港期末）高純度的錯是半導(dǎo)體材料，下圖是錯在周期表中的信息。下列有關(guān)褚的

說法正確的是（）

尸Gel

錯

4s24「

72.63_J

A.中子數(shù)為32B.屬于P區(qū)元素

C.該元素在周期表中的位置是第四周期第VIA族D.與該元素同族的第三周期元素是金屬元素

4.（2025?高一江蘇蘇州期中激（Nd）等稀土元素是一類有重要用途的資源。下列說法正確的是（）

A.被屬于非金屬元素B.一個被原子的質(zhì)量為144.2g

C.一個數(shù)原子中含60個質(zhì)子D.Nd3+的核外電子數(shù)為60

5.（2025?高一北京西城期末）下列元素中，屬于第三周期的是（）

A.MgB.OC.CD.H

6.下列事實一定能說明X、Y兩種元素屬于同一主族的是（）

A.電子層數(shù)：X<YB.均有+3價C.最外層電子數(shù)均為5D.最外層均有2個電子

集訓(xùn)二元素周期律

7.（2025?高一福建期中）硒（Se）位于周期表第四周期VIA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列說法正

確的是（）

A.原子半徑：r（O）>r（Se）B.熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S

C.Se的得電子能力比S強D.SeCh既具有氧化性又具有還原性

8.（2024?高二江蘇揚州學(xué)業(yè)考試）判斷C1元素的非金屬性比S元素的強，可依據(jù)的事實是（）

A.HC1的酸性比H2sCh強B.常溫下氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)

C.氯氣可溶于水，硫難溶于水D.HC1的熱穩(wěn)定性比H2s的強

9.（2025?高一遼寧期中）下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是（）

A.離子半徑大?。??->Na+>S?-

B.氫氧化被的堿性比氫氧化鎂弱

C.碳與氯同主族，單質(zhì)破（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

酸性強弱：

D.H2S10J<H2SOt

10.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（）

A.化合價B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D.相對原子質(zhì)量

11.核電荷數(shù)為11?17的元素，隨著核電荷數(shù)遞增而逐漸減小的是（）

A.原子半徑B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.元素最高化合價

集訓(xùn)三元素金屬性和非金屬性強弱的判斷

12.依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（）

A.非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B.非金屬氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)

C.金屬單質(zhì)與氧氣，水或酸反應(yīng)的劇烈程度

D.等量Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子的難易程度

13.下列敘述不正確的是（）

A.金屬性：Na>Mg>AlB.原子半徑：Na>Si>Cl

C.酸性：H3PO4<HCI<D4<H2SO4D.穩(wěn)定性：SiH4<PH3<HCl

14.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.金屬性：Mg>AlB.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

2

C.還原性：S->CrD.堿性：NaOH>Mg（OH）2

15.下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是（）

A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強

B.用鈉來置換MgCh溶液中的Mg,可驗證鈉的金屬性強于Mg的

C.根據(jù)Mg和A1與水反應(yīng)的劇烈程度來比較它們的金屬性強弱

D.根據(jù)堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3,可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

16.下列事實熊說明元素的金屬性相對強弱的是（）

序號事實推論

A用鈉單質(zhì)可以從熔融的氯化鉀中制得鉀單質(zhì)金屬性：K>Na

BMg、Al分別與NaOH溶液反應(yīng)，A1可以置換H2金屬性：Al>Mg

C與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>Mg

DNa與A1CL溶液反應(yīng)有白色沉淀生成金屬性：Na>Al

17.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（）

選項事實結(jié)論

A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>Mg

BCa（OH）2的堿性強于Mg（OH）2金屬性：Ca>Mg

C由水溶液的酸性：HCI>H2S非金屬性：C1>S

D時，Bn+H2=2HBr,I2+H2=2HI非金屬性：Br>I

集訓(xùn)四元素周期表和周期律的應(yīng)用

18.（2025?高一浙江期中）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）

A.稀有氣體元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.左上方區(qū)域的非金屬元素D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

19.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）

A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近元素D.稀有氣體元素

20.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是（）

A.稀有氣體元素區(qū)域B.過渡元素區(qū)域

C.右上方的非金屬元素區(qū)域D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域

21.元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號元素的元素符號為R,則下列有

關(guān)敘述中正確的是（）

A.R的非金屬性比S強B.R元素原子的內(nèi)層電子共有110個

C.R是過渡金屬元素D.R元素原子的最高價氧化物的水化物為強酸

22.（2025?高一安徽淮北期末）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的

簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層

的3倍。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Y>ZB.W的單質(zhì)只有氧化性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD.Y分別與Z、W可以形成離子化合物

23.（2025?高一上海期中）W、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，其中W的

質(zhì)子數(shù)是X的2倍。下列說法錯誤的是（）

Y

WZ

A.X的原子半徑比Y的大

B.Z的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

C.Z元素的氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Y的高

D.X元素的單質(zhì)能從H2W溶液中置換出W元素的單質(zhì)

綜合演練

一、選擇題

1.（2025?高一河北唐山期中）人類認識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了漫長的歷程，首先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）

A.盧瑟福B.玻爾C.湯姆生D.道爾頓

2.（2025?高一天津河西期末）下列元素不屬于短周期的是（）

A.HB.NaC.SD.Fe

3.（2025?高一浙江金華期中）下列元素中，不展于第三周期元素的是（）

A.BB.SC.NaD.Cl

4.位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）

A.碳B.氧C.硅D.硫

5.Mg在元素周期表中的位置是（）

A.第四周期、IIAB.第四周期、IAC.第三周期、IIAD.第三周期、IA

6.核電荷數(shù)為1?18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子（）

A.只有4種B.只有3種C.只有2種D.只有1種

7.硅元素在周期表中的位置是（）

A.第二周期WA族B.第三周期WA族C.第三周期VIA族D.第二周期VIA族

8.（2025?高一北京石景山期末）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲“Ca原子,

實現(xiàn)了對同位素;;Ca的靈敏檢測。下列關(guān)于;Ca的說法不正確的是（）

A.質(zhì)量數(shù)為41B.質(zhì)子數(shù)為20C.中子數(shù)為21D.“Ca與料Ca的化學(xué)性質(zhì)不同

9.元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是（）

A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.稀有氣體元素D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

?2~5

10.元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則x在周期表中的位置是（）

A.第三周期第VA族B.第二周期第VDA族C.第二周期第VA族D.第三周期第VDA族

11.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）

A.14號、24號、34號B.26號、31號、35號

C.13號、20號、31號D.11號、17號、18號

12.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為

化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表含元素最多的族是第IIIB族B.元素周期表有18個族

C.第IA族的元素全部是金屬元素D.長周期是指第四、五、六周期

13.下列粒子半徑大小比較正確的是（）

A.原子半徑：F>C1B.原子半徑：鈉>硫>氯

C.離子半徑：S2"<Cr<K+<Ca2+D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

14.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）

A.元素最高化合價：F>NB.原子半徑：Al>Si

C.元素金屬性強弱：K>NaD.酸性強弱：H2SO4>H3PO4

15.下列性質(zhì)的比較，不熊用元素周期律解釋的是（）

A.原子半徑：S>0B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

C.還原性：D.酸性：H2sC）4>H3P04

16.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）

原子半徑大?。?/p>

A.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.S>Na>O

堿性強弱：

C.氫化物穩(wěn)定性大?。篐F>H2O>PH3D.LiOH>NaOH>KOH

17.下列說法不正確的是（）

（aeSz'se

A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：-B.鋤、氯、楮三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是錯

C.氧元素位于第2周期VIA族D.同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小

18.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)越多，其元素非金屬性越強B.位于周期表最右上方的元素非金屬性最強

C.位于周期表最左下方的元素金屬性最強D.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族

19.某些含硒（Se）藥物能增強人體免疫力。Se與S元屬素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列

說法錯誤的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeB.曬元素位于第四周期VIA族

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2s04cH2SeCU

20.我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化像發(fā)光二極管（簡稱LED）技術(shù)，己廣泛用于照明、顯像

等多個領(lǐng)域。氮和錢的原子結(jié)構(gòu)示意圖及錢在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是

氮原子結(jié)構(gòu)示意圖錢原子結(jié)構(gòu)示意圖錢在元素周期表中的信息

圖1圖2圖3

A.錢的相對原子質(zhì)量是69.72gB.錢原子核內(nèi)有31個中子

C.錢元素位于第三周期、IHA族D.氮化錢的化學(xué)式為GaN

21.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之

和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、

C三元素應(yīng)分別為（）

A.C、Al、PB.O、P、C1D.F、S、Ar

22.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.C的原子比B的原子原子序數(shù)大

B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與c位于同一周期

C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等

D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族

23.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）

A.若X+和丫2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推斷出元素的非金屬性：C1>S

C.硅、錯都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba（OH）2

24.如圖是部分短周期元素的主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是（）

+8

W

+6

+4

+O2

化

合

價

，一n川

YZ

原子序數(shù)

X

-4

-6

A.最高正化合價：X>Z>Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z

D.R和Z二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水中不能發(fā)生反應(yīng)

25.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示:

XY

ZWQ

第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.Z位于第3周期IA族

B.X、Y、Z、W、Q這五種元素的最高正價均等于其所在族的族序數(shù)

C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物屬于共價化合物

D.Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

26.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（）

族