2024-2025學年下學期初中科學浙教版七年級期末必刷?？碱}之物質(zhì)的組

成

一.選擇題（共10小題）

1.（2025春?瑞安市期中）磷酸鎰鐵鋰［LiMnxFec一x〉PO4］電池是最近三年來電池業(yè)內(nèi)一大公認的發(fā)展方向,

該物質(zhì)中的Li、Mn、Fe、P四種元素為非金屬元素的是（）

A.LiB.MnC.FeD.P

2.（2025春?瑞安市期中）2025年春晚舞臺上，身穿大紅棉襖的宇樹科技機器人UnitreeH1燃爆全球。機

器人動作靈活，其中使用了二硫化鋁（MOS2）作為潤滑劑。它因其獨特的層狀結構和物理化學性質(zhì)，

在工業(yè)、材料科學和新興技術領域有廣泛應用。如圖是銅元素的信息，從中不能直接獲取的信息是（）

A.元素符號B.相對原子質(zhì)量

C.鋁原子的質(zhì)子數(shù)D.原子半徑

3.（2025春?瑞安市校級期中）2018年5月9日，由中國科學院等相關部門正式發(fā)布了113號、115號、

117號、118號元素的中文名稱。下表是這四種元素的部分信息，以下有關說法正確的是（）

原子序數(shù)中文名稱元素符號漢語拼音

113□Nhni

115饃Memo

117硒Tstian

118□Ogao

A.Nh可以表不1個原子

B.饃的元素符號是m。

C.硒元素的相對原子質(zhì)量是117

D.元素在自然界中含量豐富

4.（2025?濱江區(qū)一模）新材料的研制和使用促進“中國制造”走向世界。“天問一號”使用了西安交大研

發(fā)團隊的材料一一新型鎂鋰合金，“鎂”和“鋰”在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是

co時

A.鎂的相對原子質(zhì)量是24.3g

B.鋰元素的符號是LI

C.該合金是化合物

D.鎂原子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是12

5.（2025春?杭州校級月考）植被豐富的公園中有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧

離子（0廣）。下列關于。廠與02的說法，錯誤的是（）

A.。廠與02的化學性質(zhì)不同

B.。廠與02的質(zhì)子數(shù)不同

C.1個。尸比1個02多2個電子

D.。廠與02的相對質(zhì)量均為32

6.（2025春?瑞安市校級期中）2019年4月，《自然》雜志發(fā)文宣布，科學家首次在太空中檢測到氫合氫

離子（HeH+）。HeH+被認為是宇宙中首個化學反應的產(chǎn)物，是宇宙演化的最重要標記之一、則1個HeH卡

（）

A.只有1個原子核B.共有2個質(zhì)子

C.共有2個電子D.相對質(zhì)量為3

7.（2025春?永康市校級月考）據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的He-3,其原子核中質(zhì)子數(shù)

為2、中子數(shù)為1。地球上的氫主要以He-4（比He-3多一個中子）形式存在。下列說法正確的是（）

A.He-3和He-4核電荷數(shù)不同

B.He-3的原子核外有3個電子

C.He-3和He-4的原子質(zhì)量相同

D.He-3和He-4核外電子數(shù)相同

8.（2025春?龍泉市期中）一種元素的原子與另一種元素的原子之間最根本的不同點是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)

C.中子數(shù)D.所帶電荷數(shù)

9.（2025春?義烏市校級期中）現(xiàn)有鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca?+）兩種粒子，下列關于這兩種粒子認識

錯誤的是（）

A.它們的質(zhì)子數(shù)相同

B.它們屬于同種元素

C.鈣原子比鈣離子多兩個電子

D.它們的化學性質(zhì)相同

10.（2025春?鹿城區(qū)校級期中）對物質(zhì)進行“宏觀"微觀-符號”表征以及建立三者聯(lián)系，能幫助我們更

好地認識物質(zhì)的本質(zhì)，也是化學學科獨特的思維方式。如圖為小實整理的水的思維導圖，請完成下面小

題。

根據(jù)該思維導圖，氧原子的質(zhì)子數(shù)為（）

A.1B.2C.8D.16

填空題（共5小題）

11.（2025春?永康市校級月考）現(xiàn)有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示。

粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子

數(shù)數(shù)

甲666丙676

乙121210丁111210

（1）屬于是陽離子的是;

（2）屬于同種元素的粒子是o

12.（2025春?溫州期中）如圖所示為氧的3種原子的原子核，據(jù)圖回答下列問題。

ABC

氧的環(huán)中原子的原子核

（1）這3種原子互為同位素原子，則這3種原子數(shù)相同，數(shù)不同。

（2）C原子的相對原子質(zhì)量為o

13.（2025春?永康市校級月考）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應問題:

(1)圖甲是銃元素在元素周期表中的信息，則銃元素原子的核外電子數(shù)為O

(2)圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確。

A.原子序數(shù)Z>Y

B.核外電子數(shù)：X=Y

C.Y和Z處于同一周期

14.(2025春?慈溪市期中)''小數(shù)據(jù)”引發(fā)“大發(fā)現(xiàn)”。1892年，瑞利經(jīng)多次實驗測得從空氣中分離出來

的氮氣密度為1.2572克/升，與相同條件下純凈氮氣的密度比較，發(fā)現(xiàn)均偏大0.5%,繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)了氨

氣。

原子序數(shù)十8Ar_j_元素符號

元素名稱一「氨

39.95~|—相對原子質(zhì)量

(1)從元素分類來說，氨屬于。(選填“金屬元素”或“非金屬元素”)

(2)元素周期表中氫元素的信息如圖所示，則氤原子的質(zhì)子數(shù)為o

(3)瑞利認為偏大0.5%的細微差別不是誤差。下列事實能支持端利這一觀點的是。

A.所有的科學實驗中都是存在誤差的

B.當時的實驗技術，能使誤差小于0.5%

C.當時其他科學家重復該實驗，也得到相近的結果

15.(2025春?溫州期中)某探究小組針對元素周期表初步的學習進行拓展，將元素周期表的部分元素用原

子的結構示意圖來表示(如圖甲)。

IA0

0)

第一

周期IVA

氫(H)IAmAVAVIAMA氮(He)

00

⑨;

弗一⑨;

周期

鋰(U)鉞(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(0)氟(F)氛(Ne)

磷磅市

ZZ--磷;?))；

弟二@)為3隨筆

周期

鋁(Al/磷(P/硫(S)/

鈉(Na)鎂(Mg)硅(Si)氯(CD氯(Ar)

甲

(1)觀察圖甲可知，元素周期表的編制規(guī)律為：同一橫行，即同一周期，相同；同

一縱行，即同一族，相同。

(2)某同學查找到如圖乙的一種原子結構，請你說出該原子是上述哪種元素的原子(填元素符號)，并

說明理由。o

(3)鐵元素是生產(chǎn)生活中一種重要的元素，該元素核外電子結構示意圖如丙圖。請模仿圖丁中鈾元素

的相關信息，將鐵元素信息中的“①”和“②”補充完整。

丙丁

①，②。

2024-2025學年下學期初中科學浙教版七年級期末必刷?？碱}之物質(zhì)的組

成

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題）

題號12345678910

答案DDADBCDADC

選擇題（共10小題）

1.（2025春?瑞安市期中）磷酸鎰鐵鋰［LiMnxFe<］-x>PO4］電池是最近三年來電池業(yè)內(nèi)一大公認的發(fā)展方向，

該物質(zhì)中的Li、Mn、Fe、P四種元素為非金屬元素的是（）

A.LiB.MnC.FeD.P

【考點】元素的簡單分類.

【答案】D

【分析】元素分為金屬元素和非金屬元素，在元素周期表中，金屬元素的名稱一般都帶有“車”字旁（汞

和金除外），非金屬元素的名稱特點多樣，比如有“氣”字頭（如氫、氧、氮等）、“石"字旁（如碳、

硅等）、"”字旁（如澳）等。

【解答】解：A.Li是鋰元素，名稱帶有“車”字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；

B.Mn是鎰元素，名稱帶有“車”字旁，屬于金屬元素，故B錯誤；

C.Fe是鐵元素，名稱帶有“生”字旁，屬于金屬元素，故C錯誤；

D.P是磷元素，名稱帶有“石”字旁，屬于非金屬元素，故D正確；

故選：Do

【點評】本題難度簡單，題目涵蓋了元素分類（金屬元素與非金屬元素）和元素符號識別兩個知識點，

題目以磷酸錦鐵鋰電池為背景，將化學知識與新能源技術相結合，具有一定的現(xiàn)實意義和創(chuàng)新性。

2.（2025春?瑞安市期中）2025年春晚舞臺上，身穿大紅棉襖的宇樹科技機器人UnitreeH1燃爆全球。機

器人動作靈活，其中使用了二硫化鋁（MOS2）作為潤滑劑。它因其獨特的層狀結構和物理化學性質(zhì)，

在工業(yè)、材料科學和新興技術領域有廣泛應用。如圖是鋁元素的信息，從中不能直接獲取的信息是（）

A.元素符號B.相對原子質(zhì)量

C.銅原子的質(zhì)子數(shù)D.原子半徑

【考點】元素周期表的特點及其應用.

【答案】D

【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中

間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，該元素的元素符號為

Mo,從中能直接獲取信息，故選項錯誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為95.96,

從中能直接獲取信息，故選項錯誤。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為42；原子中原子

序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋁原子的質(zhì)子數(shù)為42,從中能直接獲取信息，故選項錯誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格，不能確定原子半徑，從中不能直接獲取信息，故選項正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原

子質(zhì)量）是正確解答本題的關鍵。

3.（2025春?瑞安市校級期中）2018年5月9日，由中國科學院等相關部門正式發(fā)布了113號、115號、

117號、118號元素的中文名稱。下表是這四種元素的部分信息，以下有關說法正確的是（）

原子序數(shù)中文名稱元素符號漢語拼音

113□Nhni

115饃Memo

117硒Tstian

118□Ogao

A.Nh可以表示1個原子

B.鎮(zhèn)的元素符號是m。

C.硒元素的相對原子質(zhì)量是117

D.元素在自然界中含量豐富

【考點】元素周期表的特點及其應用.

【答案】A

【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中

間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷。

【解答】解：A、根據(jù)表格信息，Nh是113號元素“”的元素符號，元素符號可表示一個原子，Nh

可以表示1個原子，故選項說法正確。

B、元素符號第一個字母大寫，第二個字母小寫，饃的元素符號是Me,不是mo,故選項說法錯誤。

C、表格中117是硒元素的原子序數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，故選項說法錯誤。

D、地殼中含量最高的元素是氧，口是一種人工合成元素，故選項說法錯誤。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原

子質(zhì)量）是正確解答本題的關鍵。

4.（2025?濱江區(qū)一模）新材料的研制和使用促進“中國制造”走向世界?！疤靻栆惶枴笔褂昧宋靼步淮笱?/p>

發(fā)團隊的材料一一新型鎂鋰合金，“鎂”和“鋰”在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是

A.鎂的相對原子質(zhì)量是24.3g

B.鋰元素的符號是LI

C.該合金是化合物

D.鎂原子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是12

【考點】元素周期表的特點及其應用.

【答案】D

【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中

間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷。

【解答】解：A、根據(jù)鎂元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對

原子質(zhì)量為24.3,相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。

B、根據(jù)鋰元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，鋰元素的符號是Li,故選項說法錯

誤。

C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，該合金是混合物,

故選項說法錯誤。

D、根據(jù)鎂元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為12；原子中原

子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鎂原子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是12,故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原

子質(zhì)量）是正確解答本題的關鍵。

5.（2025春?杭州校級月考）植被豐富的公園中有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧

離子（。歹）。下列關于。歹與02的說法，錯誤的是（）

A.。廠與02的化學性質(zhì)不同

B.與02的質(zhì)子數(shù)不同

C.1個。尸比1個02多2個電子

D.。廠與02的相對質(zhì)量均為32

【考點】原子和離子的相互轉化.

【答案】B

【分析】根據(jù)題意可知，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（。歹），它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，

核外電子數(shù)發(fā)生了改變，進行分析判斷。

【解答】解：A、空氣中氧分子得到電子形成負氧離子，最外層電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同的粒子

化學性質(zhì)相似，貝I。歹與02的化學性質(zhì)不同，故選項說法正確。

B、空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子，在形成離子時變化的是核外電子，質(zhì)子數(shù)不變，。廠與

02的質(zhì)子數(shù)相同，故選項說法錯誤。

C、1個02分子得到了2個電子后形成1個。尸，貝U0尸與02電子數(shù)不相同，1個。尸比1個02多2個

電子，故選項說法正確。

D、空氣中氧分子得到電子形成負氧離子，在形成離子時變化的是電子，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，則相對

原子質(zhì)量也不變，。廠與02的相對質(zhì)量均為32,故選項說法正確。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，明確02得到了2個電子后形成離子。廣是正確解答本題的關鍵。

6.（2025春?瑞安市校級期中）2019年4月，《自然》雜志發(fā)文宣布，科學家首次在太空中檢測到氫合氫

離子（HeH+）。HeH+被認為是宇宙中首個化學反應的產(chǎn)物，是宇宙演化的最重要標記之一、則1個HefT

（）

A.只有1個原子核B.共有2個質(zhì)子

C.共有2個電子D.相對質(zhì)量為3

【考點】原子和離子的相互轉化.

【答案】C

【分析】根據(jù)科學家初次在太空中檢測到了氫合氫離子（HeH+）,結合氫原子、氫離子的構成，進行分

析判斷。

【解答】解：A、1個HeH+中含有氫、氫2個原子核，故選項說法錯誤。

B、1個HeH+中含有2+1=3個質(zhì)子，故選項說法錯誤。

C、1個氫合氫離子（HeH+）中含有2個原子核，氯原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,則

共有3個質(zhì)子，1個氫合氫離子（HeH+）帶1個單位的正電荷，則其核外電子數(shù)為3-1=2,1個HeH+

中含有2+0=2個電子，故選項說法正確。

D、氫原子的相對原子質(zhì)量為4,氫原子的相對原子質(zhì)量為1,1^11+的相對質(zhì)量為4+1=5,故選項說法

錯誤。

故選：C?

【點評】本題難度不大，理解題意、了解氫原子、氫離子的構成等是正確解答本題的關鍵。

7.（2025春?永康市校級月考）據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的He-3,其原子核中質(zhì)子數(shù)

為2、中子數(shù)為1。地球上的氫主要以He-4（比He-3多一個中子）形式存在。下列說法正確的是（）

A.He-3和He-4核電荷數(shù)不同

B.He-3的原子核外有3個電子

C.He-3和He-4的原子質(zhì)量相同

D.He-3和He-4核外電子數(shù)相同

【考點】同位素的概念及應用；原子的定義與構成.

【答案】D

【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進行分析判斷。

【解答】解：A、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3和He-4質(zhì)子數(shù)均為2,則He-3和He-4核電

荷數(shù)相同，故選項說法錯誤。

B、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3原子核中質(zhì)子數(shù)為2,則He-3的原子核外有2個電子，故選

項說法錯誤。

C、相對原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，He-3相對原子質(zhì)量為2+1=3,He-4相對原子質(zhì)量為2+2=4,

相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比，則He-3和He-4的原子質(zhì)量不同，故選項說法錯誤。

D、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3和He-4質(zhì)子數(shù)均為2,則He-3和He-4核外電子數(shù)相同，

故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，解題的關鍵是掌握并靈活運用原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量

仁質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

8.（2025春?龍泉市期中）一種元素的原子與另一種元素的原子之間最根本的不同點是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)

C.中子數(shù)D.所帶電荷數(shù)

【考點】元素的概念.

【答案】A

【分析】根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電

荷數(shù)），進行分析解答。

【解答】解：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電

荷數(shù)），一種元素的原子與另一種元素的原子之間最根本的不同點是質(zhì)子數(shù)不同。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，明確不同種元素的原子之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同是正確解答本題的關鍵。

9.（2025春?義烏市校級期中）現(xiàn)有鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca?+）兩種粒子，下列關于這兩種粒子認識

錯誤的是（）

A.它們的質(zhì)子數(shù)相同

B.它們屬于同種元素

C.鈣原子比鈣離子多兩個電子

D.它們的化學性質(zhì)相同

【考點】原子和離子的相互轉化；元素的概念.

【答案】D

【分析】鈣離子是由鈣原子失去最外層的2個電子后形成的，帶兩個單位的正電荷。

【解答】解：A、鈣原子轉化為鈣離子的過程中，質(zhì)子數(shù)沒有改變，故A說法正確；

B、鈣原子轉化為鈣離子的過程中，質(zhì)子數(shù)沒有改變，因此屬于同種元素，故B說法正確；

C、鈣離子是由鈣原子失去最外層的2個電子后形成的，即鈣原子比鈣離子多兩個電子，故C說法正確；

D、鈣原子的最外層有2個電子，少于4個，在化學反應中易失去最外層的2個電子，化學性質(zhì)活潑;

鈣離子的最外層有8個電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，二者化學性質(zhì)不相似，故D說法錯誤。

故選：Do

【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記原子和離子的相互轉化，以及與之相關的知識。

10.（2025春?鹿城區(qū)校級期中）對物質(zhì)進行“宏觀"微觀-符號”表征以及建立三者聯(lián)系，能幫助我們更

好地認識物質(zhì)的本質(zhì)，也是化學學科獨特的思維方式。如圖為小實整理的水的思維導圖，請完成下面小

題。

根據(jù)該思維導圖，氧原子的質(zhì)子數(shù)為（）

A.1B.2C.8D.16

【考點】元素周期表的特點及其應用.

【答案】C

【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中

間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷。

【解答】解：根據(jù)氧元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為8；

原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8。

故選：Co

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原

子質(zhì)量）是正確解答本題的關鍵。

二.填空題（共5小題）

11.（2025春?永康市校級月考）現(xiàn)有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示。

粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子

數(shù)數(shù)

甲666丙676

乙121210T111210

（1）屬于是陽離子的是乙、?。ɑ蚨　⒁遥?/p>

（2）屬于同種元素的粒子是甲、丙（或丙、甲）

【考點】同位素的概念及應用；原子和離子的相互轉化.

【答案】（1）乙、?。ɑ蚨?、乙）;

（2）甲、丙（或丙、甲）。

【分析】（1）根據(jù)陽離子是帶正電荷的微粒進行分析；

（2）根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進行分析。

【解答】解：（1）陽離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表格中屬于是陽離子的是乙、?。?/p>

（2）元素是具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。屬于同種元素的粒子是甲、丙。

故答案為：（1）乙、?。ɑ蚨?、乙）；

（2）甲、丙（或丙、甲）。

【點評】解答本題關鍵是熟悉陽離子是帶正電荷的微粒，決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

12.（2025春?溫州期中）如圖所示為氧的3種原子的原子核，據(jù)圖回答下列問題。

ABC

氧的筍中原子的原子核

（1）這3種原子互為同位素原子，則這3種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。

（2）C原子的相對原子質(zhì)量為18o

【考點】同位素的概念及應用；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法.

【答案】（1）質(zhì)子；中子；

（2）18o

【分析】（1）根據(jù)有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素進行分析；

（2）根據(jù)相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析。

【解答】解：（1）有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，這3種原子互

為同位素原子，則這3種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。

（2）相對原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則C原子的相對原子質(zhì)量為18。

故答案為：（1）質(zhì)子；中子；

（2）18。

【點評】本題主要考查原子結構等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進

行解題。

13.(2025春?永康市校級月考)元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應問題:

(1)圖甲是銃元素在元素周期表中的信息，則銃元素原子的核外電子數(shù)為21o

(2)圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下AC判斷正確。

A.原子序數(shù)Z>Y

B.核外電子數(shù)：X=Y

C.Y和Z處于同一周期

【考點】元素周期表的特點及其應用.

【答案】(1)21；

(2)ACo

【分析】(1)根據(jù)在原子內(nèi)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析；

(2)根據(jù)元素周期律：同一搔行的元素屬于同一周期，同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加；

質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。

【解答】解：(1)因為在原子內(nèi)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所銃元素原子的核外電子數(shù)為21；故答案

為：21；

(2)A、根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加。所以原子序數(shù)：Z>Y,故A

說法正確；

B、根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，A,D不是同種元素，所以質(zhì)子數(shù)不相等，即電子

數(shù)不相等，故B說法錯誤；

C、根據(jù)元素周期律：同一橫行的元素屬于同一周期，所以丫和Z同周期，故C說法正確；

故選：ACo

【點評】本題考查學生對元素周期律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力。

14.(2025春?慈溪市期中)“小數(shù)據(jù)”引發(fā)“大發(fā)現(xiàn)”。1892年，瑞利經(jīng)多次實驗測得從空氣中分離出來

的氮氣密度為L2572克/升，與相同條件下純凈氮氣的密度比較，發(fā)現(xiàn)均偏大0.5%,繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)了氨

氣。

原子序數(shù)十18Ar%—元素符號

元素名稱4氨

39.95~|—相對原子質(zhì)量

(1)從元素分類來說，氤屬于非金屬元素o(選填“金屬元素”或“非金屬元素”)

(2)元素周期表中氤元素的信息如圖所示，則氤原子的質(zhì)子數(shù)為18o

(3)瑞利認為偏大0.5%的細微差別不是誤差。下列事實能支持端利這一觀點的是BC。

A.所有的科學實驗中都是存在誤差的

B.當時的實驗技術，能使誤差小于0.5%

C.當時其他科學家重復該實驗，也得到相近的結果

【考點】元素周期表的特點及其應用；元素的簡單分類.

【答案】(1)非金屬元素；

(2)18；

(3)BC?

【分析】(1)根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元

素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有”字旁，進行分析解答。

(2)根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進行分析解答。

(3)根據(jù)瑞利經(jīng)多次實驗測得從空氣中分離出來的氮氣密度為1.2572克/升，與相同條件下純凈氮氣的

密度比較，發(fā)現(xiàn)均偏大0.5%,繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)了氮氣，進行分析解答。

【解答】解：(1)氤帶“氣”字頭，屬于非金屬元素。

(2)根據(jù)氨元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為18；原子中

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氤原子的質(zhì)子數(shù)為18o

(3)所有的科學實驗中都是存在誤差，誤差有的偏大、有的偏??；瑞利認為偏大0.5%的細微差別不是

誤差，能支持瑞利這一觀點的是當時的實驗技術，能使誤差小于0.5%,當時其他科學家重復該實驗，

也得到相近的結果。

故答案為：

(1)非金屬元素；

(2)18；

(3)BC-

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原

子質(zhì)量)等是正確解答本題的關鍵。

15.（2025春?溫州期中）某探究小組針對元素周期表初步的學習進行拓展，將元素周期表的部分元素用原

子的結構示意圖來表示（如圖甲）。

IA0

0)

Zr/y____

周期

氫(H)HAmAIVAVAVIAMA氯(He)

ZK--

用一⑨;⑨;?J；⑨;

周期

鋰（Li）被(Be)硼(B)碳(Q氮(N)氧(0)?(F)氯(Ne)

磅J)

KK--磅方磷;磷

用二a次81M3)28384@)第

周期

磷（P/硫(S)/

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)氯（CD氮(Ar)

甲

（1）觀察圖甲可知，元素周期表的編制規(guī)律為：同一橫行，即同一周期，原子核外電子層數(shù)相同；

同一縱行，即同一族，原子的最外層電子數(shù)相同。

（2）某同學查找到如圖乙的一種原子結構，請你說出該原子是上述哪種元素的原子（填元素符號），并

說明理由。C；因為質(zhì)子數(shù)是6,與碳元素相同o

（3）鐵元素是生產(chǎn)生活中一種重要的元素，該元素核外電子結構示意圖如丙圖。請模仿圖丁中鈾元素

的相關信息，將鐵元素信息中的“①”和“②”補充完整。

丙丁

①26,②Fe。

【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖.

【答案】（1）原子核外電子層數(shù)；原子的最外層電子數(shù)；

（2）C；因為質(zhì)子數(shù)是6,與碳元素相同；

（3）26；Fe。

【分析】（1）根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律，進行分析解答。

（2）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷

數(shù)），進行分析解答。

(3)根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間

的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答。

【解答】解：(1)根據(jù)圖中所給的信息及其元素周期律可得：同一橫行，即同一周期，原子核外電子層

數(shù)相同；同一縱行，即同一族，原子的最外層電子數(shù)相同。

(2)元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),

由圖乙的一種原子結構，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，該原子的質(zhì)子數(shù)是6,與碳元素相同，其元素符號

為C。

(3)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則X=2+8+14+2,X=26；根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角

的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為26；原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，

則該元素的原子序數(shù)為26；②表示的是該元素的元素符號，其元素符號為Fe。

故答案為：

(1)原子核外電子層數(shù)；原子的最外層電子數(shù)；

(2)C；因為質(zhì)子數(shù)是6,與碳元素相同；

(3)26；Feo

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中一格的信息、原子結構示意圖的含義等是正確解答本題

的關鍵。

考點卡片

1.原子的定義與構成

【知識點的認識】原子的定義是化學變化中的最小粒子.原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積相比，就

相當于乒乓球跟地球體積之比（如圖1）.盡管原子很小，但是，它還是能夠再分的.即原子是由居于原子

中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的（如圖2）.并且，原子核也不是簡單的、不可分割的,

它由質(zhì)子和中子兩種粒子構成.原子核比原子又小很多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只

相當于一只螞蟻.因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動.構成原子的各種粒子

的電性和質(zhì)量如表1所示.由于核內(nèi)的質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，所帶的正

電荷數(shù)（即核電荷數(shù)，也就是質(zhì)子數(shù)）與核外的電子數(shù)相等，電子帶一個單位的負電荷，所以原子不顯電

性.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同；如表2所列出的幾種原子的構

成圖1原子的體積很小圖2原千的構成示意圖

表1構成原子的粒子的電性和質(zhì)量

粒子料臭電性質(zhì)量

質(zhì)子1個單位正電荷1.6726x10^kg

中子不帶電1.6749xl0:7kg

電子1個單位負電有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836

表2幾種原子的構成

原子種臭質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

敏101

666

氧888

的111211

氯171817

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對原子的定義與

構成的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的構成、

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別、相對原子質(zhì)量及其計算、元素的定義和種類、原子結構示意圖等相關知識聯(lián)系起

來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點是考查學生閱讀、分

析問題情景或圖表信息的能力，對原子的定義與構成等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、

解答相關的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等.特

別是，對原子的可分性、電中性、有關的等量關系等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，

是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子的定義與構成，以及與之相關的知識.然

后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得,

細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇

或解答即可.同時，還要注意以下幾點：

1.原子定義為是化學變化中的最小粒子，只是說在化學變化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；

其實原子確實是可以再分為原子核和核外電子的.

2.在原子中，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；可是當它不是原子（即有得失電子而變成了陰、

陽離子）時，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但是不再等于核外電子數(shù)（在陽離子中，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)大于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）.

2.原子和離子的相互轉化

【知識點的認識】原子和離子的相互轉化是這樣的：最外層電子不穩(wěn)定的原子通過得、失最外層的電子,

從而變成了陰、陽離子；當然，陰、陽離子如果再失、得相應的電子，就又變成了原來的原子了.總之,

它們的相互轉化是通過電子的得失來完成的.如圖所示：

得電子得電子

陽離子原子陰離子

失擔子失曲子

例如，最外層電子數(shù)為1的鈉原子通過失去一個電子，而變成了帶一個單位的正電荷的鈉離子（它屬于陽

離子）；反過來，鈉離子通過得到一個電子，又會變成了原來的鈉原子.同樣，最外層電子數(shù)為7的氯原

子通過得到一個電子，而變成了帶一個單位的負電荷的氯離子（它屬于陰離子），反過來，氯離子通過失

去一個電子，也會變成了原來的氯原子.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對原子和離子的

相互轉化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與原子的

核外電子的排布、原子結構示意圖、離子結構示意圖、元素或物質(zhì)的化學性質(zhì)、元素的化合價、離子符號

的書寫等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中考的

重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子和離子的相互轉化等相關知識的理解和掌

握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達,

進行科學地評價、判斷正誤等.特別是，對原子轉化離子時的電子得失情況和得失數(shù)目等相關問題的考查，

以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子和離子的相互轉化，以及與之相關的知

識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信

息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.同時，還要注

意以下幾點：

1.原子得失電子的目的都是使最外層達到8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的穩(wěn)定結構.

2.原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的.一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元

素的原子），在化學反應中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應的陰離子（所

帶的負電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學反應中易

失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；

最外層電子數(shù)為8（氯為2）的原子，在化學反應中既不得電子，也不失電子.由此可見，原子的得失電

子與離子所帶的電荷是密切相關的，可以利用這個關系來彼此相互推斷.

3.原子的得失電子與其元素的化合價的關系也是非常密切的.原子在化學反應中得到幾個電子，該陰離

子就帶幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；原子在化學反應中失去幾個電子，該陽離子就帶幾個單位

的正電荷，該元素就顯正幾價；原子在化學反應中沒有得失電子，該元素就顯零價.反過來，依然成立.所

以，還可以根據(jù)元素的化合價來判斷該元素的原子在化學反應中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的

正、負電荷數(shù)，等等.

4.在發(fā)生化學反應時，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失.只不過，陽離子是通過得電子

變成原子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目；而陰離子是通過失電子變成原子的，它

所失電子的數(shù)目就是該原子原來所得電子的數(shù)目.

3.原子結構示意圖與離子結構示意圖

【知識點的認識】原子結構示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結構，而采用圖示的方法，將原子

結構直觀的表現(xiàn)出來的一種結構示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：

原子核帶正電電子層

原子核3》、

///該電子層上的電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

（或核電荷數(shù)）

離子結構示意圖就是指原子得失電子以后的結構示意圖。當原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時,

該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)；當原子通過獲得電子，而變成陰離子時，該離子結構示意圖與其原子結構示意圖相比電子層數(shù)是

一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結構示意

具體的原子結構示意圖與離子結構示意圖的比較，如表所示

微粒原子陽離子陰離子

結構質(zhì)子數(shù)==電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)

電性不顯電性帶正電帶負電

最外層電子不一定是8一定是8（鋰離子為2）一定是8

化學性質(zhì)不一定穩(wěn)定相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對原子結構示意

圖與離子結構示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且，

經(jīng)常將其與原子的構成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學反應中的作用、原子和離子的相互轉化、

元素或物質(zhì)的化學性質(zhì)、元素的化合價、離子符號等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查。當然，有時也單

獨考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原

子結構示意圖與離子結構示意圖及其含義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關

的實際問題的能力等。當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等。特別是，

對原子結構示意圖與離子結構示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結構

的判斷等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考

考查這塊知識的重中之重。

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結構示意圖與離子結構示意圖及其含義，

以及與之相關的知識。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分

析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即

可。同時，還要注意以下幾點：

1.在原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)，

并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價。也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學反應

中得到幾個電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；

最外層電子數(shù)小于4的原子在化學反應中失去幾個電子（即其最外層電子數(shù)），該陽離子就帶幾個單位的

正電荷，該元素就顯正幾價；最外層電子數(shù)為8的原子在化學反應中沒有得失電子，該元素就顯零價。反

過來，依然成立。因此，還可以根據(jù)元素的化合價來判斷該原子結構示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子

所帶的正、負電荷數(shù)，等等。

2.最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構是相對穩(wěn)定結構。

3.原子結構示意圖與離子結構示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結

構示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結構示意圖就是原子結構示意圖，它所表示的粒

子也就是原子了；如果某粒子的結構示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結構示意圖

就是離子結構示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時又分兩種情況：當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外

電子數(shù)時，該粒子結構示意圖是陽離子結構示意圖，它所表示的粒子也就是陽離子了；當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于

核外電子數(shù)時，該粒子結構示意圖是陰離子結構示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別

某粒子結構示意圖是原子結構示意圖還是