第一章物質及其變化一、填空題1.理想氣體2.8.3143.溫度；壓力4.液態(tài)；氣態(tài)5.CO2，N2，He，H2二、選擇題1.B2.D3.B三、是非題（正確的劃“√”，錯誤的劃“×”）1．√2．√3．×4．×四、問答題1.答：在混合氣體中，每一種組分氣體總是均勻地充滿整個容器，對容器內壁產生壓力，并且不受其他組分氣體的影響，如同它單獨存在于容器中那樣。各組分氣體占有與混合氣體相同體積時所產生的壓力叫做分壓力（pi）。1801年英國科學家道爾頓（DaltonJ）從大量實驗中歸納出組分氣體的分壓與混合氣體總壓之間的關系為：混合氣體的總壓力等于各組分氣體的分壓之和。這一關系稱為道爾頓分壓定律。例如，混合氣體由A、B、C三種氣體組成，則分壓定律可表示為p＝p（A）+p（B）+p（C）式中p——混合氣體總壓；p（A）、p（B）、p（C）——A、B、C三種氣體的分壓。當組分氣體的溫度和壓力與混合氣體相同時，組分氣體單獨存在時所占有的體積稱為分體積，混合氣體的總體積等于各組分氣體的分體積之和，這一經驗規(guī)律稱為阿瑪格分體積定律。V＝VA+VB+VC+····2.答：將分體積概念代入理想氣體方程得式中——混合氣體總壓力；——組分氣體i的分體積；——組分氣體i的物質的量。用除，則得聯(lián)系式得即說明混合氣體中某一組分的體積分數等于其摩爾分數，組分氣體分壓等于總壓乘以該組分氣體的體積分數?；旌蠚怏w的壓力分數、體積分數與其摩爾分數均相等。3.答：初始時，由于沒有氣態(tài)分子，凝聚速度為零，隨著氣態(tài)分子逐漸增多，凝聚速度逐漸增大，直到凝聚速度等于蒸發(fā)速度，即在單位時間內．脫離液面變成氣體的分子數等于返回液面變成液體的分子數，達到蒸發(fā)與凝聚的動態(tài)平衡。此時在液體上部的蒸氣量不再改變，蒸氣便具有恒定的壓力。在恒定溫度下，與液體平衡的蒸氣稱為飽和蒸氣，飽和蒸氣的壓力就是該溫度下的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。液體沸騰的條件是液體的蒸氣壓等于外界壓力，沸騰時的溫度叫做該液體的沸點。換言之，液體的蒸氣壓等于外界壓力時的溫度即為液體的沸點。顯然，液體的沸點隨外界壓力而變化。若降低液面上的壓力，液體的沸點就會降低。4.答：有一定的幾何外形、有固定的熔點、各向異性5.答：表示化學反應及其熱效應的化學方程式?；瘜W變化過程中伴隨著能量的變化。若能量變化是以熱量的形式出現(xiàn)，則此種能量變化稱為化學反應的熱效應。（1）需注明反應的溫度和壓力條件，如果反應是在298K下進行的，習慣上也可不予注明。（2）反應的焓變值與反應式中的化學計量數有關。（3）需在反應式中注明各物質的聚集狀態(tài)。（4）逆反應的熱效應與正反應的熱效應數值相等而符號相反。五、計算題1.解：2.解：3.解：Zn+2HCl=ZnCl2+H26521.308x4.解：（1）（2）pppp5.解：CaC2+2H2O(l)C2H2(g)+Ca(OH)211m/64n6.解：設在原始氣體中的摩爾分數為則的摩爾分數為對原混合物：CH4+2O2CO2+2H2OC3H8+5O23CO2+4H化學反應速率和化學平衡填空題υ=k[c(A)]2·[c(B)]16倍溫度，濃度或壓力（1）增大，不變，減?。?）恒壓下增大，恒容下不變（3）增大，減?。?）增大（5）不變7.14左高溫、高壓、增大X或Y(或同時增大X、Y)選擇題ABBDABCDBC是非題1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.×四、問答題1.（1）υ=k[p(A)]3·[p(D)]（2）?′=(1/16)?2.該反應為放熱反應，高溫條件下有利于反應向右進行；同時反應右面的氣體分子總數大于左面的氣體分子總數，高壓不利于反應向右進行，因此采取常壓條件；由于水蒸氣在此條件下不參與化學反應，相當于惰性物質，常壓下過量水的存在，可以使反應向右進行，有利于提高乙烯的產率。3.（1）平衡正向移動的措施有增加CO2的壓力（或濃度）、減小CO的壓力（或濃度）、或減小總壓或升高溫度。其中僅升高溫度對K?有影響，可使K?增加。（2）平衡正向移動的措施有增加CO2或H2的壓力（或濃度）、減小CO或H2O的壓力（或濃度）、或升高溫度。其中僅升高溫度對K?有影響，可使K?增加。（3）平衡正向移動的措施有增加H2或N2的壓力（或濃度）、減小NH3的壓力（或濃度）、或增加總壓或降低溫度。其中僅降低溫度對K?有影響，可使K?增加。4.正反應為吸熱。因為溫度升高后K?增大，說明平衡向右移動（吸熱）。5.（1）（2）（3）（4）五、計算題1．V=k[c(A)]·[c(B)]22.K3?=K1?·K2?=4.17×10-34×2.4×105=1.0×10-283.解設反應起始時CH3COOH和C2H5OH的濃度為xmol·L-1CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O起始濃度/(mol?L-1)xx00平衡濃度/(mol?L-1)x-0.4x-0.40.40.4x＝0.6mol·L-1平衡時c（C2H5OH）＝0.6-0.4=0.2mol·L-1。4.解（1）設反應達到平衡時Sn2+的濃度為xmol·L-1Sn+Pb2+Sn2++Pb起始濃度/(mol·L-1)0.10000平衡濃度/(mol·L-1)0.100-xxxx＝0.069mol·L-1平衡時溶液中剩下的c（Pb2+）＝0.100-0.069=0.031mol·L-1。（2）設反應達到平衡時Sn2+的濃度為xmol·L-1Sn+Pb2+Sn2++Pb起始濃度/(mol?L-1)0.1000.100平衡濃度/(mol?L-1)0.100-x0.100+xx＝0.037mol·L-1平衡時溶液中剩下的c（Pb2+）＝0.100-0.037=0.063mol·L-1。5.解H2(g)+I2(g)2HI(g)因此反應向右進行。6.解（1）吸熱反應（2）設700℃反應達到平衡時CO2的分壓為pCaCO3CaO+CO2平衡壓力/(kPa)pp＝2.92kPa設900℃反應達到平衡時CO2的分壓為p2CaCO3CaO+CO2平衡壓力/(kPa)p2p2＝105kPa7.解（1）設反應達到平衡時CO2和H2的分壓為xkPaCO+H2OCO2+H2起始壓力/(kPa)1100平衡壓力/(kPa)1-x1-xxxx＝0.62mol·L-1平衡時CO的轉化率α1＝。（2）設反應達到平衡時CO2和H2的分壓為x′kPaCO+H2OCO2+H2起始濃度/(kPa)1300平衡濃度/(kPa)1-x′3-x′x′x′x′＝0.88kPa平衡時CO的轉化率α2＝（3）在兩種反應物中，增加一種物質（H2O）的量，可使另一種反應物（CO）的轉化率提高，說明化學平衡向正反應方向發(fā)生了移動。8.解設反應達到平衡時CO2和H2的濃度為xmol·L-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始物質的量/mol1.0001.0000平衡時物質的量/mol1.000-x1.000-(1/2)xx依題意知1.000-(1/2)x=0.615x=0.770mol平衡時各物質的量:n(SO2)=0.230moln(O2)=0.615moln(SO3)=0.770moln總=0.230+0.615+0.770=1.615mol平衡時各物質的分壓：p(SO2)=p(O2)=p(SO3)=Kθ＝29.04電解質溶液和離子平衡填空題已溶解于水的電解質是否完全電離，完全電離，部分電離，強已電離的電解質分子數，弱電解質分子數1.32×10-31.34×10-3降低，增大＞，＜降低，不變化，升高酸，堿，純水，PH值任意狀態(tài)，難溶電解質的飽和溶液溫度一定AgI，AgCl選擇題BBCACABCBCDADDBA是非題1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.×11.×12.×四、問答題1.答如果用蒸餾水，會溶解一部分的硫酸鋇，如果換用稀H2SO4，會使BaSO4?Ba2+＋SO42-平衡向反方向移動，會使硫酸鋇溶解的量減少。2.答硝酸有強氧化性，可以把CuS的S2-氧化成+6價的SO42-。3.答否，因為對于物質AnBm（s）=nA(aq)+mB(aq),

溶度積(Ksp)=c(A)nc(B)mCaF2和BaCO3是不同類型的難溶電解質。4.答被氨水溶解是因為Ag離子可以和氨分子形成絡合物（銀銨絡離子）。5.答因為HS-的水解程度大于H2S的電離程度，即部分HS-水解：HS-+H2O=H2S+OH-所以溶液呈堿性。S2-的一次水解程度遠大于二次水解程度：S2-+H2O=HS-+OH-，且還有二次水解：HS-+H2O=H2S+OH-，所以Na2S呈較強堿性。6.答配制SnCl2溶液，先按所需的濃度計算藥品的質量，稱取試劑后，溶解到濃鹽酸中，然后轉移到容量瓶中定容，主要是為了防止水解。如果直接溶于水，會產生氫氧化亞錫沉淀。類似的，Bi(NO3)3要溶解在硝酸中，然后移液、定容。Na2S要溶解在NaOH溶液中，然后移液、定容。7.答鋁離子和硫離子在水中會發(fā)生雙水解，得不到硫化鋁。Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑8.答PbCl29.答pH每升高2個單位，氫離子濃度減小100倍，氫氧根離子濃度增大100倍。10.答異：定義不同，溶解度是一定溫度下，達到溶解平衡時，溶劑溶解溶質的量，用符號S表示，對于水溶液就是一百克水中溶解的溶質的量；溶度積是在一定溫度和一定條件下，難溶電解質發(fā)生沉淀溶解平衡，平衡常數叫溶度積常數。同類型的難溶電解質，溶度積越大溶解度越大，不同類型的不能簡單的通過溶度積來比較，要先換算成溶解度才行。同：兩者都表達物質的溶解能力。五、計算題=1\*Arabic1．解（1）pH=-lgc(H+)=-lg(5.6×10-5)=4.25pH=-lgc(H+)=-lg(4.3×10-12)=11.37pH=-lgc(H+)=-lg(8.7×10-8)=7.06pH=-lgc(H+)=-lg(1.8×10-4)=3.74（2）c(H+)=10-pH=10-0.25=0.56mol·L-1c(H+)=10-pH=10-1.38=4.17×10-2mol·L-1c(H+)=10-pH=10-7.8=1.58×10-8mol·L-1c(H+)=10-pH=10-12.5=3.16×10-13mol·L-1=2\*Arabic2.解（1）pH=1的鹽酸溶液其c(H+)=0.1mol·L-1pH=3的鹽酸溶液其c(H+)=0.001mol·L-1兩者等體積混合后c(H+)=mol·L-1=5.1×10-2mol·L-1所以，pH=-lgc(H+)=-lg(5.1×10-2)=1.29（2）pH=2的鹽酸溶液其c(H+)=0.01mol·L-1pH=13的氫氧化鈉溶液其c(OH-)=0.1mol·L-1兩者等體積混合后c(OH-)=mol·L-1其c(H+)=2.2×10-13mol·L-1所以，pH=-lgc(H+)=-lg(2.2×10-13)=12.66=3\*Arabic3.解（1）pH=4的一元弱酸溶液其c(H+)=0.0001mol·L-110-61.0%4.解（1）mol·L-1mol·L-1mol·L-1所以，pH=-lgc(H+)=-lg（2.16×10-12)=11.67（2）將其稀釋一倍后。mol·L-1mol·L-1mol·L-1所以，pH=-lgc(H+)=-lg（3.05×10-12)=11.52=5\*Arabic5.解（1）molmolmol·L-1mol·L-1（2）molmol·L-1=6\*Arabic6.解因為所以解之得又因為所以7.解設需要加入6.0mol·L-1HAc溶液VmL因為所以解之得8.解(1)pH=-lgc(H+)=-lg(1.67×10-5)=4.78（2）pOH=-lgc(OH-)=-lg(8.03×10-4)=3.0969.解(1)設碳酸鈣的溶解度為xmol·L-1則mol·L-1（2）設鉻酸銀的溶解度為xmol·L-1則mol·L-110.解（1）設氟化鈣的溶解度為xmol·L-1因為所以解之得mol·L-1所以mol·L-1（2）設硫酸鉛的溶解度為xmol·L-1因為所以解之得mol·L-1所以mol·L-1*11.解（1）等體積混合時：mol·L-1mol·L-1所以不能生成沉淀，此時，mol·L-1mol·L-1（2）等體積混合時：mol·L-1所以能生成沉淀，直到此時，溶液中mol·L-1（3）等體積混合時：mol·L-1mol·L-1所以能生成沉淀，直到此時，溶液中mol·L-1mol·L-1（4）等體積混合時：mol·L-1mol·L-1所以能生成沉淀，直到此時，溶液中mol·L-1mol·L-1*12.解(1)因為pH=10.52所以mol·L-1所以mol·L-1此時，飽和溶液中mol·L-1所以，飽和溶液中：（2）因為pH=9所以pOH=14-9=5，所以mol·L-1又因為溶液的溶解度為2.0×10-5，所以溶液中mol·L-1所以，溶液中：第四章氧化和還原一、填空題1.氧化，還原；還原，氧化2.還原，氧化，正，負3.(-)Fe│Fe2+(c1)‖Cu2+(c2)│Cu(+)，Cu2+＋2e-→Cu，F(xiàn)e-2e-→Fe2+，F(xiàn)e＋Cu2+→Fe2+＋Cu4.大氧化型，小還原型。5.能作氧化劑的物種：Cd2+、Al3+、Cl2、Fe2+、MnO4-氧化性最強的物種：MnO4-還原性最強的物種：Zn6.右7.(-)Fe│Fe2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(+)8.2:1二、選擇題1.C2.C3.D4.D5.D6.B7.B8.A9.B10.B三、是非題1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.√四、問答題1.MnO4->HNO3>Fe3+>I2Al>Cr3+>Sn2+>H2O22.（1）Fe＋Cu2+Fe2+＋Cu=0.337-(-0.44)=0.763V>0反應向右進行Cu＋2Fe3+Cu2+＋2Fe2+=0.771-0.337=0.434V>0反應向右進行因此兩反應沒有矛盾。（2）2Ag＋2HI2AgI↓＋H2生成AgI后，使值減小，甚至小于0，從而使該反應的E值大于0（反應向右進行），因此Ag可以從氫碘酸中置換出氫氣。（3）硝酸鈉和稀硫酸均無氧化性，因此無法氧化Fe2+，但兩者混合后由于有硝酸生成，硝酸具有氧化性可以氧化Fe2+。（4）空氣中存在大量的O2，可以與氫硫酸溶液反應生成單質S，而使溶液變渾濁。3.鹽酸氧化鐵時，起氧化作用的是H+，=0V。硝酸氧化鐵時，起氧化作用的是NO3-，=0.96V（酸性溶液中）。而Fe被氧化成Fe2+和Fe3+時的=-0.44V和=-0.0363V。所以，硝酸不僅可以將Fe氧化成Fe2+，還可以將Fe氧化成Fe3+，而鹽酸將Fe氧化成Fe2+是可以的，欲將Fe氧化成Fe3+就很困難了。4.Fe2+在空氣中容易被氧化成Fe3+，金屬鐵保持過量可以防止Fe2+被氧化成Fe3+；FeCl2是強酸弱堿組成的鹽，易水解，同時水解方向為吸熱反應，因此在制備過程中要保持一定的酸度并在低溫下迅速干燥都可以防止水解反應的發(fā)生5．（1）（-）SO32-+H2O-2e-＝SO42-+2H+×3+）(+)Cr2O72-+14H++6e-＝2Cr3++7H2O ×13SO32-+Cr2O72-+8H+＝3SO42-+2Cr3++4H2O（2）（-）H2S-2e-＝S+2H+×1+）(+)I2+2e-＝2I- ×1H2S+I2＝S+2H++2I-（3）（-）S2--2e-＝S×3+）(+)ClO3-+3H2O+6e-＝Cl-+6OH- ×13S2-+ClO3-+3H2O＝3S+Cl-+6OH-（4）（-）2Fe2+-2e-＝2Fe3+×5+）(+)MnO4-+8H++5e-＝Mn2++4H2O×210Fe2++2MnO4-+16H+＝10Fe3++2Mn2++8H2O10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（5）（-）2I--2e-＝I2×5+）(+)2IO3-+12H++10e-＝I2+6H2O ×110I-+2IO3-+12H+＝6I2+6H2O5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O（6）（-）Fe(OH)2+OH--e-＝Fe(OH)3×2+）(+)H2O2+2e-＝2OH- ×12Fe(OH)2+H2O2＝2Fe(OH)36.（1）PbO2是較強氧化劑。因為。（2）Ag+是較強氧化劑。因為。（3）Cl2是較強氧化劑。因為。（4）HNO2是較強氧化劑。因為。7.（1）Cu是較強還原劑。因為。（2）H2是較強還原劑。因為。（3）Ni2+是較強還原劑。因為。（4）Sn2+是較強還原劑。因為。8.（1）不能共存。因發(fā)生氧化還原反應。（2）能共存。因不發(fā)生氧化還原反應。（3）不能共存。因發(fā)生氧化還原反應。（4）不能共存。因發(fā)生氧化還原反應。（5）不能共存。因發(fā)生氧化還原反應。（6）不能共存。因發(fā)生氧化還原反應。9.（1）Fe2+濃度減小，該電對平衡向左移動，導致單質Fe的失電子即還原能力增強，值減??；Fe2+濃度增大，該電對平衡向右移動，導致單質Fe的失電子即還原能力減小，值增大。（2）I-濃度減小，該電對平衡向右移動，導致單質I2的得電子即氧化能力增強，值增大；I-濃度增大，該電對平衡向左移動，導致單質I2的得電子即氧化能力減小，值減小。10.（1）MnO2+4H++2e-＝Mn2++2H2OpH增加，H+濃度減小，該電對平衡向左移動，導致MnO2得電子即氧化能力減小。（2）MnO4-+e-＝MnO42-該電對平衡中無H+，因此pH增加對MnO4-的氧化能力沒有影響。（3）NO3-+2H++2e-＝HNO2+H2OpH增加，H+濃度減小，該電對平衡向左移動，導致NO3-得電子即氧化能力減小。五、計算題1.(-)Mg│Mg2+(1mol·L-1)‖F(xiàn)e2+(1mol·L-1)│Fe(+)(+)Cu2+＋2e-→Cu(-)Fe-2e-→Fe2+Mg＋Fe2+→Mg2+＋Fe金屬Mg會溶解2.（1）=-0.763-(-0.403)=-0.36V<0反應向左進行（2）=0.799-0.154=0.645V>0反應向右進行（3）=0.45-0.141=0.309V>0反應向右進行（4）=1.695-1.23=0.465V>0反應向右進行（5）=0.96-0.771=0.189V>0反應向右進行3．（1）（2）（3）（4）*4.HClO+H++2e-＝Cl-+H2O5.（1）（-）2Cl--2e-＝Cl2(+)Cr2O72-+14H++6e-＝2Cr3++7H2O =1.19-1.42=-0.23V<0反應向左進行，不能制氯氣。（2） =1.48-1.30=0.18V>0反應向右進行，能制氯氣。6.（1）（負極）<（正極）（2）Cd＋2Fe3+→Cd2+＋2Fe2+（3）7.設起始時Cu2+的濃度為xmol·L-1Fe+Cu2+Fe2++Cu起始濃度/(mol·L-1)x0平衡濃度/(mol·L-1)x-0.100.10mol·L-18.（1）Co＋Cl2→Co2+＋2Cl-（2）即（3）P(Cl2)增大，單質Cl2得電子的能力增強，(Cl2/Cl-)值增大。（4）Co-2e-→Co2+*9．（1）(-)Tl│Tl+（c1）‖Tl3+（c2）│Tl+(+)2Tl＋Tl3+→3Tl+（2）（3）第五章原子結構與元素周期律一、填空題1.波動性；粒子性2.越高；越高3.（1）3（2）1（3）3（4）04.離子符號價層電子結構未成對電子數Cr3+Fe3+*Bi3+3d33d56s23505.價電子層結構區(qū)周期族原子序數最高氧化值電負性相對大小4s13s23p53d34s2*5d106s1sddds四三四六ⅠAⅦAⅤBⅠB19172379+1+7+5+1小大大小6.原子序數電子層結構價電子層結構區(qū)周期族金屬或非金屬17［Ne］3s23p53s23p5p3ⅦA非金屬42[Kr]4d55s14d55s1d5ⅥB金屬*80[Xe]5d106s25d106s2ds6ⅡB金屬*88[Rn]7s27s2s7ⅡA金屬二、選擇題1.B；2.D；3.A；4.A；5.D；6.C；7.ADBC；8.A三、是非題1.√；2.×；3.×；4.×；5.√；6.√四、問答題1.答：未填滿和尚待發(fā)現(xiàn)；能量最低原理，能級交錯現(xiàn)象。2.答：電離能的大小主要取決于有效核電荷、原子半徑以及電子層構型。一般說來，有效核電荷越大，原子半徑越小，核對外層電子的引力越強，電離能就越大；反之，電離能就越小。電子層構型越穩(wěn)定，電離能也越大。因此11Na的第一電離能比10Ne和12Mg的都低，而它失去一個電子后達到穩(wěn)定結構，失去電子較難，因此第二電離能較高。3.答：（1）4個；s、p、d、f（2）1、3、5、7；16（3）p、d、f4.答：（2）（3）（4）（5）不可能存在。5.答：原子序數（Z）KLMNOP19223033*6028812810228182281852818181226.答：（1）原子半徑的變化規(guī)律：主族元素從左到右原子半徑減小；d區(qū)元素和f區(qū)元素從左到右原子半徑緩慢減小。（2）原子半徑在主族各組從上到下原子半徑增大；副族左半部分（ⅢB~ⅦB）從上到下原子半徑略有增大。7.答：（1）17大于19（2）37大于55（3）8大于148.答：（1）2p（2s和3s）（2）3d（4s和4p）（3）4s（3p和3d）（4）4f（6s和5d）9.答：（1）鈧；Sc；1s22s22p63s23p63d14s2；第四周期第ⅢB族（2）硼；B；1s22s22p1；第二周期第ⅢA族（3）銅；Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族（4）鉻；Cr；1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期第ⅥB族（5）鉬；Mo；1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；第五周期第ⅥB族（6）砷；As；1s22s22p63s23p63d104s24p3；第四周期第ⅤA族（7）鑭；La；1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s2；第六周期第ⅢB族（鑭系元素）（8）氟；F；1s22s22p5；第二周期第ⅦA族（9）銫；Cs；1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1；第六周期第ⅠA族（10）銅；Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族五、推斷題1.答：（1）35；1（2）四層；4個能級組；1s2s2p3s3p3d4s4p8個；1、4、9、4；7個（3）第四周期、第ⅦA族；非金屬；+72.答：（1）3種；19、24、29（2）K、1s22s22p63s23p64s1、4s1、s區(qū)、第ⅠA族；Cr、1s22s22p63s23p63d54s1、3d54s1、d區(qū)、第ⅥB族；Cu、1s22s22p63s23p63d104s1、3d104s1、d區(qū)、第ⅠB族3.答：A、B、C、D這四個元素分別是Cs、Sr、Se、Cl。（1）D<C<B<A（2）A<B<C<D（3）D<C<B<A4．答：（1）元素原子序數價層電子構型周期族最高正價金屬或非金屬Ａ６2s22p2二ⅣA4非金屬Ｂ９2s22p5二ⅦA7非金屬Ｃ133s23p1三ⅢA3金屬Ｄ194s1四ⅠA1金屬（2）CF4；AlF3；KF（3）B（4）D（5）B、A、C、D5.答：A為釩（V），電子排布式為[Ar]3d34s2；B為硒（Se），[Ar]3d104s24p4。原因：B原子的M層和B原子的4s軌道已經排滿。6.答：第四周期第ⅠB族；3s23p63d10、3s23p63d9第八章《思考與習題》答案修正1.第二大題第5小題，選項應為C2.第四大題第6小題第（2）問，Al2S3遇水反應的方程式中，Al2S3+6H2O→2Al(OH)3+3H2S,沒有標注沉淀和氣體符號。應為Al2S3+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2S↑3.第四大題第6小題第（4）問中，Al2(SO4)3和NaHCO3反應方程式中，產物CO2缺少氣體符號。4.第五答題第1小題，答案應為2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑5.第五答題第2小題，答案未配平，應為2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑6.第五答題第5小題，原答案中產物Na2CO3誤寫作NaCO3，應為2NaHCO3→（加熱符號）Na2CO3+H2O+CO2↑7.第五答題第7小題，題干中的H2O應當刪除，即反應物為Al2O3和NaOH。8.第五答題第12小題，缺少沉淀符號，應為AlCl3+3H2O→Al(OH)3↓+3HCl9.第五大題完成反應方程式中，第6、8、10、11、15小題刪去。10.第七大題計算題第二小題補充答案如下：查表得：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(SrSO4)=3.2×10-7BaSO4：c(SO42-)=Ksp(BaSO4)c(SrSO4:c(SO42-)=Ksp(SrSO4∴BaSO4先沉淀（2）當Ba2+沉淀完全時，可認為c(Ba2+)=10-5mol·L-1此時，c(SO42-)=Ksp(BaSO4)c(Ba2+)=因此，不能將這兩種離子分離。第八章主族金屬元素一、填空題1．鋰;2．超氧化物3．有較大區(qū)別相似對角線規(guī)則4．過氧化鈉與二氧化碳反應放出氧氣Na2O2+CO2→Na2CO3+O25．離子半徑增大，反極化作用減小6．鋁礬土7．灰錫白錫脆錫8．藍暗灰二、選擇題1.B2.D3.D4.D5.C6.C7.A8.B9.B10.C三、是非題1．×2．×3．√4．√5．×6．√7．×8．√9．×四、問答題1.答：（1）由于鈉的性質非?；顫娗夷軌蚝退l(fā)生反應，因此在電解熔鹽制備時，所有原料必須經過嚴格干燥。（2）由于鉀沸點低易揮發(fā)，鉀易熔于熔融KCl中難以分離，在電解過程中產生的KO2與K會發(fā)生爆炸反應，所以一般不用熔融鹽電解法制鉀，主要用金屬置換法等制取。（3）玻璃、陶瓷中含有SiO2，易受到NaOH的侵蝕，如果使用玻璃塞時間久了容易發(fā)生反應生成黏性的Na2SiO3，同時還吸收CO2，生成易結塊的Na2CO3，從而瓶塞不易打開。2.答：可將其溶解后加入Ca(OH)2溶液，如產生白色沉淀則說明混入了Na2CO3。如想要除去Na2CO3，可將固體加水配成溶液，然后向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，待充分反應后過濾，除去反應生成的碳酸鈣，蒸發(fā)濾液，即可得到純凈的氫氧化鈉固體。反應的化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH3.答：白色薄膜是Ba(OH)吸收空氣中的CO2之后形成的難溶碳酸鹽BaCO3。欲除去它應該用鹽酸清洗。方程式為：BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2↑4.答：鋁比鋼材料較輕，鋁合金的強度高，經表面處理后也不易被腐蝕，地球上鋁資源豐富，金屬礦物中含量排第一，冶煉用電解方法容易提煉。加工容易等，所以被廣泛應用。5.答：二者均不能相互制得。因為AlCl3極易吸收水分而水解，AlCl3+3H3O→Al(OH)3+3HCl。而AlCl3·6H2O加熱時也極易引發(fā)水解反應，從而得不到干燥的AlCl3。6.答：(1)2Al+6H+→2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+6H2O→2[Al(OH)4]-+3H2↑(2)Al2S3+6H2O→2Al(OH)3+3H2S↑(3)[Al(OH)4]-+NH4+→Al(OH)3↓+NH3·H2O(4)Al3++HCO3-+3H2O→Al(OH)3↓+2CO2↑+3H2O7.五、完成并配平下列反應方程式1.Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑2.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O23.Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓4.NH4HCO3+NaCl→NaHCO3+NH4Cl5.2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑6.Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O7.5PbO2+2Mn2++4H+→5Pb2++2MnO4-+2H2O8.AlCl3+3H2O→Al(OH)3↓+3HCl9.SnCl2+H2O→Sn(OH)Cl↓+HCl10.2SbCl3+3H2O→6HCl+Sb2O3六、推斷題1．①混合物溶于水，且得到透明溶液說明不存在CaCO3，另外BaCl2、MgSO4不能同時存在；②對溶液進行焰色反應，通過鈷玻璃觀察到紫色火焰說明混合物中一定有KCl；③向溶液中滴加NaOH溶液，產生白色膠狀沉淀。說明混合物中一定有MgSO4，白色膠狀沉淀為Mg(OH)2；Mg2++2OH-→Mg(OH)2結論：白色固體為MgSO4和KCl的混合物。2．X:Pb3O4,A:PbO2,B:Pb(NO3)2C:PbCrO4,D:Cl2方程式：Pb3O4+4HNO3→PbO2↓+2Pb(NO3)2+2H2O2Pb(NO3)2+K2CrO4→PbCrO4↓+2KNO3PbO2+4HCl(濃)→PbCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2I-=2Cl-+I2七、計算題1.解2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2化學計量數之比221物質的量n(Na2O2)n(CO2)n(O2)可知：n(CO2)=n(Na2O2)n(O2)=n(Na2O2)即：n(CO2)==n(Na2O2)===6.41mol=6.41×22.4=143.58L同理=71.79L2.解對于BaSO4沉淀，Ksp=c（Ba2+）·c（SO42-）對于SrSO4沉淀，Ksp=c（Sr2+）·c（SO42-）而Ba2+和Sr2+的濃度均為0.10mol·L-1，滴入稀H2SO4不改變原溶液的體積和濃度，由溶度積規(guī)則并查難溶化合物的溶度積常數可知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(SrSO4)=3.2×10-7BaSO4若要達到沉淀要求，所需的SO42-濃度為：c1(SO42-)=KSP(BaSO4)SrSO4若要達到沉淀要求，所需的SO42-濃度為：c2(SO42-)=Ksp(SrSO4)∴BaSO4先沉淀（2）當Ba2+沉淀完全時，可認為c(Ba2+)=10-5mol·L-1此時，c(SO42-)=Ksp(BaSO4)c(Ba2+因此，不能將這兩種離子分離。第九章主族非金屬元素一、填空題1．黃綠，刺激性，2，氯水，次氯酸2．生成大量紅棕色的煙，2Fe+3Cl2→2FeCl3，有氣泡產生、溶液由無色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e+2HCl→FeCl2+H2↑3．硫，碘，溴4．氟、氯、溴、碘和砹，砹，價電子層結構是ns2np5，F(xiàn)2，I-5．置換反應，2NaI+Cl2→2NaCl+I26．16，3，ⅥA7．-2，升高，降低，還原，氧化，還原8.白色沉淀，2HgCl2+SnCl2→SnCl4+Hg2Cl2↓（白色）9.水解，氧化，濃鹽酸，金屬Sn10．三二、選擇題1.D2.D3.B4.D5.A6.A7.A8.C9.B10.C三、是非題1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.×四、問答題1．氟與水反應激烈放出O2，2F2+2H2O4HF+O2↑；氯只有在光照下與水反應，緩慢地放出O2，Cl2+H2OHCl+HClO2HClOHCl+O2↑；溴和碘與純水的作用極不明顯。2．氫氟酸是一元弱酸，其酸性和還原性都很弱，但對人的皮膚、骨骼有強烈的腐蝕性。它與SiO2或玻璃發(fā)生反應生成氣態(tài)SiF4，故不可用玻璃瓶盛放。3．不矛盾。溴能從碘化物中置換出碘，是因為溴單質的氧化性強于碘單質，能氧化碘離子而置換出碘；碘又能從溴酸鉀中置換出溴，是因為BrO3-的氧化性強于IO3-，溴酸鉀能氧化碘單質，而本身被還原為溴單質。4．(1)因為濃HCl揮發(fā)出的HCl氣體和空氣中的水蒸氣結合生成了酸霧。(2)工業(yè)鹽酸常因含有FeCl3和游離Cl2而呈黃色，可用蒸餾法提純。由于FeCl3和Cl2都可能隨HCl一起蒸出，故在蒸餾前加入某些還原劑（如SnCl2），使FeCl3還原成不易揮發(fā)的FeCl2，Cl2轉變?yōu)槁然?，留在蒸餾瓶的底液中除去。(3)氯氣罐中裝的是液氯，其沸點是-34.5℃，空氣中的水蒸氣在罐壁遇冷而結冰呈白霜。(4)是因為I2和I-生成了可溶性的I3-：I2+I-I3-5.方法一：分別取少量試劑溶于水，再依次加入AgNO3溶液，生成白色沉淀的是NaCl，生成淺黃色沉淀的是NaBr，生成黃色沉淀的是NaI。方法二：分別取少量試劑溶于水，向其溶液中依次通入氯氣，沒有明顯現(xiàn)象的是NaCl，溶液由無色變?yōu)槌壬氖荖aBr，溶液由無色變?yōu)樽丶t色的是NaI。6．(1)不能2Fe3++2I-→2Fe2++I2(2)不能5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O(3)能共存(4)不能5Br-+BrO3-+6H+→3Br2+3H2O7．NH3堿性NO中性CO2酸性不褪色通入澄清石灰水白色沉淀H2S酸性不褪色無現(xiàn)象SO2酸性褪色NO2酸性（紅棕色）8．揮發(fā)性熱穩(wěn)定性酸性氧化還原性HCl揮發(fā)穩(wěn)定強酸無氧化性H2SO4不揮發(fā)穩(wěn)定強酸強氧化性HNO3揮發(fā)不穩(wěn)定強酸強氧化性H3PO4不揮發(fā)不穩(wěn)定中強酸無氧化性五、完成下列反應方程式1.3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2↑2.2IO3-+5HSO3-→5SO42-+H2O+3H++I23.2P+6H2O+3Br2→2H3PO3+6HBr↑4.S+6HNO3（濃）→H2SO4+6NO2↑+2H2O5.5SO2+2MnO4-+2H2O→2Mn2++5SO42-+4H+*6.2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI*7.Al2O3+3K2S2O7Al2(SO4)3+3K2SO48.SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑六、推斷題1．A.NaIB.NaClOAg++I-→AgI↓Cl-+ClO-+2H+→Cl2↑+H2O2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OClO-+2I-+H2O→I2+Cl-+2OH-5ClO-+I2+H2O→5Cl-+2IO3-+2H+2．A.Na2S2O3B.SC.SO2D.BaSO4S2O32-+2H+→SO2↑+S↓+H2O5SO2+2MnO4-+2H2O→2Mn2++5SO42-+4H+SO2+2H2S→3S↓+2H2OS2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+10H++8Cl-Ba2++SO42-→BaSO4↓七、計算題1.解：方法一（按體積）根據物質的量濃度和質量分數之間的關系，得c濃===8.03mol·L-1c稀===6.8mol·L-1根據稀釋原理：c濃V濃=c稀V稀得8.03×100＝6.8×（100+V水）V水＝18.1方法二（按質量）根據稀釋前后溶質的質量是相等的，得100×45%＝（100+m水）×40%m水＝12.52.解：根據c硫酸=得c硫酸=18.02mol·L-1設最少需要96%的濃硫酸體積為V硫酸，生成硫酸銅的質量是m硫酸銅。Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O63.5g2mol