2026屆山西省六?；瘜W(xué)高三上期中統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是A．HA一定不是弱酸 B．BOH一定不是強(qiáng)堿C．HA一定是強(qiáng)酸 D．BOH一定是強(qiáng)堿2、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④鋼鐵和硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦煙和豆?jié){都是膠體。上述說(shuō)法中正確的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦3、下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述正確的是（）A．只含離子鍵的化合物才是離子化合物B．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C．由于I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的鍵能都小，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔、沸點(diǎn)最低D．在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵4、常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1,體積均為10.00mL,分別用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．均可用酚酞作指示劑B．電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)5、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O6、下列微粒中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的是A．OH- B． C． D．7、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵B．用40.0mL10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨8、某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－B．肯定不存在的離子是SO42－、OH－C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+D．OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)為9NAB．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA10、25℃時(shí)，用2．22mol·L的氨水滴定l2．22mL2．25mol·L-2H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是A．A點(diǎn)溶液的pH等于2B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C．B點(diǎn)水電離出的H+離子濃度為2．2×22-6mol·L-2D．C點(diǎn)溶液中11、為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中不正確的是A．氣體產(chǎn)物只有SO2和SO3，則反應(yīng)管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B．裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C．裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D．裝置d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑B．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)C．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素D．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料13、根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>B2+>A2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+14、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使測(cè)得的△H數(shù)值偏大的是A．大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)15、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿(mǎn)城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．《本草綱目拾遺》寫(xiě)道:“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”“強(qiáng)水”是指鹽酸C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去16、下列化合物命名正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．2-羥基丙烷C．1，2-二甲苯 D．2-乙基丙烷17、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)弱B．圖2表示常溫時(shí)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)PH在4左右18、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．N5+中含有36個(gè)電子 B．O2與O4屬于同分異構(gòu)體C．C60和12C、14C互為同位素 D．H2與H3屬于同素異形體19、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAB．1.0mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH微粒數(shù)之和為NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA20、能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅21、下列變化或過(guò)程屬于化學(xué)變化的是A．激光法蒸發(fā)石墨得C60B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．紫色石蕊試液通過(guò)活性炭變成無(wú)色D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)22、已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）△H﹤0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：①增大B的濃度

②升高反應(yīng)溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）

④加入催化劑A．①②B．①③C．③④D．②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)___________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)__________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)____________。24、（12分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學(xué)式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為_(kāi)_____________。②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號(hào))為_(kāi)________.(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_(kāi)________________________________________。26、（10分）（1）I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題。寫(xiě)出Na2O2的電子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫(xiě)出其第一步水解的離子方程式為_(kāi)_______。（3）由①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.__________。（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，通過(guò)注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開(kāi)始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________，_______。（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因_____________。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）______________。（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）第一步___________，第二步__________。27、（12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________。(2)若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaC1O3時(shí)，可能會(huì)生成的有害氣體是_______(填化學(xué)式)。(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_______，其使用的最佳pH范圍是________(選填下列字母）。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5(4)“操作1”是________。制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是__________。(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___________________。(答一條即可）28、（14分）英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是________________。A．鍵長(zhǎng)：石墨烯>金剛石B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①銅原子在基態(tài)時(shí)，在有電子填充的能級(jí)中，能量最高的能級(jí)符號(hào)為_(kāi)____________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________。②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請(qǐng)解釋原因______________________________。③下列分子屬于非極性分子的是__________________。a．甲烷b．二氯甲烷c．苯d．乙醇④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為_(kāi)_______________。⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)）：它的化學(xué)式可表示為_(kāi)____；在Au周?chē)罱⒕嚯x相等的Cu有_____個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為_(kāi)__________________g/cm3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）29、（10分）三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體，在日光下照射，會(huì)因感光而部分變深藍(lán)色，故常用于工程制圖，即“藍(lán)圖”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應(yīng)為：2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述氧化過(guò)程中，F(xiàn)e（II）_____（答簡(jiǎn)化電子排布式）變?yōu)镕e（III）______（答外圍電子排布圖），基態(tài)Fe（III）電子占據(jù)______個(gè)不同軌道。（2）對(duì)上述反應(yīng)式中的短周期元素按照電負(fù)性由小到大排序?yàn)開(kāi)_____。（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位數(shù)為6，其配體C2O42—中的C的雜化方式為_(kāi)___雜化。（4）H2O2屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級(jí)電離產(chǎn)物HO2—的立體構(gòu)型是__________。H2O2沸點(diǎn)（150.2℃）比H2S沸點(diǎn)（-60.4℃）高，簡(jiǎn)要解釋主要原因___________。（5）將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序?yàn)開(kāi)_______（填寫(xiě)代號(hào)）①金剛石；②金屬鉀；③干冰（6）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，測(cè)知FeO晶胞邊長(zhǎng)為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_(kāi)________pm。（保留三位有效數(shù)字）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】HA、BOH的濃度相同，體積相同，則二者的物質(zhì)的量就相等，將兩種溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈酸性，說(shuō)明酸HA的電離程度大于堿BOH的電離程度，鹽溶液中B+發(fā)生了水解作用，消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)c(H+)>c(OH-)，因此BOH一定不是強(qiáng)堿；酸HA可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其電離程度大于堿BOH的電離程度，故合理選項(xiàng)是B。2、A【解析】①粗鹽含有雜質(zhì)、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正確；②沼氣的成分是甲烷，屬于不可再生能源，故②錯(cuò)誤；③冰和干冰都是有固定組成的物質(zhì)，屬于純凈物，都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的，屬于合金，故④正確；⑤鹽酸中含有水和氯化氫，屬于混合物；食醋含有醋酸和水，屬于混合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰屬于堿，故⑥錯(cuò)誤；⑦豆?jié){、霧、煙分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，是膠體，故⑦正確；選A。3、D【分析】本題主要考查化學(xué)鍵的概念。【詳解】A.離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵如NH4Cl;故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故B錯(cuò)誤；C.在鹵素單質(zhì)中物質(zhì)以分子形式存在，由于I2分子之間范德華力最大，熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D.在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。4、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，說(shuō)明XOH完全電離，為強(qiáng)堿；而YOH、ZOH為弱堿，三者堿性強(qiáng)弱為XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液時(shí)均恰好完全反應(yīng)生成正鹽，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大。【詳解】A、XOH為強(qiáng)堿，YOH、ZOH為弱堿，用鹽酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、有圖像看出，YOH、ZOH的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1時(shí)，YOH溶液的pH更大，則堿性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B錯(cuò)誤；C、均滴入10.00mLHCl溶液時(shí)，YCl、ZCl要水解，而ZOH堿性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正確；D、YOH時(shí)弱堿，pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合時(shí)，YOH過(guò)量，溶液應(yīng)顯堿性，離子濃度順序?yàn)椋篶(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。答案選C。5、C【解析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A與事實(shí)相符；B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B與事實(shí)相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時(shí)2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應(yīng)生成2molHCO3-，沒(méi)有CO2氣體產(chǎn)生，C與事實(shí)不符；D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D與事實(shí)相符；答案選C。6、C【詳解】A．OH-的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，其質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．NH3為電中性分子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，都是10，B錯(cuò)誤；C．該粒子為陽(yáng)離子Na+，其質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，則其質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，C正確；D．為原子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，都是15，D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【分析】A、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,反應(yīng)首先氧化為硝酸鐵,即先發(fā)生反應(yīng)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子,剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋進(jìn)行判斷；B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng);C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生了鈍化,不再繼續(xù)反應(yīng)；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼、5.6g鐵的物質(zhì)的量0.1mol,根據(jù)反應(yīng)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價(jià)鐵離子,剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋可以知道,剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol<0.075mol,鐵全部溶解,所以A選項(xiàng)是正確的；B、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng),鹽酸不能完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤；C、18.40mol/L的硫酸為濃硫酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應(yīng)進(jìn)行,鋁不能完全消耗,故C錯(cuò)誤；D、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確選項(xiàng)A。8、A【分析】通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42－，因二者反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀；在BC段產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明含AlO2－,AlO2－存在堿性環(huán)境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+與OH－反應(yīng)放氨氣，根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應(yīng)方程式為:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不變,說(shuō)明二氧化碳和OH－反應(yīng),結(jié)合OA段可以知道含OH－共3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol,即AlO2－的物質(zhì)的量為1mol；CD段發(fā)生反應(yīng):CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段發(fā)生反應(yīng):BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，不能確定離子中至少還存在一種陽(yáng)離子存在，所給陽(yáng)離子中還有K+、Na+沒(méi)確定；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,CD段發(fā)生的反應(yīng)：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正確；B、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循：互斥原則，判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子；電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子；進(jìn)出性原則，離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失（如溶液中的偏鋁酸根離子在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁離子，）則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。9、B【解析】A.44gCO2與C3H8的混合物總物質(zhì)的量是1mol，C3H8分子中共用電子對(duì)數(shù)為10，而CO2分子中共用電子對(duì)數(shù)為4，兩者的含量不確定，所以不能確定所含的電子對(duì)總數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，而在硝酸和銅反應(yīng)時(shí)，氮元素的價(jià)態(tài)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故當(dāng)生成0.5molNO2

時(shí)硝酸得到0.5mol電子即0.5NA個(gè)，即銅失去0.5NA個(gè)電子，故B正確；

C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以溶液中H2SO3、HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D.H2與D2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質(zhì)的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而D2的物質(zhì)的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個(gè)中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選B。10、B【分析】A點(diǎn)：根據(jù)c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24,lg=22,計(jì)算得c（H+）=22-2mol/L，則pH=2，同時(shí)可知2．25mol·L-2H2A完全電離為強(qiáng)酸；B點(diǎn)：酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A的點(diǎn)，根據(jù)lg=2，c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24計(jì)算得c（H+）=22-6mol/L；C點(diǎn)：（NH4）2A與氨水混合物，根據(jù)lg=-4，c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24，計(jì)算得c（H+）=22-9mol/L，則pH=9，偏堿性，考慮氨水的電離平衡，以此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.A點(diǎn)：根據(jù)c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24,lg=22,計(jì)算得c（H+）=22-2mol/L，則pH=2，故不選A；B.根據(jù)A點(diǎn)：c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24,lg=22,計(jì)算得c（H+）=22-2mol/L，得2.25mol/LH2A完全電離，H2A為強(qiáng)酸，故選B；C.B點(diǎn)酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A的點(diǎn)，lg=2，計(jì)算得c（H+）=22-6mol/L，則水電離出的H+離子濃度為2.2×22-6mol·L-2,故不選C;D.C點(diǎn)NH4）2A與氨水混合物,根據(jù)lg=-4，計(jì)算得c（H+）=22-9mol/L，則pH=9，偏堿性,考慮氨水的電離平衡,則溶液中,故不選D;答案:B【點(diǎn)睛】對(duì)于此類(lèi)圖像題經(jīng)常利用分析起點(diǎn)，恰好完全中和點(diǎn)，溶液呈中性點(diǎn)等獲得所需結(jié)論。11、B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明硫酸亞鐵分解產(chǎn)物有氧化鐵，若氣體產(chǎn)物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化鐵和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1，即氧化產(chǎn)物氧化鐵和還原產(chǎn)物二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使裝置c中的品紅溶液褪色，證明存在SO2，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明存在SO2，故C正確；D.裝置d內(nèi)盛用的氫氧化鈉溶液能夠吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。12、D【詳解】A.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，既能殺菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用來(lái)漂白棉、麻、紙張，也能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑，但不能做凈水劑，A錯(cuò)誤；B.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了一些金屬元素，而不是金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.合金材料的組成元素不一定全部為金屬元素，可能含有非金屬元素，C錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的原料為二氧化硅，D正確；答案選D。13、C【解析】試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性得到，B2+>A2+，H+>D2+，E2+>B2+，即E2+>B2+>A2+>D2+，故答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中離子氧化性的判斷相關(guān)知識(shí)14、D【詳解】A.會(huì)使反應(yīng)中放出的熱量損失，從而使測(cè)得的反應(yīng)熱熱值偏小，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.會(huì)使反應(yīng)中放出的熱量損失，從而使測(cè)得的反應(yīng)熱熱值偏小，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仍為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)放熱，對(duì)中和熱的測(cè)定無(wú)影響，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，因此測(cè)得的反應(yīng)熱熱值偏大，符合題意，D項(xiàng)正確；答案選D。15、B【詳解】A．柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B．“強(qiáng)水”不是指鹽酸，而是指硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中硅酸鹽反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，C正確；D．硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣的溶解度，利用沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，D正確；故選B。16、C【詳解】A.該物質(zhì)含有2個(gè)碳碳雙鍵，屬于二烯烴，名稱(chēng)為1，3-丁二烯，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)官能團(tuán)是-OH，屬于醇，物質(zhì)名稱(chēng)的2-丙醇，B錯(cuò)誤；C.兩個(gè)甲基在苯環(huán)的鄰位，名稱(chēng)為1，2-二甲苯，C正確；D.最長(zhǎng)的碳鏈含有4個(gè)C原子，因此該物質(zhì)的名稱(chēng)是2-甲基丁烷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。17、D【分析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比；B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度；C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D.根據(jù)鐵離子的濃度和溶液的pH關(guān)系知，當(dāng)pH=4左右時(shí)，鐵離子濃度幾乎為0，而銅離子還沒(méi)有開(kāi)始沉淀?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過(guò)程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，a點(diǎn)導(dǎo)電能力大于b，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以未滴定時(shí)，0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中，醋酸的pH>1，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的含量減少，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，加入的是催化劑，故C錯(cuò)誤；D.加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c（Fe3+）×c3（OH-）>KSP(Fe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去，故D正確；故答案選D。18、D【解析】A．因N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故A錯(cuò)誤；B、O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，C60的一個(gè)分子中含有60個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；D、H2與H3屬于由同種氫元素形成的不同單質(zhì)，故D正確；故選D。19、D【詳解】A．由于FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，且水解程度不大，故將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B．由于未告知氨水的體積，故無(wú)法計(jì)算1.0mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH微粒數(shù)之和，B錯(cuò)誤；C．由于甲醛水溶液中97%的溶劑水中也含有氫原子，故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，則反應(yīng)后生成0.5molNO2和0.25mol剩余的O2，但由于2NO2N2O4，故反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于0.75NA，D正確；故答案為：D。20、B【詳解】A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選B。21、A【解析】試題分析：A、石墨和C60的結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，激光法蒸發(fā)石墨得C60，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是光線遇到膠體粒子發(fā)生了散射形成的，無(wú)新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、活性炭具有吸附性，紫色石蕊試液通過(guò)活性炭，顏色物質(zhì)被活性炭吸附，溶液變成無(wú)色，無(wú)新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，無(wú)新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了物理變化和化學(xué)變化的判斷的相關(guān)知識(shí)。22、C【解析】使b曲線變?yōu)閍曲線，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，且D的體積發(fā)生不變，說(shuō)明改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)。【詳解】①增大反應(yīng)物B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；②升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)降低，錯(cuò)誤；③縮小反應(yīng)容器的體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，D體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；④加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)，明確影響化學(xué)平衡的移動(dòng)因素。二、非選擇題(共84分)23、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來(lái)分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見(jiàn)的NH3和SO2，據(jù)此來(lái)分析作答。【詳解】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當(dāng)?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，①堿過(guò)量時(shí)，即反應(yīng)剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根據(jù)元素守恒可知，此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：①0~0.1L時(shí)，消耗鹽酸沒(méi)有氣體放出；②0.1L~0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個(gè)階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測(cè)出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，可推測(cè)出A的陽(yáng)離子為NH4+，陰離子為SO32-，進(jìn)而得出A的化學(xué)式為(NH4)2SO3。24、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應(yīng)生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應(yīng)，A也能和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過(guò)以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（?。唬?）①雙氧水是共價(jià)化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。25、EDF排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色a/4mol＜n＜a/2mol【解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應(yīng)。①涉及的方程式為，，，，，②驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中是否含NO反應(yīng)前先通入N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干擾，可根據(jù)信息提示“NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃”將剩余氣體通過(guò)E裝置，NO2會(huì)液化，若含有NO，沒(méi)有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會(huì)液化。再將剩余氣體通過(guò)D裝置，向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，若無(wú)色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO?！驹斀狻浚?）合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸濃度越來(lái)越小逐漸變?yōu)橄∠跛幔€可能會(huì)產(chǎn)生一部分NO，另外產(chǎn)生的氣體中還會(huì)攜帶一部分水蒸氣。首先將混合氣體通過(guò)B裝置，B裝置中的無(wú)水氯化鈣是干燥劑，可以除去水蒸氣。由于NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃，將剩余氣體通過(guò)E裝置，NO2會(huì)液化，若含有NO，沒(méi)有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會(huì)液化。再將剩余氣體通過(guò)D裝置，向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，若無(wú)色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。NO2和NO任意排放會(huì)污染空氣，最終氣體應(yīng)通入到F中用氫氧化鈉吸收。通過(guò)分析可知圖1中缺少儀器的連接順序?yàn)镋DF。本小題答案為：EDF。（2）反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。本小題答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色。本小題答案為：D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色。（4）合金中的金屬和濃硝酸反應(yīng)，若生成的氣體全部是NO2，則有1/2的濃硝酸被還原，即有a/2mol的濃硝酸被還原；若生成的氣體全部是NO，則有1/4的濃硝酸被還原，即有a/4mol的濃硝酸被還原。因?yàn)樯傻臍怏w只有NO和NO2，所以被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為a/4mol＜n＜a/2mol?！军c(diǎn)睛】本題解答時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)證NO之前排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。檢驗(yàn)NO的方法是通入氧氣，無(wú)色的NO遇氧氣會(huì)變成紅棕色的NO2。故NO2的存在會(huì)干擾NO的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)NO前應(yīng)先除去NO2。26、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反應(yīng)放熱2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【詳解】（1）過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案為：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說(shuō)明反應(yīng)中除了有氧氣生成以外，反應(yīng)還放熱，故答案為：反應(yīng)放熱；（4）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說(shuō)明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質(zhì)硫變渾濁；酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明還有過(guò)氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過(guò)氧化氬而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開(kāi)始都變紅，說(shuō)明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)中還有過(guò)氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過(guò)高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過(guò)高時(shí)H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根據(jù)以上分析可知Na2S變渾濁的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH，故答案為：Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH；（7）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故答案為：2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；（8）根據(jù)以上分析可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的機(jī)理為：Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2，H2O2遇熱分解生成氧氣，反應(yīng)方程式分別為Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑，故答案為：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑；【點(diǎn)睛】解答時(shí)要注意結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OCl2除去錳離子B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，加入氯酸鈉將亞鐵離子氧化為Fe3+，然后加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過(guò)濾后所得濾液經(jīng)過(guò)萃取后主要含有CoCl2，最終得到CoCl2?6H2O晶體。(1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaC1O3時(shí)，氯酸鈉會(huì)將本身被還原生成的氯離子氧化，生成氯氣，故答案為：Cl2；(3)根據(jù)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系圖，溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子，向“濾液”中加入萃取劑可以除去錳離子，在pH為3~4之間時(shí)，錳離子的萃取率較高，結(jié)合陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH表，可知在pH為3~3.5之間，在可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故選B，故答案為：除去錳離子；B；(4)“操作1”是從溶液中獲得溶質(zhì)的過(guò)程，因此“操作1”的步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；(5)根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl