/解質(zhì)漆液也微/新

五年考情?探規(guī)律

考向五年考情(2021—2025)命題趨勢

2025?云南卷、2024?湖南卷、2023?湖南水溶液中離子平衡是高考選擇題必考內(nèi)容，可以

考點一滴定

卷、2021?浙江分為兩個大的方向，一是水溶液中的離子平衡及

曲線分析

2021?湖南卷其應用；二是電解質(zhì)溶液曲線分析，該考查方向

一直是高考的考查重點，也是很多卷區(qū)選擇題的

2025?山東卷、2025?河南卷、2025?甘肅

必考題型，涉及電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶

卷、2025?湖北卷、2024?浙江6月卷、

考點二分布度積的計算，指示劑的選擇，對水的電離平衡的

2024?山東卷、2024?新課標卷、2023?北

曲線分析影響，溶液中粒子濃度的大小關系，以及外界條

京卷、2023?湖北卷、2023?福建卷、

件對電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響等。

2022.遼寧卷、2021.山東卷

此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關,又與弱

電解質(zhì)的電離平衡有關。題目不僅偏重考查粒

2025?陜晉青寧卷、2025?黑吉遼蒙卷、

子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守

考點三對數(shù)2025?河北卷、2025?安徽卷、2023?海南

恒（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）關系的考查，

圖像分析卷、2023?山東卷、2022?山東卷、2021?全

從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧

國乙卷

性。

分考點?精準練

考點一滴定曲線分析

1.（2025?云南卷）甲醛法測定;W的反應原理為47W+6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2。。取含

NH4cz的廢水濃縮至原體積的4后，移取20.00mL,加入足量甲醛反應后，用0.01000mol"T的

NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1,含氮微粒的分布分數(shù)6與pH關系如圖2[比如：＜5[（。^）6乂8+]

由曲)6MH+]

]□下列說法正確的是

+

CUCH2)6N4H]+C[(CH2)6N4]

圖2

A.廢水中7W的含量為20.00mg'T

++

B.c點:C[(C7^)6MH]+c(H)=c(OH-)

++

C.a點：C[(CW2)6M^]>C(H)>c(OH-)>c[(C7/2)6M]

D.(CHQMH+W(CHQM+H+的平衡常數(shù)7.3xW6

【答案】。

【詳解】A.由圖1中的信息可知，當加入NaOH標準溶液的體積為20.00mL時到達滴定終點，由關系式

++

4[(CH2)6MH+3H]~4OH~可知，由于待測液的體積和標準溶液的體積相同，因此，濃縮后的

20.00mL溶液中c(NHf)=)=O.OlOOOmol1-1則原廢水中c(NHf)=O.OlOOOmol-L-1x卡=

O.OOlOOOmol,L-1,因此，廢水中NH4的含量為O.OOIOOOTTW/X18000mg,mol-1-L-1=18.00mg-L-1,>1錯誤;

B.c點加入NaOH標準溶液的體積過量，且只過量了由電荷守恒可知，C[(CH2)6MH+]+C(8+)+

O

c(Mi+)=c(QH-)+c(CT),濃縮后的廢水中NH4cl的濃度是NaOH標準溶液濃度的4倍，C廠和Na+均不

++

參與離子反應，可以估算c點c(CT)>c(Na+),C[(CH2)6MH]+c(H)>c^OH-),B錯誤;

C.(CH2)6MH+在溶液中水解使溶液顯酸性，類比N4可知(儂)6以在溶液中與水作用發(fā)生電離而使溶液

顯堿性；a點為半滴定點，由其縱坐標可知溶液顯酸性，說明(磔)6乂笈+的水解作用強于(儂)6乂的電離作

用，可知溶液中相關粒子的濃度的大小關系為c[(儂)6乂]>C[(CH2)6A^H+],。錯誤;

D.由圖1和圖2可知，當pH=6.00時,(CH2)6M占比較高，。[(。任”此]=0.88,則由氮守恒可知,

<5](82)6'"+]=0.12,兩種粒子的濃度之比等于其分布分數(shù)之比，則(殂)6乂5+=(網(wǎng))6乂+8+的平衡

.c[(C砌6乂]我小)0.88x10-6八p會

----—-----7.3X10b,D正確；

+

C[(CH2)6MH]

綜上所述，本題選。。

2.(2024?湖南卷)常溫下K^HCOOH)=1.8X10一，向20mL0.10mol-LTNAOH溶液中緩慢滴入相同濃度

的HCOOH溶液,混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關系如圖所示,下列說

法錯誤的是

■(HCOOH)/mL

A.水的電離程度：7W<N

B.M點:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.當V(HCOOH)=10mL時，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)

D.N點：c(Na+)>c(HCOCT)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)

【答案】。

【分析】結(jié)合起點和終點，向20mLO.lOmol七-1即。以溶液中滴入相同濃度的"COOH溶液，發(fā)生濃度改變的

微粒是OH-和HCO。一,當V(HCOOH)=0mL,溶液中存在的微粒是OH-,可知隨著甲酸的加入，(汨一被

消耗，逐漸下降，即經(jīng)過初點在下降的曲線表示的是。目-濃度的改變，經(jīng)過Af點、N點的在上升的曲線表示]

的是HCOO-濃度的改變。

【解析】4M點時，U(HCOOH)=10mL,溶液中的溶質(zhì)為c(HCOOH):c(HOOO-)=l：l,仍剩余有未反應;

的甲酸，對水的電離是抑制的，N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應生成HCOONa,此時僅存在

_________B

HCOONa的水解，此時水的電離程度最大，故A正確；

B.Af點時，=10mL,溶液中的溶質(zhì)為c(H8OH):c(HCOO-)=1:1,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)

+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),M點、為支點、可知c(HCOCT)=c(O7?-),聯(lián)合可得2c(。出-)=c(Na+)+

c(H+),故B正確；

C.當V(HCOOH)=10mL時，溶液中的溶質(zhì)為c(HCOOH):c(HCOONa)=1:1,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+

c(//+)=c(HCO。-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(aC。。-)+2c(HCOOH),聯(lián)合可得c(OH-)=

c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)，故。正確；

D.N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應生成HCOONa,甲酸根發(fā)生水解，因此c(Na+)>c(HCOCT)

及c(OH-)>c(H+)觀察圖中N點可知，《HCOCT)g0.05mol/L,根據(jù)Ka(HCOOH)=)

=1.8x10-4，可知c(HCOOH)>c(H+),故D錯誤；

故答案選D。

3.(2023?湖南卷)常溫下，用濃度為0.0200mol?尸的MzOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol-L的

HC7和CH3coO/f的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨〃,=:索^^9的變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.K”(CHQOOH)約為10-4.76

B.點a：c(Na+)=c(CT)=c(CH3COO)+c(CH3coOH)

C.點b：c(CHQOOH)<c(CHQOCT)

D.水的電離程度：aVbCcVd

【答案】。

【分析】NaOH溶液和HCKCH3coOH混酸反應時，先與強酸反應，然后再與弱酸反應，由滴定曲線可知，a

點時NaOH溶液和HC7恰好完全反應生成NaCZ和水，網(wǎng)。。。8未發(fā)生反應，溶質(zhì)成分為NaCl和

CH3coOH;b點時NaOH溶液反應掉一半的CaCOQH,溶質(zhì)成分為NaCKCH3coOH和CH^COONa-,c

點時NaOH溶液與C&COQH恰好完全反應，溶質(zhì)成分為NaCKCH3coONa;d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分

為NaCl,CH3coONa和NaOH，據(jù)此解答。

【解析】A.由分析可知，a點時溶質(zhì)成分為NaCl和CH3coOH,c(CH3COOH)=0.0100mol/L,c(H+)=

10-3.38mol/LK《CHQOOH)=""：)儀曲3。。,)x1尸；；；尸38=76故人正確；

c(CH3coOH)0.01

B.a點溶液為等濃度的NaCl和皿。。。以混合溶液,存在物料守恒關系c(Afa+)=c(CT)=c(CH3coOH)

+C(CH3COO-),故B正確；

C.點、b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3coOH和CH3coONa,由于pHV7,溶液顯酸性，說明

CH3coOH的電離程度大于CH3coO-的水解程度,則c(CH3COOH)<c{CH3COO-)，故。正確；

D.c點溶液中CH3COO-水解促進水的電離，d點堿過量,會抑制水的電離，則水的電離程度c>d,故D錯

、口

沃；

答案選。。

1

4.(2021?浙江)取兩份10mL0.05mol?尸的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol-L-的鹽酸，另一份滴加

0.05mol[TMOH溶液,溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

下列說法不正確的是

A.由a點可知：NaHCa溶液中HCO?的水解程度大于電離程度

B.a-bfc過程中：c(HCOQ+2c(CO『)+c(OH~)逐漸減小

C.afdre過程中：c(Na+)<c(HCO三)+c(COt)+c(H2co3)

D.令c點的c(Na+)+c(H+)=rr,e點的c(Na+)+c(H+)=",則力>"

【答案】。

【分析】

向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液,溶液

堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向NaHCO3

溶液中滴加鹽酸。

【解析】

A.a點溶質(zhì)為NaHCC*此時溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液

呈堿性，由此可知，NaHCOi溶液中HCO3的水解程度大于電離程度，故A正確；

B.由電荷守恒可知，a—b-c過程溶液中c(HCO?)+2c(COT)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),滴加NaOH

溶液的過程中c(M+)保持不變，c(H+)逐漸減小，因此c(HCC￡)+2c(CO『)+c(OJT)逐漸減小，故B正

確；

C.由物料守恒可知,a點溶液中c(N吟=c(HCOQ+c(COf)+c(H2CO3),向NaHCO3溶液中滴加鹽酸

過程中有OS逸出，因此a—d—e過程中c(Na+)>c{HCO^+c(。。仁)+c(H2cOJ,故C錯誤；

D.c點溶液中c(Jf+)+c(Na+)=(0.05+10^113)mol/L,e點溶液體積增大1倍，此時溶液中c(H+)+

c(2Vd+)=(0.025+10-4)mol/L,因此沙,故。正確；

綜上所述，說法不正確的是。項，故答案為。。

5.(2021?湖南)常溫下，用O.lOOOmol的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmol-L三種一元弱

酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

■（鹽酸）/mL

A.該MX溶液中：c(M+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：K(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當pH=7時,三種溶液中：c(X-)=c(y-)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(y)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)

【答案】C

【分析】

由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、/7Z三種一元弱酸的酸性依

次減弱。

【解析】

A.NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(X-)>

c(OH-)>c(H+),故A正確；

B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、8Z三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元

弱酸的電離常數(shù)的大小順序為K.(HX)>Ka(HY)>KAHZ),故B正確；

C.當溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根

的濃度大小順序為c(x-)>c(y-)>c(z-),故。錯誤；

D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸,三種鹽都完全反應，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度,將三種

溶液混合后溶液中存在電荷守恒關系c(M+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(C/-)+c(OH-),由

c(M+)=c(CT)可得：c(X-)+c(y-)+c(Z-)=c(//+)-c(OH-),故。正確；

故選。。

考點二分布曲線分析

2+

6.(2025?山東卷)常溫下,假設1L水溶液中Co和C2C?r初始物質(zhì)的量濃度均為O.Olmol-L~\平衡條件

下,體系中全部四種含碳物種的摩爾分數(shù)隨的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知:體系

2+8

中含鉆物種的存在形式為Co,CoCMs)和Co(OH\(s)；K8P(C0C2。。=6.0xIO-,K^Co(OHU=

5.9x10-5。下列說法正確的是

L

.0

.8

s.46

然2

東os.

K

a

o.

pH一增大

A.甲線所示物種為舊&。4

B.H2c2。&的電離平衡常數(shù)&2=10-

C.=a時，Cd+物質(zhì)的量濃度為1.6X10-3mol?尸

D.pH=b時，物質(zhì)的量濃度：c(OH-)<c(C2C>r)

【答案】CD

,

【分析】由題中信息可知，C2Ol~可以形成4物種，分別為H2cd、HC2Oi、GOt和CoC2O4(s),隨著pH增

大，也。2。4的摩爾分數(shù)逐漸減小，CoC2O4(s)會轉(zhuǎn)化為溶解度更小的[CO(OH)2],CoC2O4(s)的摩爾分數(shù)先

增大后減小，因此，C2Ot的摩爾分數(shù)逐漸增大。綜合以上分析可知，甲線所示物種為COG2O4(S),丁線所示

物種為廣，根據(jù)曲線的走勢結(jié)合電離平衡的過程可知，乙線所示物種為丙線所示物種為HC2Oi.

2+

由甲、丁兩線的交點可知,在該點C2C>r和CoC2O4(s)的摩爾分數(shù)相等，均為0.5,由于水溶液中Co和C2Ot

初始物質(zhì)的量濃度均為O.OlmoUT,則此時溶液中的濃度為0Q05mol】T,由KKCbGOJ=6.0X

2+15

10-8可以求出此時溶液中Co的濃度為6?曙=1.2xlO^moi.『1,再由Ksv[Co(OH)2]=5.9X10-可

0.005

以求出此時溶液中c(OH-)=」右2.2xlO^mol-L-1,pH^9.3,即bg9.3,根據(jù)圖像中的位置可

V1.2xlC)T

以估算出a<7。由乙和丙兩線的交點可知，也。2。4和HC2Oi的摩爾分數(shù)相等，均為0.08，則由。元素守恒

可知，此時CoGO/s)的摩爾分數(shù)為0.84o

【詳解】A.由分析可知，甲線所示物種為CoC2O4(s),A不正確；

B.已知H2c2。4二元中強酸，其酸式鹽的水溶液顯酸性，HCQ7的電離程度大于其水解程度；當溶液中

HCQ7與/濃度相等時，溶液顯酸性，c(〃+)AlOTmoLLT,則七=)=c(H+)〉]x

c(HC2Oi)

IOf,故B不正確；

C.pH=a時，CoC2O^s)的摩爾分數(shù)為0.84,CoC2O^s)的物質(zhì)的量為ILxO.Olmol-尸x0.84=

0.0084mol,由水于溶液中Co2+初始物質(zhì)的量濃度為O.Olmol?2/4,以Co2+極限最大濃度估算形成。o(OH)2

時所要最小c(OTf-)=yj°—mol/L=A/59XlO—mol/Z/,此時溶液呈堿性，應有較多草酸跟，則a點無

Co(OH)2,此時。。元素只有兩種存在形式：。。2+和。oG5,由。。元素守恒可得，的物質(zhì)的量濃度=

O.Olmol/L—O.Olmol/LX84%=1.6x10-3mol-Lr1,C正確；

5

D.由分析可知pH=b時，C2Ot的濃度為0.005mol-L,c(OH~)也2.2x10-mol-L,c(OH-)<

正確；

綜上所述，本題選CD。

7.（2025洞南卷）乙二胺（H2NCH2cH2NH2,簡寫為Y）可結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為［H^NCH2cHaNH1*（簡寫為HY+）

［氏NCH2cB2而3產(chǎn)（簡寫為任丫2+）。尚+與Y可形成［前丫］+和［46+兩種配離子。室溫下向

AgNC>3溶液中加入V，通過調(diào)節(jié)混合溶液的pH改變丫的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度（忽略體積

變化）?；旌先芤褐杏?和y的初始濃度分別為1.00x10-3mol-L-1和1.15x10-2mol-L-r0

—lg［c（M）/（mol2T）］與—lg［c（Y）/（molST）］的變化關系如圖1所示（其中M代表Ag+、［AgY］+或

［前6+）,分布系數(shù)8（N）與pH的變化關系如圖2所示（其中N代表丫、HY+或H2y2+）。比如

c(H2y2+)

3(“2+)

++

C(Y)+C(HY)+C(H2Y)

L0

III

〔

(。8

T

o

s6

/(

()N

s(3.00,5.01)9。4

)

a

。2

早

。0

3.004.70；

234564681012

-lg[c(Y)/(molL“)]PH

圖1圖2

下列說法錯誤的是

A.曲線/對應的離子是[Ag6+

B.<5(HY+)最大時對應的8.39

C.反應幽++VW[尚丫]+的平衡常數(shù)6=IO"。

+2+

D.—lg[c(y)/(mol/T)]=3.00時,c(HY)>c(H2Y)>c(Y)

【答案】。

【分析】禹+與y可形成［可丫］+和［羯匕］+兩種配離子，發(fā)生的反應為禹++yu［羯丫］+、［&y］++y=

KgK］+,故隨著y濃度的變大，Ag+濃度變小，［Agy］+先增大后減小，［AgK］+增大，則從圖像上（從右向左

表示y濃度的變大）可以看出，曲線I表示［AgK］+濃度，II表示濃度［4gy］+濃度，川表示4g+濃度；同理，

2+yV2+v

調(diào)節(jié)溶液pH,當酸性較強時，H2Y濃度大，當堿性較強時，的濃度大，故曲線表示H2Y濃度，曲線

表示"+濃度，曲線vi表示y濃度，據(jù)此解題。

【詳解】A.由分析可知，曲線I表示［49匕］+,A正確;

+

B.由題意可知，y可以視為二元弱堿，第一次電離方程式為：Y+H2OHY+OH-,Kbl=

c(Hy+)-c(OH-)

,當C(HK+)=C(y)時，C田+)=10-993,c(OH-)=1027,則發(fā)1=10-4.07,同理&2=

c（y）

c(HY+)-c(OH-)c(Hy+)-c(O/f-)_c(Hy+)-c2(OH-)

10115,KxK=X2—2=10-11.22,由圖像可知，當

blb2c（y）c(HK+)c（y）

2y2+）=4（y）時，（3（〃y+）最大，則c（OH-）=10-5.61邛08=5.61,8.39,B正確；

C.反應4/++ywKgy］+的平衡常數(shù)K=一，由圖可知，當c（y）=10-4.70時，c［Agy］+

c(Ag+)-c(y)

c(Ag+)，則K=—=IO〃。,。正確；

10'U

D.—lg[c(y)/(mol-L-1)]=3.00時，c(V)=10-3mol/L,c(Ag+)=IO-5,01,c[Ag^]+=c[AgY]+,由物料守恒

可知，c(4g+)+c[Ag}^]++c[AgY]+=1.00xICT3mol/E,則c[Ag^]+=c[AgY]+=4.95x10-4mol/L,Y的

初始濃度為1.15%10-211101.￡仁由物料守恒得2(：[幽％]++(：[幽丫]++0(丫)+/附+)+0(//2丫+)=1.15><

c(V)

10-2moi",代入數(shù)據(jù)，c(y)+c(?y+)。〃2￥+)七O.Olmol/L,則3(F)=---------------------------=

+(++

''')c(y)+c(Hy)+c(H2Y)

+2+

黑■=0.1,由圖像可知，pH在8.39—9.93之間，此時c(HY)>c(Y)>c(H2Y),D錯誤；

故選。。

8.(2025?甘肅卷)氨基乙酸(NH2cH2coOH)是結(jié)構(gòu)最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平

衡：

+NH3cH2coOHW+NH3cH2coeTWNH2cH2coeT

0Kl=2.40K2=9.6

在25℃時,其分布分數(shù)(5[如隊NH2cH2coO]=

__________________c(NH2cH2coeT)__________________

cCNH3cH2coOH)+cCNH3cH2coer)+c〈NH2cH2coer)

與溶液pH關系如圖1所示。在100mL0.01mol/L+NH3cH2cCl-溶液中逐滴滴入O.hnol/LNaOH

溶液，溶液pH與NaC歸溶液滴入體積的變化關系如圖2所示。下列說法錯誤的是

T(

IU

^)

及

Y

齷

蛭

她

H

O

E

N

陽

陽

A.曲線I對應的禺子是+NH3cH2。。。以

B.a點處對應的僅/為9.6

C.b點處?NH3cH2coOH)=c(NH2cH2co0-)

D.c點處NH3cH2coOH)+c，NHQH2coer)+c(H+)=c(OHl

【答案】。

+

【分析】圖1可知，隨著pH增大，平衡+NH3cH2。。。8WNHCHCOO-uNH2cHzcOCT右移,

pK]=2A32p&=9.6

+

+NHQH2coOH的分布分數(shù)藏少,NH3CH2COO~先增加后減少，NH2CH2COO~最后增加，a點代表

+

+NH3cH2coer和NH2CH2COO-分布分數(shù)相等的點；圖2中6點滴入NaOH為10mL,NH3CH2COOH■

CF和NaOH的物質(zhì)的量相等，得到+NH3cH2coO-,c點+NH3cH2coOH?CT和NaOH的物質(zhì)的量之比為

1:2,得到主要粒子為NH2CH2COO-O

+

【詳解】A.根據(jù)分析可知，隨著pH值增大，+NH3cH2coOH的分布分數(shù)減少,曲線/代表NH3CH2COOH

的分布分數(shù)，A正確；

+

B.a點代表NH3CH2COO-和NH2cH2co0-分布分數(shù)相等的點，二者濃度相等，Pka2=9.6,Ka2=

ZSIXC='⑻)=10_,6；9.6,B正確；

c((NH3cH2coO)

C.圖2中&點滴入NaOH為10mL,+NH3s和NaOH的物質(zhì)的量相等，得到主要離子為

K1n-14

++116

NH3CH2COO-,NH3CH2COO~存在電離和水解，Ka,=10-9.6,&=+==10--，電離大于水解,

KalIO-/

貝Uc^NH3cH2coOH)<c(NH2cH2co0-),。錯誤；

D.c點、+NH3cH2coOH?Clr和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2,得到主要粒子為NH2cHzcOO」,根提質(zhì)子守

恒，有2c/NHQH2coOH)+c?NH3cH2coer)+c(H+)=c(OH"),D正確；

答案選C。

9.(2025?湖北卷)銅(I)、乙月青(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(8)為含銅

物種占總銅的物質(zhì)的量分數(shù)，總銅濃度為LOxlO^mol-L^o下列描述正確的是

lgc(L)

A.C〃++3LU[。〃乙3]+的lgK=0.27

B.當c(Cw+)=c{[CuL]+}時，c{[C@+}=2,0x10-4mol-L

C."從0增加到2,[Cu4]+結(jié)合L的能力隨之減小

+++++

D.若c{[CuL]}=C{[CUL3]}，貝(I2C{[CUL2]}<c{[CuL]}+3c{[CuL3]}

【答案】。

【詳解】4Cu++3L^+的K=，當圖中+=3(?！?)時，K=—^―,IgK

[CUL3]少尸!1、8{[CUL3]}

=-31gc(L),由圖像可知,此時-1.6<lgc(L)<-1.2,則IgK#0.27,A錯誤;

++

B.當c(C*+)=c{[CuL]}時，由圖像可知，<5(Cu+)=d{[CuL]}=0.48,8{[CuL3T}可忽略不計，則，

+5

8{[CUL2T}=0.04,C{[CUL2]}=0.04x1.0x10^=4X10-mol/L,B錯誤；

++++

C.[CuL?]結(jié)合L的離子方程式為QuLj+LU[CuLn+1],當8{[CuL?]}=8{[CuLn+1]}時，K=

由圖像交點可知，隨著九變大，c(L)逐漸變大，則K值變小，說明[。〃乙]+結(jié)合力的能力隨之減小，。

c(L)

正確；

++++

D.若c{[C“L]+}=C{[CUL3]},由圖像交點可知，8{[CuL]}=5{[(7^3]}<0.2,d{[CuL2]}>0.6,則

+++++

C{[CUL2]}>2C{[CUL3]},故2C{[CUL2]}>c{[CuL]}+3c{[CizL3]},D錯誤;

?故選Co

：10.(2024?浙江6月卷)室溫下水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)15隨pH變化關系如下圖[例如

Q..............

c(ES)

18

虱H?S)=]o已知：K8P(FeS)=6.3xIO_,Ksp[Fe(OH)2]=4.9XICT4

c(MS)+c(HS-)+c(S2-)

下列說法正確的是

A.溶解度：斤eS大于斤e(OH)2

B.以酚醐為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0),用NaOH標準溶液可滴定H2s水溶液的濃度

C.忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na2s溶液中Sa-水解率約為62%

D.0.010mol/L的He2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2s溶液，反應初始生成的沉淀是FeS

【答案】。

【解析】在H2S溶液中存在電離平衡：H?S6H++HS-、HS-UH++S?-,隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分

數(shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，$2-的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，圖

PH中線①、②、③依次代表用S、4S-、S2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變

化，由①和②交點的pH=7可知兄1(氏$)=1xIO,由②和③交點的pH=13.0可知兄2(舊25)=1x10-130

A.FeS的溶解平衡為FeS(s)WFe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為jK/FeS)=

V6.3xl0-18mol/L=VOX10-9mol/L,Fe(OH)2的溶解平衡為Fe(OH%UFe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和

-(i

Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為JKs/Fe：OH)2]：_4.9x10mol/L=J12.25x10mol/L>V6.3x

1(T9moi/乙,故溶解度：FeS小于Fe(OH)2,4項錯誤；

B.酚酉太的變色范圍為8.2~10,若以酚酬為指示劑，用NaOH標準溶液滴定WS水溶液，由圖可知當酚酉太發(fā)生

明顯顏色變化時,反應沒有完全，即不能用酚釀作指示劑判斷滴定終點，B項錯誤；

2

C.Na2s溶液中存在水解平衡S-+HQUHS~+OH-,吟+H2OWH2s+忽略第二步水解),第一

步水解平衡常數(shù)反⑻1=c(HS?cRHl=c(HS?c,夕c\H*)===叫；=°.設水解

22

c(S-)c(S-)c(H+)Ka2(H2S)1X10T3

111

的S2~的濃度為wmol/L,則-產(chǎn)=0.1,解得，仁0.062,S?-的水解率約為。產(chǎn)?"100%=62%,C

0.1—2：0.1mol/Lx

項正確；

D.0.01mol/L溶液中加入等體積0.2mol〃/Afa2s溶液，瞬間得到0.005niol/LFeCZ?和0.1mol/L

4

Na2s的混合液，結(jié)合。項,瞬時c(%2+)c(S2-)=0.005mol/Lx(O.lmol/L-0.062mol/L)=1.9X10->Ksp,

(FeS),c(Fe2+)c2(OJ/-)=0.005mol/Lx(0.062mol/L)2=1.922x10-5>&/Fe(OH)2],故反應初始生成的沉

淀是FeS和Fe9H%,D項錯誤；

答案選。。

……______4

11.(2024?山東卷)常溫下Ag(I)-CH3coOH水溶液體系中存在反應：Ag++CH3coOu

CH3coOAg(aq),平衡常數(shù)為K。已初始濃度c()(Ag+)=c°(CH3coOH)=0.08mol-尸,所有含碳物種

的摩爾分數(shù)與pH變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

A.線II表示皿。。。5的變化情況

B.CH3OOOH的電離平衡常數(shù)4=10力

1cvm-n

C.pH=rz時，c(Ag+)=———mol?L-1

D.pH=10時，c(Ag+)+c(CH3coOAg)=0.08mol

【答案】。

+

【分析】在溶液中存在平衡：CH3coOH4CH3COO-+笈+(①)、Ag+CH3coeTU(②)，

+++

Ag的水解平衡Ag+H2OUAgOH+*(③)，隨著pH的增大，c(H)減小，平衡①③正向移動，

c(CH3coOH)、c(Ag+)減小，p//較小時(約小于7.8)。4。。。-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，

CH3coOAg濃度增大，pH較大時(約大于7.8)CH3co。-濃度增大的影響小于4g+濃度減小的影響，

CHsCOOAg濃度減小，故線I表示CH3coOH的摩爾分數(shù)隨以？變化的關系，線II表示。用。。。一的摩爾分

數(shù)隨pH變化的關系，線III表示CH3coOAg隨pH變化的關系。

【解析】4.根據(jù)