2026屆山西省臨汾市第一中學(xué)等五?；瘜W(xué)高二上期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中第IIIB族到第IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化2、下列元素中，原子半徑最小的是（）A．Na B．Al C．Si D．Cl3、一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol。則下列說(shuō)法不正確的是()A．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v正(O2)＝5v逆(H2O)C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJD．10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·s－14、下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．5、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③6、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===CuD．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－7、食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量在食品中是嚴(yán)格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④8、在Fe3O4中，鐵元素的化合價(jià)是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+39、下列物質(zhì)：①白磷②金剛石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦銨根離子，其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是()A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥C．②⑦ D．③④⑦10、對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：下列說(shuō)法不正確的是A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%B．在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰C．1mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOHD．可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚11、下列物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是A．蔗糖B．麥芽糖C．淀粉D．纖維素12、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①13、合成氨工業(yè)為人類解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率B．減小體積，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))＝0D．反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，各組分含量之比一定等于1∶3∶214、下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C．A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞AD．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D15、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色16、將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色17、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變D．將水加熱，Kw增大，pH不變18、某同學(xué)搜集資料發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期或大量攝入鋁元素會(huì)對(duì)人的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)造成損害，為此該同學(xué)提出的下列建議中錯(cuò)誤的是A．少吃油條，因?yàn)橛蜅l中含有KAl(SO4)2B．使用鋁鍋時(shí)，應(yīng)加醋長(zhǎng)時(shí)間燉煮C．使用鐵鍋代替鋁制炊具D．治療胃酸過(guò)多時(shí)盡量不服用含Al(OH)3的胃舒平19、下列條件下鐵制品最容易生銹的是A．全浸在純水中 B．半浸在鹽水中C．露置在干燥空氣中 D．半浸在有機(jī)溶劑溶液中20、對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列敘述正確的是A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少21、已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是LMQRT原子半徑（nm）0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+2﹣2A．L和Q形成的化合物含極性共價(jià)鍵B．M易與T單質(zhì)反應(yīng)C．T、Q的簡(jiǎn)單氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體D．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞L22、已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒溫下，定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是A．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系放出的熱量為9.68kJC．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D．25min時(shí)，正反應(yīng)速率增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。24、（12分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。25、（12分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請(qǐng)至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。26、（10分）H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定______(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。27、（12分）原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。如圖所示，該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。28、（14分）（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖①寫出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式___________________，透過(guò)離子交換膜的離子是____________，移動(dòng)方向?yàn)開___________（填“由左向右”或“由右向左）。②陽(yáng)極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因?yàn)開______________________________________________________。（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關(guān)于上述方法，下列說(shuō)法正確的是_______（填字母序號(hào)）。A．陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑B．陽(yáng)極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋C．在電解過(guò)程中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，被還原的Cr2O72-為0.05molD．可以將鐵電極改為石墨電極29、（10分）將1molN2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問(wèn)題：（1）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________________；反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說(shuō)法中，一定能說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。①氣體顏色加深②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加③恒溫恒壓充入He④單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2（3）若起始時(shí)充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí)，再充入1molNO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時(shí)，充入1molNO2氣體，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測(cè)A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．氫元素在s區(qū)，屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．第IIB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，不在s區(qū)，B錯(cuò)誤；C．元素周期表中IIIB族到第IIB族10個(gè)縱行的元素，稱為過(guò)渡元素，全部為金屬元素，C正確；D．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，不呈周期性變化，D錯(cuò)誤；故選C。2、D【詳解】這幾種元素是同一周期的元素，由于同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑最小的是Cl元素，故合理選項(xiàng)是D。3、D【解析】A.10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，由此可知NH3的物質(zhì)的量增加0.40mol，所以10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為(0.40/5/10)mol·L－1·s－1=0.008mol·L－1·s－1，故A正確；B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正(O2)=v逆(O2)，6v逆(O2)＝5v逆(H2O)，所以6v正(O2)＝5v逆(H2O)，故B正確；C.10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，所以10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ，故C正確；D.10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，10s內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率為(0.60/5/10)mol·L－1·s－1=0.012mol·L－1·s－1，由于10s時(shí)，H2O的濃度較小，此時(shí)H2O的反應(yīng)速率小于10s內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率0.012mol·L－1·s－1，故D不正確。故選D。4、A【詳解】A．乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯，化學(xué)方程式為，選項(xiàng)A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯和水，反應(yīng)為：+HNO3+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【詳解】萃取劑要求不能溶于水，碘在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，不能和水或碘反應(yīng)，酒精能溶于水，不能做萃取劑，四氯化碳和汽油可以，所以選B。6、D【解析】A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，生成Cl2；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；C．精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；D．氫氧燃料電池中，負(fù)極上失電子、正極上得電子?！驹斀狻緼.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A項(xiàng)正確；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故B項(xiàng)正確；C.粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，所以與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?═Cu，故C項(xiàng)正確；D.氫氧燃料電池中,如果電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e?+2OH?═2H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選D。7、D【解析】①燒烤食品中苯并芘屬于強(qiáng)致癌物；②奶粉中三聚氰胺能導(dǎo)致飲用者患腎結(jié)石；③亞硝酸鹽是強(qiáng)致癌物。④苯甲酸鈉是常用防腐劑，在限量?jī)?nèi)使用，對(duì)人體無(wú)害。A.①②③不符合題；B.①③④不符合題；C.②③④不符合題；D.①②③④符合題；答案：D。8、D【解析】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價(jià)是+2、+3，答案選D。9、A【解析】分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是①白磷、②金剛石、④二氧化硅、⑤甲烷、⑥四氯化碳、⑦銨根離子；而石墨是層狀的結(jié)構(gòu)，A正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：白磷、甲烷、四氯化碳、銨根離子均為正四面體結(jié)構(gòu)，而二氧化硅、金剛石是立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，含有正四面體結(jié)構(gòu)單元。10、C【解析】A.該反應(yīng)為有機(jī)物的加成反應(yīng)，反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到,故A正確；B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中有6種不同的H原子，故B正確；C.能與NaOH反應(yīng)的為酚羥基和羧基，則對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗,故C錯(cuò)誤；D.苯酚和FeCl3溶液作用，溶液顯紫色，而乙醛酸不能，所以可以用可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚，故D正確；本題答案為C。11、A【詳解】A.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，A正確；B.麥芽糖水解只生成葡萄糖，B錯(cuò)誤；C.淀粉水解最終得到葡萄糖，C錯(cuò)誤；D.纖維素水解最終得到葡萄糖，D錯(cuò)誤；答案選A。12、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F?！驹斀狻緼．一般來(lái)說(shuō)，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但當(dāng)原子軌道中電子處于半滿或全滿時(shí)，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒(méi)有正價(jià)，S顯+6價(jià)，N、P都顯+5價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。13、B【分析】升高溫度能加快反應(yīng)速率；減小體積，反應(yīng)物濃度增大；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，速率不等于0；反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，各組分含量保持不變?！驹斀狻緼.升高溫度反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B.減小體積，反應(yīng)物濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故B正確；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))0，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，不一定等于1∶3∶2，故D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合價(jià)的絕對(duì)值和各自原子的最外層電子數(shù)之和均滿足8，所以分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B.NCl3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+×（4-4×1）=4，兩分子中中心原子都為sp3雜化，故B正確；C.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于氮元素的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故C錯(cuò)誤；D.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)HF>HCl，故D正確；答案選C。15、A【詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯(cuò)誤，所以答案選A。16、C【解析】試題分析：將K閉合，甲、乙兩個(gè)燒杯構(gòu)成原電池，濕潤(rùn)的濾紙構(gòu)成電解池。A．甲中是原電池，硫酸根離子不參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，甲溶液體積增大，則硫酸根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．電子沿Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．鋅作負(fù)極，銅作正極，濕潤(rùn)的濾紙相當(dāng)于電解池，濾紙上a作陰極，b作陽(yáng)極，b上氫氧根離子放電，a上氫離子放電，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，濾紙a點(diǎn)變紅色，故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查原電池和電解池原理【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池和電解池原理。K閉合時(shí)，甲乙裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，濾紙作電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極流向陰極，從陽(yáng)極流向正極。明確離子的放電順序是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)。17、C【解析】A、加入氨水后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中OH-濃度大于水中的OH-濃度；B、醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，平衡向著正向移動(dòng)；C、硫酸氫鈉能完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，抑制了水的電離，溫度不變，水的離子積不變；D、升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大。【詳解】A項(xiàng)、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，但c（OH-）增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，平衡向著正向移動(dòng)，醋酸根離子結(jié)合氫離子，則c（H+）降低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度增大，由于溫度不變，水的離子積Kw不變，故C正確；D項(xiàng)、水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-；△H＞0升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了水的電離平衡及其影響因素，注意明確水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高水的電離程度增大、水的離子積增大，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，可以根據(jù)勒夏特列原理判斷影響水的電離情況。18、B【解析】試題解析：A、鋁元素主要通過(guò)消化系統(tǒng)進(jìn)入人體少吃含鋁的食物（如油條），能直接減少攝入鋁元素的量，A正確；B、鋁元素主要通過(guò)消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，使用鋁鍋時(shí)，加醋長(zhǎng)時(shí)間燉煮，金屬鋁可以和醋酸發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，使得人體會(huì)攝入鋁，B錯(cuò)誤；C、鋁元素主要通過(guò)消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，不用鋁制品炊具能防止人體攝入鋁，C正確；D、治療胃酸過(guò)多時(shí)，服用含Al（OH）3的胃舒平回合鹽酸反應(yīng)生成鋁鹽進(jìn)入人體，D正確。答案選B?？键c(diǎn)：考查合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性19、B【分析】鐵在有水和氧氣并存時(shí)最易生銹，根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.全浸沒(méi)在水中，鐵與氧氣不接觸，不易生銹，A錯(cuò)誤；B.半浸在鹽水中，既有水，也有氧氣，且水中有食鹽，鐵制品的Fe、雜質(zhì)碳與食鹽水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，失去電子被氧化，加快了Fe的腐蝕速率，最容易生銹，B正確；C.在干燥的空氣中鐵與水接觸的少，不易生銹，C錯(cuò)誤；D.半浸沒(méi)在植物油中，鐵與水不接觸，只與氧氣接觸，不易生銹，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20、A【解析】加水稀釋時(shí)，促進(jìn)氨水電離，c(OH-)減小，n(OH－)增大；加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，c(OH-)減小；加入少量濃NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，則抑制一水合氨電離；加入少量NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡左移?！驹斀狻緼項(xiàng)，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項(xiàng)，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減?。籆項(xiàng)，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動(dòng)；D項(xiàng)，加NH4Cl固體，c(NH4+)增大?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解答關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進(jìn)一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離。21、B【解析】L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第IIA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第VIA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第IIIA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素。A.Mg與S形成MgS，該化合物屬于離子化合物，不存在極性鍵，A錯(cuò)誤；B.M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應(yīng)，B正確；C.T為O，對(duì)應(yīng)的氫化物常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，C錯(cuò)誤；D.L為Mg、R為Be，元素的金屬性Mg>Be，元素的金屬性越強(qiáng)，其與酸反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率：Mg>Be，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。22、B【解析】由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)，b點(diǎn)所在曲線的濃度增加量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，a點(diǎn)所在曲線的濃度減少量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，b點(diǎn)所在曲線表示的生成物的濃度變化量是a點(diǎn)所在曲線表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以b點(diǎn)所在曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，a點(diǎn)所在曲線表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行。A、由圖象可知，10min內(nèi)NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）==0.04mol/（L?min），故A正確；B、由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的N2O4濃度為0.2mol/L，則其物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，反應(yīng)逆向進(jìn)行，要吸收熱量，則反應(yīng)吸收的熱量為：0.4mol×24.2kJ/mol=9.68kJ，即體系吸收的熱量是9.68kJ而不是放出的熱量為9.68kJ，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合上述分析可知，10min之前NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故C正確；D、根據(jù)圖像可知，25min時(shí)的變化是增加了NO2的濃度，所以正反應(yīng)速率增大，故D正確；所以此題答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】靈活理解影響反應(yīng)速率的因素是解題關(guān)鍵，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響適用范圍：1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于氣體或液體；2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；3、溫度對(duì)所有可逆反應(yīng)都有影響，無(wú)論該反應(yīng)放熱還是吸熱。二、非選擇題(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無(wú)色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對(duì)氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。25、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因?yàn)槭秤冒状缀桶拙凭鶠榧彝N房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過(guò)品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過(guò)聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過(guò)化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒(méi)有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。26、收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時(shí)間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應(yīng)，升溫使平衡向左移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深【詳解】(1)①過(guò)氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價(jià)既升高又降低，過(guò)氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測(cè)定不同濃度的H2O2對(duì)分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間，或比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測(cè)量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測(cè)量其體積，或者用注射器來(lái)測(cè)量體積，裝置圖為：；(2)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來(lái)判斷反應(yīng)速率的快慢，所以最后一列測(cè)定的是收集dmLO2所需時(shí)間t/s；根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過(guò)改變二者體積，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積說(shuō)明H2O2濃度不同對(duì)反應(yīng)速率影響，故第1組實(shí)驗(yàn)中水的體積為cmL，第2組實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過(guò)氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過(guò)氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深。27、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪保砻髟姵胤磻?yīng)已“停止”，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來(lái)相反?！驹斀狻?1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應(yīng)式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即達(dá)平衡狀態(tài)，由此得出原因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，左邊石墨為正極，右邊石墨為負(fù)極，靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來(lái)相反，即指針向左偏轉(zhuǎn)。答