2026屆貴州省平壩縣新啟航教育高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．b為電源的正極 B．陽極的電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋C．H＋向陽極移動 D．理論上每消耗11.2LO2，轉(zhuǎn)移2mol電子2、化學(xué)無處不在，下列說法錯誤的是A．《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)B．舉世轟動的“超級鋼”(含)是一種新型合金C．中國傳統(tǒng)制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是火堿D．根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認知)可推知膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)3、在一個aL密閉容器中放入2molA(氣)和1molB(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)nC(氣)+2D(氣)，達平衡后，A的濃度減少1/2，混和氣體的式量增大1/8，則n的值為（）A．1B．2C．3D．44、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,當(dāng)0.5a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為(a-b):(2b-a)B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C．向氯化亞鐵溶液中加入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-D．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O5、1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJD．C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ6、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金屬性：S>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A．A B．B C．C D．D7、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．8、下列說法錯誤的是A．越王勾踐劍(青銅)的鑄造材料主要是銅錫合金B(yǎng)．青花瓷制作原料的主要成分是硅酸鹽C．以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料D．石墨烯是一種能導(dǎo)電的有機高分子材料9、處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（）A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小10、下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料C．因為高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D．SiO2是酸性氧化物，它在常溫時不溶于任何酸11、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．甲為HCl，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中12、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率13、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進行以下實驗：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生則下列說法中正確的是（）A．無法確定沉淀C的成分B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－14、已知:NO2（g）+

SO2（g）SO3（g）

+NO（g）?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變 B．混合氣體密度保持不變C．NO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變 D．每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3（g）15、下列物質(zhì)中，既是強電解質(zhì)又屬于離子化合物的是A．醋酸B．碘化氫C．硫酸D．苛性鈉16、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后生成氮氣的體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O417、如圖是一種有機物的模型，該模型代表的有機物可能是（）A．飽和一元醇 B．羥基酸C．羧酸酯 D．飽和一元醛18、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純硅B．Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿C．將混有少量SO2的CO2氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達到除雜的目的D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO219、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物B．明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的凈水劑C．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒21、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A．A B．B C．C D．D22、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：_________。24、（12分）艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為____。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。25、（12分）三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大請回答下列問題：（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________（填化學(xué)式）。（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________（已知反應(yīng)中元素價態(tài)不變）。（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。26、（10分）回答下列問題：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，_____________________________________（2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________27、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。（5）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號)(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl2?2H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_______（填方法名稱）進行提純。28、（14分）亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）：已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。請回答下列問題：（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為______________。（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2，原因為_________________。（3）裝置D中的儀器名稱為_______________。裝置B所加試劑為_______________。（4）裝罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化為NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：____________。（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化空氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。①若n(NO)：n(NO2)>l：l，則會導(dǎo)致______________________________。②若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導(dǎo)致________________________________。29、（10分）某實驗小組在T1溫度下，容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1molCO（g）和0.1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝akJ·mol－1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。（1）0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為_______________。（2）T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________（用分數(shù)表示）。（3）①已知：I.H2的燃燒熱△H＝－285.8kJ·mol－1；II.CO的燃燒熱△H＝－283kJ·mol－1；III.H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44kJ·mol－1。則a＝_______。②反應(yīng)達到平衡后，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________（填字母）。A升高溫度B增大壓強C通入H2O（g）D移走CO2（g）（4）T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c（CO）＝0.6mol·L－1、c（H2O）＝1.6mol·L－1，c（H2）＝0.4mol·L－1，c（CO2）＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)在下－時刻將____（填“向正反應(yīng)方向進行”“向逆反應(yīng)方向進行”或“達到平衡”），判斷依據(jù)是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】根據(jù)示意圖，在左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，則CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，陽極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；b為電源的負極，根據(jù)圖示，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。A、根據(jù)圖示，右側(cè)，H＋得到電子，生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電極的負極，A錯誤；B、根據(jù)示意圖，左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；B正確；C、電解池中，陽離子向陰極移動，H＋向陰極移動，C錯誤；D、沒有說明氣體所處的狀態(tài)，無法得知11.2LO2的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選B。2、C【詳解】A．詩中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，涉及化學(xué)反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確；B．“超級鋼”中含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，則“超級鋼”不是化合物，而是一種合金鋼，是新型合金材料，故B正確；C．碳酸鈉能與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳，“一堿、二礬、三錢鹽”中的“堿”是純堿碳酸鈉，常用作“口堿”，不是火堿氫氧化鈉，故C錯誤；D．氫氧化鉻屬兩性氫氧化物，與氫氧化鋁類似，Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)，故D正確；故答案為C。3、A【解析】氣體質(zhì)量守恒，混和氣體的式量增大1/8，說明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即n+2<3+1，n<2，得n=1，故選A。4、D【解析】A.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，當(dāng)0.5a<b<a時，設(shè)生成的HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)鈉原子和碳原子守恒，有a=x+2y，b=x+y，解得：x=2b-a，y=a-b，則溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比(2b-a):(a-b)，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．向氯化亞鐵溶液中加入碘水，碘不能氧化亞鐵離子，故C錯誤；D．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O，故D正確；故選D。點睛：注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系。本題的易錯點為B，要注意該反應(yīng)不能進行。5、A【解析】A．正確；B．各物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有標明，B錯；C．放熱反應(yīng)放出熱量用“+”，C錯；D．碳完全燃燒生成的是二氧化碳，所以D錯。6、B【解析】A、發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸>亞硫酸>硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，無法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強來證明硫的非金屬性強于硅，選項A錯誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項B正確；Ｃ、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng)，選項Ｃ錯誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體中可能含有揮發(fā)的硝酸，使硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強弱，選項Ｄ錯誤。答案選B。7、A【詳解】a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。8、D【詳解】A．越王勾踐劍是春秋晚期越國青銅器，鑄造材料主要是銅錫合金，故A正確；B．青花瓷的制造原料為黏土，屬于硅酸鹽，故B正確；C．高分子化合物相對分子質(zhì)量很大，一般在10000以上，可高達幾百萬，以毛竹為原料制作的竹纖維，主要成分為纖維素，是高聚物，屬于有機合成高分子材料，故C正確；D．“石墨烯”是一種碳的單質(zhì)，為無機物，不是新型有機高分子材料，故D錯誤；

故選：D。9、B【分析】A.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的活化能降低；B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱的方向移動；C.增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；D.增大生成物的濃度，平衡移向移動。【詳解】A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)的ΔH不會改變，A項錯誤；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以平衡正向移動，H2S分解率增大，B項正確；C.該反應(yīng)隨反應(yīng)進行氣體分子數(shù)增多，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，由于正反應(yīng)吸熱，所以平衡逆向移動體系溫度升高，C項錯誤；D.恒容體系中充入H2平衡逆向移動，但平衡移動的趨勢是很微弱的，只能減弱這種改變，不能抵消這種改變，因此再次平衡時H2的濃度比原來的大，D項錯誤；答案選B。10、B【解析】A、SiO2難溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國使用時間長遠，廣泛，被稱為三大傳統(tǒng)的無機非金屬材料；新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點制低沸點；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸?！驹斀狻緼、SiO2難溶于水，故A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點制低沸點，不是在水溶液中進行的反應(yīng)，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸，故D錯誤；故選B。11、D【解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3，因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，那么乙為AlCl3，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl?！驹斀狻緼、依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉，故A錯誤；B、據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能與其共存，故B錯誤；C、甲中滴加丁，甲是過量的，那么Ba(OH)2應(yīng)滿足陽離子：陰離子=1：2的關(guān)系，故C錯誤；D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強堿氫氧化鋇，故D正確；故選D。12、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。13、D【詳解】在該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中一定不存在CO32－、AlO2－、SO32－。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色，這說明白色沉淀A一定是硫酸鋇，氣體A是NO，即溶液中含有SO42－。同時還含有還原性離子Fe2+。在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B。因此沉淀B一定含有氫氧化鐵，氣體B一定是氨氣，所以溶液中含有NH4＋。在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，沉淀C可能是氫氧化鋁，也可能是碳酸鋇，所以不能確定溶液中是否含有A13+。由于溶液是電中性的，則根據(jù)離子的濃度均是0.2mol/L，所以溶液中一定還含有氯離子，所以正確的答案選D。14、C【詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論平衡與否混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志，選項A不符合；B．反應(yīng)在密閉容器中進行，容器體積不變，反應(yīng)物均為氣體，故無論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志，選項B不符合；C．起始NO2（g）和SO2（g）的體積比為1：2，但反應(yīng)計量數(shù)中為1：1，反應(yīng)末達平衡時兩者體積比會發(fā)生變化，一量體積比保持不變，則兩者的物質(zhì)的量應(yīng)保持不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，選項C符合；D．每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3（g），則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒達到平衡狀態(tài)，選項D不符合；答案選C。15、D【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。錯誤。B．碘化氫是強電解質(zhì)，但是是共價化合物。錯誤。C．硫酸是強酸，是強電解質(zhì)，但是是共價化合物。錯誤。D．苛性鈉NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)，是離子化合物。正確?？键c：考查強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、共價化合物、離子化合物的辨析及判斷的知識。16、A【詳解】根據(jù)題意，假設(shè)反應(yīng)為：2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2。又因為在相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，所以可判斷x=1，根據(jù)選項中的化學(xué)式，故可判斷A正確。17、B【分析】根據(jù)模型可知該有機物為，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻坑煞治隹芍撚袡C物為，結(jié)構(gòu)中存在羥基和羧基，因此屬于羥基酸；答案選B。18、C【詳解】A．二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO，然后利用粗硅與氯氣反應(yīng)，再利用氫氣與四氯化硅反應(yīng)生成Si，從而得到高純度的Si，故A錯誤；B．金屬鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；C．SO2會與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，CO2難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，故C正確；D．銅過量，反應(yīng)過程中硝酸會變稀，生成的氣體還會有NO等氣體，故D錯誤；綜上所述答案為C。19、D【解析】A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；B.SO2與氯水反應(yīng)生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強，圖象中pH變化不正確，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產(chǎn)生沉淀，即反應(yīng)開始時就有沉淀生成，故C錯誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開始反應(yīng)溶液中自由移動的離子減少，但CO2過量時會發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動的離子增多，導(dǎo)電性又增強，故D正確；故選D。20、B【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸稈、織物，A錯誤；明礬水解形成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，B正確；燒堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，為強堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用石英坩堝來加熱燒堿或純堿，C錯誤；HClO具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，與酸性無關(guān)，D錯誤。21、A【詳解】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；答案選A。22、B【解析】電解質(zhì)就是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮Ｒ姷碾娊赓|(zhì)主要有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等。所以B正確。二、非選擇題(共84分)23、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是②即F，但F無最高正價；因為我們知道，HClO4已知的最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO4；元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是⑩即K，則堿性最強的必是KOH；在表中所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑?！军c睛】本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運用知識解決問題的能力，根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。24、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15【分析】本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡式中含有羧基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）對比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團是決定有機物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團，有機反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機反應(yīng)的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學(xué)習(xí)過的有機反應(yīng)原理，認識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。25、將PbSO4化為PbCO3，提高鉛的利用率Na2SO4適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等其他合理答案）3Pb+8H++2NO3—=3Pb2++2NO↑+4H2OHNO34PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2-3次【解析】(1)步驟①向鉛泥中加Na2CO3溶液，PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，則可將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，所以濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，故答案為：將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率；Na2SO4；(2)酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為：3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；故答案為：適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；(3)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，HNO3可循環(huán)利用，故答案為：HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O，故答案為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O；(5)步驟⑦沉淀表面附著硫酸根離子，洗滌沉淀的方法為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2-3次，故答案為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2-3次。點睛：本題考查了物質(zhì)的制備，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽：向鉛泥中加Na2CO3溶液是將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，過濾的濾液為HNO3，可循環(huán)利用，向硫酸鉛中加入氫氧化鈉合成三鹽和硫酸鈉，洗滌沉淀干燥得到三鹽。26、生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+【分析】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象描述，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出方程式。【詳解】（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化成氫氧化鐵，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過量也不能溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。27、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+2H2O穩(wěn)定穩(wěn)定Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否CuOabc重結(jié)晶【分析】I.該實驗的目的是探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，則根據(jù)題干給出的提示分析即可；II.該實驗?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則反應(yīng)中，HNO3只作氧化劑，H2SO4則起酸性作用，可寫出該反應(yīng)的方程式，需要注意的是隨著反應(yīng)的進行，HNO3的濃度降低，還原產(chǎn)物也會隨之變化；III.該實驗的目的是制備氯化銅晶體，該實驗的流程中：第一步，粗銅和氯氣反應(yīng)是為了生成CuCl2，少量的雜質(zhì)Fe會轉(zhuǎn)化為FeCl3；第二步，用鹽酸溶解固體1，是為了使得固體全部出于強酸性環(huán)境中，方便后續(xù)分離；第三步，要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液的pH，把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，從而除去雜質(zhì)；第四步，在HCl氛圍中蒸發(fā)溶液2的到目標產(chǎn)物；(5)不需要除去HCl氣體，因為反應(yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固體2是Fe(OH)3；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應(yīng)，利用平衡移動的知識答題；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶。【詳解】I.該實驗的目的是探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，則：(1)Cu2O遇到酸反應(yīng)生成藍色的Cu2+鹽溶液和單質(zhì)Cu，則在酸性環(huán)境中，+2價的Cu比+1價的Cu穩(wěn)定；(2)高溫下，CuO分解產(chǎn)生Cu2O，則+1價的銅比+2價的Cu穩(wěn)定；II.該實驗?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則：(3)發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O；(4)產(chǎn)物中NO不能單獨和NaOH反應(yīng)，需要用O2將NO氧化為NO2才行，確保尾氣完全被吸收，以防污染環(huán)境；III.該實驗的目的是制備氯化銅晶體，則：(5)不需要除去HCl氣體，因為反應(yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應(yīng)，則a、將Y稀釋，則H2O的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液變?yōu)樗{色，說明溶液中有這樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b、向Y中