陜西省寶雞市眉縣2026屆化學高一上期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：12、下列有關膠體的說法不正確的是（）A．分散系中分散質粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液B．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過濾紙C．當一束強可見光通過Fe（OH）3膠體時會出現(xiàn)光亮的“通路”D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體3、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是（）選項實驗分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點差異很大A．A B．B C．C D．D4、下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉中混有少量單質碘雜質，可用升華的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥5、反應KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：16、化學與生活密切相關，下列物質與其用途不符合的是（）A．過氧化鈉——漂白劑 B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過多 D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，16gNH3中含有的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．500mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA8、下列物質中，有離子鍵的是()A．N2 B．CH4 C．NaCl D．HCl9、室溫下，下列物質露置于空氣中，不發(fā)生變化的是A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O10、下列離子方程式正確的是A．少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O+2H+C．氫氧化銅與鹽酸反應:H++OH-=H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O11、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+ba+cb+cc+db+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO312、下列物質屬于純凈物的是A．84-消毒液 B．濃硫酸 C．氯水 D．液氨13、下列物質中不能用化合反應的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④14、下列關于反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是（）A．H2SO4是還原劑 B．Cu在反應中被氧化C．H2SO4在反應中只表現(xiàn)氧化性 D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子15、當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②蒸餾水③墨水④稀硫酸，能觀察到丁達爾效應的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④16、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（）A．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構B．第二周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進行如下實驗：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗回答：（1）寫出①中反應生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。18、已知A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質有如圖所示的相互轉化：試回答：（1）寫出B的化學式_________________，D的化學式_________________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；19、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)實驗過程中，裝置B中產生的現(xiàn)象為_______，這說明SO2具有____。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。20、某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請回答下列問題：（1）計算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。（2）配制時，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號）。①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質的量是___________，OH-的物質的量濃度是__________________。21、A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_______；（2）若A為淡黃色固體單質，寫出D的濃溶液與銅反應的化學方程式______；（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學式為_____________；C轉化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

三種溶液中均發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質的量之比為3：2：1，則n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：：=9：3：1，濃度相同體積之比等于各物質的物質的量之比=9：3：1，故合理選項是B。2、D【解析】

A.溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm；B.溶液和膠體都能透過濾紙；C.膠體具有丁達爾效應，溶液無此現(xiàn)象；D.NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復分解反應生成沉淀；【詳解】A.溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm，所以分散系中分散質粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A正確；B.膠體粒子直徑較大，可通過濾紙，溶液中溶質粒子小也能通過濾紙，所以FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙，故B正確；C.因膠體具有丁達爾效應，產生光亮的通路，而溶液沒有此性質，故C正確；D.NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復分解反應生成沉淀，應向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故D錯誤；故選D?！军c睛】膠體，溶液，濁液三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm。3、C【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；B.碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯誤；C.除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D.分離花生油和水用分液方法，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4、A【解析】A．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，應用堿石灰，故D錯誤；故選A。5、C【解析】

在反應KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3H2O中，KIO3中的I由+5價全部轉化為0價的I2，6個KI中的I有1個轉化為KI，I的價態(tài)不變，另外的5個轉化為0價的I2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5。故選C。6、C【解析】

A、過氧化鈉具有漂白作用，選項A正確；B、次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，選項B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的堿性較強，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不用碳酸鈉，選項C錯誤；D、做饅頭時面粉先經過發(fā)酵，產生大量的酸，加入小蘇打，其成分是碳酸氫鈉，與酸反應，既去除發(fā)酵過程產生的酸，放出的二氧化碳氣體又能使饅頭膨脹而松軟，選項D正確；答案選C。7、D【解析】

A.1molN2所含有的原子數(shù)為2NA，A錯誤；B.標準狀況下，16gNH3的物質的量小于1mol，其中含有的分子數(shù)小于NA，B錯誤；C.標準狀況下，22.4L氯化氫的物質的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，C錯誤；D.500mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液中鈉離子的物質的量是0.5L×1.0mol/L×2＝1mol，所含的鈉離子數(shù)為NA，D正確；答案選D。8、C【解析】

A、N2中含有同種非金屬元素形成的非極性共價鍵，故A錯誤；B、CH4中只有C、H元素之間形成的極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結合，故C正確；D、HCl中只有H、Cl元素之間形成的極性共價鍵，故D錯誤；故選：C。9、C【解析】

A.Na2O露置在空氣中，會與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應，A不合題意；B.Na2O2露置在空氣中，會轉化為碳酸鈉等，B不合題意；C.NaHCO3露置在空氣中，常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生變化，C符合題意；D.Na2CO3·10H2O在干燥空氣中易發(fā)生風化失水，生成碳酸鈉，D不合題意。故選C。10、A【解析】

A、少量Cl2通入FeI2溶液中的離子反應為Cl2+2I-═2Cl-+I2，選項A正確；B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，選項B錯誤；C、氫氧化銅與鹽酸反應為：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，選項C錯誤；D．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，選項D正確；答案選A。11、C【解析】

b+d反應生成無色氣體，則b、d分別為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應生成白色沉淀，a為BaCl2，以此來解答?！驹斀狻坑杀碇蟹磻锛艾F(xiàn)象可知，b+d反應生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應生成白色沉淀，CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，a為BaCl2，a+c、d+c反應生成AgCl沉淀，離子反應為Ag＋+Cl－=AgCl↓，b+d反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，即CO32－+2H＋=CO2↑+H2O；故選C。12、D【解析】

同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．84-消毒液的主要成分是次氯酸鈉的水溶液，屬混合物，故A錯誤；B．濃硫酸是硫酸的濃溶液，屬混合物，故B錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．液氨為液態(tài)氨氣，是一種物質組成的純凈物，故D正確；故答案為D。13、D【解析】

化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。【詳解】①、硅與氧氣反應，反應方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到，故②符合；③、可以實現(xiàn)，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案選D?！军c睛】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應、鐵的氯化物的制取反應，考查了化合反應的概念。14、B【解析】

反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產物，S元素的化合價降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產物。A.H2SO4是氧化劑，選項A錯誤；B.Cu是還原劑，在反應中被氧化，選項B正確；C.H2SO4在反應中表現(xiàn)氧化性和酸性，選項C錯誤；D.根據(jù)反應可知，1mol氧化劑在反應中得到2mol電子，選項D錯誤。答案選B。15、C【解析】

常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，上述四個中屬于膠體的是有塵埃的空氣、墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因為雜質較少可以認為是純凈物，故C正確；故選C。16、C【解析】

A.氫原子形成氫離子時，核外沒有電子，鋰原子形成鋰離子時，最外層電子數(shù)為2，故A錯誤；B.第二周期元素中氟元素無正價，故B錯誤；C.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故C正確；D.同主族元素，化學性質相似，但不完全相同，故D錯誤；綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！驹斀狻浚?）①中反應生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。18、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質是解題的關鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關。19、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色還原性品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【解析】

裝置A為制備SO2氣體裝置，制備出的SO2通入B中，因酸性高錳酸鉀溶液具有較強的氧化性，可用以檢驗SO2的還原性，SO2通入品紅溶液中目的是檢驗其漂白性，因SO2為酸性氧化物，可利用堿液進行吸收尾氣，以此解答本題?！驹斀狻浚?）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶；其中發(fā)生反應的化學方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；（4）SO2為酸性氧化物，可利用堿液吸收尾氣，常利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。20、10.0膠頭滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量；

（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要儀器；

（3）分析操作