高三化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本試卷主要命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Cr52一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列表述錯(cuò)誤的是A.使用煤液化技術(shù)可減少的排放B.一次性醫(yī)用外科口罩使用后必須進(jìn)行集中處理C.泡騰片和75%的乙醇溶液均可殺滅新型冠狀病毒D.生活中可用肥皂水做蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．煤液化技術(shù)推廣可以減少粉塵等固體顆粒造成的污染，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．使用后的口罩上可能帶有多種細(xì)菌病毒，必須集中處理，B項(xiàng)正確；C．具有強(qiáng)氧化性和酒精能使蛋白質(zhì)變性，C項(xiàng)正確；D．蚊蟲(chóng)叮咬處出現(xiàn)紅腫、瘙癢主要是由于甲酸的刺激作用，而肥皂水呈堿性，故肥皂水可用作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑，D項(xiàng)正確；答案選A。2.2021年5月，四川廣漢三星堆遺址最新發(fā)現(xiàn)的3號(hào)祭祀坑的國(guó)寶級(jí)商代文物“銅頂尊跪坐人像”再驚天下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.測(cè)定出土文物年代的與互為同位素B.“銅頂尊跪坐人像”的出土表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)C.青銅屬于銅合金，其強(qiáng)度比純銅大、而熔點(diǎn)低于純銅D.銅像表面的銅綠不能在空氣中穩(wěn)定存在【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．和都是碳元素的一種核素，二者互稱(chēng)為同位素，A項(xiàng)正確；B．青銅器都是利用化學(xué)變化制備出銅為主要原料，說(shuō)明商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)，B項(xiàng)正確；C．青銅中主要含金屬銅、錫，還有少量鉛，屬于合金，其硬度大于銅、但熔點(diǎn)低于金屬銅，C項(xiàng)正確；D．銅綠不會(huì)與空氣反應(yīng)，能在空氣中穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的電子式：B.結(jié)構(gòu)示意圖為C.在水溶液中的電離：D.的結(jié)構(gòu)式為【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳中碳原子以?xún)蓪?duì)電子與氧原子形成兩個(gè)雙鍵，故的電子式為，A項(xiàng)正確；

B．的電子數(shù)應(yīng)該為18個(gè)，結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在水溶液中不能完全電離為和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是A.屬于堿性氧化物，可用作呼吸面具供氧劑B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥C.難溶于水，可用于中和過(guò)多胃酸D.易溶于水，可用于泳池消毒【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．不屬于堿性氧化物，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與、反應(yīng)生成，因此過(guò)氧化鈉用作呼吸面具供氧劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥，B項(xiàng)正確；C．氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸，是因?yàn)闅溲趸X能和酸反應(yīng)，與溶解性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，常用于泳池消毒，與溶解性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①用于配制一定濃度溶液B.圖②用于除去氯氣中的氯化氫C.圖③用于將干海帶灼燒成灰D.圖④用于驗(yàn)證鐵絲在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．濃不能在容量瓶中稀釋?zhuān)珹項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯氣也能被碳酸氫鈉溶液吸收，應(yīng)該用飽和食鹽水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．灼燒固體應(yīng)該使用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵絲在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為，被消耗，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，打開(kāi)止水夾，燒杯內(nèi)溶液倒吸入試管，酚酞溶液遇堿變紅，實(shí)驗(yàn)過(guò)程有明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)正確；答案選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與足量水反應(yīng)生成的分子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.常溫下，的醋酸銨()溶液中D.甲基()中含有的電子數(shù)為【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．為，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：，故應(yīng)對(duì)應(yīng)生成，氫氣分子數(shù)目應(yīng)為，A項(xiàng)正確；B．氯氣溶于水后，只能部分與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)溶液電中性原則，常溫下的醋酸銨溶液中存在：，因?yàn)?，故，C項(xiàng)正確；D．甲基()的物質(zhì)的量為，每個(gè)甲基有9個(gè)電子，含有電子數(shù)目為，D項(xiàng)正確；答案選B。7.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性；Z、W為金屬元素，且W原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往M單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法正確的是A.X的氫化物常溫下一定為氣態(tài)B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镃.工業(yè)上電解熔融的W氧化物來(lái)獲得W單質(zhì)D.M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，Y為N元素；Z、W為金屬元素，且W原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，則W為Mg元素，Z為Na元素；若往M單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色，則M為Cl元素?！驹斀狻緼．X為C元素，C的氫化物即為烴類(lèi)，隨著C原子數(shù)的增多，常溫下的狀態(tài)有氣體、液體或固體，所以不一定都是氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X、Y、Z、W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為、、、，離子半徑大小順序?yàn)?，B項(xiàng)正確；C．W的氧化物為，熔點(diǎn)高，所以工業(yè)上電解熔融的來(lái)獲得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯的含氧酸為弱酸，為強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：B.溶液與溶液混合：C.向溶液中滴加溶液至中性：D.與濃硝酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氧化亞鐵具有還原性、稀硝酸具有氧化性，應(yīng)該得到和氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀、但沒(méi)有氣體，該反應(yīng)不屬于水解相互促進(jìn)，正確的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加溶液至中性，離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．與濃反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀木炭被氧化為B向溶液中加入少量氯水，再加萃取層無(wú)色還原性：C向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性：D向含有和的懸濁液中滴加少量溶液出現(xiàn)黑色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體為和混合氣體，通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，不能證明產(chǎn)生二氧化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向溶液中加入少量氯水，再加萃取，層無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有與反應(yīng)只與Fe2+反應(yīng)，則還原性：，B項(xiàng)正確；C．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，現(xiàn)白色膠狀沉淀，只能說(shuō)明酸性鹽酸強(qiáng)于硅酸，鹽酸不是氯元素最高價(jià)含氧酸，不能說(shuō)明非金屬性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中原本存在，加入溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀，無(wú)法說(shuō)明，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10.水溶液中可能存在等物質(zhì)的量的、、、、、、中的幾種離子，為確定溶液的組成，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷錯(cuò)誤是A.氣體A是NO，氣體B是B.白色沉淀可能是C.溶液中一定存在、、、D.溶液中一定不存在【答案】B【解析】【分析】溶液加入鹽酸生成氣體，可能含有，或?yàn)?、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，溶液Ⅰ加入過(guò)量氫氧化鋇生成氣體B，一定為氨氣，則存在，有色沉淀為氫氧化鐵，則確定含有，從而可知不存在，則氣體應(yīng)是由、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的，根據(jù)電荷守恒可知，除等物質(zhì)的量的、、外一定含有，一定不含和，溶液Ⅱ與適量二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，則該白色沉淀為BaCO3?！驹斀狻緼．由分析可知，氣體A是NO，氣體B是，A項(xiàng)正確；B．由分析可知，白色沉淀是BaCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液中一定存在、、、，C項(xiàng)正確；D．由分析可知，溶液中一定不含，D項(xiàng)正確；答案選B。11.一種昆蟲(chóng)信息素的分子(M)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物M的分子式為B.該分子最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物屬于酯類(lèi)D.M可以發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．觀察有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可判斷出其分子式為，A項(xiàng)正確；B．分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，該分子最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，注意羧基中雖然含有碳氧雙鍵，但不能與氫氣加成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵和酯基，屬于酯類(lèi)，C項(xiàng)正確；D．有機(jī)物M分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，有機(jī)物碳原子上的氫原子可被鹵素原子取代發(fā)生取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。12.鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說(shuō)法正確的是A.放電過(guò)程中，a電極為負(fù)極B.放電過(guò)程中，轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極消耗C.充電過(guò)程中，b電極反應(yīng)式為D.充電過(guò)程中，向b極遷移【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖示可知，放電過(guò)程中a極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電過(guò)程中失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電過(guò)程中b電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為，a極為正極，則其電極反應(yīng)式為，所以放電過(guò)程中，轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極消耗，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．充電過(guò)程中b電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于在堿性環(huán)境中以形式存在，則充電過(guò)程中，b電極反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；D．充電過(guò)程中，a為陽(yáng)極，b為陰極，陽(yáng)離子遷向陰極，陰離子遷向陽(yáng)極，故向a極遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.丙烯與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)：第一步進(jìn)攻丙烯生成碳正離子，第二步進(jìn)攻碳正離子。得到兩種產(chǎn)物的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A.催化劑可以改變反應(yīng)的焓變B.過(guò)渡態(tài)(Ⅰ)比過(guò)渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定C.生成①的過(guò)程所需的活化能較低，速率快D.丙烯與HCl加成反應(yīng)主要生成【答案】D【解析】【詳解】A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變始終態(tài)，則加催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知過(guò)渡態(tài)(Ⅰ)沒(méi)有過(guò)渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示知，生成①的過(guò)程所需的活化能高于生成②的過(guò)程所需的活化能，則反應(yīng)速率較慢，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示知，生成①的過(guò)程所需的活化能高于生成②的過(guò)程所需的活化能，則生成②的碳正離子多，而進(jìn)攻碳正離子后得到，即主要產(chǎn)物是，故D正確；故選D。14.室溫下，的、分別為、，。向某和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中與的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程中對(duì)應(yīng)溶液逐漸變小B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的C.過(guò)程對(duì)應(yīng)的溶液中增大D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，，則橫坐標(biāo)數(shù)值越大，溶液中越大，溶液的值越大，則溶液的：a點(diǎn)小于b點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)，即，此時(shí)依據(jù)表達(dá)式可知，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度不變電離平衡常數(shù)、水的離子積不變，則分子分母同乘以，可得，溫度不變，、不變，則比值不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，a點(diǎn)橫坐標(biāo)等于0，說(shuō)明，根據(jù)電荷守恒得，所以得，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題：共58分，第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分，含、等少量雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉()的工藝流程如圖。回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”的目的是將轉(zhuǎn)化為和，并將、轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。寫(xiě)出將轉(zhuǎn)化為和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；該過(guò)程中將氣體與礦料逆流而行，目的是_______。（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡。濾渣Ⅰ為_(kāi)______；“中和”時(shí)的理論范圍為_(kāi)______；“酸化”的目的是_______。（3）根據(jù)圖中紅礬鈉()和的溶解度曲線分析，副產(chǎn)品X為_(kāi)______?！袄鋮s結(jié)晶”所得母液中，除外，可在上流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有_______(除外)。（4）稱(chēng)取紅礬鈉樣品配成溶液，量取于碘量瓶中，加入和足量碘化鉀溶液(鉻的還原產(chǎn)物為)，放于暗處，加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定()，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。若實(shí)驗(yàn)中平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則的純度為_(kāi)______%(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮浚?）①.②.增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率（2）①.②.③.使平衡正向移動(dòng)，提高的產(chǎn)率（3）①.②.（4）①.滴入最后一滴溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色②.86.2【解析】【分析】鉻鐵礦(，含、等雜質(zhì))中加入純堿和O2進(jìn)行焙燒，生成Na2Cr2O4、Fe2O3、

NaAlO2、Na2SiO3，加入水進(jìn)行“浸取”，過(guò)濾，濾渣為不溶于水的Fe2O3，向過(guò)濾后，向溶液中加入H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH使NaAlO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和硅酸沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入H2SO4，將Na2Cr2O4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶將Na2SO4除去，所得溶液冷卻結(jié)晶得到?！拘?wèn)1詳解】和在中焙燒生成、和，化學(xué)方程式為；該過(guò)程中將氣體與礦料逆流而行，增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，濾渣Ⅰ為Fe2O3；結(jié)合分析可知，向溶液中加入H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH使NaAlO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和硅酸沉淀過(guò)濾除去，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，當(dāng)溶液pH≥4.5時(shí)，Al3+

除盡，當(dāng)溶液pH

>

9.3時(shí)，

H2SiO3會(huì)溶解，因此中和時(shí)pH的理論范圍為；第一次加硫酸后，溶液中Cr元素主要以和

存在，繼續(xù)加酸，使平衡正向移動(dòng)，提高的產(chǎn)率；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，副產(chǎn)品X為；結(jié)合分析可知，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)除外，還有H2SO4；【小問(wèn)4詳解】滴入最后一滴溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；由、得到比例關(guān)系式：，實(shí)驗(yàn)中平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則20mL溶液中的物質(zhì)的量為，則的純度為。16.水楊酸甲酯對(duì)多種細(xì)菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。某化學(xué)小組用水楊酸()和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率。裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱(chēng)分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性(水中)水楊酸甲酯152無(wú)色液體1.18224微溶水楊酸138白色晶體1.44158210不溶甲醇32無(wú)色液體0.79264.7互溶反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.在三頸燒瓶中加入()水楊酸和(，)甲醇，向混合物中加入約甲苯(甲苯與水形成共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入濃硫酸，搖動(dòng)混勻加入1~2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)；Ⅱ.待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水固體，過(guò)濾得到粗酯；Ⅲ.將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃~224℃的餾分，得水楊酸甲酯。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)是_______，制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是_______。（2）本實(shí)驗(yàn)甲醇要過(guò)量，其目的是_______。（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是_______。（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_______，第二次水洗的主要目的是_______。（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_______。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)______%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。【答案】（1）①.球形冷凝管②.水浴加熱（2）提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率(或水楊酸甲酯的產(chǎn)率)（3）蒸餾（4）①.洗去大部分硫酸②.洗去碳酸氫鈉（5）向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅（6）59.2【解析】【分析】水楊酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成水楊酸甲酯，加入過(guò)量甲醇，可以促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過(guò)蒸餾分離甲醇，用少量水洗除去大部分硫酸，在用溶液洗滌，洗去水楊酸，再用水洗，除去?！拘?wèn)1詳解】?jī)x器A是球形冷凝管；制備水楊酸甲酯時(shí)，由于甲醇的沸點(diǎn)是64.7°C，為了保證反應(yīng)物不逸出，所以最合適的加熱方法是水浴加熱；【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量甲醇，可以促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率；【小問(wèn)3詳解】甲醇沸點(diǎn)是64.7°C，可通過(guò)蒸餾除去甲醇；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，第一次水洗可以洗去大部分硫酸，第二次水洗可以洗去碳酸氫鈉；【小問(wèn)5詳解】水楊酸中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故可向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅；【小問(wèn)6詳解】由于甲醇過(guò)量，需用水楊酸的含量計(jì)算產(chǎn)率，則產(chǎn)率為。17.二氧化碳的高值化利用，不但可以防止造成溫室效應(yīng)，還可以實(shí)現(xiàn)資源化利用。以二氧化碳、氫氣為原料合成乙烯涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）反應(yīng)_______。（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：，，，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為氣體的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。①降低溫度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②在、條件下，按照投料，轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)_______。（3）時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率、投料比與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則、、由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅱ：，理論計(jì)算表明，當(dāng)原料初始組成，在體系壓強(qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中表示、變化的曲線分別是_______、_______。（5）為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓【答案】（1）（2）①.減?、?0.8（3）（4）①.d②.c（5）A【解析】分析】【小問(wèn)1詳解】Ⅱ-Ⅰ2得到，根據(jù)蓋斯定律，；【小問(wèn)2詳解】①反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則降低溫度減??；②在、條件下，按照投料，轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，，設(shè)，則：，則，該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，，即，則有，所以；【小問(wèn)3詳解】越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，表示變化的曲線是d，表示變化的曲線是c；【小問(wèn)5詳解】反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，同時(shí)該反應(yīng)也是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，該反應(yīng)應(yīng)在低溫、高壓的條件下進(jìn)行，故答案選A。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從18、19兩題中任選一題作答，在答題卡上把作答的題號(hào)用2B鉛筆涂去。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.鈦及其合金具有生物相容性等優(yōu)異性能，是重要的口腔裝備材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鈦原子核外電子排布式_______；與鈦同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______(填元素名稱(chēng))。（2）是一種過(guò)渡元素硼氫化物材料，與互為等電子體的微粒有_______(寫(xiě)一種即可)。（3）納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其做催化劑的一個(gè)實(shí)例如下：甲乙化合物乙中采取方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（4）向濃的的鹽酸溶液中加入乙醚再通入至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為的綠色晶體，晶體中兩種配體物質(zhì)的量之比為，則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)______。（5）氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體結(jié)構(gòu)中與N原子距離最近且相等的N原子有_______個(gè)；該晶胞的密度，則晶胞結(jié)構(gòu)中兩個(gè)氮原子之間的最近距離為_(kāi)______pm。(為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，，只列計(jì)算式)【答案】（1）①.②.鉻（2）或（3）（4）（5）①.12②.【解析】分析】【小問(wèn)1詳解】Ti為22號(hào)元素，其核外電子排布式為；與Ti同一周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻；【小問(wèn)2詳解】與互為等電子體的微粒是CH4或；【小問(wèn)3詳解】乙中采取sp3雜化的原子有C、N、O，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能增大，N原子2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能：N＞O＞C；【小問(wèn)4詳解】在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則配體中有1個(gè)Cl-、5個(gè)H2O，2個(gè)氯離子位于外界，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+，配合物化學(xué)式為；【小問(wèn)5詳解】以晶胞頂點(diǎn)N原子研究，與之距離相等且最近的N原子處于面心位置，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用．每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，故與之距離相等且最近的N原子為=12；根據(jù)均攤法，可知該晶胞中