水的電離和溶液的酸堿性

目錄

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】水的電離平衡及影響因素

【題型二】水的電離平衡圖象分析

【題型三】溶液的酸堿性與pH

【題型四】酸堿中和滴定操作及誤差分析

【題型五】酸堿中和滴定圖像

【題型六】酸堿中和滴定拓展

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

iFT

題型一水的電離平衡及影響因素

1.下列條件變化會(huì)使H2。的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且pH<7的是()

A.將純水加熱到100°CB.向水中加少量HC1

C.向水中加入少量NaOHD.向水中加少量Na2cCh

2.一定溫度下，水存在H2O=^H++OH-AH=Q(0>O)的平衡，下列敘述一定正確的是()

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

B.將水加熱，降增大，pH減小

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol-L-1,Kw不變

3.25。(2時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=^H++OH,下列敘述不正確的是()

A.將純水加熱到95。(2時(shí)，Kw變大，pH減小，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，Kw不變

D.向水中通入HC1氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱

+++

4.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO1。某溫度下，向c(H)=1x10-6mol.L

r的蒸鐳水中加入NaHSCM晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的戊四尸”］。、molll下列對(duì)該溶液的敘述不

正確的是（）

A.該溫度高于25°C

B.由水電離出來的H+的濃度為1><1（）-1。111011一1

C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離

D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c（OJT）減小

題型二水的電離平衡圖象分析

5.一定溫度下，水溶液中H+和OH」的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是（）

」I

?

I

o

u

v

(

+

H

)

。

o

i

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0x10-13

C.該溫度下，加入FeCb可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

6.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.溫度不變，向水中加入適量KHSO4固體可使A點(diǎn)變到C點(diǎn)

B.圖中五個(gè)點(diǎn)的Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

C.若從A點(diǎn)變到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

D.處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=3的稀硫酸與pH=9的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

7.常溫下，向20.00mL0.1mol-LT〔HA溶液中滴入0」morL-NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離

子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［—lgc（H+）水］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.常溫下，Ka(HA)約為IO'B.M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C.6=20.00D.M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

8.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，25y時(shí)向10mL0.1mol［T的甲胺中逐滴滴入O.lmol-LT稀鹽酸。

溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［用pC表示，pC=-lgc+IH1］與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列

敘述錯(cuò)誤的是()

A.KMCH3NH2)的數(shù)量級(jí)為10-4

+

B.甲胺的電離方程式：CH3NH2H2O=CH3NH3+OH-

C.b點(diǎn)溶液的pH>7

++

D.e點(diǎn)溶液：c(Cl)>C(CH3NH3)>c(H)>c(OH-)

題型三溶液的酸堿性與pH

9.常溫卜，關(guān)于pH=12的NaOH溶液，卜列說法正確的是()

A.溶液中c(H+尸l.xlO-2moi.L-i

B.溶液中由水電離出的c(OH-尸1.0x10-2mol1」

C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=10

D.加入等體積pH=2的醋酸溶液，溶液呈中性

10.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()。

A.pH=3的HNO3溶液和pH=ll的KOH溶液

B.pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水

C.pH=3的醋酸溶液和pH=ll的Ba(OH)2溶液

D.pH=3的硫酸溶液和pH=ll的NaOH溶液

11.將pH=l的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量

NaOH溶液，pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積之比為（）

B.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）>c（OH-）

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D.HL④與％L①混合，若混合后溶液pH=7,則

題型四酸堿中和滴定操作及誤差分析

13.下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是（）

A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則

測(cè)定結(jié)果偏低

C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定

結(jié)果偏

D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)

致測(cè)定結(jié)果偏高

14.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HC1溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列說法正

確的是（）

A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶中溶液的pH由小變大

C.用酚酷作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小

15.現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若

干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含祛碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。

有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000moll"的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2c。3溶液;

⑤蒸循水。

試回答以下問題：

（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是o

（2）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往兩支試管均加入4mL0.01molL-1的KMnCU酸

性溶液和2mL0.1mol-L-iH2c2。4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪

色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tAtB（填或?qū)懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式：。

(3)實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，具體操作為：

①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將O.lOOOmolLiKMnCU溶液裝入酸

式滴定管中，進(jìn)行滴定操作；當(dāng)說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

③計(jì)算：重復(fù)操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。則消耗KMnO4溶液的平均體積為mL,此樣

品的純度為o(已知H2c2。4的相對(duì)分子質(zhì)量為90)

序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.0020.01

21.0020.99

30.0021.20

④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是=

A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnC?4溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定前錐形瓶有少量水

C.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

16.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚配作指示劑。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛

(2)滴定終點(diǎn)的判斷：______________________________________________

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

O.lOOOmol/L鹽酸的體積/mL

待測(cè)NaOH溶

滴定次數(shù)

液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

根據(jù)表中數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為o

(4)以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的是.

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E.盛放堿液的堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，后來仰視讀數(shù)

(5)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或

反之)。為測(cè)定某樣品中所含晶體FeSO4*7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,

取出20.00mL溶液，用KMnC)4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnCM不反應(yīng))。若消耗0.2000mol?L-iKMnC)4溶液20.00mL,

所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用a表示)。

題型五酸堿中和滴定圖像

17.室溫下，向20.00mL0.1000molLi鹽酸中滴加0.1000molLiNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶

液體積的變化如圖。已知1g5=0.7。下列說法不乖確的是()

12

10

8

6

4

2

0

1020304G

V(NaOH)/mL

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

D."NaOH尸30.00mL時(shí)，pH=12.3

18.用0.1000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000moll。氨水和20.00mL的0.1000mol-L

一1氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)(理嚼)，縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液PH，

總滴定用量

甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4?6.2,下列有關(guān)滴定過程說法正確的是(

14

12

10

[8

“6

力甲基紅

盡甲基橙

2

0

50100150200

滴定百分?jǐn)?shù)

A.滴定氨水，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NH1)+c(H+)=c(OH-)

B.滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻

C.從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳

D.滴定氨水，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時(shí)，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系：C(CR)>C(H+)>C(NJK)>C(OH-)

19.250c時(shí)，用0.100mol-L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol-L1的鹽酸和20.00mL0.100

molL1的醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線:

V[NaOH(aq)]/mL

圖2

下列說法不正理的是()

A.圖1表示的是滴定鹽酸的曲線

B.圖2滴定應(yīng)選用甲基橙作指示劑

C.圖中A、D點(diǎn)水的電離程度：A<D

++

D.圖2中B點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH)

20.298K時(shí),向20.0mL0.10morL-H2A溶液中滴加0.10mol-L-iNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是()

().501.001.502.002.503.00

V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑

2

B.W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A+2OH=A+2H2O

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D.反應(yīng)H2A+A2-2HA—的平衡常數(shù)K=1.0x1()7.4

21.室溫時(shí)，體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol-L」的苯酚溶液、CH3coOH溶液及鹽酸分別用

0.0100mol-L-iNaOH溶液滴定，溶液的pH隨日(NaOH)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()

—

一一-—

...../

S5OH)

..........

...........(x

—?-—

一L

0.005.0010.0015.0020.0025.0030.0035.0040.00

V(NaOH)/mL

A.三個(gè)滴定過程中，均可用甲基橙作指示劑

B.室溫時(shí)，苯酚的電離平衡常數(shù)為IQxlO-u

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：C(CH3COO)<C(CH3COOH)

D.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(OH)C6H5ONa>CH3COONa>NaCl

題型六酸堿中和滴定拓展

22.下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是()

提示：2KMnCU+5K2so3+3H2so4=6K2so4+2MnSO4+3H2。、b+Na2s=2Nal+SJ

選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化

ANaOH溶液CH3coOH溶液酚酥無色—淺紅色

BHC1溶液氨水酚酥淺紅色一無色

C酸性KMnCU溶液K2SO3溶液無無色—淺紫紅色

D碘水Na2s溶液淀粉無色―藍(lán)色

23.白云石［CaMg(CO3)2］中鈣含量雙定常用KMnCU滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣,

過濾后用酸溶解，再用KMnO4滴定。則下列說法錯(cuò)誤的是()

A.KMnC)4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnC)4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CChT+8H2。

B.實(shí)驗(yàn)過程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸

C.KMnCU滴定草酸過程中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每產(chǎn)生448mLe。2氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02mole-

D.滴定過程中若滴加KMnC>4過快會(huì)發(fā)生反應(yīng)4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2f+6H2。，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

高

24.(2024?浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高三模擬)一定條件下，乙酸酎［(CH3co)20］醇解反應(yīng)

［(CH3co)2O+ROHTCH3coOR+CH3coOH］可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含

量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸

酎完全水解：(CH3co)2O+H20T2cH3co0H。

③加指示劑并用cmol-L」NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VimL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示劑并用

cmolLNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VzmL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說法正確的是()

A.可以用乙酸代替乙酸酎進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小

C.步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小

D.步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

25.使用硫酸亞鐵鐵晶體［(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O］滴定法可以測(cè)定青銅中鋁元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱量硫酸亞鐵鏤晶［(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。］溶于稀硫酸，力口水稀釋配成1000mL0.0200mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟2：稱取1.00g青銅樣品于250mL維形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸

［(NH4)2S2CM溶液，加熱煮沸，使樣品中的銘元素完全轉(zhuǎn)化為H2CrC>4,冷卻后加蒸儲(chǔ)水配制成250mL溶液,

搖勻。

步驟3：取25mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用

(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滿淀至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。測(cè)得消耗(NH4)2Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為

18.90mL、17.97mL、18.03mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2CrC)4+Fe2++H+-Cr3++Fe3++H2。(未配平)

下列說法不正確的是()

A.在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

B.在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

C.青銅中銘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.344%

D.實(shí)驗(yàn)中，如果盛放(NH4)2Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果將偏大

26.蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為CaCO3。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體

1

{Af[Ca(C6HiiO7)2H2O]=448gmol-},并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定，過程如下:

步驟I.葡萄糖酸鈣晶體的制備

洗滌，____，加蒸______，加葡萄L一

洗滌,/加蒸操作

蛋干燥一白色鐳水一懸濁糖酸溶液一過濾.濾a

卸廢燒[固體]浸泡1液控制pH液旭.

6-7

步驟n.產(chǎn)品純度測(cè)定——KMnO4間接滴定法

①稱取步驟I中制得的產(chǎn)品0.600g置于燒杯中，加入蒸儲(chǔ)水及適量稀鹽酸溶解；

②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為4?5,生成白色沉淀，過濾、洗滌；

③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸中，用0.02000mol-L」KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnCM標(biāo)準(zhǔn)

溶液25.00mLo

根據(jù)以上兩個(gè)步驟，回答下列問題：

(1)以上兩個(gè)步驟中不需要使用的儀器有(填字母)。

A

⑵步驟I中“操作a”是.、過濾、洗滌、干燥。

(3)步驟II中用氨水調(diào)節(jié)pH為4?5的目的為

(4)用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的反應(yīng)原理為(用離子方程式表示)，判

斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________

(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為(保留三位有效數(shù)字)。

匐2

1.（2024?安徽省亳州市高三聯(lián)考）KHC2O4在分析實(shí)驗(yàn)中可用作標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)，也可用于除

去墨水漬點(diǎn)，潔凈金屬、木材等。常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol-L」KHC2O4溶液的PH約為5.6,下列有關(guān)

該溶液的說法正確的是（）

A.常溫下，由水電離出的c（H+）＜10-7moi.L」B.滴加幾滴石蕊溶液顯紅色

C.滴加幾滴酚酉太溶液顯紅色D.滴加幾滴甲基橙溶液顯紅色

2.（2024?重慶市烏江新高考協(xié)作體高三模擬）化學(xué)中常用pH表示水溶液的酸堿度，其定義為

+

pH=-lgc（H）o下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸分別加水稀釋至pH=5,鹽酸加水體積更多

B.等質(zhì)量的NaOH分別與pH均為3的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積更少

C.pH=3的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，所得溶液pH小于4

D.向pH=3的醋酸溶液中加入等體積pH=3的鹽酸溶液，醋酸的電離平衡不移動(dòng)

3.（2024?貴州省高三三模）化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)操作如下：

①取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠?，研磨，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成100mL待測(cè)溶液；

②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

③用酸化的cmol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnCh溶液體積，重復(fù)一到兩次實(shí)驗(yàn)。平均消

耗KMnC）4溶液VmL。下列說法不正確的是（）

A.步驟①研磨是為了溶解時(shí)加快溶解速率

B.步驟②待測(cè)溶液裝入錐形瓶中，不需要加入指示劑

C.步驟③cmol/LKMnO4溶液應(yīng)裝入酸式滴定管

D.每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為1.12cVg

4.（2024?山東省泰安市高三三模）利用工業(yè)廢液生產(chǎn)CuSCN具有經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)效益。SCN「的測(cè)定方

法如下：

①準(zhǔn)確稱取CuSCN樣品mg置于100mL燒杯中，加入30mL水，再加入20.00mL0.5mol-LTNaOH溶液

充分反應(yīng)，在不斷攪拌下加熱至微沸，保持5min；取下，趁熱用中速濾紙過濾于100mL容量瓶中，用蒸播

水多次洗滌沉淀，至洗出液呈中性，并檢查無SCN,用去離子水稀釋濾液到刻度，混勻，作為含SCN-的待

測(cè)試液。

②準(zhǔn)確移取25.00mLSCN-待測(cè)試液于250mL錐形瓶中，加入8mL硝酸酸化，搖勻后，加入

VimLO.lOOOmorL/AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和3?4滴指示劑溶液，充分搖勻，再用0.0500molirNHdSCN標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，記錄平均消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VzmL。

已知：CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH；,2CuOH=Cu2O+H2O；Ag++SCN=AgSCN［（白色）。

CuSCN樣品中SCN含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）計(jì)算正確的是（）

（V,-2V,）xll.6（2V,-Vjxll.6

A.3-------U.--------xl00%B.一!~4--------xl00%

1000m1000m

（2V-3V）X12

c.D.12xlOO%

1000m1000m

5.（2024?吉林省長(zhǎng)春市高三三模）常溫下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的pH與1g夕關(guān)系如

C（H3P。4）c（HPOj）c（PO；）

圖所示,，為下列說法錯(cuò)誤的是（

c（HPO；）o）

2c（H2PO；）'c（HPOj）

c（HPOj）

A.直線b表示1g—J--------（與pH的關(guān)系

<H2PO；）

B.%（H3Po'HO--

C.2H++PO；=凡「0；的平衡常數(shù)為10左2

D.Y點(diǎn)溶液的pH=7.24

6.（2024?山東省青島市高三二模）弱酸H2A在有機(jī)相和水相中存在平衡：H2A（環(huán)己烷）H2A（aq）,

平衡常數(shù)為4。25。（2時(shí)，向VmLQ.lmorUH2A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進(jìn)行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）

調(diào)節(jié)水溶液pH。測(cè)得水溶液中H2A、HA\A2-濃度、環(huán)己烷中H2A的濃度［c環(huán)己烷（HQ）］與水相萃取率

a0=1廣;烷（？）隨pH的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）

O.lmol-L

0.10-100

80

0.08-

60樂

0.06-自

交點(diǎn)N40樹

0.04.薜

概

20箕

0.02-W

C3

0.00-

III

????89

2345610

pH

已知：①H2A在環(huán)己烷中不電離；②忽略體積變化；③lg2=0.3。

A.4=0.2

B.pH=6時(shí)，95%<?<96%

C.若調(diào)節(jié)水溶液pH=3,應(yīng)加NaOH固體調(diào)節(jié)

D.若加水體積為2防nL,則交點(diǎn)N會(huì)由pH=4.6移至pH=4.3

7.（2024?山東省德州市高三三模）工業(yè)堿的主要成分主要是NaOH和Na2cCh或Na2cCh和NaHCCh（無

其他雜質(zhì)）。實(shí)驗(yàn)室用鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚醐和甲基橙雙指示劑來滴定測(cè)定工業(yè)堿的組成和含量。已知室溫

下NaHCCh溶液的pH為8.32,飽和H2cCh溶液的pH為3.89。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取6.0mollT鹽酸5.0mL加入到245mL蒸儲(chǔ)水中混合均勻備用。

②稱取1.06g無水Na2c。3置于小燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解并轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容搖勻后

轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。

③量取15.00mLNa2c03溶液，加1?2滴甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，3次平行實(shí)驗(yàn)

所用鹽酸平均體積為KmL,計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度。

④稱取一定質(zhì)量的工業(yè)堿置于燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解，配置成250mL溶液。量取25.00mL于錐

形瓶中，加入指示劑1,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)1,記錄所用鹽酸體積；再加入指示劑2,繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

滴定至終點(diǎn)2,記錄所用鹽酸體積。進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，終點(diǎn)1所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸平均體積％mL,終點(diǎn)2所用

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸平均體積為%mL?

下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.12mol

B.步驟③中「可能等于12.50mL

C.若片>%,試樣的成分為NaOH和Na2c。3

D.若匕=12.00mL,Ki=20.00mL,則Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.57%

8.（2024?山東省聊城市高三二模）富馬酸亞鐵［Fe（OOCCH=CHCOO）］是一種治療貧血的藥物。其制備及

純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：

I.制備

步驟1：將4.64g富馬酸HOOCCH=CHCOOH固體置于100mL燒杯中，力口水20mL,在加熱攪拌下加入

Na2c。3溶液10mL,使其pH為6.5?6.7。

步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示裝置中（省略加熱、攪拌和夾持裝置），通N2并加熱一段時(shí)間后，維

持溫度100。（2,緩慢滴加40mL2moi?!>的FeSCU溶液，攪拌充分反應(yīng)1.5h；

步驟3：將反應(yīng)混合液冷卻后，通過一系列操作，得到粗產(chǎn)品3.06g。

II.純度測(cè)定

取mg樣品置于250mL錐形瓶中，加入煮沸過的3moi.匚1硫酸溶液15.00mL,待樣品完全溶解后，加入

煮沸過的蒸儲(chǔ)水50.00mL和2滴鄰二氮菲指示劑（鄰二氮菲遇Fe?+呈紅色，遇Fe3+呈無色），立即用

12+4+3+3+

cmol-L-（NH4）2Ce（SO4）3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)的離子方程式為Fe+Ce=Fe+Ce）o平行測(cè)定三次,

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL。

對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）

+2

A.“步驟1”中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+CO3=CO2t+H2O

B.為提高冷凝效果，儀器A可改用直形冷凝管

C.錐形瓶溶液由紅色變?yōu)闊o色即達(dá)到滴定終點(diǎn)

D.富馬酸亞鐵產(chǎn)品的純度為更攵YxlOO%

m

1.（2020?浙江7月選考，17）下列說法不正建的是（）。

A.2.0x10-7moi.L-i的鹽酸中c（H+）=2.0xl（）-7moi.L-i

B.將KC1溶液從常溫加熱至80。（2,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

2.（2021?湖北選擇性考試，14）常溫下，已知H3P03溶液中含磷物料的濃度之和為01moLLl溶液中

各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)（pc=—Ige）,pOH表示OH-的

濃度負(fù)對(duì)數(shù)［pOH=-lgc（OH"；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x（7.3,1.3）、y（10.0,3.6）、z（12.6,1.3）。下列說法正

確的是（）

A.曲線①表示pc(H3Po3)隨pOH的變化

OH

B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H°-P—°H

1

C.pH=4的溶液中；c(H2POi)<0.1molL--2c(HPO?-)

D.H3PO3+HPO9M=-2H2P03的平衡常數(shù)K>1.0x105

3.(2012?新課標(biāo)全國(guó)卷，11)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol-L-1的一

元酸HA與6moi1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=^molL-1

D.混合溶液中，C(H+)+C(B+)=C(OIT)+C(A-)

4.(2022?廣東選擇性考試)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用

與其電離平衡密切相關(guān)。25。(2時(shí)，HAc的Ka=1.75xlO5=i0476。

⑴配制250mL0.1mol?L的HAc溶液，需5mol?l/HAc溶液的體積為mL。

(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是。

ABCD

(3)某小組研究25。(2下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均

為0.1mol-L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定pH,記錄數(shù)據(jù)。

序號(hào)%(HAc)/mL■(NaAc)/mLr(H2O)/mLn(NaAc)：n(HAc)pH

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

VII4.00ab3：44.53

VIII4.004.0032.001：14.65

①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=,b=0

②由實(shí)驗(yàn)I和n可知，稀釋HAc溶液，電離平衡(填“正“或“逆“)

向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：=

③由實(shí)驗(yàn)n?vin可知，增大Ac-濃度，HAC電離平衡逆向移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。

(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著：(HAc)的增力口,)的值逐漸接近HAc的Ka。

查閱資料獲悉：一定條件下，按綽萼=1配制的溶液中，c(H*)的值等于HAc的心。

對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VHI中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=l()476存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程

度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAC溶液的濃度再驗(yàn)證。

①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酷溶液，用O.lOOOmoLLTNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為

22.08mL,則該HAc溶液的濃度為mollL在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖

并標(biāo)注滴定終點(diǎn)=

②用上述HAc溶液和O.lOOOmolV'NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測(cè)定pH,

結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。

(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為O.lmoLL-的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定HAc的Ka?

小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中n的內(nèi)容。

I移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液Vi40.00mL

II_______,測(cè)得溶液的pH為4.76

實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。

(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途

水的電離和溶液的酸堿性

題型一水的電離平衡及影響因素

1.下列條件變化會(huì)使H20的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且pH<7的是()

A.將純水加熱到100°CB.向水中加少量HC1

C.向水中加入少量NaOHD.向水中加少量Na2cO3

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，H2O的電離是吸熱反應(yīng)，加熱，促進(jìn)水的電離，pH<7,A正確；B項(xiàng)，向水中加入

HC1,抑制水的電離，pH<7,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向水中加入NaOH,抑制水的電離，pH>7,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

向水中加入Na2cCh,促進(jìn)水的電離，pH>7,D錯(cuò)誤。

2.一定溫度下，水存在H2O=^H++OITA〃=0(Q>O)的平衡，下列敘述一定正確的是()

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，降減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7molL-1,Kw不變

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，力口入CH3coONa,促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性；

D項(xiàng)，該題沒有指明是常溫下，所以c(H+)不一定等于lOimol.LZ

3.25。(2時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=^H++OH;下列敘述不正確的是()

A.將純水加熱到95。(2時(shí)，右變大，pH減小，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，降不變

C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，Kw不變

D.向水中通入HC1氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，水加熱到95。(2,水的離子積常數(shù)變大，氫離子濃度增大，pH減小，但c(H+尸c(OH)

因此仍呈中性，A不符合題意；B項(xiàng)，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH-)增大，

但由于溫度不變，所以水的離子積常數(shù)除不變，B不符合題意；C項(xiàng)，水中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離

產(chǎn)生H+,使溶液中c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但水溫度不變，因此水的離子積常數(shù)除不變，C

不符合題意；D項(xiàng)，水中通入氯化氫，HC1電離產(chǎn)生H+,使溶液中。(H+)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，由

于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，因此溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，D