2.1化學反應速率基礎(chǔ)檢測

一、單選題

1.對于在一定條件下進行的化學反應2so2（g）+O2（g）U2sCh（g）,改變下列條件，能

提高反應物中活化分子百分數(shù)的是：

A.增大壓強B.升高溫度C.降低溫度D.增大反應物濃

度

2.當增大壓強時，下列化學反應速率不會變大的是

A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應

C.二氧化碳通入澄清石灰水中反應D,氨的催化氧化反應

3.對以下三個化學反應，反應條件分別如下（其他條件相同），其反應速率最快的是（）

反應溫度催化劑

甲:A(g)=2B(g)+C(g)20℃無

100

乙:2D(g)=E(g)+3F(g)無

℃

500

丙：G(g)=H(g)+Y(g)有

℃

A.反應甲B,反應乙C.反應丙D.不能確定

4.下列說法中錯誤的是

A.對有氣體參加的化學反應，減小容器體積、體系壓強增大，可使單位體積內(nèi)活化

分子數(shù)增加，因而反應速率增大

B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

C.升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大

D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大化學反應的速率

5.一定量的鋅粉與足量ImoM/i稀硫酸反應，為了加快反應速率，且不影響產(chǎn)生H2

的量，下列措施中能達到目的的是

A.加入少量硝酸鈉溶液B.加入少量碳酸鈉溶液

C.加入幾滴濃硫酸D.加入少量醋酸鈉溶液

6.工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）/2NH3（g）,中科院科研團隊研制出

“TM—LiH（TM表示過渡金屬）”雙活性中心催化劑體系，實現(xiàn)了傳統(tǒng)金屬催化劑在溫和

條件下的合成氨的性能，其原理如圖（*表示催化劑的活性位點），下列分析不合理的是

oooo令明

cPoo

oo

ON

TMLiHTMLiNHTMLiHOH

狀態(tài)I狀態(tài)II狀態(tài)in

A.狀態(tài)I表示N?發(fā)生吸附并解離N原子占據(jù)TM的活性位點

B.狀態(tài)II中反應為N*+LiH=LiNH+*LiH是還原劑

C.一定溫度和壓強條件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡轉(zhuǎn)化率

D.“TM—LiH”不能改變合成氨反應的焰變但可以加快反應的速率

7.CO在Pch團簇催化劑上被氧化的一種反應路徑的能量變化如圖，下列說法正確的是

1-

Pd2+2CO+O2

0-

0

相-1-

對過渡態(tài)___

能■；/^28'^38<222\

量

過渡態(tài)

e、-322-3.45

V-4-

>196

Pd+2CO

-6--5.7322

^635^628

A.該路徑中的各步反應均為放熱反應B.逆反應的最大活化能為2.28eV

C.使用該催化劑，反應釋放的總能量減少D.反應過程中有極性鍵的斷裂和形

成

8.用鐵片與ImoLL-iH2sCU反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A.加入少量的CuSCU溶液B.改用18moiL1硫酸溶液反應

C.不用鐵片，改用鐵粉D.加熱

9.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是

A.催化劑可以改變化學反應的活化能和焰變

B.有化學鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學變化

C.吸熱反應一定需要加熱條件才能發(fā)生

D.化學反應過程一定伴隨著能量變化

10.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應N2（g）+3H2（g）Q2NH3（g）,

根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的化學反應速率最快的是

1

A.V(NH3)=0.012mol-L-i-s

B.V（H2）=0.3mol-L'-min1

C.V（N2）=0.2mol-L'min1

D.V（H2）=0.6mol-L-1-min-1

11.實驗室利用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，為了降低其反應速率，下列措施可

行的是（）

A.使用濃鹽酸B.向反應體系中加入氯化鈣晶體

C.提高反應溫度D.向反應體系中加入蒸儲水

12.生活中的下列措施是為了改變化學反應速率的是

A.將濕衣服放在太陽下曬干

B.向較多粉塵的地面灑水后再清潔

C.鐵制欄桿噴涂油漆

D.將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊

13.關(guān)于反應A（g）+2B（g）U3c（g）+D（g）,下列表示的反應速率最大的是

A.v（A）=0.6mol-U1-min1B.v（B）=0.03mol-LT1-s1

C.v（C）=0.9mol-L-1-min-1D.v（D）=1.2mol-LT1-min-1

14.某同學為探究濃度對化學反應速率的影響，設(shè)計以下實驗。

①②③④

試lmL0.01mol/L

lmL0.01mol/L酸性lmL0.01mol/L酸性lmL0.01mol/L酸性

劑酸性高鋅酸鉀

高錦酸鉀水溶液高錦酸鉀水溶液高銃酸鉀水溶液

a水溶液

1mL以濃鹽酸

試

2mL0.1mol/LH2c2。2mL0.2moi/LH2c2。lmL0.2mol/LH2C2O為溶劑配制的

劑

4水溶液4水溶液4水溶液0.2mol/LH2c2。

b

4水溶液

褪

色

690s677s600s

時

間

下列說法錯誤的是

A.對比實驗①、②可知，H2c2。4水溶液濃度增大，反應速率加快

B.對比實驗②、③可知，酸性高錦酸鉀水溶液濃度增大，反應速率加快

C.為驗證H+濃度對反應速率的影響，設(shè)計實驗④并與③對照

D.實驗③的離子方程式為2MnO[+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CC)2T+8H2。

15.采取下列措施對增大反應速率有明顯效果的是

A.Na與水反應時，增加水的用量

B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

C.鹽酸與NaOH溶液反應時，增大壓強

D.大理石與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀

16.甲烷脫氫芳構(gòu)化反應在碳達峰、碳中和和清潔能源利用等領(lǐng)域具有廣闊的應用前景,

在催化劑Mo/HZSM-5上進行的甲烷脫氫芳構(gòu)化反應的過程如圖所示，下列說法錯誤

的是

由、

C2Hy-----?[T^l

CH4

+H2

A.甲烷脫氫芳構(gòu)化反應過程中有非極性鍵的形成

B.添加CO?有利于消除催化劑表面附著的積碳，從而提高Mo/HZSM-5的催化活

性

C.Mo/HZSM-5可以降低甲烷脫氫芳構(gòu)化反應的活化能

D.甲烷脫氫芳構(gòu)化反應過程中，甲烷發(fā)生了還原反應

H2O2的溶液體積/mL10101010

H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)/%6636

溫度/℃20404040

MnCh質(zhì)量/g0.050.050.050

A.AB.BC.CD.D

18.對于純氣體的反應A+3B=2C+3D,下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應速率，其中反

應進行得最快的是

A.v(A)=0.15mol/(L-s)B.v(B)=0.3moV(L-s)

C.v(C)=0.2mol/(L-s)D.v(D)=3mol/(L-min)

19.在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤

B.由NO生成HONO的反應歷程有2種

C.增大NO的量，C3H§的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變

20.下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認識，不正確的是

A.活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學反應

B,增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率增大

C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故

反應速率增大

D.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，故反

應速率增大

21.下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認識，不正確的是

A.增大壓強(對于氣體反應)，活化分子總數(shù)增大，故反應速率增大

B.溫度升高，分子動能增加，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

C.選用適當?shù)拇呋瘎档突罨?，活化分子百分?shù)增加，碰撞頻率增加，故反

應速率增大

D.H+和0H-的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成

22.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，S0,制取SO3的

反應為2SO2(g)+C)2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJmol1o反應在有、無催化劑條件下

的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應中存在極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂

B.使用作催化劑只降低了正反應的活化能

C.達到化學平衡時，so”。2、SC>3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

1

D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(S)AH>-196.6kJmor

23.與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的

A.化學反應在物質(zhì)變化的同時一定伴隨著能量變化

B.食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率低所以食品能夠保存較長時間

C.綠色化學的核心是利用化學反應原理對環(huán)境污染進行治理

D.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

24.某實驗小組用O.lmol/LNa2s2O3溶液和0」mol/LH2sO,溶液為反應物，探究外界

條件對化學反應速率的影響，實驗記錄如下表。己知反應：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+SJ+H,O

實驗序溫度Na2S2O3H2SO4H2O出現(xiàn)沉淀所需的時間

號

/℃/mL/mL/mL/s

I0551012

1105105§

III057a10

IV305510^2

下列說法正確的是

A.實驗II中10＜品＜12

B.實驗III中a=5

C.對比實驗I、II可得：溫度相同時，增大反應物濃度，化學反應速率減慢

D.可以預測實驗W：t2＜12

25.XH和02反應生成X或X0的能量-歷程變化如圖。在恒溫恒容的密閉容器中加入

一定量的XH和。2，41^11時測得4*0）＜0（*）,下列有關(guān)說法不正確的是

(

o

u

v

p

o

、

酶

器

A.熱化學方程式可表示為4XH（g）+3C）2（g）=4XO（g）+2H2O（g）AH=E2kJ/mol

B.由圖可知2XO（g）=2X（g）+C）2（g）AH=1（E2-E1）kJ/mol

C.只改變反應溫度，4!11也時可能出現(xiàn)0（*）＜4*0）

D.%min時容器內(nèi)的壓強比初始狀態(tài)更大

二、填空題

26.在一個體積固定的密閉容器中加入反應物A、B,發(fā)生如下反應：A+2B=3C（A、

B、C均為氣體）。反應經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的l.Omol?一1降到OBmol.!?】。己

知反應開始時B的濃度是L2mol.LT,求：

（l）2min末B、C的濃度。

（2）用單位時間內(nèi)A濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應的平均速率。

27.已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）UpC（g）,在密閉容器中進行，下圖表示在不同時

間t、溫度T、壓強p與反應物B的百分含量的關(guān)系曲線，則由圖象可知TiT2;

PIP2；m+np；△H_0。（填“＞”、或“=”）

T『2

—T,P2

-----TR

--------------------------

28.I.某探究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO,溶液之間的反應來探究外界

條件改變對化學反應速率的影響，實驗如下。

實

KMnO4溶液（含硫

H2c2O4溶液H2O

驗實驗溫溶液顏色褪至無

酸）

序度/K色時所需時間/s

號V/mLc/mol?I71V/mLdmol?I71V/mL

A29320.0250.15

B420.0240.1匕8

C31320.02匕0.16*2

（1）通過實驗A、B可探究（填外部因素）的改變對反應速率的影響,其中匕=:

看=;通過實驗可探究溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若0<8,則由此實驗可以得出的結(jié)論是；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO,

的濃度變化表示的反應速率為o

II.在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+〃Y（g）=pZ（g）+欠（g）,式中m、n、p、q

為化學計量數(shù)。在。?3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

XYZQ

起始/mol1.20

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知2min內(nèi)v（Q）=0.3mol-U1-min-1,v（Z）:v（Y）=2:3?

（3）確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時〃（Y）=,?（Q）=

參考答案:

1.B

【詳解】A.增大壓強，使得單位體積內(nèi)的活化分子增多，但是沒有增加活化分子的百分數(shù),

故A錯誤；

B.升高溫度，可以使反應物的能量升高，這樣會有更多的分子具有的能量超過活化能而成為

活化分子，活化分子百分數(shù)增加，故B正確；

C.降低溫度，可以使反應物的能量降低，更多的分子能量低于活化能，活化分子數(shù)減小，百

分數(shù)也減小，故C錯誤；

D.增大反應物濃度，活化分子數(shù)增多，但是活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】在其它條件下不變的情況下，增大濃度、加壓縮小體積，都能夠增加活化分子數(shù),

但是活化分子的百分數(shù)不變；升高溫度，使用催化劑，既能增加活化分子數(shù)，又能增加活化

分子百分數(shù)。

2.B

【詳解】A.碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫，增大壓強，體積縮小，濃度增大，反應速率加快；

A不符合題意；

B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，物質(zhì)都為液態(tài)，幾乎不受壓強影響；增加壓強，反應速率

不會變大，B符合題意；

C.二氧化碳通入澄清石灰水中，增大壓強，體積縮小，二氧化碳濃度增大，反應速率加快；

C不符合題意；

D.氨和氧氣反應生成一氧化氮和水，增加壓強，體積縮小，濃度增大，反應速率加快；D

不符合題意；

故選B。

3.D

【詳解】同一化學反應，反應條件不同，化學反應速率不同，不同的化學反應，化學反應速

率主要取決于反應物的性質(zhì)，不能用反應條件的不同加以比較，則無法確定甲乙丙三個反應

的快慢，故選D。

4.B

【詳解】A.有氣體參加的反應，減小容器體積，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，分子有

效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快，故A正確；

B.活化分子發(fā)生碰撞時，只有取向合適的碰撞才為有效碰撞，故B錯誤；

C.升高溫度，體系的能量增大，活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率

增大，故C正確；

D.加入適宜的催化劑，可降低反應的活化能，從而增大活化分子的百分數(shù)，加快化學反應

的速率，故D正確；

故答案選B。

5.C

【詳解】A.加入硝酸鈉溶液，溶液中有H+和NO],硝酸與鋅反應不生成H2,A項錯誤；

B.CO：消耗H+,使生成的H2的速率減慢，B項錯誤；

C.濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，且c(H+)增大，反應速率加快，因鋅粉質(zhì)量一定，

酸足量，所以不影響產(chǎn)生H2的量，C項正確；

+

D.加入醋酸鈉發(fā)生反應：CHCOO+H=CH3COOH,溶液中H+濃度減小，反應速率減慢，

D項錯誤；

綜上所述答案為C。

6.C

【詳解】A.由圖示可知，狀態(tài)I表示N?發(fā)生吸附并解離N原子占據(jù)TM的活性位點，故A

正確；

B.狀態(tài)n的反應為N*生成*LiH,發(fā)生的反應為N*+LiH=LiNH+*LiH,*LiH是還原劑，

故B正確；

C.“TM—LiH”是催化劑，催化劑不能提高氨的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.“TM—LiH”是催化劑，催化劑不能改變合成氨反應的焰變但可以加快反應的速率，故D

正確。

答案選C。

7.D

【詳解】A.根據(jù)圖示信息，反應中到過渡態(tài)的步驟均為吸熱反應，A錯誤；

B.逆反應的最大活化能為(6.35-3.96)eV=2.39eV,B錯誤；

C.使用該催化劑，可加快反應速率，但由于不能改變反應物與生成物的總能量，因此不能

改變反應釋放的總能量，C錯誤；

D.反應過程中存在CO中C=O的斷裂和CO2中C=O的形成，存在極性鍵的斷裂和形成,

D正確;

故合理選項是D。

8.B

【詳解】A.加入少量硫酸銅溶液，鐵可以和硫酸銅發(fā)生置換，置換出來的銅和鐵構(gòu)成鐵銅原

電池可以加快反應速率，故A不選；

B.如果改用18mol/L的濃硫酸和鐵反應，鐵在濃硫酸中常溫下會發(fā)生鈍化，不生成氫氣，故

B選；

C.改用鐵粉可以增大接觸面積，加快反應速率，故C不選；

D.溫度升高，可以使速率加快，故D不選。

故選Bo

【點睛】影響化學反應速率的因素有濃度，溫度，壓強，催化劑，接觸面積等。18moi/L的

硫酸的物質(zhì)的量濃度雖然比ImolL-i硫酸的物質(zhì)的量濃度大，但是濃硫酸的性質(zhì)和稀硫酸

的性質(zhì)有很大的不同，鐵和濃硫酸是不能生成氫氣的。

9.D

【詳解】A.催化劑可以改變化學反應的活化能，但不能改變焰變，故A錯誤；

B.有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，例如氯化氫溶于水共價鍵斷鍵，不是化學變化，

故B錯誤；

C.吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋼晶體與氯化鏤的反應，為吸熱反應，常溫下可進

行，故c錯誤；

D.化學反應的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的斷裂吸收能量，形成化學鍵放出

能量，則化學反應一定伴隨著能量變化，故D正確；

故選D。

10.A

【詳解】同一化學反應中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則速

率與系數(shù)的比值越大，說明反應速率越快：

072

A.V(NH3)=0.012moILls[=0.72mol?L-i?inirri,=0.36mol?L_1?min-1；

0.3

B.V(H2)==0.1mobL^min1；

0?

C.V(N2)=-j—=0.2mobL^min-1；

D.V(H2)=-^-=0.2mokL^min1；

故A反應速率最快，

故選：Ao

11.D

【詳解】A.使用濃鹽酸，使得H+的濃度增加，加快反應速率，A項不符合題意；

B.向反應中加入氯化鈣晶體，對參加反應的物質(zhì)沒有影響，反應速率不變，B項不符合題

忌；

C.升高溫度，化學反應速率加快，C項不符合題意；

D.加入蒸儲水，H+的濃度減小，反應速率減慢，D符合題意；

本題答案選D。

【點睛】要從反應的本質(zhì)出發(fā)考慮影響的因素，本題中CaCC)3+2H+=Ca2++CO2+H2O,

所以對反應速率有影響的，有溫度和H+的濃度。

12.C

【詳解】A.升高溫度，反應速率加快，將濕衣服放在太陽下曬干是通過改變溫度提高蒸發(fā)

速率，該過程沒有發(fā)生化學反應，A不符合題意；

B.向較多粉塵的地面灑水后再清潔，將粉塵表面積縮小，但該過程沒有發(fā)生化學反應，B

不符合題意；

C.鐵制欄桿噴涂油漆，防止鐵制品與空氣、水蒸氣接觸，降低鐵生銹的速率，所以改變化

學反應速率，C符合題意；

D.將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊，氯化鈉和水不發(fā)生化學反應，D不符合題意；

答案選C。

13.D

)

【分析】根據(jù)大v(X(比值越大，速率越大進行分析。

n(X)

［詳解］Amol-L1-min-1=0.6molL"|?min-1.

.n(A)1

-1-1-1-1

B丫伊)_℃mo|，L-i,s-i=o.015mol-L-s=0.9mol-L-min.

n(B)2

V(C)0.9.-Ice,-i.-i

C—z-——mol?L-min=0.3mol-LT?min■

n(C)3

v(D)1,2,T_1.-,c.1.t

D.—=-mol-Lmin=1,2mol-Lmin；

由此可知，反應速率最大的為D；

故選D。

14.C

【詳解】A.對比實驗①、②可知，兩實驗中只有H2c2。4水溶液濃度不同，且濃度大的褪色

時間較短，故H2c2。4水溶液濃度增大，反應速率加快，選項A正確；

B.對比實驗②、③可知，兩實驗中只有H2c2。4水溶液的體積不同，且前者大，則相當于

高錦酸鉀水溶液的濃度小，褪色時間長，則酸性高銃酸鉀水溶液濃度增大，反應速率加快,

選項B正確；

C.若為驗證H+濃度對反應速率的影響，設(shè)計實驗④并與③對照，則氯離子也可能對反應速

率有影響，從而引起干擾，無法得到驗證，選項c錯誤；

D.實驗③高鎰酸鉀氧化草酸生成二氧化碳，反應的離子方程式為2MnO；

+2+

+6H+5H2C2O4=2Mn+1OCO2T+8H2O,選項D正確；

答案選C。

15.D

【詳解】A.水為純液體，增加水的用量，反應速率不變，選項A不符合；

B.Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應速率減小，選項B不符合；

C.反應沒有氣體參加，則增大壓強，反應速率不變，選項C不符合；

D.塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應速率加快，選項D符合；

答案選D。

16.D

【詳解】A.由圖可知，甲烷脫氫芳構(gòu)化反應過程中有碳碳非極性鍵的形成，故A正確；

B.由圖可知，添加的二氧化碳能與催化劑表面附著的積碳反應生成一氧化碳，有利于消除

催化劑表面附著的積碳，從而提高Mo/HZSM-5的催化活性，故B正確；

C.Mo/HZSM-5是甲烷脫氫芳構(gòu)化反應的催化劑，可以降低甲烷脫氫芳構(gòu)化反應的活化能,

加快反應速率，故C正確；

D.甲烷脫氫芳構(gòu)化反應過程中，甲烷中碳元素的化合價升高被氧化，發(fā)生了氧化反應，故

D錯誤；

故選D。

17.B

【詳解】內(nèi)因相同時，外界條件溫度越高、濃度越大、使用催化劑能加快化學反應速率，對

比四組實驗，B實驗中溫度、濃度最高，并且加入了催化劑，所以B反應速率最快，故B

正確。

故選Bo

18.A

【詳解】A.D(A)=0.15mol/(L，s),轉(zhuǎn)化成B的速率u(B)=3v(A)=3xO.15mol/(L-s)=0.45mol/(L-s)；

B.v(B)=0.3mol/(Ls)；

C.v(C)=0.2mol/(L-s),轉(zhuǎn)化成B的速率D(B)=1.5i)(C)=L5x().2mol/(L?s)=0.3mol/(L-s)；

D.v(D)=3mol/(L-min),轉(zhuǎn)化成8的速率。(13尸丫(口)=311101/(1加11)=0.0511101/(0)；

根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知，反應進行最快的是u(B)=0.45moi/(L-s),故A符合題意。

答案為A。

19.C

【詳解】A.根據(jù)反應機理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應有NO+QOH=NO2+QH、

NO+NO2+H2O=2HONO>NO2+,c3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+-OH,含N分子NO、NCh、

HONO中N元素的化合價依次為+2價、+4價、+3價，上述反應中均有元素化合價的升降，

都為氧化還原反應，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項正確；

B.根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應歷程有2種，B項正確；

C.NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；

D.無論反應歷程如何，在NO催化下丙烷與02反應制備丙烯的總反應都為

2c3H8+ChNOU2c3H6+2%0,當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項正確；

故選：Co

20.B

【詳解】A.活化分子是能量較高的能夠發(fā)生化學反應的分子。活化分子間只有按照一定的

取向發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，因此活化分子之間的碰撞不一定都能發(fā)生化學反應，A

正確；

B.增大反應物濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子

百分數(shù)不變。由于單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子之間發(fā)生的有效碰撞次數(shù)增多，因

此化學反應速率增大，B錯誤；

C.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，有更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增加，活化

分子百分數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增多，且物質(zhì)分子運動速度加快，故反應速率增

大，C正確；

D.催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，提高?/p>

化分子百分數(shù)，物質(zhì)分子之間的有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率增大，D正確；

故合理選項是B。

21.A

【詳解】A.對于氣體反應，增大壓強，反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，

但活化分子總數(shù)不變，故A錯誤；

B.升高溫度，更多分子吸收能量成為活化分子，分子動能增加，分子運動加快，有效碰撞

頻率增加，反應速率增大，故B正確；

C.選用適當?shù)拇呋瘎?，降低反應的活化能，使更多分子成為活化分子，活化分子的?shù)目和

百分數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，反應速率增大，故c正確；

D.H+和OH的反應活化能接近于零，反應速率快，反應能在瞬間完成，故D正確；

故選Ao

22.A

【詳解】A.SO?、SO3分子內(nèi)為極性鍵，。2分子內(nèi)為非極性鍵，該反應為可逆反應，則該

反應中存在極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂，A正確；

B.催化劑同時降低了正、逆反應的活化能，同時改變正、逆反應速率，B錯誤；

C.達到化學平衡時，so”0〉SC)3的量不再變化，但物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2,C錯

誤；

D.產(chǎn)物由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)時會繼續(xù)放熱，所以

1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(S)AH<-196.6kJmol,D錯誤；

故選Ao

23.C

【詳解】A.化學反應在物質(zhì)變化的同時一定伴隨著能量變化，A正確;

B.食物放入冰箱，溫度低導致食物變質(zhì)速率低所以食物能保存較長時間，B正確；

C.綠色化學是從源頭上杜絕污染而不是治理污染，C錯誤；

D.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收再利用，D正確；

故答案選C。

24.D

【詳解】A.實驗n硫酸的濃度大于實驗III,濃度越大反應速率越快，所以故A錯

誤；

B.根據(jù)控制變量法，需混合后溶液總體積相等，所以實驗III中a=8,故B錯誤；

C.對比實驗I、II可得：溫度相同時，增大反應物濃度，化學反應速率加快，故c錯誤;

D.溫度越高，反應速率越快，I、IV對照，可以預測實驗IV：t2<12,故D正確；

答案選D。

25.A

【詳解】A.由圖可知，XH(g)和O2(g)反應生成XO(g)是放熱反應，其熱化學方程式表示為

4XH(g)+3O2(g)=4X0(g)+2H2O(g)AH=-E2kJ/mol,A錯誤；

B.根據(jù)蓋斯定律，由圖可知，從XO(g)轉(zhuǎn)化成X(g)的熱化學方程式可表示如下：

2XO(g)=2X(g)+O2(g)AH=|(E2-E,)kJ/mol,B正確；

C.由圖可知，XH(g)和O?(g)反應生成X(g)或XO(g)都是放熱反應，而生成XO(g)的活化能

更低，反應速率更快，只改變溫度，401苗時可能出現(xiàn)4*)<4*0),C正確；

D.由圖可知，生成XO(g)時，反應使容器內(nèi)壓強減小，生成X(g)時，反應使容器內(nèi)壓強增

大，amin時，由于c(XO)<c(X),說明反應以生成X(g)為主，故此時容器內(nèi)壓強比初始狀

態(tài)更大，D正確；

故選Ao

26.(l)0.8mol/L,0.6mol/L

(2)O.lmobU^min-1

【分析】反應經(jīng)2m