湖南省邵陽市邵陽縣德望中學2026屆化學高三上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被還原為Xn＋，則n值為()A．2 B．3 C．4 D．52、下列用原子最外層電子排布式表示的各對元素中，能形成離子化合物的是（）A．3s23p3和2S22p2B．3s2和4S24p5C．1s1和3s23p4D．2S22p2和2S22p43、下列有關實驗操作或儀器的使用正確的是ABCDA．除去氯氣中的氯化氫 B．制備Fe(OH)2C．實驗室制備氨氣 D．保存濃硝酸4、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．PCl3 B．H2S C．P4 D．C2H45、下列說法正確的是（）A．稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的強電解質B．二氧化氮經加壓凝成無色液體為物理變化C．“華為麒麟980”手機芯片的主要成分是二氧化硅D．“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質6、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶17、下列物質的保存方法正確的是①少量金屬鈉保存在冷水中②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中③少量金屬鉀保存在煤油中④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中A．②③④ B．③④⑥ C．③④ D．①③④8、將鋁、鐵物質的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應（溶液均過量），放出氫氣最多的是A．18.4mol·L-1H2SO4溶液B．1.5mol·L-1HCl溶液C．4mol·L-1HNO3溶液D．3mol·L-1NaOH溶液9、據文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH－在反應中做催化劑 B．該反應可產生清潔燃料H2C．該反應屬于氧化還原反應 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數目未發(fā)生變化10、下列說法正確的是（）A．地溝油經過加工處理可用來制肥皂B．NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質C．糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物D．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用11、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2?=HgS↓B．燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4C．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產生氯氣：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O12、屬于道爾頓近代原子論的觀點有A．原子還可由其他更小的微粒構成B．原子中正電荷是均勻分布在整個原子中C．原子在化學變化中保持其不可再分性D．電子在原子核外空間做高速運動13、將1.92?g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為1120?mL。(假設反應中只產生NO或NO2)則消耗硝酸的物質的量A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol14、下列變化中，氣體被還原的是A．NH3使CuO固體變?yōu)榧t色B．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨獵．HCl使Na2SiO3溶液產生膠狀沉淀D．Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色15、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlB．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化16、用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是（）A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO417、下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是()實驗操作目的或結論A將Cu片放入FeC13溶液中證明Fe的金屬性比Cu強B將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中證明SO2有漂白性D向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質)中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A．A B．B C．C D．D18、工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．苯乙烯的分子式為C8H10B．可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分異構體共有三種D．乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為719、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．25g膽礬溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+數目為0.1NAB．120gNaHSO4固體含有H+的數目為NAC．17g甲基(14CH3)所含的中子數目為8NAD．1molFeI2與22.4LCl2完全反應時轉移的電子數為2NA20、200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。則理論上最多能溶解銅的量為A．0.6molB．19.2gC．1.5molD．51.2g21、下列物質的分子為極性分子的是（）A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF322、如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應過程的推斷不合理的是：A．有反應CO32-+2H+→CO2↑+H2O發(fā)生B．有反應CO32-+H+→HCO3-發(fā)生C．有反應CO32-+CO2+H2O→2HCO3-發(fā)生D．加快鹽酸注入速度不會改變反應現象二、非選擇題(共84分)23、（14分）感光性高分子作為新材料在各種領城中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結構簡式為_______，D的化學名稱是____________________。(2)①、②的反應類型分別是____________________。(3)反應③的化學方程式是____________________。(4)F中的官能團有_______________(填官能團名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結構簡式：_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線：________________________________。24、（12分）某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知：①②—NO2—NH2請回答：（1）化合物A的結構簡式___________；（2）下列說法不正確的是___________；A．化合物B具有堿性B．化合物D不能發(fā)生自身的縮聚反應C．化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H9Cl2NO2Na（3）寫出G→H的化學方程式___________；（4）以苯和乙烯為原料，設計生成的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___________；（5）請用結構簡式表示同時符合下列條件的化合物H的同分異構體________。①分子中含有聯苯結構（）和-OCH3基團；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。25、（12分）現有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－?，F取三份各100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?.33g。根據上述實驗現象和有關數據，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是____________，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是__________。（2）②中發(fā)生化學反應的離子方程式為______________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為__________，物質的量為________mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為______________________________________。26、（10分）某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學方程為______________。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是________________。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為______________(填標號)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00m1(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質量分數表達式為_________________。下列關于樣品組成分析的說法，正確的是__________(填標號)。A.時，樣品中一定不含雜質B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高27、（12分）某課外小組同學用下圖所示裝置在實驗室制氯氣并探究其相關性質（夾持設備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為_______________。（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中①、②、③依次放入_____（選填表中字母）。①②③a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴；之后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現象是___________________，則說明溴的非金屬性大于碘。（5）有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。28、（14分）氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)：請回答下列問題：（1）為了完成步驟Ⅰ，可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉化為固體a：①A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________________。②在該實驗中，點燃A、C裝置中的酒精燈時，應該先點燃________裝置的酒精燈，D裝置的作用是_____________________________，C裝置中生成的產物是________________。③有同學認為應在B裝置前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要____(填“是”或“否”)。（2）步驟Ⅱ的操作：將固體a置于燒杯中，然后加入_________，至固體完全溶解。（3）步驟Ⅲ中應先加入某試劑調節(jié)溶液b的pH以除去雜質，該試劑可選用下列試劑中的________(填序號)。a．NaOH溶液b．氨水c．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4溶液（4）步驟Ⅳ中，將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到CuCl2·2H2O?，F欲得到無水CuCl2，在實驗室也可以采用圖2所示裝置使CuCl2·2H2O脫水得到無水CuCl2，則A裝置中的兩種化學試劑是___________________________(填名稱)。29、（10分）二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：I.II.（1）則的△H=________（用△H1、△H2表示）（2）300℃和500℃時，反應I的平衡常數分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為______反應（填”吸熱”’或”放熱”）。（3）在恒容密閉容器中發(fā)生反應I:①如圖能正確反映體系中甲醇體積分數隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。A．容器中氣體的壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（4）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應I的v(H2)=________，反應I的平衡常數K=________。②反應II中CH3OH的轉化率α=_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】0.2molCl2完全反應變成氯離子得到電子的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合價為+n，X2O72-中X的化合價為+6，則0.1molX2O72-完全反應得到電子的物質的量為：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，根據電子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3；答案選B。2、B【解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成離子化合物，3s2和4S24p5是活潑金屬鎂和活潑非金屬溴，故選B。3、C【解析】A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應，錯誤；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯誤；C、正確；D、濃硝酸具有強氧化性，不能用橡皮塞，見光易分解，應放棕色瓶避光保存，錯誤。4、D【詳解】A．PCl3是分子晶體，含有共價鍵，分子是三角錐形，正負電荷重心不重合，分子不對稱故是極性分子，故A不選；B．H2S是V形分子，正負電荷重心不重合，分子不對稱故是極性分子，含有極性鍵，故B不選；C．P4正負電荷重心重合，分子是正四面體結構，分子對稱，故是非極性分子，含有非極性鍵，故C不選；D．C2H4含有極性鍵，屬于直線型結構，正負電荷重心重合，分子對稱故是非極性分子，選D；故選D。5、D【詳解】A．電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不屬于電解質，故A錯誤；B．二氧化氮經加壓凝成無色液體，發(fā)生反應：二氧化氮轉變?yōu)樗难趸沂强赡娣磻?，屬于化學變化，故B錯誤；C．硅屬于半導體材料，二氧化硅具有良好的導光性；“華為麒麟980”手機芯片的主要成分是單質硅，故C錯誤；D．煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應，“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質，即焰色試驗，故D正確；故答案選：D。6、B【詳解】5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反應中，氮元素由銨根中?3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為5∶3.故答案選：B。7、C【詳解】①少量金屬鈉保存在煤油中，①錯誤；②濃硝酸見光易分解，盛放在棕色試劑瓶中，②錯誤；③少量金屬鉀保存在煤油中，④正確；④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，④正確；⑤氯水見光易分解，存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，⑤錯誤；⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中，⑥錯誤，答案選C。8、B【解析】試題分析：Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，Fe、Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，則排除A、C，因Fe、Al均與鹽酸反應，只有Al與NaOH反應，等物質的量的鋁鐵合金粉末，與1.5mol·L-1HCl溶液反應生成氫氣最多，故B項正確?？键c：本題考查金屬的性質。9、D【詳解】A.

OH－在該循環(huán)中參與反應，又生成OH－，因此起到催化循環(huán)的作用，故A正確，但不符合題意；B.該循環(huán)過程產生了H2，故B正確，但不符合題意；C.該反應生成單質氫氣，元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確，但不符合題意；D.該循環(huán)中Fe的成鍵數目發(fā)生了變化，有等，故D錯誤，符合題意；故選：D。10、A【解析】A.地溝油是屬于油脂，在堿性條件下經過加工處理可用來制肥皂，A正確；B.NH3的水溶液可以導電，說明一水合氨是電解質，而非氨氣是電解質，B錯誤；C.多糖、蛋白質為高分子化合物，油脂為大分子化合物，低聚糖和單糖為小分子化合物，C錯誤；D.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起凈化作用，沒有消毒殺菌的作用，D錯誤。11、C【解析】A、用Na2S處理含Hg2+廢水，為沉淀法，離子方程式為：Hg2++S2?=HgS↓，故A正確；B、燃煤中添加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應，方程式為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，故B正確；C.工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳沒有全部電離，離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Cl－+ClO－+H2O，故C錯誤；D、向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），在酸性條件下，次氯酸根將氯離子氧化，產生氯氣：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O，故D正確；故選C。12、C【解析】道爾頓近代原子論的觀點：原子在化學變化中不可再分；同一種元素的原子，其形狀、質量和各種性質都是相同的；不同元素的原子以簡單整數比相結合，形成化學中的化合現象，故選C。13、B【詳解】Cu與硝酸反應，硝酸體現酸性和氧化性，變?yōu)榈难趸锖拖跛岣x子，，，所以共消耗硝酸的物質的量為，故答案選B。14、D【解析】A.NH3使CuO固體變?yōu)榧t色，NH3中N元素的化合價升高生成氮氣，氣體被氧化，故不選A；B.反應生成碳酸鈉和氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，CO2氣體中無元素化合價發(fā)生變化，故不選B；C.HCl

使Na2SiO3溶液產生膠狀沉淀，無元素化合價發(fā)生變化，故不選C；D.Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色，Cl元素的化合價降低，氣體被還原，故選D

；本題答案為D?！军c睛】有化合價反生變化的反應是氧化環(huán)反應，在反應中，元素的化合價升高，被氧化，元素的化合價降低，被還原。15、B【詳解】A．MgO熔點高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg時采用電解熔融MgCl2而不是氧化鎂，故A錯誤；B．工廠中常用靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故B正確；C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故C錯誤；D．向海水中加入明礬可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣離子、鎂離子等，不能使海水淡化，故D錯誤；故選B。16、D【詳解】從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag＋與Cl－結合生成AgCl沉淀。第②步產生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用強堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第④步用SO42－將Ba2＋和K＋分離，故答案為D。17、B【詳解】A．Cu片放入FeC13溶液中，生成氯化銅和氯化亞鐵，無法證明Fe的金屬性比Cu強，A結論錯誤；B．將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，生成氧化鎂和單質碳，鎂作還原劑，C為還原產物，鎂的還原性比碳強，B結論正確；C．將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸，二氧化硫表現還原性，C結論錯誤；D．向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質)中，加入適量氯水，亞鐵離子的還原性大于溴離子，產生氯化鐵，不能除掉Br-，D結論錯誤；答案為B。18、B【解析】苯乙烯的分子式為C8H8，故A錯誤；苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，故B正確；乙苯的同分異構體中屬于芳香烴的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯三種，還有烯烴、炔烴等，故C錯誤；乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7或8，故D錯誤。19、C【詳解】A.25g膽礬即0.1mol硫酸銅晶體，溶于水形成1L溶液，所得溶液中銅離子水解，所以Cu2+數目為小于0.1NA，故錯誤；B.120gNaHSO4的物質的量為1mol，固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含氫離子，故錯誤；C.17g甲基(14CH3)的物質的量為1mol，每個甲基含有8個中子，所以所含的中子數目為8NA，故正確；D.22.4LCl2沒有說明是否在標況下，不能確定其物質的量，不能計算其與1molFeI2與完全反應時轉移的電子數，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握物質中微粒種類和數目，需要考慮電離和水解問題。對于有質量數的微粒，掌握質量數=質子數+中子數的關系進行計算。注意22.4L/mol的使用范圍。20、A【解析】本題主要考察了銅與酸離子反應方程式和物質計算。【詳解】由題可知，硝酸為稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，當氫離子與硝酸根恰好完全反應時，能溶解銅的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，設混合溶液中硫酸物質的量為Xmol，則硝酸物質的量為1-X，則（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解銅的物質的量為0.6mol，質量為38.4g，綜上理論上最多能溶解銅的量為0.6mol，選A。答案為A。21、C【解析】A．C2H2為直線形分子，分子結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故A不選；B．二氧化碳為直線結構，結構對稱、正負電荷中心重合，為非極性分子，故B不選；C．氨氣為三角錐形結構，結構不對稱、正負電荷中心不重合，為極性分子，故C選；D．BF3為平面三角形結構，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D不選；故選C。22、D【詳解】由于是慢慢注入鹽酸，反應的實質是CO32-+CO2+H2O→2HCO3-，然后HCO3-+H+→CO2↑+H2O發(fā)生，但如果鹽酸濃度局部過大時就很快會發(fā)生兩個反應看到現象是有氣泡產生，故A、B、C都有可能發(fā)生。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH苯甲醛加成反應加聚反應+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過逆合成法進行分析A、B、C的結構，進而分析各步反應類型?！驹斀狻坑珊铣陕肪€圖逆向分析得，F是由C和E酯化反應得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應生成，則A為甲酸，反應類型為加成反應；(1)A為甲酸，結構簡式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2)①的反應類型為：加成反應；②是由→，反應類型為：加聚反應；(3)根據流程圖反應③的化學方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能團有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應，結構中含有醛基，且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，G的結構簡式為：(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。24、BD、、、【詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結構簡式。（2）A．化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B．化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應生成聚酯，故B錯誤；C．化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應，故C正確；D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2Na，故D錯誤。答案選BD。（3）G的結構為根據①，所以G→H的化學方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設計生成的合成路線：（5）H的分子式為，符合下列條件①分子中含有聯苯結構（）和-OCH3基團；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。的同分異構體為：、、、。25、CO32-、SO42-Mg2+、Ba2+Cl-NH4++OH-=NH3↑+H2OBaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生，則溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)，則原溶液中存在NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?.33g，則溶液中存在CO32－、SO42－；一定不存在Mg2＋、Ba2＋；無法確定Cl－是否存在；【詳解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的陰離子CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；可能存在的離子Cl-；（2）②中銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水，離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；（3）③碳酸鋇溶于硝酸，生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；碳酸鋇、硫酸鋇的混合物6.27g，不溶的為硫酸鋇，2.33g，則碳酸鋇的質量為6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。26、平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶酸式CBD【分析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應產生Cl2，Cl2和K2MnO4在B中反應產生KMnO4，反應不完的Cl2用C吸收，據此解答?！驹斀狻?1)裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，C的作用是吸收反應不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應產生Cl2，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)錳酸鉀在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-，一部分MnO42-轉化為了MnO2，導致最終KMnO4的產率低，而濃鹽酸易揮發(fā)，直接導致B中NaOH溶液的濃度減小，故改進措施是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收揮發(fā)出來的HCl，故答案為：在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)高錳酸鉀有強氧化性，強氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，規(guī)格為50.00mL的滴定管中實際的體積大于(50.00-15.00)mL，即大于35.00mL，故答案為：酸式；C；(4)設FeC2O4·2H2O的物質的量為xmol，Fe2(C2O4)3的物質的量為ymol，H2C2O4·2H2O的物質的量為zmol，步驟I中草酸根和Fe2+均被氧化，結合得失電子守恒有：2KMnO4~5H2C2O4(C2O42-)，KMnO4~5Fe2+，所以，步驟II中Fe2+被氧化，由KMnO4~5Fe2+可知，，聯立二個方程解得：z=2.5c(V1-3V2)×10-3，所以H2C2O4·2H2O的質量分數==。關于樣品組成分析如下：A．時，H2C2O4·2H2O的質量分數==0，樣品中不含H2C2O4·2H2O，由和可知，y≠0，樣品中含Fe2(C2O4)3雜質，A錯誤；B．越大，由H2C2O4·2H2O的質量分數表達式可知，其含量一定越大，B正確；C．Fe元素的物質的量=，若步驟I中KMnO4溶液不足，則步驟I中有一部分Fe2+沒有被氧化，不影響V2的大小，則不變，則對于測得Fe元素的含量無影響，C錯誤；D．結合C可知：若KMnO4溶液濃度偏低，則消耗KMnO4溶液的體積V1、V2均偏大，Fe元素的物質的量偏大，則測得樣品中Fe元素含量偏高，D正確；故答案為：；BD。27、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱d黃（或橙）溶液變藍色E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2Cl2通入NaHSO3溶液中會產生SO2，污染空氣【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣；(2)依據裝置中氣體壓強變化和長頸漏斗中液體液面變化分析判斷；(3)依據氯氣無漂白作用，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，進行實驗設計；(4)依據氯氣和溴化鈉反應生成溴單質；液體溴單質和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應生成碘單質，結合溴水的顏色和碘與淀粉的顯色反應分析解答；(5)依據裝置圖氣體流向分析，E裝置中D處不能排除氯氣的干擾；裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫分析解答?！驹斀狻?1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣，反應方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強增大，會把B中的液體壓入長頸漏斗中形成水柱；故答案為長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；

(3)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性。a、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過堿石灰后，氯氣會被吸收，后續(xù)試驗無法驗氯氣是否具有漂白性，故a錯誤；b、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過硅膠后，水蒸氣會被吸收，但遇到濕潤的有色布條會褪色，不能證明其漂白作用的物質，故b錯誤；c、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，U形管中加入濃硫酸，氣體不能進入后面裝置，不能證明氯氣是否有漂白性，故c錯誤；d、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，通過固體干燥劑氯化鈣吸收水后，遇干燥的有色布條不褪色證明氯氣無漂白性，故d正確；故答案為d；(4)D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現象為：溶液從無色變化為黃色：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入含碘化鉀淀粉溶液的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，故答案為黃(或橙)；

溶液變藍色；

(5)裝置中在驗證溴單質氧化性大于碘單質的實驗驗證方法中不能排除氯氣氧化碘離子的干擾作用；最后裝置F氯氣通入會和水反應生成鹽酸，鹽酸和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫污染氣，不能被吸收，故答案為①E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2；

②Cl2通入NaHSO3溶液中會產