第1節(jié)化學反應(yīng)的熱效應(yīng)第3課時熱化學方程式、摩爾燃燒焓一、知識目標1.理解熱化學方程式及摩爾燃燒焓的概念。2.學會熱化學方程式的書寫及運算，明確其書寫的注意事項和規(guī)則。3.掌握熱化學方程式中ΔH二、核心素養(yǎng)目標1.宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上認識化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化和熱量變化，從微觀上理解焓變與物質(zhì)的種類、數(shù)目、聚集狀態(tài)等因素的關(guān)系。2.證據(jù)推理與模型認知：通過對熱化學方程式的分析和運算，建立熱化學方程式的書寫和運算模型，培養(yǎng)邏輯推理能力。3.科學態(tài)度與社會責任：認識熱化學方程式在能源利用和環(huán)境保護中的重要作用，培養(yǎng)科學態(tài)度和社會責任感。一、學習重點熱化學方程式的書寫及運算。二、學習難點熱化學方程式中ΔH與化學計量數(shù)、反應(yīng)方向、方程式疊加之間關(guān)系的理解和應(yīng)用。一、熱化學方程式1、定義：表明反應(yīng)所或的熱量的化學方程式。2、意義：不僅表示化學反應(yīng)中的變化，也表明了化學反應(yīng)中的變化。實例：已知25℃、101kPa下，熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、101kPa，與完全反應(yīng)生成時放出的熱量是。3、熱化學方程式的書寫方法(1)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)只表示其，可以是整數(shù)或分數(shù)。(2)標注反應(yīng)的和。沒有特殊說明是指。不用標明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。(3)標注各物質(zhì)。在物質(zhì)后面用括號標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：用“g”，用“l(fā)”，用“s”，用“aq”。(4)標注ΔH的。化學方程式后面空一格標注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“”。(5)－1。4、ΔH的單位中“mol－1”的含義對一個化學反應(yīng)，ΔH的單位中“mol－1”不是指每摩爾具體，而是指“”。因此ΔH必須與化學方程式一一對應(yīng)。5、已知在298?K時，由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1?mol?NH3(g)放熱46.1?kJ，請將下列化學方程式改寫成熱化學方程式。（完成教材P7交流研討T1表格）3/2H2(g)?+?1/2N2(g)?=?NH3(g)

ΔH＝－46.1kJ·mol－13H2(g)?+?N2(g)

=?2NH3(g)NH3(g)

=?3/2?H2(g)?+?1/2?N2(g)二、摩爾燃燒焓（燃燒熱）1、概念：在101kPa時，純物質(zhì)完全燃燒生成時焓變。2、單位：。3、意義：甲烷的摩爾燃燒焓為890.3kJ·mol－1，或ΔH＝，它表示25℃、101kPa時，1mol甲烷完全燃燒生成和時890.3kJ的熱量。4、熱化學方程式的書寫書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，以燃燒可燃物為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)，同時可燃物要完全燃燒且生成。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1一、熱化學方程式的概念與意義問題思考：1、我們之前學過反應(yīng)熱，那如何計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？反應(yīng)熱和物質(zhì)的哪些因素有關(guān)呢？2、給出一個熱化學方程式H23、請說出下列熱化學方程式的意義：（1）H（2）H問題探究：分析上述兩種情況下反應(yīng)熱為何不同？典例精練：例1請說出下列熱化學方程式的意義（1）H（2）H例2請說出下列熱化學方程式的意義2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=1972NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH=+92.4二、熱化學方程式的書寫與運算活動一熱化學方程式的書寫問題思考：討論一下，怎樣才能正確書寫熱化學方程式呢？結(jié)合之前學過的知識和給出的熱化學方程式例子進行思考。歸納總結(jié)：書寫熱化學方程式的步驟如下：①寫出正確的化學方程式；②標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s、l、g和aq）；③標明溫度和壓強，不標默認25°C、101kPa；④標明反應(yīng)熱，ΔH要有“+”、“典例精煉：例3膠狀液氫（主要成分是H2和CH4），實驗測得：101kPa時，1molCH4A.CB.CC.CD.2活動二熱化學方程式的運算問題探究：已知H2(g)+12O2(g)=問題探究：下列反應(yīng)方程式之間有什么關(guān)系，ΔH①H②H③H歸納總結(jié)：熱化學方程式的運算規(guī)則為：①化學計量數(shù)擴大n倍，ΔH擴大n②化學方程式換方向，ΔH③化學方程式相加，ΔH典例精煉：例4、下列兩個反應(yīng)，它們的反應(yīng)熱與化學計量數(shù)有什么關(guān)系？H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)?H1＝?184.6kJ/mol①12H2(g)+12Cl2(g)===HCl(g)?H例5、下列反應(yīng)方程式之間有什么關(guān)系，?H之間又有什么關(guān)系？H2(g)+I2(g)?2HI(g)?H1＝?9.48kJ/mol①2HI(g)?H2(g)+I2(g)?H2＝kJ/mol②例6、已知298K、101kPa時：(1)2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A、ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B、ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C、ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D、ΔH3＝ΔH1－ΔH2三、摩爾燃燒焓問題探究：閱讀教材P7問題思考：已知單質(zhì)C和H2的摩爾燃燒焓分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol歸納總結(jié)：摩爾燃燒焓的熱化學方程式是唯一的，可燃物必須是1mol，要完全燃燒到指定產(chǎn)物。1、書寫熱化學方程式的步驟如下：①寫出正確的化學方程式；②標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s、l、g和aq）；③標明溫度和壓強，不標默認25°C、④標明反應(yīng)熱，ΔH要有“+”、“?”號、單位kJ2、熱化學方程式的運算規(guī)則為：①化學計量數(shù)擴大n倍，ΔH擴大n②化學方程式換方向，ΔH③化學方程式相加，ΔH3、摩爾燃燒焓的熱化學方程式是唯一的，可燃物必須是1mol1.請解釋以下熱化學方程式的含義：4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)ΔH(298K)=905kJ·mol?1若將此熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的系數(shù)均乘以2，應(yīng)如何書寫此情況下反應(yīng)的熱化學方程式？2.寫出298K時下列反應(yīng)的熱化學方程式。（1）0.5molCu(s)與適量O?(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出78.65kJ的熱量。（2）1molC?H?(g)與適量O?(g)反應(yīng)生成CO?(g)和H?O(g)，放出1411.0kJ的熱量。（3）1molC(s)與適量H?O(g)反應(yīng)，生成CO(g)和H?(g)，吸收131.5kJ的熱量。3.已知：（1）1molN?(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收946kJ的能量。（2）1molO?(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收498kJ的能量。（3）1molNO(g)中的化學鍵形成時要釋放632kJ的能量。請寫出N?(g)與O?(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學方程式。4.回答下列問題。（1）在相同溫度下，反應(yīng)①比反應(yīng)②釋放的熱量多，為什么？CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)①CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)②（2）在相同條件下，反應(yīng)③和反應(yīng)④釋放的熱量相差不大，從化學鍵的角度分析，原因是什么？C?H?(g)+H?(g)=C?H?(g)③C?H?(g)+H?(g)=C?H?(g)④（注：C?H?的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH?，C?H?的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?，C?H?的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH=CH?，C?H?的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH?）5.用H?或CO可以催化還原NO，以達到消除污染的目的。已知在一定溫度下：N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH?=+180.5kJ·mol?1①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=571.6kJ·mol?1②2H?(g)+2NO(g)=N?(g)+2H?O(l)ΔH?③（1）在該溫度下反應(yīng)①屬于__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）在該溫度下反應(yīng)①消耗28gN?(g)時，ΔH?′=___________________。（3）在該溫度下反應(yīng)②生成1molH?O(l)時，ΔH?′=___________________。（4）在該溫度下反應(yīng)③的ΔH?=___________________?？键c1熱化學方程式的概念與意義1、熱化學方程式2SOA.2g二氧化硫氣體和1g氧氣反應(yīng)生成2g三氧化硫氣體放出197kJ熱量B.2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol三氧化硫氣體放出197kJ熱量C.2L二氧化硫氣體和1L氧氣反應(yīng)生成2L三氧化硫氣體吸收197kJ熱量D.上述說法都不正確考點2熱化學方程式的書寫2、下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－13．根據(jù)所給信息完成下列熱化學方程式：(1)已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：。(2)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量：。(3)已知一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/kJ·mol－1414489565155請根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的熱化學方程式：。(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化的示意圖，請寫出1molNH3分解對應(yīng)的熱化學方程式：___________________________________________。考點3熱化學方程式的運算4．已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：4P(白、s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1①4P(紅、s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2②則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是()A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．無法確定5．已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A．404 B．260C．230 D．200考點4摩爾燃燒焓6．(1)在標準狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444.8kJ熱量，能表示其摩爾燃燒焓的熱化學方程式是______________________