浙江省七彩陽光2026屆高三上化學期中教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、因反應物的用量、濃度或反應條件不同,下列各項中反應產物不同的是（）A．Al2O3與NaOH B．Fe與Cl2C．Cu與HNO3 D．NaHCO3與稀鹽酸2、已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實驗③證明氧化性：Cr2O72-＞I23、下列敘述I和Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl

受熱易分解可用加熱法除去

I2

中的

NH4ClB硬鋁是合金硬鋁的熔點比金屬鋁的熔點高CKNO3

的溶解度大用重結晶除去

KNO3

中混有的

NaClDFe3+

有氧化性FeCl3

溶液用于溶解廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D4、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是A．實驗服B．橡膠手套C．護目鏡D．防毒面罩5、化學來源于生活，下列有關常識說法錯誤的是A．用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B．生活垃圾直接焚燒會產生二噁英等有害物質C．無水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性6、下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅7、硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關說法正確的是()A．該反應中每生成1molFe2O3轉移電子數約為1×6.02×1023B．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C．該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑D．該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀8、下列反應中，水作氧化劑的是（）A．SO3+H2O→H2SO4 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2＋2H2O→4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑9、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現紅褐色沉淀A．a~b段主要反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2OC．c、f點pH接近的主要原因是：ClO－+H2OHClO+OH－D．向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出10、NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數為0.1NAB．氫氧堿性燃料電池中，正極消耗11.2L(標準狀況)氣體，轉移電子數為NAC．16.0gCuO和Cu2S的混合物中含陽離子的數目為0.2NAD．在標準狀況下，2.24L氯仿含氯原子數目為0.3NA11、下列說法中正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油B．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸C．向牛奶中加入果汁會產生沉淀，是因為發(fā)生了中和反應D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化12、分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定。下列說法錯誤的是A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的13、常溫下，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A．pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7mol·L－1B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）14、下列有關化學用語正確的是（）①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結構簡式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結構簡式CHCH⑤乙烷的結構式CH3CH3⑥乙醛的結構簡式CH3COHA．全對B．全錯C．③④⑤D．③④⑥15、下列有關鋁及其化合物的性質說法正確的是A．Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,所以金屬鋁的熔點較低C．把用砂紙打磨過的鋁條放入濃硝酸中,產生紅棕色氣體D．把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,產生大量白色沉淀16、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現，該反應中H2S表現出A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、〔化學—選修5：有機化學基礎〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經上述反應可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應。③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為，反應類型為（2）D的化學名稱是，由D生成E的化學方程式為：（3）G的結構簡式為（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結構簡式）。（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應條件1所選擇的試劑為____________；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為_____________。18、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團的名稱是____。

（2）②的反應類型是____，B和F的結構簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應①的化學方程式:_____________。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________19、某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產生藍色沉淀(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。①實驗i中的現象是____。②用化學用語解釋實驗i中的現象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是__________。②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發(fā)現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。實驗試劑現象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是_________。20、水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為________________。(2)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________。(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是______________________________。(5)NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實驗室用碘標準溶液測定N2H4·H2O粗產品的純度。若稱取N2H4·H2O粗產品(其它雜質不與I2反應)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定，碘標準溶液盛放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達到終點的現象是__________.實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產品中水合肼的質量分數為___________________。21、合金在生活、生產、國防等領域有廣泛應用。鎳是重要的合金元素，例如鑭鎳合金、白銅（銅鎳合金）、鋁鎳合金等。（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為_____________。（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。①H、N、O、Ni的電負性大小順序為______________________。②與SO42—互為等電子體的分子（寫出一種即可）______________。③SO32—、SO42—中S的雜化類型都是___________；但它們的實際空間構型卻不同，其主要原因是________________________________________________________________。（3）工業(yè)上，采用反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提純粗鎳。推測Ni(CO)4晶體中存在的作用力有__________。a、范德華力b、配位鍵c、非極性鍵d、極性鍵e、離子鍵（4）鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個在體心外，其余都在面上。該合金中鎳原子和鑭原子的個數比為________。（5）鋁鎳合金的晶胞如圖2所示。已知：鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的數值，則鎳、鋁的最短核間距(d)為________________pm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.Al2O3與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，和反應物用量、濃度或反應條件無關，故A不選；B.鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和反應物用量、濃度或反應條件無關，故B不選；C.硝酸溶液濃度不同和銅反應生成產物不同，稀硝酸和銅反應生成一氧化氮，濃硝酸和銅反應生成二氧化氮，故C選；D.NaHCO3與稀鹽酸反應生成碳酸鈉、二氧化碳和水，和反應物用量、濃度或反應條件無關，故D不選。故選C。2、C【詳解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合價分別是＋1價和－2價，因此Cr元素為+3價，A正確；B、Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，則根據氧化鋁的性質可類推Cr2O3是兩性氧化物，B正確；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反應中Cr元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去電子，因此KCrO2是還原劑，則雙氧水是氧化劑，C不正確；D、將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍，這說明反應中有單質碘生成，因此K2Cr2O7是氧化劑，其氧化性強于氧化產物單質碘的，D正確；答案選C。3、D【解析】A、加熱時碘升華，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能用加熱法除去單質碘中的氯化銨，A錯誤；B、合金的熔點低于各成分金屬的熔點，B錯誤；C、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響程度不同，因此可以用重結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉，C錯誤；D、鐵離子有氧化性，氯化鐵溶液可用于溶解電路板中的銅，D正確，答案選D。4、D【解析】濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水時放出大量的熱，可能產生液滴飛濺，所以實驗時要做好個人防護，本題四個選項中防毒面罩不需要，所以答案選D。5、C【詳解】A.蠶絲是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造皮革不是蛋白質，灼燒時沒有這種氣味，可以用灼燒法區(qū)分蠶絲和人造皮革，A項正確；B.生活垃圾中有許多塑料垃圾，焚燒塑料垃圾能產生二噁英，二噁英使人致癌，B項正確；C.無水乙醇可作燃料，但不可用于殺菌、消毒，75%的醫(yī)用酒精才用于殺菌、消毒，C項錯誤；D.包括流感病毒在內的許多病毒都是由蛋白質組成，加熱能使蛋白質變性，使蛋白質失去生理活性，D項正確；答案選C。6、B【詳解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸與氯化銨不反應，A錯誤；B．鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉是強堿，與氯化銨反應生成氨氣，B正確；C．硫酸鎂溶液與氯化銨不反應，C錯誤；D．二氧化硅不溶于水，與氯化銨不反應，D錯誤；答案選B。7、C【詳解】A項，Fe化合價變化：+2→+3，所以每生成1molFe2O3，轉移2mole-，轉移電子數約為2×6.02×1023，故A項錯誤；B項，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應，表現出還原性，故B項錯誤；C項，Fe化合價變化：+2→+3，S化合價變化：+6→+4，所以該反應中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑，故C項正確；D項，通入足量BaCl2溶液，根據強酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于鹽酸，所以不會生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。8、B【解析】A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、H2O中H化合價由＋1價→0價，化合價降低，因此H2O作氧化劑，故B正確；C、H2O中O由－2價→0價，化合價升高，即H2O作還原劑，故C錯誤；D、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。故選B。9、B【解析】A.由實驗Ⅰ的現象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據化合價升降法、電荷守恒和質量守恒可得ab段反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實驗Ⅱ的現象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據化合價升降法、電荷守恒和質量守恒可得de段反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B錯誤；C.c、f兩點的溶質都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應酸堿中和反應，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。10、C【詳解】A.1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子的物質有乙醇和水，乙醇中含氧原子數為0.1NA，水中還含有大量的氧原子，所以含氧原子總數大于0.1NA，A錯誤；B.氫氧堿性燃料電池中，正極消耗11.2L(標準狀況)氣體，此氣體為O2，其物質的量為0.5mol，轉移電子數為2NA，B錯誤；C.采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽離子的數目為0.2NA，C正確；D.在標準狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，D錯誤。故選C?！军c睛】計算類如乙醇水溶液中所含氫原子或氧原子的數目，我們往往把注意力集中在溶質上，而忽視了溶劑中所含有的該原子，所以在審題時，一定要認真仔細，不要忽視某些細節(jié)問題。11、A【解析】A、地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質變質，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯誤；C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質，牛奶中加入果汁會產生沉淀是因為膠體遇電解質發(fā)生了聚沉，故C錯誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質,故起不到海水淡化的目的，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。12、D【解析】A．測定中和熱時，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應，需要讓其中一種反應物稍稍過量，故A正確；B．儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；C．中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數升高，使測得的溫度不準確，故C正確；D．硫酸與Ba（OH）2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故D錯誤；故選D。13、A【詳解】A、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，由方程式可知，溶液中的OH－來自CH3COO－的水解，以及H2O的電離。常溫下pH=8，溶液中c(OH－)=10－6mol·L－1，溶液c(H+)均由水電離得到，溶液中的OH-，來自與水的電離的濃度為10-8，則溶液中的由水解得到的c(OH－)=10-6-10-8mol·L－1，根據水解方程式，可知CH3COOH的濃度與水解得到OH-的濃度相同，則c(CH3COOH)=10-6-10-8mol·L－1=9.9×10－7mol·L－1，A正確；B、0.1mol·L－1Na2SO3溶液，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，B錯誤；C、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有，電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)，物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)+c(CO32-)；將兩式中CO32-消去，得c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，C錯誤；D、在所得溶液中，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)>c(Cl－)，關于CH3COONa有物料守恒，有c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結合c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，則c(CH3COOH)=c(Cl－)，正確排序應為c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，D錯誤；答案選A。14、B【解析】試題分析：①乙烯的最簡式應為CH2②乙醇的結構簡式C2H5OH或CH3CH2OH③四氯化碳的電子式應為④乙炔的結構簡式CH三CH⑤乙烷的結構式⑥乙醛的結構簡式為CH3CHO考點：了解電子式、化學式、實驗式（最簡式）、結構式和結構簡式等的表示方法15、A【詳解】A、Al2O3熔點(以剛玉為例，是2054℃)非常高，可用作耐高溫材料，故A正確；B、用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現熔化后的液態(tài)鋁不會滴落來，因為鋁表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，故B錯誤；C、常溫下，鋁單質與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應進一步進行，不會產生紅棕色氣體，故C錯誤；D、把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，開始氫氧化鈉過量，不會產生白色沉淀，隨著反應進行，后來有白色沉淀，故D錯誤；故選A。16、A【詳解】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現，反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，該反應中二氧化硫中S元素的化合價由+4價降低為0價，是氧化劑、硫化氫中S元素的化合價由-2價升高為0價，為還原劑，則SO2表現氧化性，H2S表現還原性，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）,消去反應；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106，D含有一個苯環(huán)，側鏈式量=106-77=19，故側鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應生成B，反應方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應為消去反應，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對硝基乙苯，D發(fā)生取代反應生成E，反應方程式為+HNO3+H1O，故答案為對硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過以上分析知，G結構簡式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個，即-CH3、-CH3、-NH1，1個甲基相鄰，氨基有1種位置，1個甲基處于間位，氨基有3種位置，1個甲基處于對位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說明含有1個-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應得到，最后加成反應還原得到，故反應條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結構簡式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；。【考點定位】考查有機物的合成與推斷【名師點晴】本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生獲取信息并靈活運用信息解答問題能力，根據題給信息、反應條件、分子式進行推斷，正確推斷A、D結構簡式是解本題關鍵，難點是（4）題同分異構體種類判斷。18、甲苯羧基加成反應酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應得到E，結合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應得到的F為，F發(fā)生氧化反應生成的G為。據此分析解答。【詳解】(1)根據分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成，根據上述分析，B和F的結構簡式分別為、，故答案為加成反應；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應①為乙酸和發(fā)生酯化反應，化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應生成，再與溴發(fā)生加成反應生成，最后發(fā)生催化氧化反應生成，故合成路線為，故答案為?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷。主要涉及有機化學方程式的書寫、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設計，要注意充分利用題示已知信息。19、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生Fe2+了，即發(fā)生了電化學腐蝕【分析】根據圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【詳解】(l)①根據分析可知，若正極附近出現紅色，則產生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結果；②a對比試驗iv和v，溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產生亞鐵離子，干擾實驗結果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗，若出現藍色，則負極附近產生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學腐蝕。20、干燥管量筒排除空氣及多余氯氣Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液變藍且半分鐘內不褪色75.00％【解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O和NaCl，化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標準溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管中，肼反應完全，再滴入碘的標準溶液后，遇淀粉變藍色，達到終點的現象是：溶液變藍且半分鐘內不褪色；設粗產品中N2H4·H2O的質量分數為a，利用化學反應中碘和肼的比例關系計算?！驹斀狻浚?）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管，故答案為干燥管；（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故答案為量筒。（3