大單元四化學(xué)實驗

第14講實驗裝置、操作與安全

備存導(dǎo)航

1.認識實驗是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化規(guī)律的基本方法，是科學(xué)探究的重要途徑。

復(fù)習(xí)目標(biāo)2,樹立安全意識和環(huán)保意識。熟悉化學(xué)品安全使用標(biāo)識，知道常見廢棄物的處理方法，知道

實驗室突發(fā)事件的應(yīng)對措施，形成良好的實驗操作習(xí)慣。

(化學(xué)實驗基本操作)

［常用化學(xué)儀器］-----------一?-----------------------------(試劑存放］

熟記網(wǎng)絡(luò)-------------:---------?學(xué)實驗基點)---------1---------

［常見實驗裝置)----------------------(實驗安全］

1常見氣體】實驗室制法)

1.判斷正誤(正確的打“Y”，錯誤的打“x”)。

(1)通過過濾可將澳苯與苯分離()

(2)回收的粗碘可通過升華進行純化()

(3)用經(jīng)蒸儲水潤濕的pH試紙測量溶液的pH()

(4)用裝置甲蒸干AlCh溶液制無水AlCh固體()

(5)用裝置乙除去實驗室所制乙烯中混有的少量SC>2()

2.完成下列填空。

(6)除去Fe粉中的A1粉可先溶于足量的____________溶液后，再______；

課前自測

(7)除去C02中HC1氣體可將混合氣體通過裝有________________________溶液的洗氣瓶；

(8)乙酸乙酯中混有乙酸可先加入足量的_________________________溶液充分振蕩后分液；

(9)氯水、汽油應(yīng)存放在帶橡膠塞的____________玻璃瓶中；

(10)萃取濱水中的澳，可選__________________作萃取劑，而不能選乙醇

令irNaOH

ji迷y溶液

甲乙

雪后研析

考點1常見實驗儀器及裝置

知識梳理

知識11物質(zhì)的分離提純裝置與儀器

1.分離提純裝置

方法裝置注意事項

①操作中注意：一貼、二低、三靠；

②若一次過濾后仍渾濁，則需重復(fù)過濾。濾紙破損，應(yīng)更換濾紙，重新過

過濾濾；

T③玻璃棒要靠在_____濾紙?zhí)?，過濾時玻璃棒不能攪動。

如：NaCl溶液中混有SiCh可用過濾除去SiCh

①隨溫度升高溶解度增加不大的物質(zhì)（如NaCl）及下降的物質(zhì)，可用蒸發(fā)結(jié)

晶（如從硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體不能用蒸發(fā)結(jié)晶）；

蒸發(fā)U②加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱導(dǎo)致

_______________飛濺；

③當(dāng)有較多晶體析出時，停止______，利用______將溶劑蒸干

①分離沸點相差較大的互溶液體混合物；

②溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的________處；

③蒸儲前，在蒸儲燒瓶里加沸石（或碎瓷片）以防______。加熱時，蒸儲燒瓶

匕水口

蒸儲7需墊_________;

3進水嗔④冷卻水從冷凝管的—口進—口出；

1___1__________11_，、_11J⑤實驗開始時應(yīng)先____________，后______；

⑥分儲是多次蒸儲（如石油的分儲），均為物理過程

①萃?。豪猛蝗苜|(zhì)在兩種___________的溶劑中溶解度的不同來分離

物質(zhì)；分液：分離兩種互不相溶的液體；

②檢漏后，將待萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗；

③兩種溶劑互不相溶且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

萃取

=④溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大；

和⑤萃取時為避免分液漏斗內(nèi)壓強過大，振蕩后，應(yīng)打開活塞放氣（如右圖）；

分液j

k

⑥振蕩、靜置，待液體分層后，打開旋塞，下層液體從分液漏斗_____放

出，關(guān)閉旋塞，上層液體從分液漏斗_____倒出

自來水龍頭

麹甦、ffiA

匕到尤可歌一.鹽浴'液A）mn）

其他

裝置11一ka挑

滲析抽濾

抽濾的，‘尤點有：

①—

②_________________________;

裝置a的作用是_________

2.可直接加熱的儀器

儀器圖儀器名稱使用時的注意事項

-盛放液體加熱時，液體體積不超過其容積的—；盛放固體加熱時，試管口應(yīng)略向

試管

下傾斜

蒸發(fā)濃縮時，要用________攪拌，當(dāng)出現(xiàn)_____________時停止加熱，利用余熱把

—

剩余溶劑蒸干

用于固體物質(zhì)灼燒，將其放在三腳架上的________上加熱，取放時必須使用用土品

—

鉗，加熱完的用煙應(yīng)放在陶土網(wǎng)上冷卻。熔融氫氧化鈉要用_________

3,墊陶土網(wǎng)加熱的儀器

儀器圖儀器名稱使用時的注意事項

65①圓底燒瓶加熱液體時，不能超過其容積的—；

①②②___________b__._用_于蒸儲，溫度計的水銀球部分正對著____________________________

a.蒸儲時接收儲分；b.中和滴定時，________（填“需要”或“不需要”）

錐形瓶

A干燥，______（填“能”或“不能”）用待裝液潤洗

n燒杯溶解固體時，需要用玻璃棒攪拌

4.if：量儀器

儀器圖儀器名稱使用方法和注意事項

a.量筒是粗略儀器，讀數(shù)時不需要估讀，如量程為5mL的量筒的最小刻度

量筒

是0.1mL,其精確度為_________mL；b.不可用作反應(yīng)容器；c.無“0”刻度

a.使用前要__________________,“0"刻度在上方；b.滴定管是精密儀器，

①________讀_數(shù)時需要估讀一位，如量程為25mL的滴定管的最小刻度是0.1mL,其精

確度為____________mL,滴定管注入液體前先用少許____________潤洗；

1②________c_.酸式滴定管用來盛裝_____溶液和_________溶液（如酸性KMnCU溶液、

?②

澳水、KzCrzCh溶液），堿式滴定管用來盛裝____________（如NaOH溶液、

氨水、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）

a.使用前要__________________；b.轉(zhuǎn)移液體時需用_________引流，當(dāng)液

面離容量瓶頸部的刻度線__________________時，改用_____________滴加液

—體至溶液的凹液面與刻度線相切；C.不能將固體（或濃溶液）直接在容量瓶中

6mb

巧溶解（或稀釋）；d.常見的規(guī)格有50mL、mL、250mL、

mL等

a.稱量前先要調(diào)零；b.左盤放稱量物，右盤放祛碼；c.托盤天平是粗略儀

fe

器，讀數(shù)時不需要估讀，如量程為100g的托盤天平的最小游碼標(biāo)尺刻度為

卜托盤天平

140-40.1g,其精確度是________g；d.固體試劑不能直接放在托盤上，易潮解、

i-￡-------------------------------

具有腐蝕性的固體試劑（如NaOH）應(yīng)放在________中稱量

用途溫度計水銀球的位置典型實例

實驗室制乙烯、中和熱的

測定反應(yīng)液的溫度置于反應(yīng)液中

測定

蒸儲時測定罐分的置于蒸儲燒瓶中，水銀球石油的分儲、蒸儲水的制

溫度正對著支管口備

溫度計測定水浴溫度置于水浴內(nèi)苯的硝化反應(yīng)

溫度計,玻璃

/攪拌器

二十'■杯蓋

長玻內(nèi)筒、

東>I/1V隔熱層m

④3__、夕澆

制乙烯分饋或蒸饋苯的硝化反應(yīng)中和熱供測定

5.其他常用儀器

1A口n

儀器圖I

i甲乙耳HZ

甲：____________甲:____________

儀器名稱——

—乙：________________乙__：___________

制取氣體a.使用前需________________;

a.甲通常用于冷

時，應(yīng)將b.萃取操作為倒轉(zhuǎn)__________，

凝回流；用于研磨

使用方法漏斗加濾長管末端靜置分層；

b.乙一般用于蒸固體顆粒

和注意事紙后，可插入液面C.分液操作為依次打開分液漏斗

儲時冷凝；或混合固

項過濾液體以下，防上端活塞和下端旋塞，下層液體

C.冷卻水一口體粉末

止氣體逸由____________，關(guān)閉旋塞，上

進—口出

出層液體由____________

解疑釋惑19

蒸發(fā)和灼燒

操作蒸發(fā)灼燒

濃縮溶液，使溶質(zhì)以晶體的形式析出，將固體物質(zhì)加熱到高溫以達到脫水、分解或除去揮發(fā)性

目的

或?qū)]發(fā)性氣體和水分除去雜質(zhì)、燒去有機物的目的

蒸發(fā)溫度低，從溶液中提取固體溶質(zhì)，

區(qū)別灼燒為高溫，固體物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)

屬于物理變化

①加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，以

實驗

免局部過熱；①取放用埸時，用土甘埸鉗夾取；

注意

②有較多固體析出時立即停止加熱，②灼燒后的土甘蝸放在干燥器里或陶土網(wǎng)上冷卻

事項

利用余熱將溶劑蒸干

裝置1意

主要

蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒（鐵架臺）用煙（生竭鉗）、泥三角、酒精燈、三腳架

儀器

①灼燒膽磯（CuSO#5H2。）生成無水硫酸銅；

舉例從海水中提取氯化鈉②將海帶灼燒成灰；

③將AlCh溶液蒸干并灼燒得到A12O3

解疑釋惑20

需要檢漏的儀器以及易混淆的儀器

L使用前需要檢漏的儀器

（1）容量瓶：檢查口部是否漏液。

（2）分液漏斗和滴定管：檢查活塞處是否漏液，若在分液漏斗中進行萃取，還要檢查口部是否漏液。

2.注意儀器名稱的正確寫法

（1）易寫錯的儀器名稱：生煙、用埸鉗、祛碼。（2）易寫混的儀器名稱：三腳架與泥三角、長頸漏斗與

分液漏斗、圓底燒瓶與蒸儲燒瓶。

［易錯辨析］判斷正誤（正確的打“Y”，錯誤的打“x”）。

（1）量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器（）

（2）灼燒固體時，用煙放在鐵圈或三腳架上直接加熱（）

（3）灼燒固體和溶液蒸發(fā)結(jié)晶均可用蒸發(fā)皿（）

（4）容量瓶、滴定管使用前均需要檢漏（）

（5）用瓷珀期熔融NaOH固體（）

（6）滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端（）

（7）用托盤天平可稱取11.7gNaCl,用量筒可量取8.95mL濃硫酸（）

（8）仰視讀取滴定管內(nèi)液面刻度，讀數(shù)偏?。ǎ?/p>

（9）用托盤天平稱量時，將氫氧化鈉固體放在左盤的稱量紙上（）

（10）為了增強冷凝效果，蒸儲時可用球形冷凝管代替直形冷凝管（)

（11）用堿式滴定管可以量取一定體積的酸性KMnCU溶液（）

(12)配制90mL0.1000mol/LNaCl溶液可以選用900mL容量瓶()

知識?有關(guān)氣體制備的裝置

1.氣體發(fā)生裝置

裝置類型裝置圖適用氣體操作注意事項

①試管要干燥；

譽

固-固加熱型。2、NH3等②試管口應(yīng)略向—傾斜；

1J1③加熱時先______再固定加熱

固-液加熱型①加熱燒瓶時要加墊陶土網(wǎng)；

（或液-液BCL等②反應(yīng)物均為液體時，燒瓶內(nèi)要加

加熱型）1

瓦

①使用長頸漏斗時，要使漏斗下端

有

您孔

板

固-液不加J。2、H2、CC）2、SO2、②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和

熱型NO、NO2等液體反應(yīng)，且氣體難溶于水；

③使用分液漏斗既可以增強氣密

A性，又可以__________________

2.氣體凈化裝置

干燥裝置除雜裝置

!0!

干燥劑：濃硫酸干燥劑:P2O5（酸

干燥劑：堿石灰除雜

（酸性、強氧化性）、無水氯化雜質(zhì)除雜試劑雜質(zhì)

（堿性）試劑

性）鈣（中性）

可干燥：H2、C>2、灼熱

可干燥：氏、。2、可干燥：氏、。2、HC1飽和食鹽水等02

Cb、SO2、CO2、銅網(wǎng)

CI2、SC）2、CO、N2、CH4、NH3

、飽和

coCH4>N2NaHCO3H2或灼熱

、等等

82CH4SO2

等溶液等COCuO

不可干燥:NH3、不可干燥：CL、

灼熱

H2S、HBr>HI不可干燥：NHH?S、HC1、SO2、CO2NaOH溶液等N2

3鎂粉

等82等

3.氣體收集裝置

收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法

收集的氣體能在空氣

收集的氣體不與水反收集的氣體能在空氣中穩(wěn)定存在，

收集原理中穩(wěn)定存在，且密度

應(yīng)且難溶于水且密度比空氣小得多

比空氣大得多

收集裝置\H

1察4

H2、。2、NO、CH4>Cb、HCkCO2、NO2、

適用的氣體H2、CH4、NH3等

C2H4等H2S、SO2等

4.尾氣處理裝置

點燃尾氣（如CO）直接吸收尾氣吸收極易溶于水的氣體

（如用NaOH溶液吸收Cl2）（如吸收NH3或HC1氣體時，要有防倒吸措施）

常見有毒氣體的尾氣處理方法:

C1,so2NO2H2SHC1NH3co

用CuSCU溶液或用水吸用水或濃硫

用NaOH溶液吸收點燃

NaOH溶液吸收收酸吸收

5.實驗安全裝置

（1）防堵塞安全裝置

①液封平衡式②恒壓式③防堵式I④防堵式n

注：圖②中橡皮管起到的作用是使燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，便于液體順利流下。

（2）防倒吸裝置

注：圖①中倒扣漏斗不能伸到液面以下；圖③中不能用苯代替CC14。

解疑釋惑21

常見氣體的實驗室制備

氣體

co7so2

裝置

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O或

化學(xué)方CaCO3+2HCl=CaCl2+C02t

2NaHSO+H2so4=Na2sO4+2so2t+

程式+H2O3

2H2O

注意事硫酸不宜過濃也不宜過稀，一般使用60%

不能用稀硫酸代替稀鹽酸

項70%,固體可用NaHSCh或Na2SO3

氣體Cl2NH3NO

Ca(OH),和

NH4CI棉花

裝

置

飽4

和

濃

食

溪

麻

拄

酸

水

化學(xué)3Cu+

濃)=^=

MnO2+4HC1(2NH4CI+Ca(OH)-------

方程28HNC>3(稀)=3Cu(N

MnCb+Cht+2H2OCaCl2+2NH3t+2H2O

式O3)2+2NOt+4H2O

①先通過飽和食鹽水除去

氯氣中的氯化氫，再通過濃①實驗室制氨氣：加熱氯化

硫酸除去水蒸氣；錢與氫氧化鈣的固體混合

②洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)物；

不能用排空氣法收集

注意“長進短出”；②僅加熱氯化俊固體不能

NO,只能用排水法收

事項③用向上排空氣法收集氯制備NH3；

集NO

氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)③常用堿石灰來干燥氨氣；

“長進短出”；④氨氣的檢驗：能使?jié)駶櫟?/p>

④用NaOH溶液吸收尾氣，紅色石蕊試紙變藍

以防污染環(huán)境

物質(zhì)乙烯乙塊

NO2

化學(xué)Cu+CaC+2HO—

CH3cH20H答22

方程4HNO3(^)=CU(NO3)2+HC=CHt+

CHCHf+HO

式2=22

2NO2t+2H2OCa(OH)2

不能用排水法收集NCh，只①溫度計水銀球伸入反應(yīng)用飽和食鹽水代替

注意

能用向上排空氣法收集液中;水，不能使用長頸漏

事項

②快速升溫至℃斗或啟普發(fā)生器

NO2170

［易錯辨析］判斷正誤(正確的打“4”，錯誤的打“X”)。

(1)用排水法收集KMnCU分解產(chǎn)生的。2，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管()

(2)用濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制備純凈CL，氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水()

(3)制氧氣時，用Na2C)2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置()

(4)制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體()

(5)制二氧化氮氣體時，可用水吸收尾氣()

(6)實驗室用電石制乙燃氣體，可選用如圖裝置()

(7)實驗室可用銅片與濃硫酸共熱制取少量二氧化硫氣體()

(8)實驗室能用排水法收集NO,但不能用向上排空氣法收集NO()

(9)將濃氨水逐滴滴入CaO固體中可制備氨氣()

典題悟法

類型n實驗基礎(chǔ)裝置

gf(2024.江蘇卷)實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是()

B.鐵釘除油污

D.鐵釘鍍鋅

類型舊實驗裝置與探究

畫的2（2022.江蘇卷）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性。下列實驗裝置和操作不能達到實驗

目的的是（）

B.用裝置乙制取SCh水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SCh

D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

深度指津

多功能瓶、量氣裝置以及氣體制備的其他裝置

1.多功能瓶

裝置用途說明

甲口進氣：氣體密度大于空氣，如。2、02、SO2>NO2

=乙等

排空氣法收集氣體

"7乙口進氣：氣體密度小于空氣，如H2、NH3、CH4等

（NO不能用排空氣法收集）

排水法收集氣體或結(jié)合量筒

甲==乙

乙口進氣，收集難溶于水的氣體，如H2、CH4、NO等，

等組成排水量氣裝置（短管

H2O-若把H2O換成飽和食鹽水，則可收集氯氣

t進氣，長管出水）

濃硫酸：干燥大多數(shù)氣體

甲乙

飽和食鹽水：除去CL中混有的HC1

洗氣（長管進氣，短管出氣）

飽和碳酸氫鈉溶液：除去CO2中混有的SO2、HC1

飽和亞硫酸氫鈉溶液：除去SO2中混有的HC1

任11

小試管中盛有液體反應(yīng)物，起液封

通過推進或拉出燃燒匙，控制反應(yīng)使蒸儲燒瓶和分液漏斗中的氣體

的作用，防止氣體從長頸漏斗口逸

的發(fā)生和停止壓強相等，便于液體順利流下

出，可節(jié)省試劑

考點2實驗的基本操作

知識梳理

知識U基本操作

項目實驗操作及注意事項

濃硫酸的稀釋在燒杯中加適量水，沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸，邊加邊用玻璃棒不斷攪拌

用pH試紙測將一小塊pH試紙放在干燥、潔凈的表面皿上，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測

量溶液pH液點到pH試紙中央，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH

①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，

沉淀劑是否過否則沉淀劑不過量；

量的判斷方法②靜置，取適量上層清液于另一支潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生

沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量

沉淀的洗滌操作將蒸僧水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2?3次

判斷沉淀是否

取最后一次洗滌濾液，滴加XX試劑，若沒有XX現(xiàn)象，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

洗滌干凈的操作

/丁甲乙

Oj

裝置氣密性檢查

UIdlS

受熱法液差法量氣法

準(zhǔn)備：①檢查滴定管是否漏水；②用水洗滌滴定管及錐形瓶2?3次；③用少量標(biāo)準(zhǔn)

液潤洗裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管2?3次；④用少量待測液潤洗量取待測液的滴定管2?3

次；⑤裝液體、排氣泡、記錄初始讀數(shù)。

注意：①酸堿滴定實驗中，不能用待滴定溶液潤洗錐形瓶，否則待測液中溶質(zhì)的物

質(zhì)的量______（填“增多”或“減少”），會造成測定結(jié)果（填“偏大”或“偏

酸堿中和滴定小”）;

②中和滴定一般選用酚?；蚣谆茸髦甘緞?，不選用石蕊作指示劑。氫氧化鈉滴定

鹽酸一般用__________________作指示劑；氫氧化鈉滴定醋酸一般用______作指示

劑；鹽酸滴定氨水一般用________作指示劑。

滴定過程（滴定時的手和眼）：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛關(guān)注著

_________________________的變化，逐滴滴入，當(dāng)接近終點時，應(yīng)“一滴一搖”

種類應(yīng)用使用方法注意事項

石蕊試紙（有紅檢驗溶液或氣體①檢驗液體:取一小

色和藍色兩種）的酸堿性（定性）塊試紙放在干燥、潔

檢驗酸堿性的凈的表面皿或玻璃

pH試紙①試紙不可伸入

強弱（定性）片上,將蘸有待測液

溶液中，也不能與

檢驗S02等有漂的玻璃棒點在試紙

品紅試紙容器口接觸；

白性的物質(zhì)的中部，觀察顏色變

試紙的使用②測溶液pH時，

檢驗C12等有化；

淀粉碘化鉀試紙pH試紙不能先潤

氧化性的物質(zhì)②檢驗氣體:一般先

濕，因為潤濕相當(dāng)

用蒸儲水把試紙潤

于將原溶液稀釋

濕，再黏附在玻璃棒

檢驗硫化氫氣了

醋酸鉛試紙的一端，并將其靠近

體或其溶液

容器口，觀察顏色變

化

知識舊玻璃儀器的洗滌

需洗去的物質(zhì)試劑及反應(yīng)條件原理

碘—溶解

硫黃—溶解（或氧化還原反應(yīng)）

銀鏡或銅鏡—氧化還原反應(yīng)

中和反應(yīng)

Fe(OH)3—

CuO>FezCh—酸與堿性氧化物反應(yīng)

難溶碳酸鹽—強酸與弱酸鹽反應(yīng)

水垢（以CaCCh為—弱酸與弱酸鹽反應(yīng)

例）

苯酚—中和反應(yīng)（或溶解）

油脂污跡油脂的堿性水解

MnOi—氧化還原反應(yīng)

［易錯辨析］判斷正誤（正確的打氣”，錯誤的打“X”）。

（1）配制稀硫酸：先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲水（）

（2）用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體（）

（3）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，要使用玻璃棒引流（）

（4）容量瓶定容時，若俯視觀察凹液面，則會使配得的溶液濃度偏大（）

（5）蒸發(fā)使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)該邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干（）

（6）用CCL萃取碘水中的L：先從分液漏斗下口放出有機層，關(guān)閉旋塞后，再從分液漏斗上口倒出水

層（）

（7）制備乙烯時，向乙醇和濃硫酸的混合溶液中加入碎瓷片（）

（8）可用酒精萃取碘水中的12（）

（9）用pH試紙測定溶液pH：先將試紙用蒸儲水潤濕，再在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

照，讀數(shù)（）

（10）用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗（）

（11）酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差（）

（12）配制溶液過程中，搖勻后即使發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線也不能再加水（）

典題悟法

類型II實驗基本操作

畫股（2024.南通期末）實驗室利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

T一