專題01物質(zhì)及其變化

第03練氧化還原反應(yīng)

1維練基礎(chǔ)

1.（2020?浙江1月選考）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）&=MnC12+C12T+2H2。中，氧化產(chǎn)物是（）

A.MnO2B.HC1C.MnCl2D.Cl2

【答案】D

【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中HC1中氯元素由1

價(jià)升為。價(jià)得到產(chǎn)物CL,即氧化產(chǎn)物為C12；故選D。

2.處理汽車尾氣的反應(yīng)2NO+2CO沙化力2cO2+N2中，氧化劑是（）

A.NOB.COC.CO2D.N2

【答案】A

【解析】該反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化為N2,N元素化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故答案為A。

3.黑火藥的反應(yīng)原理為：2KNO3+S+3c燮K2S+N2T+3CO2T，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（）

A.K2sB.N2C.CO2D.K2s和N2

【答案】C

【解析】2KNO3+S+3CMK2S+N2T+3co2T中，N化合價(jià)從+5降低到0價(jià)，被還原，KNO3是氧化劑，

N2是還原產(chǎn)物，S化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià)，被還原，S是氧化劑，K2s是還原產(chǎn)物，C化合價(jià)從0升高到

+4價(jià)，被氧化，C是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，故選C。

9.反應(yīng)8NH3+3CL=N2+6NH4cl中，還原產(chǎn)物是（）

A.N2B.Cl2C.NH4CID.NH3

【答案】C

【解析】反應(yīng)8NH3+3CL=N2+6NH4cl中，N的化合價(jià)由3價(jià)升為。價(jià)，失電子被氧化，生成的N2為氧

化產(chǎn)物；C1的化合價(jià)由0價(jià)降為1價(jià)，得電子被還原，生成的NH4cl為還原產(chǎn)物，故選C。

4.（2020?北京卷）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O

【答案】A

【解析】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T，H2O中H元素化合價(jià)由+1降為0價(jià)，得電子被還原，做氧化劑，

在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B.C12+H2O^HC1+HC1O,印0中的元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，

水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,H2O中的元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化,水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，

既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故c不符合題意；D.Na2O+H2O=2NaOH,該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)變

化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；故選A。

5.（2020?浙江7月選考）反應(yīng)MnCh+4HCl（濃）白乂西卜+小廿2H2。中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比是（）

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

【答案】B

【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnCh中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCk中Mn元素

的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HC1中C1元素的化合價(jià)為1價(jià)，生成物Cl2中C1元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2

是還原產(chǎn)物，CL是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n（Cl2）：/7（MnCl2）=l：1,B符合題意；

故選Bo

6.（2020?山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A

不符合題意；B項(xiàng)，小蘇打即NaHCO3,NaHCCh受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒的CO2,因此可用小蘇打作食品膨松劑，

不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C項(xiàng)，利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不

符合題意；D項(xiàng)，NCh與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D

不符合題意。故選B。

7.下列反應(yīng)中，H2。做氧化劑的是（）

A.SO3+H2O=H2SO4B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.CI2+H2OHC1+HC1OD.3Fe+4H,O（g）高溫FeaCU+dH。

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，H2。既不是氧化劑也不是還原劑，A不符合題意；B項(xiàng)，該

反應(yīng)H2O中的H和O元素化合價(jià)不變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B不符合題意；C項(xiàng)，該反應(yīng)

H2O中的H和。元素化合價(jià)不變，氏0既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；D項(xiàng)，該反應(yīng)HzO中

H元素化合價(jià)從+1降低到H2的0價(jià)，被還原，HzO做氧化劑，D符合題意；故選D。

8.下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.C12-crB.廣一12C.SO2Tse）32-D.CuO—Cu

【答案】B

【解析】C12一c「，化合價(jià)降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；：F-b,化合價(jià)升高，B項(xiàng)正確；SO2TSO32一,化合價(jià)不

變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO—'Cu,化合價(jià)降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.C12->HC1OB.H2S->SO2C.N2O5->HNO3D.HNO3-*NO

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)可生成HC1O,氧化劑和還原劑都是Ch,不需要加入氧化劑，故A不

選；B項(xiàng)，H2STSO2,S元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B選；C項(xiàng)，

N2O5-HNCh中N元素化合價(jià)都是+5價(jià)，化合價(jià)不變，說(shuō)明不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故

C不選；D項(xiàng)，HNO3->NO,N元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D不選；

故選B。

10.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

3+

A.KC1O3->O2B.Cl2THe1C.Fe^FeD.C->CO2

【答案】B

【解析】A項(xiàng),KCIO3-O2,氧元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)，不需要加還原劑,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl2THe1,

氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e-Fe3+,鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧

化反應(yīng)，需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C元素化合價(jià)由反應(yīng)前CO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，

化合價(jià)升高，失去電子被氧化，需加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選B。

11.下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)的是（）

。

A.KCIO3+6HC1=KC1+3cLT+3H2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD.L+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，KC1O3+6HC1=KC1+3Cbf+3H2O反應(yīng)中KC1O3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,

HC1中C1元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0,Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A選；B項(xiàng)，

2Na+2H2O=2NaOH+H2T反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)升高，NaOH為氧化產(chǎn)物，H元素的化合價(jià)降低，氫氣為還

原產(chǎn)物，故B不選；C項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應(yīng)中Na2O2中O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，

氧化產(chǎn)物是氧氣，O元素的化合價(jià)由1價(jià)降低到2價(jià)，還原產(chǎn)物為氫氧化鈉，故C不選；D項(xiàng)，L+2Na2s2O3

=2NaI+Na2s4。6反應(yīng)中I元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，還原產(chǎn)物為Nai,S元素的化合價(jià)由+2價(jià)升

高到+』價(jià)，氧化產(chǎn)物是Na2s4。6,故D不選；故選A。

2

12.關(guān)于反應(yīng)8NH3+3C12=6NH4C1+N2,下列說(shuō)法正確的是（）

A.每生成1molN2,有8molNH3被氧化

B.每3moicL反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:8

D.還原產(chǎn)物為N2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，8moiNH3中有2moiNH3被氧化，6moi氨氣未被氧化，因此每生成Imol

氮?dú)?，?moi氨氣被氧化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，氨氣作還原劑，氯氣作氧化劑，因此每

3moi氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol,故B正確；C項(xiàng)，3moi氯氣被還原時(shí)，有2moi氨氣被氧化，

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。

13.下列反應(yīng)中，通入的氣體只作還原劑的是（）

A.二氧化硫通入濱水中B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

C.二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中D.二氧化氮通入水中

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，二氧化硫通入濱水，反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，二氧化硫中硫化合價(jià)升高，只作還原劑，

故A符合題意；B項(xiàng)，氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，氯既升高又降低，既

作氧化劑又作還原劑，故B不符合題意；C項(xiàng)，二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，

沒(méi)有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，既不作氧化劑又不作還原劑，故C不符合題意；D項(xiàng)，二氧化氮通

入水中，生成硝酸和一氧化氮，氮既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，故D不符合題意。故選A。

14.下列化學(xué)反應(yīng)中澳元素僅被氧化的是（）

A.2NaBr+Cb^=2NaCl+Br2B.Bn+2NaI^=2NaBr+12

C.3Br2+6NaOH^=5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH=NaBr+H2O

【答案】A

【解析】A項(xiàng)反應(yīng)中浪元素化合價(jià)只升高，所以僅被氧化；B項(xiàng)反應(yīng)中澳元素化合價(jià)只降低，所以僅被

還原;C項(xiàng)反應(yīng)中澳元素化合價(jià)既升高又降低，所以既被氧化又被還原;D項(xiàng)反應(yīng)中澳元素化合價(jià)沒(méi)有變化，

未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

15.下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅

B.飽和FeCb溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C.向FeSCU溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D.SOz使滴有酚醐的NaOH溶液褪色

【答案】C

【解析】向FeSCU溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe（OH）2,Fe（OH）2迅速與空氣中的O2

發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe（OH）3?

1.（2021?浙江1月選考）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.NH3中H元素被氧化（）

B.NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

【答案】D

【解析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由3升高到0、NCh中的

N元素的化合價(jià)由+4降低到0,因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。A項(xiàng)，NH3中H元素的化合價(jià)沒(méi)有

發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B項(xiàng)，NO2在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B不正確；

C項(xiàng)，該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：

3,C說(shuō)法不正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被

還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

4：3,D說(shuō)法正確。故選D。

2.（2021?浙江6月選考）關(guān)于反應(yīng)K2H3K）6+9HI=2KI+4l2+6H2。，下列說(shuō)法正確的是（）

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gL時(shí)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KI

中的I由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，12.7gL

的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4moi上轉(zhuǎn)移7moi電子，則生成0.05mol卜時(shí)轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)中HI為還原劑,K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗ImolK2H3IO6

就有7moiHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1,D正確；故選D。

3.C1O2是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4A

2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.KC1O3中的C1化合價(jià)降低，失電子B.反應(yīng)中H2s04體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性

C.反應(yīng)中H2c2。4被氧化D.產(chǎn)物中C1與C化合價(jià)相同，因而氧化性一樣強(qiáng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由方程式可知：KC1O3中C1元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，故A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中S的化合價(jià)沒(méi)有變化，不表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2c2。4中C元素從+3價(jià)變?yōu)?4

價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故C正確；D項(xiàng)，不同元素的化合價(jià)相同，其氧化性卻不同，C1O2

具有強(qiáng)氧化性，C02具有弱氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C。

4.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是()

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

【答案】D

【解析】H2s中硫元素為一2價(jià)，生成的SF6中硫元素為+6價(jià)，O2F2中氧元素為+1價(jià)，生成的。2中

氧元素為。價(jià)。所以H2s是還原劑，O2F2是氧化劑，氧氣是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有指明外界條

件，所以生成4.48LHF,轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4,D項(xiàng)

正確。

5.已知反應(yīng)aHQz+bKMnOa+H2so4->aO2+bMnSO4+X+H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

()

A.H2O2發(fā)生還原反應(yīng)B.X是K2O

C.MnSCU是氧化產(chǎn)物D.a:b=5:2

【答案】D

【解析】項(xiàng)，也。2中。元素化合價(jià)升高，也。2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，&0易

與水反應(yīng)，在溶液中不可能有K2O生成，X為K2s。4,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KMnCU中Mn元素化合價(jià)降低，

KMnCU發(fā)生還原反應(yīng)，MnSCU是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O2中氧元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)椤r(jià)，鎰元

素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，a:b=5:2,故D正確；選D。

6.(NH4)2S2O8具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中，可將Mi?+氧化為MnO「，但一般情況下，該反應(yīng)進(jìn)行

地非常緩慢，而加入AgN03溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.AgNCh為該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為SO42-

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5

D.S2O82-中一1價(jià)O與一2價(jià)O的個(gè)數(shù)比為1：3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，AgNCh不參與反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，在反應(yīng)中作催化劑，A項(xiàng)正確，不符合題意；B

項(xiàng)，（NH4）2S2O8具有強(qiáng)氧化性，將Mn2+氧化為MnO「，Mn元素化合價(jià)升高，。元素化合價(jià)降低，1個(gè)SzCV

被還原為2個(gè)SO42-,因此還原產(chǎn)物為SCV,B項(xiàng)正確，不符合題意；C項(xiàng)，1個(gè)S2O8?得到2個(gè)電子，1

個(gè)Mn2+失去5個(gè)電子，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D項(xiàng)，化合物

中S為+6價(jià)，一共有8個(gè)0原子，若均為2價(jià)，則負(fù)價(jià)共16,而實(shí)際上是14,說(shuō)明有2個(gè)1價(jià)的0原子，

6個(gè)2價(jià)的O原子，比例為1：3,D項(xiàng)正確，不符合題意；故選C。

7.環(huán)保部門利用Na2s2O3處理含氧化鈉廢水，其反應(yīng)原理為NaCN+Na2s2C）3=NaSCN+Na2so3（NaSCN

中S的化合價(jià)為2價(jià)），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.NaCN中C的化合價(jià)為+4價(jià)B.Na2s2O3只作還原劑

C.Na2s。3是氧化產(chǎn)物D.該方法處理酸性廢水效果更好

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，CN—中C元素顯+2價(jià)，N元素顯3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2s2O3中S為+2價(jià)，NaSCN

中S為2價(jià)，Na2s。3中S為+4價(jià)，故Na2s2O3既作還原劑，又作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2s。3是失電

子后的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)，Na2s2O3與酸反應(yīng)生成硫和S02,故該方法處理堿性廢水效果

更好，故D錯(cuò)誤；故選C。

8.K2FeC）4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3>KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為

Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原

B.KzFeCU是氧化產(chǎn)物，KNO2KNO2是還原產(chǎn)物

C.K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)迅速分解并生成氫氣

D.KzFeCU具有強(qiáng)氧化性，因而有殺菌作用

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故A正確；B項(xiàng)，反

應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)降低，則K2FeO4是氧化產(chǎn)物，KNCh是還原產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)，

RFeCU在酸性條件下不穩(wěn)定，+6價(jià)鐵被還原為Fe3+,氧化產(chǎn)物應(yīng)為O2,無(wú)氫氣生成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選C。

9.制備氟氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2?+CO2?,下列說(shuō)法正確的是

（）

A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN是氧化劑，CaCCh是還原劑

C.CaCN2是氧化產(chǎn)物，比為還原產(chǎn)物D.CO為氧化產(chǎn)物，田為還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】該題的最關(guān)鍵的一點(diǎn)是分析各元素的化合價(jià)變化，難點(diǎn)是確定碳元素在HCN和CaCN2中的化

合價(jià)，從反應(yīng)物CaCCh到生成物CO2,碳的化合價(jià)均為+4價(jià)，沒(méi)有改變，再?gòu)纳晌颒?分析發(fā)現(xiàn)氫的化

合價(jià)降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而CaCCh中的各元素化合價(jià)均無(wú)變化，則還原劑也必

是HCN,其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為+2價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CaCNz中的碳為

+4價(jià)，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。

10.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,CO2O3、C12、FeCb、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)

在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.3C12+6Fel2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeC12+l2

3+2+

C.CO2O3+6HC1=2COC12+Ch?+3H2OD.2Fe+2F=2Fe+l2

【答案】A

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2>l2；C中Co2O3>Cl2；D

中Fe3+>L，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A,由于「的還原性強(qiáng)于Fe?+,所以CL應(yīng)先氧化「，而不是

先氧化Fe2+。

11.向FeBn溶液中通入一定量的Cb,發(fā)生反應(yīng)2Fe?++2Br+2cL-2Fe3++Br?+4Cl,下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

3+

A.氧化性：Cl2>Fe

B.還原性：Fe2+<Br

C.參加反應(yīng)的Fe?+與CL的物質(zhì)的量之比為1：1

D.被氧化的Br一占Br一總量的一半

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)：2Fe2++2Br+2c12―2Fe3++Br2+4Cl可知，F(xiàn)eBr2溶液中Fe2+全部被氧化，而B(niǎo)r部分

被氧化。A項(xiàng)，同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，根據(jù)上述方程式可知，氯氣作氧化劑，鐵離子和

3+

澳單質(zhì)作氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2>Fe,A正確；B項(xiàng)，上述反應(yīng)中，亞鐵離子全部被氧化，而澳離子

有一半被氧化，所以還原性：Fe2+>Br,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)上述反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的Fe?+與CL的物質(zhì)

的量之比為2：2=1：1,C正確；D項(xiàng)，根據(jù)溶液中溶質(zhì)FeBn的構(gòu)成可知，溶液中若有2moiFe?+,會(huì)有

4molBr,上述反應(yīng)中只有2moiBr被氯氣氧化，則被氧化的Br占Br總量的一半，D正確；故選B。

12.以氯酸鈉(NaCICh)等為原料制備亞氯酸鈉(NaCICh)的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是()

H2so4、SC>2H2O2,NaOH

NaC103粗產(chǎn)品

A.反應(yīng)1中，每生成ImolCKh有0.5molSC)2被氧化

B.從母液中可以提取Na2SC)4

C.反應(yīng)2中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCICh受熱分解

【答案】C

【解析】反應(yīng)1中，2NaClO3+SO2=Na2SCU+2ClO2；反應(yīng)2中，2ClC)2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。

A項(xiàng)，從反應(yīng)1中可以看出，NaCICh作氧化劑，SO2作還原劑，每生成ImolCICh,有0.5molSC>2被氧化，

A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)1生成CQ的同時(shí)，有Na2sCU生成，所以從母液中可以提取Na2so4,B正確；C項(xiàng)，

反應(yīng)2中，氧化劑為C1O2,還原劑為H2O2,二者的物質(zhì)的量之比為2：1,C不正確；D項(xiàng)，NaClCh受熱

易分解，采用減壓蒸發(fā)可以節(jié)省能源，也可以防止NaClCh受熱分解，D正確；故選C。

13.在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)1中氧化劑為MiP+

4+3+3+

B.氧化性：Ce>Fe>I2>Mn

C.反應(yīng)2的氧化劑為Mi?+,還原產(chǎn)物為Fe3+

3+2+

D,推測(cè)可發(fā)生反應(yīng)：2Mn+2I=I2+2Mn

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)1中，Mn2+轉(zhuǎn)化為M/+,鎰元素化合價(jià)升高，乂d+是還原劑，M/+是氧化產(chǎn)物,

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)1中Ce，+是氧化劑，MIP+是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)2中MiP+是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，反

應(yīng)3中Fe3+是氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，而氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Ce4+>Mn3+

>Fe3+>b,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化劑具有氧化性，元素化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物，還原劑具有還原性，元

素化合價(jià)升高，得到氧化產(chǎn)物，反應(yīng)2的氧化劑為Mn3+,還原產(chǎn)物為Mn2+,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由選項(xiàng)B可知，

4+3+3+

氧化性：Ce>Mn>Fe>I2,推測(cè)可發(fā)生反應(yīng)：2Mn3++2I=l2+2Mn2+,D正確；故選D。

14.黃鐵礦(主要成分為FeS*因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是，故又稱為“愚

人金”。在酸性條件和催化劑的作用下FeS?可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)I、n為氧化還原反應(yīng)

2++3+

B.反應(yīng)I的離子方程式：4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

C.反應(yīng)n中，每消耗lmolFeS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14moi

D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中Fe?+和Fe3+均作催化劑

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)I中Ch-NO,Fe(NO)2+—Fe3+,O和Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，

反應(yīng)n中S元素和Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)I中，F(xiàn)e(NO)2+

與。2反應(yīng)生成Fe3+和NO,酸性條件下，沒(méi)有0H,所以反應(yīng)I的離子方程式為：4

2++3+

Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)H中，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為

+6價(jià)，則每消耗ImolFeS2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mo1,故C正確；D項(xiàng)，NO也是該反應(yīng)的催化劑，所

以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO和Fe3+均是催化劑，故D錯(cuò)誤；故選D。

15.含氮化合物及其單質(zhì)的“類別價(jià)態(tài)”二維圖如圖，下列相關(guān)分析或預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是()

化合價(jià)

+5

+4

+3

+2

0

-3

-----------------------------------?物質(zhì)類別

單質(zhì)氧化物氫化物酸(堿)鹽

A.NaOH、NaNCh、NH4cl均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.N2-NO2THNO3的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)

C.反應(yīng)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O屬于氧化還原反應(yīng)

+

D.NO?溶于水的離子方程式為3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，NaOH為強(qiáng)堿，NaNCh、NH4cl為鹽，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，氮?dú)馀c氧氣

在放電的條件下反應(yīng)生成NO,NO繼續(xù)被氧氣氧化為NO2,N2-NO2的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，反應(yīng)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2。中N02中N的化合價(jià)降低，NO中N的化合價(jià)升高，屬于氧化

+

還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，N02溶于水生成硝酸和一氧化氮，故離子方程式為3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,

D項(xiàng)正確；故選B。

3堆練素養(yǎng)

1.(2022?山東卷)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為()

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，題中金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)

定，與其氧化性無(wú)關(guān),A不合題意；B項(xiàng)，題中石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2,

反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合

題意；C項(xiàng)，題中石硫磺："能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+S&Ag2S、Fe+SAFeS,2Cu+SACu2S,

反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D項(xiàng)，題中石鐘乳（CaCCh）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則

白''是指CaCO3+2CH3coOH=（CH3coe））2Ca+H2O+CO2f,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題

意；故選C。

2.潔廁靈和84消毒液混合使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2t+H2O,生成有毒的氯氣。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.84消毒液的有效成分是HC1

B.氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物

C.HC1只表現(xiàn)還原性

D.若有O.lmolHCl被氧化，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L

【答案】D

【解析】NaClO+2HCl=NaCl+C12T+H2O中，NaClO中的C1元素化合價(jià)由+1價(jià)降低至U0價(jià)，HC1中的

C1元素化合價(jià)由1價(jià)升高到。價(jià)，則NaClO為氧化劑，HC1是還原劑，CL既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，

NaCl是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，鹽酸在該反應(yīng)中既顯酸性又顯還原性。A項(xiàng)，84消毒液是利用其氧化性使蛋白

質(zhì)變性從而起到殺菌消毒的目的，根據(jù)反應(yīng)方程式分析,NaClO為氧化劑，則84消毒液的有效成分是NaClO,

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)分析，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，根據(jù)分析，HC1在該反應(yīng)中既顯酸性又顯還原性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若有O.lmolHCl被氧化，生成的

氯氣的物質(zhì)的量為O.lmol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為=22.4L/molx0.1mol=2.24L,故D正確；故選D。

3.（2022?浙江省1月選考）關(guān)于反應(yīng)4cCh+SM置遢4cO+2H2O+SiO2,下列說(shuō)法正確的是（）

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.Si%發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D.生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，硅元素化合價(jià)由4價(jià)升為+4價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還

原劑為SiH-,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的

化合價(jià)由4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子，D正確；故選D。

4.（2022?浙江省6月選考）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2s04=Na2s04+S1+S02T+H20,下列說(shuō)法正確的是（）

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SChf+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上

歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項(xiàng)，H2s04

轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B項(xiàng)，Na2s2O3

中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SO2（+4價(jià)），故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；C

項(xiàng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C不正確；D

項(xiàng)，根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D不正確。故選

Bo

5.（2022?湖南選擇性考試）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋

中的N02轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

NH：H2O

下列說(shuō)法正確的是（）

A.過(guò)程I中NO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e數(shù)目相等

+

C.過(guò)程II中參與反應(yīng)的n（NO）：n（NH4）=l：4

+

D.過(guò)程I—III的總反應(yīng)為NO2+NH4=N2t+2H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖示可知，過(guò)程I中NO2轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO2作氧

化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖示可知，過(guò)程I為NO?在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和

H2O,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NC)2+2H++e酶1NO+H2O,生

成ImolNO,a過(guò)程轉(zhuǎn)移Imole,過(guò)程II為NO和NH4+在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4,

依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH4+酶二2HQ+5N汨4+8H+,

消耗ImolNO,b過(guò)程轉(zhuǎn)移4moie,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖示可知，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的

+

參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH4+酶12H?0+5N2H4+8H+,n(NO)：n(NH4)=l：4,C正確；D項(xiàng)，由

+

圖示可知，過(guò)程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e,反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H+4e,過(guò)程:HII的總

反應(yīng)為：2NC)2+8NH4+=5N2T+4H2O+24H++18e,D錯(cuò)誤；故選C。

6.(2022?山東卷)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是()

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+OOH=NO2+OH,

NO+NO2+H2O2HONO、NO2+C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+OH,含N分子NO、NO2>HONO中N

元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定

有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NO是

催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，無(wú)論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙

烷與。2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2c3H8+023=2c3H6+2H2。，當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成

的水不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。

7.(2021?湖南選擇性考試)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反

應(yīng)為6I2+11KCK)3+3H2OA6KH(IO3)2+5KC1+3C12T。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cb時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmoll

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C12制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3的存在

【答案】A

【解析】分析反應(yīng)6b+l1KC1O3+3H2O&6KH(IC)3)2+5KC1+3cl2T可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，

12為還原劑，C1元素化合價(jià)由+5價(jià)降到-1價(jià)和0價(jià)，KC1O3作為氧化劑。A項(xiàng)，依據(jù)分析生成31noic12

為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60moi屋，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即ImolCk時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20moi屋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

依據(jù)方程式可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，12為還原劑，C1元素化合價(jià)由+5價(jià)降到-1價(jià)和0價(jià)，

KC1O3作為氧化劑，12為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6,故B正確；C項(xiàng)，漂白粉可由

生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故C正確；D項(xiàng)，在酸

+

性溶液中103一和「發(fā)生反應(yīng)：103+51+6H=3I2+3H2O,可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中1。3一的

存在，故D正確；故選A。

8.(2021?北京卷)電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，用電石水解制備乙快時(shí)，乙煥中常混有H2S、PH3,

可用C11SO4溶液除去這兩種雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是()

i.CuSO4+H2S=CuSJ+H2so4

ii.HPH3+24CuSC)4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8Cu3Pl

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)i不能說(shuō)明H2S的酸性強(qiáng)于H2s。4

B.24moicuS04完全反應(yīng)時(shí)，可氧化llmolPE

C.H2S、PH3會(huì)干擾KM11O4酸性溶液對(duì)乙烘性質(zhì)的檢驗(yàn)

D.CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2St；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)i不能說(shuō)明H2s的

酸性強(qiáng)于H2so4,事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)ii中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1

價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從一3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，則24moicuSC>4完全反應(yīng)時(shí)，可氧

化PH3的物質(zhì)的量是24mo"8=3mol,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2S,PH3均被KM11O4酸性溶液氧化，所以會(huì)干擾

KMnO4酸性溶液對(duì)乙煥性質(zhì)的檢驗(yàn)，C正確；D項(xiàng)，水解過(guò)程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙

煥中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2Sf；Ca3P2水解方程式為

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T,D正確；故選B。

9.工業(yè)接觸法制備硫酸過(guò)程如下：將硫黃或其他含硫礦物（如黃鐵礦，主要成分：FeS2）在沸騰爐中與

氧氣反應(yīng)生成S02；SO2在V2O5催化作用下與空氣中的。2在接觸室中發(fā)生催化氧化反應(yīng)；生成的SO3在吸

收塔中用98.3%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸（H2sO46O3）。下列關(guān)于反應(yīng)4FeS2+llO2豌2Fe2C）3+8SO2說(shuō)法

正確的是（）

A.FeS2中S的化合價(jià)為T

B.反應(yīng)中鐵元素被還原

C.產(chǎn)物FezCh可用作