第24講鹽類的水解

備考導(dǎo)航

1.知道鹽類水解的原理，認(rèn)識(shí)影響鹽類水解的主要因素。

復(fù)習(xí)目標(biāo)

2,了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

［-］水解方程式）

［電荷守恒）-

L~（鹽溶液的酸堿性］

熟記網(wǎng)絡(luò)T影響因素）

1元索守恒）一大小比_（類羅一

［質(zhì)子守恒）一

4應(yīng)用）

半」斷正誤（正確的打'H：錯(cuò)誤的打“x”）。

(1)(2016江蘇卷）0」nol/LNa2c。3溶液加熱后，溶液的pH減?。ǎ?/p>

Imol/LNH4cl溶液從15℃升溫到25℃時(shí)，壓;設(shè);°”）的

(2,)(20：2江蘇模擬）0

桂:不變（）

(2)(2019?江蘇卷）用pH試紙測(cè)得CH3coONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8,

貝HN(）2電離出H+4）能力比CH3coOH強(qiáng)（）

(4D(20：U?江蘇卷）聚金'硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水（）

課前自測(cè)(5)(20：”?江蘇卷）用中W置甲除去廢銅屑表面的油污（）

d

/Na2c0、溶液

L廢銅屑0

逢

Cn4n

甲乙

(C))(20：20?江蘇卷）明什L溶于水并水解形成膠體，可用于凈水（）

(7)(2019?江蘇卷）用裝置Z「蒸干AlCh溶液制無(wú)水AlCh固體（）

?江蘇卷）（易溶于水，故可用作凈水劑（）

(￡)(2016Fe2SO4）3

若點(diǎn)冊(cè)析

考點(diǎn)1鹽類水解的原理

知識(shí)梳理

知識(shí)U鹽類水解的定義

1.定義：在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的0H一或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。水解

反應(yīng)可以看成是的逆反應(yīng)，所以水解反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

2.分類

（1）強(qiáng)堿弱酸鹽

①CH3coONa溶液，水解的離子方程式：

_

CH3COO+H2O,溶液呈—性。

②Na2c03溶液，分步水解，水解的離子方程式：（第

一步)、(第二步)。

(2)強(qiáng)酸弱堿鹽

①NH4cl溶液，水解的離子方程式：

NHHH2O,溶液呈—性。

②FeCb溶液，分步水解，一步書寫，水解的離子方程式：。

③AlCb溶液，分步水解，一步書寫，水解的離子方程式：o

(3)弱酸弱堿鹽：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，如CH3co0NH4溶液，CH3coeT和NHI都會(huì)水解，但二者水解程度

相當(dāng)，所以該溶液顯—性；又如(NH4)2CC)3溶液，NHI和C01都會(huì)水解，C0歹水解程度大，所以該溶液

顯—性。

(4)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解，如NaCl溶液，溶液顯—性。

3.規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

情景創(chuàng)設(shè)

一些特殊化合物水解的化學(xué)方程式的書寫

LA1P水解的化學(xué)方程式：A1P+3H2O=A1(OH)3I+PH3t

2.A1N水解的化學(xué)方程式：A1N+3H2O=A1(OH)3I+NH3t

3.CaC2水解的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=CHf

4.A1(CH3)3水角單的化學(xué)方程式：A1(CH3)3+3H2O=A1(OH)3I+3CH4t

:解疑釋惑，

常見鹽類水解平衡常數(shù)與對(duì)應(yīng)弱電解質(zhì)

電離平衡常數(shù)的關(guān)系

_c(CH3coOH)c(OH)_Kw

1.CH3coONaKH

~C(CH3COO)一元。

2.Na2cCh

第一步水解的離子方程式為

_,_,_c(HCOF)-c(OH-)Kw

9(

CO?+H2O^^HCO3+0H,Khi='_Cc4,)一

第二步水解的離子方程式為HCOF+H2O^^H2CO3+OH",

c(H2co3)C(OH-)KW

Kh2—C(HCOD—Kai°

3.Na3PO4

第一步水解的離子方程式為POF+H2O^=^HPOr+OH,

Kh1==o

第二步水解的離子方程式為

HPOF+H2O：^=；H2PO；+OH-,

Kh2==o

第三步水解的離子方程式為

H2Poi+H2O^^H3PO4+OH,

&3

知識(shí)?緩沖溶液與分布分?jǐn)?shù)、pH的關(guān)系

1.緩沖溶液定義：弱酸(或弱堿)及其所對(duì)應(yīng)的弱酸(弱堿)鹽組成的混合溶液，在一定程度上能抵御外

來(lái)少量的酸、堿或稀釋，而溶液酸堿性基本保持不變的溶液。

2.緩沖溶液的類型

CH3COOH-CH3COONa混合溶液

NH3H2O-NH4CI混合溶液

Na2CO3-NaHCO37昆合溶液

3.緩沖溶液有關(guān)公式推導(dǎo)

⑴HA(酸)+NaA(鹽)(溶液)：

c(H+>c(A],c(HA)口,c(HA)

?C(HA)加(H)—右底丁PH=P&+P《A-)

c(BOH)

⑵BOH(堿)+BC1(鹽)(溶液)：pOH=pKb+p

4.緩沖溶液中粒子濃度變化

25℃時(shí)，c(CH3coOH)+c(CH3coer)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3coOH)、

c(CH3coeT)與pH的關(guān)系如圖所示。

GW占c(CH3cOOH)

⑴W,、、、，4CH3coeT)L

c(CH3coOH)八叱—,3475_“,c(CH3coOH)”.

P0(CH3coeT)一°'Kn—c(zHtt+x)-10'pTHT-PKa+Pc(cH3coe>-)—475。

(2)變化:

①在W點(diǎn)，加水將混合溶液稀釋10倍，黑黑黑彳基本不變，PC(CH3COOH)"0,PH=pKa+

甘

Pc(CH3coOH)a=…475>TT

C(CH3COO)P^-PH基本不變。

G+ml…曰.XTC/_pC(CH3coOH)10

CMw,、、、‘加一JE重的Hei,使C(CH3coer)="T

,c(CH3co0H)

pH—pKa+pdcH3coer)—4751—3.75。

③在W點(diǎn)，力口一定量的NaOH,喘般合，

PH=PKa+P端用=475+1=5.75。

:解疑釋惑

如何判斷弱酸的酸式鹽(NaHA)溶液的酸堿性

1.酸式鹽不能簡(jiǎn)單按分類來(lái)判斷溶液的酸堿性。如：

(1)碳酸氫鈉溶液，HCO5的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性。

(2)草酸氫鈉溶液，HC2O4的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性。

2.判斷方法

己知：常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)為Kal、&2。

_c(HA—)?c(H+)

①

HzA=^HA-+H*Kal

c(H2A)

H?A電離生成了H+

c(A2-)-c(H+)

HA-^^A~+H+Ka2

c(HA~)比較HA-

的電離常數(shù)

+

HA-電離生成了H和水解常數(shù)KazAKhz，溶液顯酸性

_c(HA")?c(C)H-)_KK.VKhz，溶液顯堿性

②W

A>+H,O+()H—Khl2

c(A~)Ka2

A好水解生成了OH」

_C(HA)?c(OH-)_K

-Kh22W

HA+H2O^^H2A+OH-

c(HA-)Kal

HA-水解生成了OH-

例(1)已知：25℃時(shí)，草酸(H2c2O4)的電離平衡常數(shù)6=5.6X10-2、Ka2=L5X10-4,則NaHCzCU

昭14

的水解平衡常數(shù)/2=音=<…”產(chǎn)L8X10一%Kh2<Ka2,pH<7,溶液顯酸性。

AalJ.OAiU

(2)已知：25℃時(shí)，碳酸的電離平衡常數(shù)=4.5X10-7、&2=4.7X10—11,則NaHCCh的水解平衡常

K10-14

數(shù)底2=總=45義10療公22X]0-8,Kh2>Ka2,pH>7,溶液顯堿性。

典題悟法

類型II鹽類水解方程式的書寫

gT下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是—(填字母)。

A.(2024?南京、鹽城一模)K2cCh的水解平衡：COf+2H2O^^OH-+H2CO3

+

B.NaHCO3的水解平衡：HCOF+H2O^^H3O+COf

2--

C.Na2s溶液呈堿性：S+2H2O^^H2S+2OH

D.(2024?姜堰中學(xué)河溶性鋁鹽凈水原理：2Al3++3H2O=AbO3+6H+

2+

E.NaHS的水解平衡：HS+H2O^^S+H3O

2++

F.C11SO4溶液呈酸性：Cu+2H2O^^CU(OH)2+2H

類型舊鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)

(2024.江蘇各地模擬重組)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是(C)

選項(xiàng)探究方案探究目的

用pH試紙分別測(cè)定CH3coONa溶液和NaNCh溶液pH,結(jié)合H+能力：

A

溶液大

CH3COONapHCH3COO->NO2

B常溫下，向0.1mol/LNH4cl溶液中滴加酚酸，不變紅NH；不能發(fā)生水解

相同溫度下分別測(cè)定0.1mol/LNaHCCh和NaClO溶液的pH,

C酸性：H2CO3>HC1O

后者比前者大

D用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol/LNaCN和Na2s溶液的pHKal(H2S)>Ka(HCN)

類型間等濃度弱酸(堿)與對(duì)應(yīng)鹽的混合溶液的酸堿性的判斷

Kb=L8X5,

酶監(jiān)(1)25℃時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)10-等濃度的NH3H2O與NH4C1混合溶液

中，Kh—a(填或“="，下同)，可見以

為主，溶液pH―7o

(2)25℃時(shí)，CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75X10r,等濃度的CH3coOH與CH3coONa的混合

溶液中，Kh—原(填或“=")，可見以為主,溶液pH-7。

(3)25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2X10r。，等濃度HCN與NaCN的混合溶液中，&—Ka,

可見以為主，溶液pH―7o

類型E單-弱酸酸式鹽溶液中主要平衡的判斷

畫的(1)(2023?蘇錫常鎮(zhèn)一模)己知：室溫時(shí)，H2sCh電離平衡常數(shù)分別為《1=1.54X10-2、Q=

1.02X10-7,則NaHSCh溶液中c(SOl).—c(H2so3)(填“>”或“="，下同)。

(2)(2023?南通通州期中)已知：室溫時(shí)，H2c2O4電離平衡常數(shù)分別為Kai=5.6X10-2、&2=1.5乂10-4,

-

則0.10mol/LNaHC2O4溶液中：c(C20i)—c(H2C2O4)。

(3)室溫下，測(cè)得0.01mol/LNaHSCh溶液的pH約為5。由此可得出結(jié)論:&i(H2so3>《232503)—%。

考點(diǎn)2影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用

知識(shí)梳理

知識(shí)U鹽類水解的影響因素

1.內(nèi)因：

①酸、堿電離程度；②一、二級(jí)電離程度。

2.外因：

①濃度；②溫度；③加入酸(或堿)；④加入性質(zhì)相同的鹽；⑤加入性質(zhì)相反的鹽。

知識(shí)?鹽類水解的實(shí)際應(yīng)用

1.促進(jìn)鹽類水解

(1)熱的純堿溶液的去油污效果較好，原因是___________________________________________________

(2)除去MgCb溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下，加入

___________________后過(guò)濾o原理是______________________________________________________________

3+

(3)除去CuCl2溶液中的Fe,可在加熱攪拌條件下,加入

________________________________________________________后過(guò)濾。原理是_________________________

(4)泡沫滅火器的應(yīng)用，水解的離子方程式為_________________________________________________

2.抑制鹽類水解

(1)在配制FeCb、FeCL、AlCb、CuCl2>SnCL等溶液時(shí)為抑制水解，常先將鹽溶于少量______中，

再加蒸儲(chǔ)水稀釋到所需濃度。在配制FeSCU溶液時(shí)，在加入鐵粉防止Fe2+被氧化的同時(shí)，還經(jīng)常加入一些

抑制水解。

(2)用MgCE溶液制備MgCb6H20的方法：o

(3)用MgCb6H2。(或FeCb6H2O)晶體制備無(wú)水MgCb(或FeCb)的方法：

(4)LFeCU凈水的原理：______________________________________________________________________

知識(shí)?鹽溶液蒸干后所得物質(zhì)的判斷

考慮的因素舉例產(chǎn)物(不考慮產(chǎn)物分解)

有物質(zhì)剩余

NaHCO3—

是否分解

無(wú)物質(zhì)剩余NH4CI一

是否發(fā)生氧化發(fā)生Na2so3—

還原反應(yīng)不發(fā)生Na2cO3—

揮發(fā)性酸AICI3—

水解生成酸A1(SO)3>Fe(SO)3>

不揮發(fā)性酸2424

CuSO4

典題悟法

類型U鹽類水解的影響因素

畫麗(2024?江蘇)鈦鐵硼在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為NdzCh、FezCh等(忽略硼的化合物)，用0.4mol/L鹽酸

酸浸后過(guò)濾得到NdCb溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率［浸喘嘉喜黑猾量XI。。％)隨浸取時(shí)間

變化如圖所示。

10o20

%8o

I5eF

、

薄

爵6o

壓

汨

—

創(chuàng)

嶇0

4o

P、

N％

2O5

10203040

浸取時(shí)間/min

浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______________

類型舊鹽類水解的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的正誤判斷

畫釀（2024.江蘇各地模擬重組）下列說(shuō)法正確的是（）

A.用裝置甲蒸干MnCl2溶液獲得MnCl2-4H2O

B.用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污

C.在空氣中加熱蒸發(fā)BeCh和MgCl2溶液都能得到BeCh和MgCl2固體

D.用裝置甲蒸干FeCb溶液獲得無(wú)水FeCh

類型國(guó)鹽類水解的應(yīng)用

圜而（2024?江蘇各地模擬重組）下列說(shuō)法正確的是（）

A.FeCb具有氧化性，所以可用于除去水中懸浮雜質(zhì)

B.明帆凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物、吸附色素并殺菌消毒

C.Cu咽哽Cu（NC>3）2（aq）CU（NO3）2（S）轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)

D.NH4cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹

考點(diǎn)3電解質(zhì)溶液中粒子濃度比較

知識(shí)梳理

知識(shí)U電解質(zhì)溶液中的“三守恒”

1.Na2co3稀溶液

電荷守恒:

元素守恒:

質(zhì)子守恒:

2.NaHCO3稀溶液

電荷守恒：______________________________________________________________________________

元素守恒：______________________________________________________________________________

質(zhì)子守恒：______________________________________________________________________________

知識(shí)舊粒子濃度比較—單一電解質(zhì)溶液粒子濃度關(guān)系比較及等式關(guān)系

粒子濃度大小關(guān)系要點(diǎn)：左邊粒子濃度〉右邊粒子濃度

1.一元弱酸（或弱堿）

（1）0.1000mol/LCH3COOH溶液

電離平衡：______________________________________________________________________________

32。的電離平衡不寫，下同）

粒子種類：______________________________________________________________________________

（除H2。，下同）

元素守恒：______________________________________________________________________________

電荷守恒：______________________________________________________________________________

粒子濃度比較：__________________________________________________________________________

（2）0.1000mol/LNH3H2O溶液

電離平衡：______________________________________________________________________________

粒子種類：______________________________________________________________________________

元素守恒：______________________________________________________________________________

電荷守恒：______________________________________________________________________________

粒子濃度比較：__________________________________________________________________________

2.二元弱酸（一級(jí)電離程度》二級(jí)電離程度）

0.1000mol/LH2c2。4溶液

電離平衡：______________________________________________________________________________

粒子種類：______________________________________________________________________________

元素守恒：______________________________________________________________________________

電荷守恒：______________________________________________________________________________

粒子濃度比較：__________________________________________________________________________

3.強(qiáng)酸弱堿鹽（或強(qiáng)堿弱酸鹽）

（1）NH4cl稀溶液

電荷守恒：______________________________________________________________________________

元素守恒：______________________________________________________________________________

質(zhì)子守恒：______________________________________________________________________________

粒子濃度比較：__________________________________________________________________________

（2）CH3coONa稀溶液

電荷守恒：______________________________________________________________________________

元素守恒：______________________________________________________________________________

質(zhì)子守恒：______________________________________________________________________________

粒子濃度比較：__________________________________________________________________________

知識(shí)?粒子濃度比較一有關(guān)電離程度與水解程度大小判斷的類型與方法

1.等濃度、等體積的弱酸(或弱堿)與對(duì)應(yīng)鹽

如等濃度、等體積的CH3co0H、013(30(?^混合溶液［已知&(013(20011)=1.75><10-5］：

(1)等式關(guān)系

元素守恒：______________________________________________________________________________

電荷守恒：______________________________________________________________________________

(2)大小關(guān)系

①電離生成了H+：CH3coOH^=iCH3coeT+H+(Ka)

②水解生成了OH-：CH3coeT+HzO^^CH3coOH+OH-(Kh)

結(jié)果：若不考慮CH3coOH電離和CH3coe)一水解，貝Uc(Na+)=c(CH3coOH)=c(CH3co0一)

③思路1：實(shí)驗(yàn)角度

實(shí)驗(yàn)測(cè)得，常溫下，等濃度、等體積的CH3coOH、CH3coONa混合溶液的pH<7,說(shuō)明CH3COOH

的電離程度—(填“>”或3co0一的水解程度，則粒子濃度關(guān)系：

+

c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)c(H+).OH］

溶質(zhì)粒子>主要平衡,次要平衡

思路2：電離平衡常數(shù)角度

K10一I4

Ka=1.75X10-5,Kh=&=］s-5"5.7X10-1°,K<K,說(shuō)明CH3coOH的電離程度—(填或

Aa1./JA1U'ha

++

“<")CH3coeT的水解程度，則粒子濃度關(guān)系：c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH3

［及時(shí)鞏固］

(1)常溫下，已知Kb(NH3?H2O)=1.8X10-5,等濃度、等體積的NH3-H2。和NH4cl混合溶液中粒子

濃度比較：=

(2)常溫下，已知&(HCN)=6.2X10-1。等濃度、等體積的NaCN和HCN混合溶液(pH>7)中粒子濃度

比較：o

2.等濃度的酸式鹽和正鹽的混合溶液

常溫下，H2c。3的跖=4.5X107Ka2=4.7Xl(ru。寫出濃度均為O.lOOOmol/LNaHCCh和Na2cO3

的混合溶液中的粒子濃度比較：

［分析］

①HCO5電離生成了H+：HCO5^^H++CO歹(心)

②COM水解生成了OH「：

______________________________________________________________________________(Khi)

③HC09水解生成了OJT：

________________________________________________________________________________________________________(Kh2)

結(jié)果：外卡-J?10-1產(chǎn)2［義］0-、

K10.14

Kh2=U=EW產(chǎn)2.2X10—8,Khi》Kh2》Ka2，以CO歹的水解為主，溶液中離子濃度比較:

Aal4.3A1U

知識(shí)匕］強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)滴定弱堿(或弱酸)過(guò)程中粒子濃度的大小關(guān)系

關(guān)鍵點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系

溶質(zhì)成分是

點(diǎn)①：

常溫下，用0.1000mol/LV(HC1)=1O粒子濃度大小關(guān)系：

鹽酸滴定20.00mL0.1000

mol/L氨水

粒子濃度大小關(guān)系：

點(diǎn)②：pH=7

—

溶質(zhì)成分是____________

05101520

r(HCI)/mL

粒子濃度大小關(guān)系：

點(diǎn)③：V(HC1)=2O

—

典題悟法

類型11電解質(zhì)溶液中的“三守恒”

回腳口(1)(2024.江蘇卷)常溫下，將SO2氣體通入水中，溶液中存在粒子濃度關(guān)系：c(HSOD+

c(sor)—c(H+)(填或“=”)。

(2)(2022?江蘇卷)室溫下，以0.1mol/LKOH溶液吸收CO2,若通入CO2使KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cCh

時(shí)，溶液中滿足關(guān)系式：c(OH)=—c(H+)+—c(HCOD+—c(H2co3)(填數(shù)字)。

阿的(2024?江蘇各地模擬重組)下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1mol/LNaHCCh溶液中：c(Na+)>(?(HCO3)>c(COi)>c(H2co3)

B.1L0.1mol/LNa2s溶液中：c(OH)—c(H+)=c(HS)+c(H2S)

C.0.1mol/LNaHCCh溶液中：?(H+)—c(OJT)=c(CO歹)一c(H2co3)

-

D.0.1mol/LNH4F溶液中：c(F)=c(NH4)+c(NH3.H2O)

類型日緩沖溶液(發(fā)生反應(yīng))中粒子濃度大小關(guān)系

國(guó)而(2020?江蘇卷改編)室溫下，將兩種濃度均為0.1mol/L的溶液等體積混合。若溶液混合引起的

體積變化可忽略，下列各混合溶液中粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.NaHCCh-Na2cCh混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(COF)>c(HCOr)>c(OH-)

+

B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NHl)+c(H)=c(NH3-H2O)+c(OH-)

+-+

C.CH3coOH-CH3coONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)

++

D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸)：c(H2C2O4)+c(H)=c(Na)+c(C2OF)

+c(OH~)

質(zhì)量評(píng)片

1.(2023?江蘇各地模擬重組)下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.明磯水解生成膠體，可用作絮凝劑

B.NH4cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

C.A12(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

D.NaHCCh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

2.(2024?江蘇各地模擬重組)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論或作出的解釋錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋

℃時(shí)，測(cè)得」溶液的約為

250mol/LCH3coONapH9,0.1電離出H+的能力：HNO2>

A

mol/LNaNO2溶液的pH約為8CH3COOH

B測(cè)得KC1O、KF溶液的pH,前者小于后者水解能力：F>C1O

向FeSCU溶液中滴加2?3滴紫色石蕊試液，觀察溶液顏

CFe2+是否水解

色變化

將5mLO.lmol/LFeCb溶液和15mL0.1mol/LNaHCO3

DFe3+與HCO?發(fā)生了雙水解反應(yīng)

溶液混合，生成紅褐色沉淀和氣體

3.(2024?江蘇卷)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。已知&i(H2so3)=1.3X10-2,&232so3)=

6.2X10—8。

實(shí)驗(yàn)1：將SO2氣體通入水中，測(cè)得溶液pH=3。

實(shí)驗(yàn)2：將SOz氣體通入O.lmol/LNaOH溶液中，當(dāng)溶液pH=4時(shí)停止通氣。

實(shí)驗(yàn)3：將SCh氣體通入0.1mol/L酸性KMnCU溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。

下列說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：c(HSOD+c(SOF)>c(H+)

B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c(SO歹)〉c(HSO,)

C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSCh固體

D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(S0f)>c(Mn2+)

4.(2024?常州一中)常溫下，用物質(zhì)的量濃度為0.0200mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200

「W標(biāo)準(zhǔn)溶液)一

mol/LHC1和CH3coOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨小7=1待測(cè)溶液邠勺變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.b點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3coeT)>c(C1)>c(CH3coOH)

B.c點(diǎn)：c(Na+)=2［c(CH3coeT)+c(CH3coOH)］

C.水的電離程度：c>b>a

924

D.常溫下CH3COONa的水解平衡常數(shù)約為lO-

第24講鹽類的水解

［備考導(dǎo)航］

(1)X(2)X(3)X(4)4(5)4(6)4(7)X(8)X

考點(diǎn)1

［知識(shí)梳理］

知識(shí)11.酸堿中和吸熱

2.(1)①CH3COOH+OH~堿

@COF+H2O^=JHCO?+0H"

HCOF+H2O^^H2CO3+OH

+

(2)@NH3-H2O+H酸

②Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+

3++

@Al+3H2O^=iAl(OH)3+3H

(3)中堿(4)中

解疑釋惑31

C(HPO2-)C(OH-)KWc(H2POi)c(OH-)Kw，(904)。(0丁)Kw

3-c(por)石—C(HPOD一底一<:(H2PoI)一品

［典題悟法］

典例1F【解析】CO歹的水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主：COF+H2O^^OH^+HCO?,

A錯(cuò)誤；HCO,結(jié)合水電離出的H+生成H2co3,B錯(cuò)誤；S2-為二元弱酸根離子，水解是分步進(jìn)行的，C

3++

錯(cuò)誤；可溶性鋁鹽在溶液中水解：Al+3H2O^^A1(OH)3+3H,生成的氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸

浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的作用，D錯(cuò)誤；HS—水解應(yīng)該生成H2S,E錯(cuò)誤。

典例2C【解析】未明確指出二者溶液的濃度相等，無(wú)法比較，A錯(cuò)誤;NH：水解，溶液顯酸性,

滴加酚醐，不變紅，故通過(guò)該實(shí)驗(yàn)不能證明NHI是否發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；根據(jù)酸越弱，對(duì)應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng),

NaClO溶液的pH更大，則酸性：H2CO3>HC1O,C正確；用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol/LNaCN和

Na2s的pH,只能探究Ka2(H2S)和Ka(HCN湘對(duì)大小，D錯(cuò)誤。

典例3(1)<NH3H2O電離>(2)<CH3COOH電離<(3)>CfT水解>

K14

【解析】(1)NH4cl的水解常數(shù)Kh=^=1QYsr<Kb，說(shuō)明以NH3H2O電離為主，溶液呈堿性。(2)

△b1.0A1U

K［O'-14

CH3coeT的水解常數(shù)Kh=^=??小〈Ka，說(shuō)明以CH3coOH電離為主，溶液呈酸性。(3)CfT的水解

Aa1./JA1U

K14

常數(shù)1。>《，說(shuō)明以CfT水解為主，溶液呈堿性。

八aO.ZA1U

典例4(1)>(2)>(3)>

K10-14

【解析】⑴NaHSCh溶液中，%=1.02X10-7,、…次必則以HSO,電離為主，

Aal1.J4A1U

K|Q-14

c(SO『)>c(H2so3)。⑵NaHCzCU溶液中，HC2O4■的電離常數(shù)&2=L5XIO?水解常數(shù)題2=/=<式乂⑺-。

Aal3.0A1U

<Ka2，則以HC2OI電離為主，c(C2Or)>c(H2C2O4)=(3)pH約為5,說(shuō)明NaHSCh溶液顯酸性，HSO?以電

離為主，&2(H2so3)>Kh(HSO5)=亍"鴕7",則Kal(H2so3)K2(H2so3)>KW。

考點(diǎn)2

［知識(shí)梳理］

知識(shí)2

-

1.(1)COf+H2O^=iHCOr+OH,溫度升高能促進(jìn)CO歹的水解，溶液中c(OJT)增加，去污效果增

3++

強(qiáng)(2)MgCCh［或MgO或Mg(OH)2］Fe+3H2O^^Fe(OH)3+3H,加入MgCCh［或MgO或Mg(OH)2］

消耗氫離子，促進(jìn)Fe3+水解，最終生成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)又不引入新雜質(zhì)(3)CuCCh［或CuO或Cu(OH)2

3++

或CU2(OH)2co3］Fe+3H2O^^Fe(OH)3+3H,力口入CuCCh［或CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2co3］消耗

氫離子，促進(jìn)Fe3+水解，最終生成Fe(0H)3沉淀，同時(shí)又不引入新雜質(zhì)

3+

(4)Al+3HC0F=A1(OH)3I+3CO2t

2.(1)鹽酸硫酸(2)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干(3)在干燥的HC1氣流中加熱脫水(4)

KzFeCU具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)物Fe3+能水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，從而凈水

知識(shí)3Na2cChNa2so4Na2cO3A1(OH)3A12(SO4)3.Fe2(SO4)3>CuSO4

［典題悟法］

典例5浸出初期，c(H+)較大，鐵的浸出率較大，約5min后，溶液酸性減弱，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3

進(jìn)入濾渣

【解析】浸出初期，F(xiàn)e2t)3溶解，鐵的浸出率增大，約5min隨著Nd的浸出率增大，稀鹽酸中的H卡

的濃度逐漸減小，pH逐漸增大導(dǎo)致Fe3+水解生成Fe(0H)3進(jìn)入濾渣，鐵的浸出率又減小。

典例6B【解析】加熱會(huì)促進(jìn)Mi?+的水解和HC1