學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場(chǎng)我夯基我達(dá)標(biāo)1。在硫鐵礦煅燒生成二氧化硫的反應(yīng)中，被氧化的元素是()A。只有硫元素B。只有鐵元素C。硫元素和鐵元素D.氧元素思路解析：根據(jù)硫鐵礦煅燒的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2可知,FeS2中鐵元素和硫元素的化合價(jià)均升高,因此鐵元素和硫元素均被氧化。答案：C2。下列化工生產(chǎn)與其對(duì)應(yīng)的化工設(shè)備不符合的是（）A.制硝酸-—接觸室B。制硫酸—-沸騰爐C.煉鐵-—高爐D.煉鋼——氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐思路解析：工業(yè)制硝酸的設(shè)備是氧化爐和吸收塔。答案：A3。在用接觸法制硫酸的過(guò)程中，若將接觸室內(nèi)混和氣體突然冷卻到15℃，有白色晶體析出，此晶體是（)A.硫酸酐B.固態(tài)氮C.亞硫酸酐D.硫黃思路解析:接觸室內(nèi)的混合氣體主要有SO2、O2、SO3、N2，其中只有SO3的熔點(diǎn)低于15℃，因此晶體是SO3，SO3又稱為硫酸酐。答案：A4.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（)A。加入催化劑B。把塊狀礦石碾成粉末C。向爐內(nèi)噴入過(guò)量空氣D.降低溫度并減少壓強(qiáng)思路解析:提高反應(yīng)速率的方法有兩種，該題中可行的方法有將固體粉碎使用，增大反應(yīng)物的濃度(可加入一種過(guò)量的廉價(jià)的反應(yīng)物）。答案：BC5.在接觸法制硫酸工業(yè)中，接觸室中裝有熱交換器.采用熱交換器的好處是(）①充分利用熱量，降低能耗②促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率③減少熱量及環(huán)境污染④提高最終產(chǎn)品的純度A.①B。①②C.①②③D。①②③④思路解析:使用熱交換器能充分利用熱量，減少熱量對(duì)環(huán)境的污染。SO2轉(zhuǎn)化為SO3是放熱反應(yīng)，溫度降低有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：C6。接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成（體積分?jǐn)?shù)）為SO27％、O211％、N282%。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為77%，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的（)A.38.5%B。77%C。6.4%D。97.3％思路解析：根據(jù)2SO2+O2====2SO3ΔV217％×77%7%×77%÷2解得：（1-7%×77％÷2)/（1×100％)=97.3%答案:D我綜合我發(fā)展7.將0.44g含硫的鐵礦石在空氣中煅燒,其中的硫全部轉(zhuǎn)化成SO2，SO2全部氧化為SO3，SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，這些硫酸恰好被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液中和，則此鐵礦石中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________.思路解析：根據(jù)題意,每一步反應(yīng)硫全部轉(zhuǎn)化，由硫守恒可得關(guān)系式：2NaOH—H2SO4—SO3—SO2—S再代入數(shù)據(jù)計(jì)算。解：設(shè)鐵礦石中硫的物質(zhì)的量為xmol列關(guān)系式2∶1=0.02L×0.5mol·L—1∶x則x=0.005mol,w（S）=×100%=36％若不能熟練使用關(guān)系式計(jì)算，過(guò)程比較復(fù)雜，也易出現(xiàn)計(jì)算錯(cuò)誤。答案:36%8.用如圖1—1-3所示裝置可進(jìn)行測(cè)定SO圖1-3圖1-4（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要,（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ)處應(yīng)連接合適的裝置，從圖14的A、B、C、D、E中選擇合適的裝置，將其序號(hào)填入以下空格內(nèi).（Ⅰ)（Ⅱ）（Ⅲ）所處連接的裝置分別為_(kāi)___________________,____________________，____________________。（2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸能順利地滴入燒瓶中，甲儀器起作用的原理是____________________。（3）從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí),在加熱與滴加濃硫酸過(guò)程中，應(yīng)采用的操作是____________________。（4）用在火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________________（填“提高”“不變”或“降低”）.（5）用amol粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得裝置(Ⅲ)增重bg,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________.思路解析:這是一道綜合性的實(shí)驗(yàn)題,以工業(yè)制硫酸中最重要的步驟，即SO2轉(zhuǎn)化為SO3為主線考查我們的實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)，又加深了我們對(duì)提高工業(yè)制硫酸轉(zhuǎn)化率問(wèn)題的認(rèn)識(shí).對(duì)圖中從左到右按順序看：先制得SO2，甲中的儀器主要是使燒杯內(nèi)的氣壓與外界大氣壓一致，便于液體能順利流下。(Ⅰ）將生成的SO2進(jìn)行干燥，然后通過(guò)V2O5作為催化劑加熱后得到SO3，由于SO3的熔點(diǎn)為40.8℃，（Ⅱ)中通過(guò)冰水冷卻可得到無(wú)色固體。SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率不可能是100％，對(duì)尾氣不能直接排空，應(yīng)用E中的堿液吸收。SO2氧化成SO3的反應(yīng)特點(diǎn)是一個(gè)氣體總體積縮小的放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡向反應(yīng)物的方向移動(dòng)，不利于SO3的生成.若(Ⅲ）裝置增重bg，這部分增加的質(zhì)量即為未反應(yīng)的SO2的質(zhì)量，而amol粉末所生成的SO2的總質(zhì)量為64a,用轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式(轉(zhuǎn)化率=×100％)得出結(jié)果.對(duì)于SO2轉(zhuǎn)化為SO3可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和整個(gè)反應(yīng)的過(guò)程有個(gè)大體的了解，要熟悉影響化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)重要因素。同時(shí)特別注意有很多對(duì)空氣產(chǎn)生污染的氣體，如Cl2、SO2、CO等氣體，必須有尾氣吸收裝置。答案：(1）BAE（2)維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等(3)先加熱V2O5，后慢慢滴加濃硫酸（4）降低(5)（64a—b）/64a×100%9.充分燃燒50g硫鐵礦粉末，將生成的SO2與24gO2混合，并使其在一定條件下反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體先用冰水冷卻，得到40g無(wú)色晶體，再跟足量的H2S溶液充分混合，生成44g黃色沉淀。試計(jì)算：（1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（2）硫鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù).思路解析:SO2與O2反應(yīng)生成SO3是個(gè)可逆反應(yīng)，多余的SO2、O2與H2S反應(yīng)生成硫.在解題時(shí)首先要搞清無(wú)色晶體的成分是什么，SO2與O2常溫下都是氣體，SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，在常溫下是無(wú)色固體。解題時(shí)可根據(jù)以下步驟進(jìn)行：由40gSO3求出參加反應(yīng)的SO2和O2→多余的O2與H2S反應(yīng)生成的硫→求出與H2S反應(yīng)的SO2→求轉(zhuǎn)化率及硫鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：寫出反應(yīng)式2SO2+O22SO3①O2+2H2S====2S+2H2O②2H2S+SO2====2H2O+3S③由①式計(jì)算生成40gSO3，參加反應(yīng)的SO2與O2分別是32g和8g，多余的O2是（24-8）g=16g由②式O2—2S16g32g由③式SO2—3S8g44g—32g=SO2的總質(zhì)量為32g+8g=40g，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率為32g/40g×100%=80%,40gSO2中的S的質(zhì)量20g，根據(jù)S守恒,硫鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20/50×100％=40％.答案：（1）80％；(2）40%。我創(chuàng)新我超越10。硫酸是許多化學(xué)工業(yè)的原料,其消費(fèi)量可作為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一個(gè)標(biāo)志。硫酸工廠廠址的選擇是一個(gè)復(fù)雜的問(wèn)題，圖1-5是影響化工廠選址的部分因素。又已知硫酸是一種腐蝕性的液體,不便較多儲(chǔ)存,需隨產(chǎn)隨銷。另外，硫酸的運(yùn)輸價(jià)格也比較貴，據(jù)估算，1tH2SO4的運(yùn)價(jià)約為同質(zhì)量硫鐵礦的三倍.圖1—5據(jù)以上信息，分析下列條件：條件（1）①A城市郊區(qū)有豐富的硫鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便.②A城市需要使用硫酸的工業(yè)不多，而離它遠(yuǎn)的B城市卻是一個(gè)消耗硫酸甚多的工業(yè)城市.③A城市是一個(gè)風(fēng)光秀麗的城市,對(duì)環(huán)境保護(hù)的要求甚高，而且土地價(jià)格較貴，土地供應(yīng)緊張。條件（2）①C地是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量肥料。②C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價(jià)格較低,土地供應(yīng)充足，交通方便。③磷肥是由磷灰石［有效成分是Ca3（PO4)2］與H2SO4作用制得的,制造磷肥需消耗大量硫酸。④C地?zé)o磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D在有豐富的硫鐵礦資源。從不同的角度考慮在A、B、C、D四城市中，你認(rèn)為應(yīng)該建設(shè)硫酸廠的城市是哪一個(gè)？應(yīng)該建造磷肥廠的城市是哪一個(gè)?為什么？思路解析:對(duì)題目所給的條件必須一一對(duì)照比較，如題圖所列，硫酸廠選擇牽涉到的問(wèn)題。(1）A城市雖然接近原料供應(yīng)地,但需求量不多，對(duì)環(huán)保的要求高,土地價(jià)格貴,如果在該地建污染較嚴(yán)重的硫酸廠，必然會(huì)破壞旅游資源，得不償失。因此不適合建立硫酸廠.B城市對(duì)硫酸的需求量多，且是一個(gè)工業(yè)城市，可以考慮建立硫酸廠.再運(yùn)送少量硫酸到A城市供應(yīng)生產(chǎn)的需求，這樣資源配置比較合理。