2026屆浙江省衢州五校化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是()①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧層空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮⑧生物固氮A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的原子數(shù)為NAB．23g鈉與O2完全反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2含NA個CO2分子3、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是()A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．若在實驗室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)4、下列離子方程式的書寫正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．碳酸鈣固體溶于稀鹽酸：+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入適量氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+5、關(guān)于酸、堿、鹽的下列說法中錯誤的是()A．酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子B．堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子C．鹽在水溶液中電離一定有金屬陽離子產(chǎn)生D．酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生6、下列物質(zhì)中，能用作漂白劑的是（）A．H2SO4（濃） B．NaOH C．NaClO D．CaCl27、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④8、下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是()A．NaCl B．He C．NH4Cl D．SiO29、與從海水中提取粗鹽原理相同的實驗操作是()A．蒸餾 B．萃取 C．蒸發(fā)結(jié)晶 D．降溫結(jié)晶10、下列有關(guān)物質(zhì)的組成和分類的說法中不正確的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用過濾法分離由溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體D．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物11、下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO212、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z13、下列方程式表達(dá)正確的是A．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：O2-+2H+=H2O14、下列說洪正確的是()A．久置氯水會變成稀鹽酸B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙C．鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成氫氧化鈉D．鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O15、下列說法錯誤的是A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體B．由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是BaCl2C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液16、下列“實驗方法”不宜用于完成“實驗?zāi)康摹钡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧椒ˋ確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后混合液中加水C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團(tuán)名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應(yīng)生成A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)設(shè)計一條由溴丙烷合成的路線_____。18、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。19、為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)稱取粗鹽濾液粗鹽(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。(2)第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH調(diào)至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳

(MnO2)和石英

(SiO2)

。為了制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)_______________________；（2）若將干燥的有色布條放入

C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______________（用化學(xué)方程式和文字回答）；（3）實驗中觀察到

D溶液變藍(lán)色，寫出

D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；（4）為探究氯氣與

Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系，設(shè)計實驗，并記錄現(xiàn)象如下：

實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①KSCN溶液顯紅色②KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長時間)F中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論，寫出氯氣與

Fe粉共熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在

F和

H裝置之間安裝

G裝置，目的是_________________。21、過氧化氫H2O2，（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是__（填代號）。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__（填代號）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑還原反應(yīng)：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為：_______標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__。（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（6）下列物質(zhì)中：①NaNO3固體、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氫、⑥鹽酸、⑦蔗糖。其中：屬于電解質(zhì)的是：__（填序號，下同）；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】①白色垃圾是難降解的塑料垃圾，會引起白色污染，故①不選；②潮汐是自然現(xiàn)象，和環(huán)境污染無關(guān)，故②選；③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大氣污染，雨水pH＜5.6，對植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，故③不選；④氮氧化物和碳?xì)浠衔?HC)在大氣環(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物--光化學(xué)煙霧，故④不選；⑤臭氧空洞的成因來自于多個方面，對人類健康、植物和水生系統(tǒng)等均有危害，故⑤不選；⑥通常把粒徑在10微米以下的顆粒物稱為可吸入顆粒物或飄塵，可吸入顆粒物(PM10)在環(huán)境空氣中持續(xù)的時間很長，對人體健康和大氣能見度影響都很大，故⑥不選；⑦赤潮是水中的氮、磷元素濃度過大造成的水污染，會導(dǎo)致藻類瘋長，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，故⑦不選；⑧生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮氣還原成氨的過程。生物固氮在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的作用。和環(huán)境污染無關(guān)，故⑧選；故選C。2、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，故所含原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B、23g鈉的物質(zhì)的量為=1mol，在與O2反應(yīng)的過程中，只有Na化合價升高，其化合價從0價升高至+1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C、18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，其分子數(shù)為NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，故D錯誤；故答案為C。3、B【解析】

A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為鎂離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鎂沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，A正確；B．操作①是過濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯三種玻璃儀器，B錯誤；C．氯化鎂能溶于水，因此要得到氯化鎂晶體，則操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；D．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，則在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)，D正確；答案選B。4、D【解析】

A．因為銅在金屬活動順序表中位于氫的后面，所以稀硫酸與銅片不反應(yīng)，A不正確；B．碳酸鈣固體難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式表示，B不正確；C．氨水中的一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，C不正確；D．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，D正確；故選D。5、C【解析】

A．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故A正確；B．電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故B正確；C．陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，故鹽電離出的陽離子不一定是金屬離子，也可能是銨根離子，故C錯誤；D．酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均電離出含氧酸根離子，故D正確；故答案為C。6、C【解析】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能做漂白劑，通常作吸水劑和脫水劑，故A不選；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，但是沒有漂白性，不作漂白劑，故B不選；C．次氯酸鈉在水中會生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑，故C選；D．氯化鈣不具有漂白性，實驗室常用作干燥劑，故D不選。故選：C?！军c睛】注意漂白性和氧化性的區(qū)別。7、A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故②正確；③固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③，故選A。8、B【解析】

A．NaC1為離子化合物，只有鈉離子和氯離子，沒有分子，A錯誤；B．He為單原子分子，晶體中只存在分子，所以化學(xué)式He能真實表示氬氣分子組成，B正確；C．NH4C1為離子化合物，只有銨根離子和氯離子，沒有分子，C錯誤；D．SiO2為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有SiO2分子，D錯誤；故答案為：B。9、C【解析】

海水中溶有氯化鈉，從海水中分離，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，答案為C。10、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉是混合物，A正確；B.過濾是分離固體和液體的一種分離方法，溶液和氫氧化鐵沉淀可以用過濾法分離，B正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍都是膠體，C錯誤；D.汽油是多種烷烴的混合物，而液氯即液態(tài)的氯氣，冰醋酸即乙酸，均屬于純凈物，D正確；故答案為：C?！军c睛】漂白粉的制備：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；84消毒液的制備：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11、A【解析】

下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)，說明原物質(zhì)是氧化劑，化合價降低。【詳解】A選項，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。12、B【解析】

A項，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的化學(xué)活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質(zhì)的活性依次減弱，故A項錯誤；B項，因為W、X、Y、Z，屬于同一短周期，故原子最外層電子數(shù)依次增加，故B項正確；C項，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質(zhì)的氧化能力依次降低，故C項錯誤；D項，O的最高化合價為+2，F(xiàn)無正價，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。13、A【解析】

A、碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑，A正確；B、碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，B錯誤；C、硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨：2OH－+Ba2++SO42－+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D、氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：Na2O+2H+=2Na++H2O，D錯誤。答案選A。14、A【解析】

A.久置氯水中HClO分解：2HClO=2HCl＋O2，導(dǎo)致氯水最終變成稀鹽酸，正確；B.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色（氯化鐵）的煙，而不是白煙，錯誤；C.鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成碳酸鈉，錯誤；D.鈉在空氣中燃燒得到淡黃色固體Na2O2，錯誤。15、D【解析】

A、NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，因此可以通過加熱的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，故A說法正確；B除去SO42－，一般用Ba2＋，由于除雜不能引入新的雜質(zhì)，因此所加最合適的試劑為BaCl2溶液，故B說法正確；C、純堿為Na2CO3，其水溶液顯堿性，食鹽的成分是NaCl，其水溶液顯中性，滴入酚酞試劑，純堿溶液顯紅色，食鹽水無色，可以鑒別，故C說法正確；D、焰色反應(yīng)只能鑒別出該物質(zhì)中含有某元素，具體存在形式，焰色反應(yīng)無法鑒別，因此某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中存在鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，故D說法錯誤。答案選D。16、B【解析】A、膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用可見光束照射確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；B、濃硫酸溶于水放熱，確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4應(yīng)該把混合液倒入蒸餾水中，類似于濃硫酸的稀釋，B錯誤；C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH，可以向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞，C正確；D、由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以確認(rèn)Cl2無漂白作用，可以將有色紙條放入干燥Cl2中，D正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應(yīng)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應(yīng)生成E?！驹斀狻?1)B為1-丁烯，其官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成A，化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強(qiáng)堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。18、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。19、溶解過濾Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量【解析】

粗鹽先溶解，再向里加入過量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，過濾后再加鹽酸除掉多余CO32-和OH-，加熱蒸發(fā)，最終得到精鹽?！驹斀狻?1)第①步將粗鹽加水溶解，因此操作A是溶解，第⑤步根據(jù)后面的濾液可知操作B是過濾；(2)第④步碳酸鈉除掉鈣離子和多余的鋇離子，相應(yīng)的離子方程式Ca2＋＋CO32?=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32?=BaCO3↓；(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，沉淀會與鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，影響精鹽純度，因此將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度；(4)通過向上層清液中再加BaCl2，看是否有沉淀生成來判斷BaCl2是否過量；故答案為：取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量。20、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe＋3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）【解析】（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），二氧化錳能夠與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳溶液、氯氣和水，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，所以剩余固體為二氧化硅；由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，因此若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L，由于反應(yīng)中還有氯化錳生成，則濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性和還原性；（2）氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；（3）實驗中觀察到D中溶液變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，即氯氣將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)的離子方程